学而不思则惘，思而不学则殆第三章水溶液中的离子平衡（复习）学案第一部分电离平衡【考点 1】弱电解质的电离：1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为和。根据电解质在里电离能力的大小，又可将电解质分为和。2、弱酸（如、等）和弱碱（如等） ，它们溶于水时，在水分子作用下，电离为离子，还有未电离的分子存在。另外，水也是。【考点 2】 弱电解质的电离平衡及影响因素：1.电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质电离成的速率和重新结合成的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。2.电离平衡的特征：弱：只有才会存在电离平衡；动：电离平衡是平衡；等： v（电离）v（结合）（填、 =或） ；定：条件一定与的浓度一定；变：条件改变，破坏，发生移动。3. 电离平衡的影响因素内因：由电解质本身的性质决定。外因：主要是温度、浓度、同离子效应。a. 温度：升温使电离平衡向的方向移动，因为是吸热过程。b. 浓度：，电离平衡向电离的方向移动。c. 同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向方向移动。第二部分水的电离和溶液的PH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆【考点 1】水的电离和水的离子积常数：1、水是一种极弱的，它能微弱的电离，电离方程式是，25， 1L 纯水中有 mol 水电离， c(H+)= , c(OH)= 。2、 水的离子积常数KW= ， 室温时 KW= ， 升温时，水的电离平衡移动， c(H+)= c(OH) 10-7mol/L ，KW ，100时，纯水中c(H+)= c(OH)=10-6mol/L ，则 KW = 。【考点 2】影响水的电离平衡的因素：1、 水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向移动，降温，电离平衡向移动，降温时水电离出的c(H+) 和 c(OH) 都。2、向水中加酸，水的电离平衡向移动，水电离出的c(H+)和 c(OH) 都，若加碱，电离平衡向移动，水电离出的c(H+) 和 c(OH) 都，只要温度一定，KW ；向水中加入能水解的盐，则水的电离平衡向移动，水电离出的c(H+) 和 c(OH) 都，温度不变则KW 。【考点 3】溶液的酸碱性与c(H+) 、c(OH) 关系：溶 液 酸 碱 性 的本 质 判 断标 准 是， 25 时 ， 酸性 溶液 的 判 断 标准是、或；碱性溶液的判断标准有、或；中性溶液的判断标准有、或。【考点 4】溶液的 pH与酸碱性：1、pH可以用来表示溶液酸碱性的强弱，计算溶液pH的表达式为，反之，如果知道了溶液的pH，也可用pH来表示溶液中c(H+) 和 c(OH) ，c(H+)= c(OH)= 。2、室温时，中性溶液的pH= 酸性溶液的pH= ，碱性溶液的pH= 。100时，纯水pH=6 ，那么该温度酸性溶液的pH ，碱性溶液的pH 。【考点 5】关于溶液pH的计算：1、 粗略测定溶液的pH可以使用， 测定范围， 精确测定溶液的pH可用仪器。2、用酸碱指示剂可测定溶液pH范围。请填出以下三种指示剂所对应的颜色：甲基橙 3.1 4.4 ，石蕊 5 8 ，酚酞 8 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆10 。3、关于溶液pH的计算强酸溶液，如HnA,设浓度为c mol/L ，则 c(H+)= mol/L，pH = -lg c(H+)= 强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol/L ，c(OH)= mol/L，c(H+)= mol/L pH = -lgc(H+)= 两强酸混合，先求的浓度，设两强酸体积各为V1，V2，浓度分别是c(H+)1、c(H+)2，则c(H+)混 = 。两强碱混合，先求的浓度，再求的浓度。设两碱体积各为V1，V2，OH浓度各为c(OH)1、c(OH)2，则 c(OH)混 = ，pH = -lg c(H+)=-lg)(OHcKW=14 + lg c(OH) 。强酸、强碱混合，设浓度为c(H+)酸、c(OH)碱，体积分别为V （酸）、V （碱），若恰好中和，则溶液pH = 7 ，若酸过量，则c(H+)混 = ，若碱过量，则c(OH)混= 。第三部分盐类的水解【考点 1】盐类水解的定义及规律：1、盐类水解的定义： 盐电离出的或可分别与水电离出的或生成，使得溶液中，因而使溶液呈现或。2、盐类水解的实质是：盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的或结合，生成难电离的或，破坏了，使水的电离平衡向移动。3、盐类水解的条件；盐在组成上必须具有4、盐类水解的规律：概括为“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显水性，同强显中性。 ”【考点 2】盐类水解离子方程式的书写：1. 由于水解是微弱的反应，因而反应物与生成物用“”连接，易挥发性的物质不标“” ，难溶物不标“” 。 （相互促进水解者除外）如： NaHCO3(aq): 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆FeCl3(aq): 2. 多元弱酸盐的水解分步写。如 Na2S(aq): .水解以第一步水解为主。3.金属阳离子（弱碱的阳离子）水解一步写到底。如AlCl3(aq): 【考点 3】离子浓度大小比较规律：1. 大小比较方法（1）考虑水解因素：如Na2CO3溶液；以。（2）不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中对其影响。 如：相同浓度的 NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4中 c(NH4+) 由大到小的顺序是（3）混合液中各离子浓度的比较要综合分析因素、因素。如：相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，离子浓度顺序：（NH3H2O电离因素大于NH4+水解因素）。2、电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系：（1）微粒数守恒关系（即）如：纯碱溶液（2）电荷数守恒关系（即）如小苏打溶液中：注： 1molCO32-带有 2mol 负电荷，所以电荷浓度应等于2c(CO32-) 。（3）水的电离离子守恒关系（即质子守恒）如纯碱溶液c(H+)水 = c(OH)水；c(H+)水 =c(HCO3-)+2c(H2CO3)+ c(H+) 。即 c(OH)= 【考点 4】影响盐类水解的因素和盐类水解的利用：1、主要因素：，因物质的结构决定物质的性质。外界因素：、。温度：升温，（因盐类水解反应是热反应）。浓度：浓度越小，溶液的酸碱度：促进或抑制盐的水解。2、盐类水解的利用：判断盐溶液的酸碱性，如纯碱溶液呈性；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆比较盐溶液中离子浓度的大小：如CH3COONa 溶液中离子浓度的大小关系为：配制盐溶液。如配制FeSO4溶液时，应加入少量的物质鉴别。如鉴别NaCl 和 Na2CO3两种溶液时可来判断；制备物质：如Fe(OH)3胶体的制备；用盐作净水剂时， 如明矾净水的原理是（用方程式表示）蒸干溶液产物的判断。如AlCl3溶液蒸干并灼烧可得。第四部分难溶电解质的溶解平衡【考点 1】沉淀溶解平衡：1、沉淀溶解平衡是指，它的平衡常数叫：它是一个。2、难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成时，可以认为反应完全了。【考点 2】沉淀溶解平衡的应用：1、在难溶电解质溶液中，当时，就会有沉淀生成，如沉淀溶液中，可以加入的沉淀剂是。2、当时，就会使沉淀溶解。常用的方法有，如要使CaCO3沉淀溶解，可以加入，降低的浓度，使平衡向溶解的方向移动，方程式为：；如使 FeS沉淀溶解， 可以加入，减 少 溶 液 中的 浓 度 ， 使 平 衡 向 溶 解 的 方 向 移 动 ， 方 程 式为：。3、沉淀转化的实质是，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的差别越大， 这种转化的趋势就越大。如：在 ZnS的溶解平衡体系中加入CuSO4溶液，可以将其转化为更难溶的CuS沉淀，这说明溶解度。转化的方程式可以表示为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆第五部分知识迁移应用1、氢氰酸 (HCN) 的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是() A1 mol/L 氢氰酸溶液的pH 约为 3 BHCN 易溶于水C10 mL 1 mol/L HCN恰好与 10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应DNaCN 溶液呈碱性2、在 pH 都等于 9 的 NaOH 溶液和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生OH浓度分别为a mol/L 和 b mol/L ，则 a 和 b 的关系是() Aab Ba104bCb104aD ab3、某种一元强碱MOH 溶液加入一种一元酸HA 反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是() A加入的酸过量B生成的盐不水解C酸和碱等物质的量混合D反应后溶液中c(A)c(M) 4、向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中() ApH 升高B酸性增强C水中 c(H)与 c(OH)的乘积增大Dc(OH)减小5、下列说法不正确的是() AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS 沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小6、下列叙述正确的是() A95纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3 的醋酸溶液，稀释至10 倍后 pH4 C0.2 mol/L 的盐酸与等体积水混合后pH 1 DpH3 的醋酸溶液与pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7 7、某二元酸 (化学式用H2A 表示 )在水溶液中的电离方程式是：H2A=HHAHAHA2回答下列问题：(1)Na2A溶液显 _(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学而不思则惘，思而不学则殆(2)若 0.1 mol/L NaHA溶液的 pH2，则 0.1 molL1 H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 _0.11 mol L1 (填“”“”或“”)。(3)0.1molL-1NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页