训练 6化学平衡常数基础过关 一、化学平衡常数的含义1关于化学平衡常数的叙述正确的是() A温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商 QcK 时， v正0 B其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3)减小C该反应的平衡常数表达式为Kc(I2) c(I)c(I3)D25 时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于 689 8某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是() A该反应为吸热反应B当反应达到平衡时，降低温度，A 的转化率减小C升高温度平衡常数K 增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D加入催化剂，反应速率增大，E1减小， E2减小，反应热不变9 已知反应： CO(g) CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应： H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g) H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是() A反应的平衡常数K1c(CO2) c(Cu)c(CO) c(CuO)B反应的平衡常数KK1K2C对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小能力提升 10 温度为 t 时， 在体积为10 L 的真空容器中通入1.00 mol 氢气和 1.00 mol 碘蒸气，20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol L1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：H2(g)I2(g) 2HI(g) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页2H2(g)2I2(g) 4HI(g) 下列说法正确的是() A反应速率用HI 表示时， v(HI) 0.008 molL1 min1B两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C氢气在两个反应方程式中的转化率不同D第二个反应中，增大压强平衡向生成HI 的方向移动11相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 92.6 kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化N2H2NH31 3 0 放出热量： 23.15 kJ 0.9 2.7 0.2 放出热量： Q下列叙述错误的是() A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为17C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJ D若容器的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ 12.已知尿酸是一种有机酸(以 HUr 表示 )，能溶于水。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr) 。发生的反应如下：HUrUr HUr(aq)Na(aq) NaUr(s) (1)关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。简述你得出该结论的理由：_ _ 。(2)当温度升高时，反应的化学平衡常数_(填“增大”、 “减小”或“不变”)。(3)写出反应的平衡常数表达式K_ 。13工业合成氨N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B 点升高还是降低_，理由是_ 。(2)该反应平衡常数表达式为K_，当浓度商 Qc_K(填“ ”或“” )时，反应向右进行。(3)450 时该反应的平衡常数_500 时的平衡常数(填“ ”或“” )。(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有 _(填字母代号 )。a高温高压b加入催化剂c增加 N2的浓度d 增加 H2的浓度e分离出 NH3拓展探究 14某温度下， 在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应： Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ，测得 CO2 和 CO 浓度随时间的变化如图所示：(1)08 min，v(CO) _mol L1 min1。(2)下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/ c(CO2)的比值的是 _(填序号 )。A温度B铁粉的量 (足量 ) C压强DCO 的量(3)已知：反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) 的平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度 /K K1K2973 1.47 2.38 1 173 2.15 1.67 根据表中数据，计算反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的 K。温度为973 K 时： K_ ；温度为1 173 K 时： K_ ；反应 CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)是_反应 (填“吸热”或“放热”)。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页答案1C 2D3A4B5A6.B7.B 8D9B10A11.C 12(1)放热阴冷天气易发病，说明温度降低，反应平衡右移，有利于NaUr 结晶，说明该反应为放热反应(2)减小(3)1c(Ur) c(Na)13 (1)降低催化剂能降低反应活化能(2)c2(NH3)c(N2) c3(H2)(4)ce 14 (1)0.062 5(2)A(3)0.621.29吸热精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页