立身以立学为先，立学以读书为本第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学反应速率-影响化学反应速率的因素2 课时【学习目标】理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。【学习重点、难点】浓度、压强、温度对化学反应速率的影响及其原因教材 P3 有效碰撞有效碰撞的条件是：活化能活化分子活化分子百分数一 、影响化学反应速率的因素请问：通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈？为什么？这说明化学反应的速率首先取决于什么？1、内因2、外因：（ 1）浓度对化学反应速率的影响结论：其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率； 减小反应物的浓度，反应速率。解释：浓度对化学反应速率的影响。在其他条件不变时，反应体系中活化分子百分数是一定的；当反应物的浓度增大时，即活化分子数也相应的，所以反应物分子间有效碰撞的次数，即反应速率。随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐，因此一般反应速率也会逐渐。提示： 对于纯固体或液体而言，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量并没有改变浓度，所以化学反应速率不变。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页立身以立学为先，立学以读书为本（ 2）压强对化学反应速率的影响练习一： 对于没有气体参加的反应，即反应物为固体、液体或反应在溶液中进行时，改变压强，则体系体积，各反应物的浓度，因此反应速率也将；练习二：对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持其它条件不变，增大压强，则体系体积，气体反应物的浓度，反应速率因此也将；减小压强，则体系体积，气体反应物的浓度，反应速率因此也将；结论：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，反应速率减小压强，反应速率。压强对化学反应速率影响的本质是压强影响，进而影响速率。对于气体有下列几种情况: 1、恒温时：增大压强体积浓度反应速率2、恒容时： A 、充入气体反应物反应物浓度体系总压反应速率； B 、充入“无关气体”（如He、N2等）引起总压增大，但各物质的浓度反应速率3、恒压时： 充入“无关气体”引起体积各反应物浓度反应速率（ 3）温度对化学反应速率的影响结论：其它条件不变时，升高温度，反应速率；降低温度，反应速率解释：温度对化学反应速率的影响。(1) 温度升高，分子的能量增加，使得活化分子百分数，反应物分子间有效碰撞的次数，反应速率。(2) 温度升高， 分子运动速度加快，分子间碰撞的次数增加，有效碰撞的次数增多，反应速率相应的加快。前者是主要原因。提示：反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。4）催化剂对化学反应速率的影响结论：催化剂可以显著改变化学反应速率，正催化剂： 能够加快反应速率的催化剂；负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂如不特意说明，指正催化剂。解释：催化剂对化学反应速率的影响。在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页立身以立学为先，立学以读书为本活化分子，大大增加，因而使反应速率加快。（ 5）其它因素对化学反应速率的影响增大反应物间的接触面积，反应物固体的颗粒大小、光、电磁波、超声波、溶剂的性质【练习】1. 对于反应 N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入 N2使压强增大C、体积不变充入 O2使压强增大D、使体积增大到原来的2 倍E、体积不变充入氦气使压强增大2. 在 C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。哪些措施能够使反应速率增大？为什么？（ 1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入 CO2（4）恒容下充入N2；（ 5）恒压下充入N2【课后巩固练习】课本P24 1 、2 1. 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A. 加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度2200C 时，将 10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和 10 mL 0.1 mol/L的 H2SO4溶液混合， 2 min 后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2 倍，那么500C时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 ( ) A40 s B15 s C48 s D20 s 影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数化学反应速率增大浓度增大压强升高温度正催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页立身以立学为先，立学以读书为本3、碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是（）A反应物分子必须碰撞才有可能发生反应 B发生有效碰撞的分子具有最高的能量C有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞 D活化分子的平均能量称之活化能4. 下列情况下，反应速率相同的是 ( ) A等体积0.1 mol/L HCl和 0.1 mol/L CH3COOH 分别与 0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl 和 HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和 0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应5100 mL 6 mol L1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( ) A碳酸钠 ( 固体 ) B水 C硫酸钾溶液 D硫酸铵 ( 固体 ) 6对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率 D增加木炭的量可以加快化学反应速率7下列说法正确的是 ( ) (1) 增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。(2) 增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率(3) 对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ，增加 CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加 CaO或 CO2的浓度，则可以加快逆反应速率(4) 对反应 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) ，在密闭容器中进行( 固定体积 ) ，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快(5) 对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) ，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。A(1) (2) B(1) (2) (3) C(1) (2) (3) (4) D(5) 8用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉9升高温度反应速度加快的主要原因是（）A分子运动速度加快 B活化能增加精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页立身以立学为先，立学以读书为本C体系能量增加 D活化分子的百分数增加精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页