第三节化学键第一课时【学习目标】1. 理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。【重难点】 离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程【基础预习 】1、NaCl 的水溶液或熔融的NaCl 能导电的原因是， NaCl 固体溶于水或加热NaCl 固体至熔化发生了，生成了能的阴阳离子，该过程在化学上表示为2、离子键：。离子化合物。3、电子式： 在元素符号周围用小黑点或X来代表原子的层电子，这种式子叫电子式。4、用电子式表示NaCl 的形成过程。【预习检测】用电子式表示以下微粒S O Cl Na Mg 【知识点一】离子键和离子化合物1、书本实验：实验12 钠在氯气中燃烧。钠在氯气中燃烧的现象是: 色火焰，有，反应方程式是反应中 Na的化合价从到，说明一个Na原子在反应中失去或得到个电子变成了Na+。反应中Cl 的化合价从到，说明一个Cl 原子在反应中失去或得到个电子变成了Cl，Na+和 Cl-形成了 NaCl. 2、 【合作交流】离子键。( 阅读教材，小组讨论) 成键的微粒：成键的性质：注意： 阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。 引力是、离子所带的种电荷间的相互吸引；斥力是两原子间带负电荷的核外以及带正电的同种电荷间的相互排斥。离子键的形成条件：活泼金属原子电子离子化合引力、斥力达离子键到平衡活泼非金属原子电子离子说明：一般由活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，不能理解为金属与非金属化合。如 AlCl3、FeCl3等。思考：活泼金属、活泼非金属分别属于元素周期表哪几族？离子键还有特殊的吗？成键的原因：3、离子化合物物质类别、。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页所含化学键：一定有键，可能含有键状态下能导电化合物一定是离子化合物。【注意】离子化合物不一定含有金属元素如铵盐，含有金属元素的不一定是离子化合物如 AlCl3【课堂练习】1、以下化合物中有离子键的是1KI2HBr 3Na2SO44NH4Cl 5H2CO3 2、以下不是离子化合物的是A.H2O B.CaI2C.KOH D.NaNO3【知识点二】电子式1、电子式的书写1原子的电子式：注意上下左右方位每方位最多不超过两个电子。2阳离子的电子式：一般为其离子符号钠离子的电子式，镁离子的电子式 NH4+的电子式3阴离子的电子式：氯离子硫离子氢氧根离子O22-4离子化合物的电子式NaCl ：MgO CaCl 2：Na 2 O 2NaOH 2、用电子式表示离子化合物的形成过程AB 型离子化合物的形成：AB2型离子化合物的形成：A2B 型离子化合物的形成：【方法小结】左边写的电子式，右边写的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用表示出电子的转移方向，不写反应条件。注意：左边相同的可以合并，也可以不合并。但右边化合物中相同的离子不能合并。【课堂练习】用电子式表示以下物质的形成过程KBr ：MgCl 2：Na 2 S：【稳固练习】1、以下不是离子化合物的是A.H 2SO4 B.CaI 2C.KOH D.NaNO 32、以下说法正确的选项是 ( ) A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页D含有离子键的化合物一定是离子化合物3以下指定微粒的个数比为2： 1 的是 ( ) ABe2+中的质子和电子 B原子中的中子和质子CNaHC03中的阳离子和阴离子 D Na2O2固体中的阴离子和阳离子4以下表达中正确的选项是 ( ) A阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素 B某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯洁物 C阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物D金属 K不能从盐的水溶液中置换出金属单质5、某化合物X2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则X2的化学式为，电子式为 _ 。6、X 元素位于 A 族，原子核内有12 个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9 个电子， X 与 Y 能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_ ， 它是 通 过_ 键 结合 的 ，它 形成 过 程 的电 子式为。7.以下粒子电子式错误的选项是A.氯原子B. 硫离子C.溴离子D.钙离子 Ca2+8.氢化钠 NaH是一种白色离子晶体，其中钠是+1 价， NaH 与水反应放出氢气，以下表达正确的选项是A.NaH 在水中显酸性B.NaH 中氢离子的电子排布与氦原子相同C.NaH 中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH 中氢离子可被复原成氢气9.M 元素的一个原子失去两个电子并转移到Y 元素的两个原子中，形成离子化合物Z，以下说法不正确的选项是A.Z 的熔点较高B.Z 可以表示为M2YC.Z 一定溶于水D.M 形成 +2 价的阳离子10 以下表达正确的选项是A.两个非金属原子之间不可能形成离子键B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.离子化合物中可能有共价键D.共价化合物中可能有离子键11.A 和 B 两元素能形成AB2型离子化合物，则A 和 B 的原子序数可能是A.6 和 8 B.11 和 6C.20 和 8 D.20 和 1712.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物碘化膦PH4I是一种晶体，以下对它的表达错误的选项是A.它是一种离子化合物B.这种化合物加热时，可能产生有色气体C.这种化合物的电子式为D.这种化合物不能跟烧碱发生反应13.A 元素的最高价离子0.5 mol 被复原成中性原子时，要得到6.02 1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g H2，用去 0.4 g A 。B 元素的原子核外电子层数与A 相同，且 B 元素形成的单质是红棕色液体。(1)写出两种元素的名称：A._B._ 。(2)用结构示意图表示A、B 两元素常见离子：A._ ，B._ 。(3)用电子式表示A、B 形成化合物的过程_ 。14以下表示电子式的形成过程正确的选项是 ( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页15. 以下化合物的电子式书写正确的选项是 ( ) 16、以下物质中，都含有离子键的是A、H2O、HCl B、CaO、NaOH C、KCl 、HNO3D、CH4、 NH4Cl 17、以下各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A 6 和 8 B11 和 13 C11 和 16 D12 和 17 18、 Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A KCl BNa2S CNa2O D K2S 19、以下物质中属于离子化合物的是 ( ) A苛性钠 B碘化氢 C 硫酸 D醋酸20以下化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是A LiCl BNaBr CKI DKF 21.M 元素的一个原子失去两个电子转移到R 元素的两个原子中去，形成离子化合物，以下说法中不正确的选项是AM 与 R 形成化合物的化学式为MR2BM 元素的原子半径一定比R 元素的半径大CM 与 R 形成的离子化合物一定溶于水DM 与 R 形成的离子化合物的晶体熔融时能导电22、X 与 Y 两元素的单质能反应生成X2Y 型离子化合物，假设Y 为 A 族，则 X 的族序数为 (A) A(B) A(C) A(D) A23、与 Ne 的核外电子排布相同的离子跟与Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是(A)Na2S (B)CCl4(C)KCl(D)KF 24、 AB 型的离子化合物中，A、B 两种离子的核外电子数之和为20，可知 A、B 两元素在元素周期表中的周期序数分别为(A) 同在第二周期(B) 第二周期和第三周期(C) 同在第三周期 (D) 第三周期和第二周期精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页第二课时【学习目标】1. 理解共价键、非极性键、极性键的含义。 2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。3知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。【重点难点】共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示化合物的形成过程。【基础扫描】1、稀有气体元素位于元素周期表第纵行， 1mol 氦有个原子。2、从原子结构角度分析，氯分子、氢分子为什么是双原子分子？【知识点一】共价键和共价化合物1、共价键的定义：叫做共价键成键微粒：成键本质：成键条件：2、共价键的表示方法电子式： H2Cl2N2 CH4HClH2O NH3CO2H2O2HclO HCN 结构式用短线“- ”表示一对共用电子：H2N2 HClH2O NH3CO2CH4Cl2用电子式表示以下形成过程：H2：HCl ：CO2：H2O：离子键和共价键的比较离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键元素活泼金属元素和活泼非金属元素(NH4+盐是由非金属元素形成 ) 非金属元素成键粒子阴、阳离子原子成键性质阴、阳离子间的静电作用共用电子对对成键原子的电性作用成键条件活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子得失形成离子键非金属元素间原子最外层电子未到达饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成共价键影响因素离子半径、离子电荷原子半径和共用电子对数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页表示方法电子式：电子式结构式形成过程如： K2S 的形成过程如下HCl 的形成过程如下：存在范围离子化合物、强碱、大多数盐非金属多原子单质、共价化合物、 多原子离子化合物实例NaCl、K2S、KOH H2、Cl2、HCl、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2联系两者并无绝对界限，可把离子键看做是极性共价键极性增强的极限；把非极性共价键看做是极性共价键极性减弱的极限；而把极性共价键看做是非极性共价键到离子键之间的过渡状态3、共价键的分类非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键， Cl-Cl键， Na2O2中的 O-O 键等。极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方，所以吸引电子能力强的一方显电性， 吸引电子能力弱的一方显电性。 这样的共价键叫做极性共价键， 简称极性键， 可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl 键，NaOH中的 O-H 键等。极性键和非极性键的比较键型概念特点形成条件存在举例共价键非极性键原子间通过共用电子对而形成的化学键共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键Cl2极性键共用电子对偏向一方原子不同非金属元素原子的电子配对成键HCl 4、共价化合物：叫共价化合物物质类别。所含化学键：只含键。状态下不能导电化合物一定是共价化合物【练习】1、以下共价化合物中，以极性键结合的，以非极性键结合的( )1F22O23NH34CH45SO22以下物质中，含有非极性键的离子化合物是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页A Na2O2BNa2O CNaOH DCaCl23以下物质中，不含非极性键的分子是A Cl2BH2O CN2DCH4【知识点二】化学键1. 含义及其分类通称为化学键， 包括键和键。化学键的形成与有关，它主要通过原子的或来实现。通过形成化学键，可使原子的最外层到达结构。不含化学键的物质。2. 一个化学反应的过程，本质上是旧化学键和新化学键的。【练习】 物质之间发生反应时，一定发生变化的是A.颜色B.状态C.化学键D.原子核【知识点三】分子间作用力和氢键1、分子间作用力概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的性质。规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。如卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力，它们的熔点，沸点。存在： 分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。 2 、氢键概念： HF、H2O、NH3的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫。 氢键比弱，比强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间 氢键 的形成，分子间作用力骤然增强，固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。从而改变了TeO氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似。氢键不是化学键。对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点。存在范围。【稳固练习】1、以下物质中，只含有非极性共价键的是A . NaOHB.NaClC. H2D. H2S2、以下物质中，含有极性共价键的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页A . 单质碘B. 氯化镁C. 溴化钾D. 水3、以下说法正确的选项是A. 含有离子键的化合物必是离子化合物 B.含有共价键的化合物必是共价化合物C. 共价化合物可能含离子键D. 离子化合物可能含共价键4以下微粒中，同时具有离子键和共价键的是A3NHBClNH4CSH2DKOH 5以下分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8 电子稳定结构的是A3BFB4CClC2COD5PCl6、以下化学键一定属于非极性键的是A共价化合物中的共价键B离子化合物中的化学键CH2O分子中的化学键D非金属单质双原子分子中的化学键7以下电子式书写正确的选项是A?ClHB?OCOC?HOD?OClH8、某元素的原子最外层只有1 个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( ) A 一定是离子键 B一定是共价键C可能是离子键，也可能是共价键 D以上说法都不正确9、素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为26；Y 和 Z 在同一周期。以下有关推测正确的选项是( ) A、XYZ3是一种可溶于水的酸，且X 与 Y 可形成共价化合物XY B、XYZ3是一种微溶于水的盐，且X 与 Z 可形成离子化合物XZ C、XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y 与 Z 可形成离子化合物YZ D、XYZ3是一种离子化合物，且Y 与 Z 可形成离子化合物YZ310.以下说法正确的选项是A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.含有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键11.在以下分子结构中，原子的最外层电子不能满足8 电子稳定结构的是()A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO212.最近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。以下说法不正确的选项是A.C60是一种新型化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60中含离子键D.C60的相对分子质量是720 13.以下过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸咐C.酒精溶于水D.HCl 气体溶于水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页