优秀学习资料欢迎下载第二章碱金属第 6 讲钠、氧化钠和过氧化钠1. (2008 开封模拟 ) 有关钠的叙述正确的是定（）A.2.3 g钠与 97.7 g的质量分数大于4%B. 钠跟 CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜C. 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性D. 钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡答案 A 2. 已知用金属钠生成氧化钠可用多种方法：4Na+O22Na2O 4Na+CO22Na2O+C2NaNO2+6Na4Na2O+N2上述三种方法中最好的是_，原因是 _。答案产物中只有Na2O固体生成，且N2可以把周围环境中的O2排净，保护了Na2O3. 有关过氧化钠和水的反应的论述正确的是 ( ) A.Na2O2是氧化剂， H2OB.Na2O2C. 氧化剂和还原剂的质量比为11D. 在 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2的反应中，转移的电子数为4e-答案 BC 4. 下列判断正确的是 ( ) A. 可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B. 可用 CO2来确定某 Na2O粉末中是否含有Na2O2C. 可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的 Na2O2D. 将足量的 Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 A 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载【例 1】在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为 0.50 mol/L 的 HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）A.Na2O B.Na2O2C.Na2O和 Na2O2D.Na2O2和 NaO2答案 C1. (2008 潍坊模拟 ) 观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是（）A.B.C.D. 只发生物理变化答案 A 2. 把 4.6 g 钠投入到 95.6 g 水中，发生化学反应， 假设水无蒸发， 则溶液中溶质的质量分数是 ( ) A.4.6% B.7.7% C.8.0% D.1.0% 答案 C 【例 2】取 a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是( ) A.H2B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11答案 D3. 使 5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L 气体（标准状况） ，这 4.48 L 气体的质量为 ( ) A.8.8 g B.6.4 g C.8.2 g D.6.2 g 答案 C 4. （2009长春模拟） 200时， 11.6 g CO2和 H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，若反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为 ( ) A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4 答案 C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载1. 下列关于钠的叙述正确的是 ( ) A. 将 4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%B. 用钠与空气反应制纯净的Na2O2C.D. 钠跟酒精反应比水缓慢，所以销毁残余的钠可用酒精处理答案 BD 2. 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 ( ) A.B. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂C.D. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂答案 D 3. (2008 北京理综， 7)1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3答案 A4. 用脱脂棉包住约0.2 g的过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)第一，有氧气生成；第二，_过氧化钠与水的反应中，还原剂是_(2)用以验证第二条结论的实验方法及现象是_(3) 实验 (2) 往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴加石蕊试液，发现溶液变蓝色，振荡后，蓝色褪去。为探究此现象，该小组同学查阅有关资料得知：Na2O2与 H2O反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明Na2O2和足量 H2O 充分反应后的溶液中有H2O2存在。现有硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证。( 只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂： _现象： _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载答案 (1)该反应是放热反应 Na2O2(2) 将导管 b(3) 硫化钠溶液溶液变浑浊 ( 或红色布条布条褪色； 或硫酸亚铁和稀硫酸的混合液溶液由浅绿色变为棕黄色或氧化锰可产生使带火星木条复燃的气体)5.（1）为了探究钠跟非金属的反应，有人进行如下实验：观察用刀切开的钠的表面所发生的变化。把一小块钠放在从钠的化学性质角度分析，你认为通过本实验可探究得出什么结论？_实验设计中主要用了什么方法？_（2切一块绿豆大的钠，用铝箔（事先用针刺一些小孔）包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体。根据实验的现象可判断，钠跟水反应后的产物之一是_，根据实验的现象判断，钠跟水反应的产物之一是_，综合起来可得钠跟水反应的化学反应原理，请用离子方程式表示：_答案（1）钠在常温、加热条件下都易跟O2反应，常温下生成Na2O 、加热条件下生成Na2O2（2）NaOH H2 2Na+2H2O2Na+2OH-+H26. 某同学设计出一种在隔绝空气条件下让钠与水反应的方法，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安实验时：往100 mL 的大试管中先加入40 mL（1）实验前怎样检验该装置的气密性_（2）金属钠投入煤油后的现象是_（3）加入水后金属钠的现象是_（4）大试管中溶液颜色的变化是_（5）装置中液面的变化分别是：大试管中_；长颈漏斗中 _。（6）简述检验产生气体是否是氢气的方法：_精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载答案（1）通过长颈漏斗向大试管中加入水至没过漏斗颈一段，关闭胶管夹。手捂大试管，如果看到在漏斗颈内有一段水柱产生且高于试（2（3（4（5）液面逐渐下降（6）当漏斗中液面上升到一定高度后，打开胶管夹用导管吹肥皂泡，如果能产生上升的肥皂泡，则说明有氢气产系列实验五探究 Na2O2与 H2O 的反应【实验设计 】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实（1）A是制取 CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。（2）填写表中空格：（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：（4）试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是：答案 (1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2）(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4) 把 E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将带火星的木条伸入试管口内，【实验拓展 】仪器加入试剂加入该试剂的目的B 饱和 NaHCO3溶液C D B 除去 CO2中混合的 HCl C 过氧化钠与 CO2水反应，产生O2 D NaOH 溶液吸收未反应的CO2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载 (1) 按图装置，在干燥的试管中装入Na2O2后，在通入 CO2之前，应事先用弹簧夹（K1、K2）夹持好，目的何在？_（2）试管内的试剂X是时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管约5 分钟后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可 观 察 到 带 火 星 的 小 木 条 不 能 剧 烈 地 燃 烧 起 来 ， 且 内 淡 黄 色 粉 末 未 发 生 变 化 。 则 所 得 的 化 学 结 论 是_（3）试管内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同（2） ，通过 _的现象，可以证明 Na2O2与潮湿的 CO2能反应且放出O2。（ 4 ） CO2与 过 氧 化 钠 反 应 机 理 也 可 用 示 踪 原 子 分 析 加 以 证 明 ， 请 完 成 下 列 反 应 方 程 式 ：Na2O2+C18O2+H218O_答案（1（2）浓 H2SO4过氧化钠与干燥的CO2（3（4）2Na2O2+2C18O2+2H218O2Na2C18O3+O2+2H2O1. 金属钠引起火灾，下列物质或方法可用于灭火的是 ( ) A. 水B. 湿抹布盖灭C. 细沙D. 泡沫灭火器答案 C2.金属先熔化；在空气中燃烧，产生黄色火花；燃烧后得到白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成淡黄色固体物质。描述正确的是 ( ) A. B. C. D. 答案 D 3. 下列叙述中正确的是 ( ) A.Na2O与 Na2O2B.Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比 Na2OC.Na2O与 CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与 CO2发生置换反应生成O2D.Na2O有氧化性， Na2O2只有还原性答案 B4. (2008 南京模拟 ) 某溶液中含有HCO3、SO23、AlO2、CO23四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( ) A.HCO3B.SO23C.AlO2D.CO23答案 C 5. 将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是 ( ) 水NaOH 溶液0.1 mol/L0.1 mol/L FeCl3A. B. C. D.答案 C 6. 在一定条件下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列说法中正确的是 ( ) A. 溶液中 Na+浓度增大，有O2B. 溶液 pH不变，有 O2C. 溶液中 Na+数目增多，有O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载D. 溶液中 Na+数目不变，有O2放出答案 B 7. (2009 武汉模拟 ) 钾钠合金（含50% 80% 钾）可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是 ( ) A. 熔点 260.7 K B.C. 可作冷却剂D. 能跟水剧烈反应答案 D 8. （2009西安铁一中月考）1 mol 过氧化钠与 1.2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却， 残留的固体物质是（）A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2 NaOH Na2CO3 C 9. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或 K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ( ) A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为11B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同答案 C 10.2.1 g平均分子质量为7.2 的 CO与 H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 ( ) A.2.1 g B.3.6 g C.7.2 g D.无法确定答案 A 11. 钠与硫酸亚铁溶液反应很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图所示的装置进行实验改进：先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，往（1）实验中汽油的作用是_（2）加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有_（3）如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是_（4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式_。答案（1）受热时汽化，其蒸气将反应体系中的空气排净，起保护生成的Fe(OH)2不被氧化为Fe(OH)3（2（3）钠与水反应剧烈，放出大量的热量，使生成的H2、（4）2Na+Fe2+2H2OFe(OH)2+2Na+H212. 钠在空气中燃烧（如下图所示）生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质(1)假设 _;假设 _假设 _（2）为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（如上图所示）中加热，观察到钠燃烧用打孔器取金属钠的原因是_产生以上现象的化学反应为：_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载答案（1（2）取得较纯的Na2Na+CO2 C+Na2O2,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2或 Na2O2+2Na2Na2O 13.(1) 在品红溶液中加入新制的氢氧化铝，溶液红色褪去， 其褪色原理与下列物质中的_ ( 填代号 )A. 活性炭B.SO2C.(2) 少量 Na2O2投入水中，待反应后再滴入品红溶液，红色褪去，说明溶液中存在_( 填化学式 ) ，其褪色原理与上述(1) 中的原理 _( 填“相同”或“不相同”)答案 (1) A (2)H2O2不相同14. 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D 、X、Y、Z 为常见的化合物。Y 的摩尔质量数值比Z的小 16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量数值比D 的小 2，B、X 的摩尔质量相同。各物质转化关系如下：(1) 写出丙的化学式 _；B的电子式 _(2) 写出 YZ 的化学方程式： _(3) 实验室贮存Y溶液时易变质，请写出检验Y溶液是否变质所需试剂是_。答案 (1)O2(2)2Na2SO3+O22Na2SO4(3) 稀盐酸和氯化钡溶液15. 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气 ( 标准状况 ) ，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g， 水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L， 溶液中 NaOH 的浓度为 0.050 mol/L( 忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)(1)(2) 试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。答案 (1)2Na+2H2O2NaOH+H2Na2O+H2O2NaOH2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（2）89% 第 7 讲钠的其它化合物1. 能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是 ( )A.NaHCO3溶液B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.NH3H2O答案 B 2. （2009大连模拟） 一定量的 NaOH 稀溶液（含酚酞）分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是( ) H2O2HCl SO2Cl2NaHCO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载A. B. C. D.答案 D 3. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 ( ) A. 等质量的 Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的 CO2B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3C. 向 NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2D.Na2CO3和 NaHCO3答案 A 4. 现有 25 mL 2 mol/L Na2CO3溶液和 75 mL 1 mol/L的稀盐酸。将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；将稀盐酸缓慢滴到 Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果 （标准状况下） 是 ( ) A.B.C.D.答案 D 【例 1】标准状况下，将3.36 L CO2气体通入 200 mL 1.00 mol/L NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO23)c(HCO3) 的比值为 ( 不考虑 CO23、HCO3的水解 ) ( )A.1 1 B.12 C.21 D.13 B 1. 含 8.0 g NaOH 的溶液中通入一定量H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g ，则该无水物中一定含有的物质是（）A.Na2S B.NaHS C.Na2S和 NaHS D.NaOH和 NaHS 答案 A 2. (2008 宁波质检 ) 用 1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收 0.8 mol CO2，所得溶液中的CO23和 HCO3的物质的量浓度之比约是 ( ) A.1 3 B.1 2 C.2 3 D.3 2 答案 A 例 2 如图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2(1) 写出 a 点以前发生反应的离子方程式：_(2) 写出 a 点到 b 点发生反应的离子方程式：_(3) 若某 Na2CO3溶液中含 m mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和 HCO3的物质的量之比为21，则滴入稀盐酸的物质的量等于_mol( 用 m 表示 ) 。答案 (1)CO23+H+HCO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载(2)HCO3+H+CO2+H2O (3) 34m3. (原创) 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量CO2，下列说法不正确的是 ( ) A. 溶液中有 Na2CO310H2OB. 溶液的 pHC. 溶液中发生的离子反应为：CO2+H2O+CO232HCO3D. 溶液中 Na+的物质的量减少 A 4. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是（）A.B.C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏D.答案 C1. (2009 四平模拟 ) 盛有 NaOH 溶液的试剂瓶口常看到有白色固体生成，该固体是 ( ) A.Na2O B.NaOH C.NaHCO3D.Na2CO3答案 D2. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 ( ) A.Na 和 O2B.NaOH和 CO2C.NaHCO3和 NaOHD.Na2CO3和 HCl 答案 C 3. 下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中不正确的是 ( ) A. 在相同情况下Na2CO3比 NaHCO3B. 相同温度下、相同浓度下，Na2CO3溶液的 pH比 NaHCO3溶液的 pH大C. 可用相同的离子方程式表示Na2CO3和 NaHCO3分别与 Ca(OH)2D. 等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，后者放出的CO2答案 C 4. 除去下列物质中所含的少量杂质( 括号内为杂质 ) ，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是 ( ) A.NaHCO3(Na2CO3) B.NaCl(NaOH)C.Na2SO4(Na2CO3) D.Na2CO3(NaOH) 答案 B 5. （2009沈阳模拟） 在 10 mL 0.1 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.5 mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 ( ) A.1.34 mL B.2.240 mL C.0.672 mL D.0 mL 答案 D 6.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载(1) 若上述的悬浊液是NaHCO3和 NH4Cl 的混合液，则和的总反应为_(2) 由这一反应可知NaCl 比 NaHCO3溶解度 _(3) 操作、不能颠倒的原因：_(4) 的操作叫 _(5) 的操作叫 _答案 (1)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl (2)(3)CO2在水中的溶解度很小，再通入NH3也不可能产生大量HCO3，故不可能析出NaHCO3(4) 过滤 (5)灼烧系列实验六关于 Na2CO3与 NaHCO3的区别的实验实验设计化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和 Na2CO3与稀盐酸的反应” ，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。请回答：(1) 各 组 反 应 开 始 时 ， _ 装 置 中 的 气 球 体 积 先 变 大 ， 该 装 置 中 反 应 的 离 子 方 程 式 是_。(2) 当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同的现象，填写下表的空格答案 (1)甲 HCO3+H+CO2+H2O 试剂用量实验现象( 气球体积变化 ) 分析原因第组0.42 g NaHCO3 0.53 g Na2CO3 3 mL 4mol/L 盐酸甲中气球与乙中气球的体积相甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)=n(Na2CO3) V甲(CO2)= V乙(CO2) 第组0.3 g NaHCO3 0.3 g Na2CO3 3 mL 4 mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大第组0.6 g NaHCO3 0.6 g Na2CO33 mL2 mol/ 盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片该后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变用离子方程式表示精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载(2) 试剂用量实验现象 ( 气球体积变化 ) 分析原因甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)n(Na2CO3) V甲(CO2)V乙(CO2) 甲、乙盐酸均不足量消耗的n(NaHCO3) n(NaCO3) V甲(CO2)V乙(CO2) CO2+H2O+CO232HCO3【实验拓展】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1) 只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）_。(2) 图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是（填选项序号）_。A. 比复杂B. 比安全C.比操作简便D.可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3) 若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）_。(4) 将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21 时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_。答案 (1)(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 D(3)NaHCO3(4) Ca2+OH-+HCO3CaCO3+H2ONa2CO3取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液）于洁净（若无“洁净”也可）的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO23精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载1. 下列有关钠的化合物中叙述错误的是 ( ) A.B.C.Na2O2D. 乙酸乙酯在NaOH 溶液中水解更彻底答案A 2. 下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的叙述，正确的是 ( ) A. 水溶性： Na2CO3NaHCO3C. 等物质的量的Na2CO3和 NaHCO3分别与 Al2(SO3)3溶液反应产生的CO2D. 等物质的量浓度的Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液，前者 pH小 C 3. (2009 通州模拟 ) 为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中， 正确的是 ( ) A.B.C.D. 加热后称量，看质量是否变化 C 4. (2009 盐城模拟 ) 有编号为1、2、3、4 的四瓶无色液体，仅知道是1% 酚酞、 0.1 mol/L NaOH溶液、 0.1 mol/L盐酸和 0.1 mol/L NaCl溶液，现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶溶液，告诉学生鉴甲1 号为 0.1 mol/L盐酸4 号为 0.1 mol/NaCl溶液老师评价： 四位学生都及格，但是没有一个得满分乙1 号为 0.1 mol/L NaOH 溶液3 号为 0.1 mol/盐酸丙1 号为 1酚酞2 号为 01 mol/L盐酸丁4 号为 0.1 mol/L盐酸2 号为 0.1 mol/L NaOH溶液正确的结论是 ( ) A.1 号为 1%B.2 号为 0.1 mol/L NaClC.3 号为 0.1 mol/L NaOHD.4 号为 0.1 mol/L盐酸答案A 5. 将 0.5 mol CO2通入 200 g 10% 的 NaOH 溶液中，充分反应后，生成盐的类别为 ( ) A. 正盐 B.酸式盐 C.碱式盐 D.不确定答案 B 6. (2008 平邑质检) 我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、 Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl 都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl 的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体 A 的饱和溶液 A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体则下列叙述错误的是 ( )A.A 气体是 NH3，B气体是 CO2B.C.D. 第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶答案 D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载7. (2008 东北师大附中模拟) 由 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH 溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是 ( ) A. 混合物中一定不含Na2CO3、NaClB. 混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC. 无法确定混合物中是否含有NaHCO3D. 混合物中一定不含Na2O2、NaCl 答案 B 8. (2009 济宁模拟 ) 向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化，如下图所示，各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系相对正确的是 ( ) A.NS:K+;MP:H+;QR:CO23;OT:HCO23;RU:Cl-B.NS:K+;MP:CO23;OQR:HCO3;OT:Cl-;RU:H+C.NS:K+;MP:Cl-;QR:H+;OT:HCO3;RU:CO23D.NS:K+;MP:H+;OQR:Cl-;OT:CO23;RU:HCO3答案 B 9. 碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热5.00 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31 g ，则原混合物中碳酸钠的质量为 ( ) （相对原子质量H：1 C ：12 O ：16 Na ：23)A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g 答案 C10. （2009泉州一中期中）在 0.5 L 某浓度的 NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A. 该溶液的物质的量浓度为1 mol L-1B. 该溶液中含有58.5 g NaCl C.配制 100 mL 该溶液需用5.85 g NaCl D.量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol 答案 B 11. 通常用 NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量 HCl 气体，其离子方程式为_而不用 NaOH 溶液的原因 ( 用离子方程式表示) 为_也不用饱和Na2CO3溶液的原因 ( 用离子方程式表示为)_答案 HCO3+H+CO2+H2O CO2+2OH-CO23+H2O CO23+CO2+H2O2HCO312. (2008 武汉质检 ) 向浓度相等、体积均为50 mL 的 A、B 两份 NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到 100 mL 。(1) 在 NaOH 溶液中通入一定量的CO2_, _, _, _(2) 在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积( 标准状况 ) 。与所加盐酸的体积关系如右图所示。A曲线表明， 原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是 _ mL （标准状况）。B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_。原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载答案 (1) NaOH 、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3(2) 112 NaOH 、Na2CO30.150 mol/L 13.A、B、C、D、E五种物质都含118 号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A(1) 写出 A EA._B._C._ D._ E._ (2) 写出 A D、C D、C EA D：C D：C E：。答案 (1)NaNa2O Na2O2 NaOH Na2CO3(2)2Na+2H2O2NaOH+H22Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O214.10 时加热 NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH甲同学认为，该溶液的pH 升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。乙同学认为溶液 pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3, 并推断 Na2CO3的水解程度 _ ( 填 “大于”或“小于”)NaHCO3_(1) 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？ _(2) 将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_( 填“高于” 、 “低于”或“等于”)8.3,则_(3) 查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，为什么？答案 HCO3+H2OH2CO3+OH-2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(1) 若原因是HCO3水解程度增大，则溶液中几乎没有CO23，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO23来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2+OH-+HCO3BaCO3+H2O,若用 Ba(OH)2检验，无论哪(2) 等于甲（或大于(3) 乙的观点是错误的，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150。15. 将一定量的NaOH 与 NaHCO3的混合物 A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1 L(V10)。将反应后的固体残渣 B 与过量盐酸反应，又生成CO2V2 L温度（）10 20 30 加热煮沸后冷却到50pH 8.3 8.4 8.5 8.8 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载(1)B 的成分是 ( )A.Na2CO3与 NaOH B.Na2CO3与 NaHCO3C.Na2CO3 D.NaOH (2)A 中 NaOH 与 NaHCO3共多少摩尔？ NaOH 与 NaHCO3的物质的量之比为多少？答案 （1）C (2)11.22V mol 1212VVVV第 8 讲碱金属元素1. （2009 长春模拟）按 Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs的顺序，下列性质逐渐减弱 （或降低）的是 ( ) A. 单质的还原性B.C. 单质的密度D. 单质的熔点答案 D 2. 下列关于铯及其化合物的叙述正确的是 ( ) A.B.C. 碳酸铯加热时易分解成CO2D. 氢氧化铯是强碱，其碱性比KOH强答案 BD 3. 欲观察氢气燃烧的颜色，燃气导管口的材料最好是 ( ) A. 钠玻璃B. 钾玻璃C. 石英玻璃D. 铜管答案 C4. 下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 ( ) 钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察，先把铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸被检验的物质，每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰，没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。A. 仅有不正确B. 仅有不正确C. 仅有不正确D. 全对答案 D【例 1】以下各项叙述中错误的是 ( ) A. 原子半径由小到大的顺序是LiNaKRbCsB.C. 碱金属单质的密度比较为LiKNaRbD. 碱金属离子的氧化性比较为Li+Na+K+NaHCO3H2CO3B. 熔点： KNaLi C.溶解度： NaHCO3Na2CO3D.氧化性： Li+Na+K+答案 A 3.（2009通化模拟）碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是 ( ) A. 碱金属的单质都能在空气中稳定存在B. 碳酸钾溶液的pH丙乙甲B. 丁甲乙丙精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载C. 甲=丁乙=丙D. 丁丙乙甲答案 A 二、非选择题 （本题包括4 个小题，共44 分）15.(10 分) 固体 A、B都只含两种元素，且A、B中所含元素的种类完全相同，A、B中两元素的原子个数比分别为21 和 11。A 、B都能跟水反应： A+H2O2X，2B+2H2O4X+O2。用洁净的铂丝蘸取X溶液灼烧，火焰呈黄色。则 A的化学式为 _，B的化学式为 _，B与 CO2反应的化学方程式为_。在上述反应中，氧化剂是_，还原剂是 _。答案 Na2O Na2O2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 Na2O2 Na2O2 16. （12 分）钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O反应 :2Na+Na2O22Na2O 反应： 10Na+2NaNO36Na2O+N2(1)（填元素符号）基本反应类型反应反应（2）按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为所期望的最终产物，上述两个反应中满足原子经济要求的是_（3）欲将 23 g 钠全部转化成Na2O，现按照反应进行反应，需先将一部分钠氧化成Na2O2，则被氧化成Na2O2的金属钠的物质的量为_（4）Na2O在空气中很容易被进一步氧化成Na2O2。100 g 某 Na2O样品（含 Na2O2）中加入足量的水，生成5.6 L气体（标准状况） ，则样品中Na2O的质量分数为 _。答案（1）O 化合反应 N(2) (3)0.5 mol (4)61% 17. （10 分）用白纸蘸取酚酞，用水湿手，水中有碱面，结果拍出了个“血手印”。20XX 年 3 月的某天，在山西的某个村庄的一户人家的门外站满了人，只见人群中一个巫师正在念念有词的做着法事，他用一只手蘸了一下身旁的白面，然后猛的向贴在墙上的一张白纸拍去，白纸上立即出现五个血红的手指印，他接着说已经将狐狸精拍死，周围的人不由得发出喝彩声。(1) 如果这名巫师所用的白面是Na2CO3， 请你用所学的化学知识写出使白纸变红的反应的离子方程式：_。(2) 以下是制取碳酸钠溶液的三种方案：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，使之生成碳酸钠溶液。将碳酸氢钠溶液加热，使之分解产生碳酸钠溶液。取一定量的氢氧化钠溶液，分成两等份，向其中的一份中通入足量的二氧化碳气体，然后再将这两份溶液合。其中制得的碳酸钠溶液比较纯的是_；写出该方案中反应的化学方程式_。答案（1）CO23+H2OHCO3+OH-；HCO3+H2OH2CO3+OH-(2) CO2+NaOHNaHCO3; NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 18. （12 分）据材料：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：Na3N+4H2O3NaOH+NH3 H2O 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 25 页优秀学习资料欢迎下载某校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：取 11.5 g 钠单质入在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气），用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224 L （标准状况）和1 000 mL 溶液，从中取出25.00 mL 溶液，和 13.50 mL 1.00 molL-1 HCl 溶液刚好完全反应。求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。答案燃烧产物为： Na3N、Na2O2、Na2O;物质的量分别为：0.04 mol 、0.02 mol 、0.17 mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 25 页