学习必备欢迎下载高二化学盐类水解练习【同步达纲练习】1. 下列物质中由于水解使溶液的PH小于 7 的是 ( ) A.NaHCO3 B.NH4Cl C.Na2SO4 D.NaHSO42. 在 Na2S水溶液中c(Na+) 与 c(S-2) 的关系是 ( ) A.c(Na+)=2c(S2-) B.c(Na+) 2c(S2-) C.c(Na+) 2c(S2-) D.2c(Na+) c(S2-) 3. 在溶液中不能发生水解的离子是( ) A.HS- B.CO2-3 C.Fe3+ D.Br-4. 关于酸性溶液的叙述中正确的是( ) A.PH小于 7 的溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中 c(H+) c(OH-) D.不含有 OH-离子的溶液5. 加热条件下，能使下列平衡向正反应方向移动的是( ) A.N2( 气)+3H2( 气) 2NH3( 气) B.FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl C.NH3H2O+HCl NH4Cl+H2O D.2NO2( 气)N2O4(气) 6. 在 CH3COONa 溶液中，各种离子浓度从小到大的顺序是( ) A.c(H+) c(OH-) c(CH3COO-) c(Na+) B.c(H+) c(OH-) c(Na+) c(CH3COO-) C.c(H+) c(CH3COO-) c(OH-) c(Na+) D.c(OH-) c(CH3COO-)c(H+) c(Na+) 7. 某溶液经测定PH=1 ， 溶液中还存在Ba2+、 Fe2+， 此溶液中可能大量存在的离子是( ) A.SO2-4 C.CO-3 B.O-3 D.Br-8. 下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是( ) A.HCO-3+H2OH3O+CO2-3B.HS-+H2OH2S+OH-C.H2PO-4+H2OHPO2-4+H3O+D.HCO-3+OH-H2O+CO2-39. 有三种一元酸HA 、HB 、 HC的钠盐分别为NaA 、NaB 、NaC ，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH依次为 9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( ) A.HAHB HC B.HB HA HC C.HCHB HA D.HC HA HB 10. 下列说法正确的是( ) A.酸式盐的水溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等D.NaHCO3溶液的 PH大于 Na2SO4溶液的 PH 11. 浓度为 0.1mol/L的某物质的水溶液，且PH=5.1，则此物质应是下列中的( ) A.H2SO4 B.NH4Cl C.NaHCO3 D.CH3COONa 12. 下列物质在水中能促进水的电离的是( ) A.Na2SO3 B.NaOH C.NaHSO4 D.CH3COONa 13. 相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH+4) 的浓度大的是 ( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载A.NH4NO3 B.NH4Cl C.(NH4)2CO3 D.NH4HSO414. 在下列各组离子中，能大量共存的是( ) A.Ag+、NO-3、Na+、Cl- B.K+、HCO-3、Cl-、Al3+C.NO-3、 Fe2+、H+、 Br- D.K+、NH+4、Cl-、SO2-415. 下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( ) A.NH+4+H2ONH3H2O+H+B.HS-+H2OH2S+OH-C.Br2+H2OHBr+HBrO D.H2S+H2OH3O+HS-16. 能表明氨水是弱电解质的叙述是( ) A.NH3H2O的导电性比NaOH 溶液弱得多B.0.1ml/L的 NH3H2O，是 PH小于 12，大于 7 C.NH4Cl 的水溶液，是PH小于 7 D.5ml1ml/L的 NH3 H2O跟 10ml0.5mol/L的 HCl 恰好完全反应17. 已知 ROH为强碱， HM为弱酸，使其完全反应后的RM溶液中，各种离子浓度由小到大的顺序是 ( ) A.c(OH-) c(H+) c(M-) c(R+) B.c(H+) c(M-) c(R+) c(OH-) C.c(H+) c(OH-) c(M-) c(R+) D.c(R+) c(M-) c(H+) c(OH-) 18. 下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是( ) A.OH-、Na+、K+、HCO-3 B.H+、 HCO-3、Fe3+、Cl-C.H+、HS-、Na+、SO2-3 D.Al3+、SO2-4、CO2-3、Cl-19. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是( ) A.MgCO3 B.NH3H2O C.Na2CO3 D.NaOH 20. 在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合，其溶液的PH一定大于 7 的是 ( ) A.PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液B.PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液C.PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液D.PH=2的硫酸跟PH=12的氨水21. 将 0.1mol 下列物质置于1L 水中充分搅抖后溶液中阴离子数目最多的是( ) A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO422. 用物质的量都是0.1mol的 HCN和 NaCN配成 1L 混合溶液，已知其中C(CN) -小于c(Na+) ，则下列判断正确的是( ) A.c(H+) c(OH-) B.c(HCN)c(CN-)=0.2mol/L C.c(HCN)c(CN-) D.c(CN-) c(OH-)=0.1mol/L 23. 判断下列溶液的酸碱性，并写出有关的离子方程式(1)Na2SO4溶液 (2)NH4Cl 溶液(3)FeCl3溶液 (4)AlCl3溶液(5)Na2CO3溶液 (6)NaHCO3溶液(7)NaHSO4溶液 (8)Cu(NO3)2溶液三、填空题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载24. 将 Na2CO3溶液中三种阴离子，按照物质的量浓度由大到小排列 . 25. 向 Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳为止，则此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是(A) 逐渐减小 (B)逐渐增大 (C)先逐渐增大，而后减小 (D)先逐渐减小， 而后增大 . 你的选择是，试用离子方程式和简要文字表述理由 . 26. 在配制 CuSO4溶液时，会出现浑浊现象，其原因是 . 27. 明矾的水溶液呈性， 可用做净水剂的原因是 . 28. 把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是，且原因是 . 29. 在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 . 其原因是 . 30. 碳酸钾的水溶液蒸干得到固体物质是，原因是 . KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是 . 碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是，原因是 . 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是 . 氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是，原因是 . 盐酸与硫酸各1mol/L 的混合酸 10ml，加热浓缩至1ml，最后的溶液为，原因是 . 31. 浓度均为0.1mol/L的 8 种溶液： HNO3H2SO4CH3COOH Ba(OH)2NaOH CH3COONa KCl NH4Cl 其溶液的PH由小到大的顺序是 . 32. 有盐 AmBn的溶液(1) 若为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是(2) 若为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是33.100ml 盐酸与 CaCl2混合溶液中， 逐滴加入 Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液， 生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的体积之间的关系如图，已知氯化钙的物质的量浓度为 0.025mol/L ，则原混合溶液的PH为 . 原有 CaCl2的质量为 . 【素质优化训练】1.NH4Cl 溶于重水 (D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是( ) A.NH3D2O和 HD2O+B.NH3 HDO 和 D3D+C.NH2DD2O和 DH2O+D.NH2DHDO 和 D3O+2. 在常温下，将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是( ) A.若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载B.若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应C.若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应D.若所得溶液的PH=5 ，则可能是强碱与弱酸溶液反应3. 已知 HF的酸性比HCN 的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同NaF和 NaCN 两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是( ) A.n1=n2B.n1n2 C.n1n2D.c(F-) c(CN-) 4. 常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液，溶液中增大的是( ) A.c(H+) B.c(OH-) c(H+) C.c(OH-) D.)()(3COOHCHcHc5. 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中， HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是 ( ) A.H2Y在电离时： H2Y+H2OHY-+H3O+B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+) c(HY-) c(Y2-) c(OH-) c(H+) C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+) c(Y2-) c(HY-) c(OH-) c(H+) D.HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+6. 用物质的量浓度均是0.1mol/L的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1L溶液， c(Na+) c(CH3COO-)下列判断正确的是( ) A.c(OH-) c(H+) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C.c(CH3COOH) c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L 7. 已知某温度下0.1mol/L的 NaHB(强电解质 ) 溶液中 c(H+) c(OH-) ， 则下列关系一定正确的是 ( ) A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-) C.c(H+) c(OH-)=10-14D.溶液的 PH等于 1 8. 在 PH 为 45 的环境中， Cu2+、Fe2+不生成沉淀而Fe3+几乎完全沉淀 . 工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜( 含杂质 FeO)， 充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是( ) A.加入纯 Cu将 Fe2+还原B.向溶液中通入H2S使 Fe2+沉淀C.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉未调节PH为 45 D.在溶液中通入Cl2，再加入NH3调节 PH为 45 9. 化合物 SOCl2是一种液态化合物，沸点为77，在盛有10ml 水的锥形瓶中，小心地滴加 8 滴 10 滴 SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出 . 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色. 轻轻摇动锥形瓶， 等白雾消失后， 往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出. (1) 根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式. (2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用 SOCl2与 AlCl36H2O混合共热，可得无水 AlCl3，其原因是. 10.25 时， 若体积为 Va,PH=a的某一元强酸与体积为Vb，PH=b的某一元强碱混合，恰好中和 . 且已知 VaVb和 a=0.5b ，请填写下列空白：(1)a 值可否等于3( 填“可”或“否”) . 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载其理由是. (2)a 值可否等于5( 填“可”或“否”) . 其理由是. (3)a 的取值范围是11. 从某些方面看，氨和水相当. 试回答：(1) 用简要的文字和相应的电离及化学方程式解释，为什么在液氨体系中可用NH4Cl 去和 NaNH2反应 ? (2) 氮可形成多种离子， 其中 N2H5+， N2H62+是由中性分子结合质子( 即 H+) 形成的 ( 类似 NH+4) ，因此有类似于NH+4的性质，试写出N2H62+在强碱性溶液中反应的离子方程式 . (3) 已知 40时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下：溶解度AgNO3Ba(NO3)2AgCl BaCl2H2O(液) 170g 9.2g 1.5 10-4g 33.3g NH3( 液) 80g 97.2g 0.8g 0 上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为. 12. 已知 A， B，C，D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如下关系：(1) 如果 A， B，C，D均是 10 电子的微粒，请写出：A的结构式；D的电子式(2) 如果 A和 C是 18 电子的微粒，B和 D是 10 电子的微粒，请写出：A与 B在溶液中反应的离子方程式. 根据上述离子方程式，可以判断C与 B结合质子的能力大小是( 用化学式或离子符号表示 ) . 13. 某试剂厂用银 ( 含杂质铜 ) 和硝酸 ( 含杂质 Fe3+) 反应制取AgNO3，步骤如下：依据上述步骤，完成下列填空(1) 溶液中的硝酸应该用硝酸 ( 填浓或稀 ) ，原因是a 减少过程中产生NOx的量 b减小原料Ag的消耗量c 有利于硝酸充分反应，降低溶液中c(H+) (3) 步骤 C是为了除去Fe3+，Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是a 置换反应 b水解反应 c氧化还原反应(4) 产生的沉淀的化学式为：14. 植物对离子的选择吸收表现在：植物对外界环境中离子的吸收具有选择性；对精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载同一种无机酸盐的阳离子和阴离子吸收的差异性. 如我们把 (NH4)2SO4称为生理酸性盐，而把NaNO3称为生理碱性盐. (1) 试从生物学上解释为什么(NH4)2SO4是生理酸性盐 ? (2) 在化学上 (NH4)2SO4溶液呈现酸性，而NaNO3呈中性，其原因是(3) 硝酸铵的阳离子和阴离子被植物吸收时的吸收量 (填“相等” ， “不相等” ) ，所以我们称之为盐. 【同步达纲练习】1.B 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.D 8.B 9.D 10.CD 1.1B 12.AD 13.C 14.D 15.D 16.BC 17.C 18.BD 19.A 20.D 21.C 22.BC 23.略24.CO2-3 OH-HCO-3 25.C 首先 CO2-3+H+=HCO-3，使 HCO-3浓度增大，随着HCl 的加入，H+过量 . 则 HCO-3+H+=H2CO3，H2CO3分解成 CO2和 H2O，故 HCO-3浓度又逐渐减小26.Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+27. 酸 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，可吸附水中的悬浮杂质，故可做净水剂. 28.Al2O3 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+-Q 加热、平衡右移，HCl 挥发，平衡右移，致使水解平衡趋于完全，最后Al(OH)3受热分解可得 Al2O329. 产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO2-3水解： CO2-3+H2OHCO-3+OH-加入 BaCl2后 Ba2+CO2-3=BaCO3( 白色 )，由于 CO2-3浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色 . 30. K2CO3；尽管加热过程促进K2CO3水解，但生成的KHCO3和 KOH 反应后仍为K2CO3. 明矾；尽管Al3+水解，由于H2SO4为高沸点酸，最后仍然是明矾. BaCO3；碳酸氢钡在溶液中受热分解. Na2SO4；亚硫酸钠在蒸干过程中不断被空气氧化而生成Na2SO4. Al2O3;Al3+水解， HCl 挥发，得 Al(OH) 3，Al(OH)3分解为 Al2O3H2SO4溶液； HCl 挥发后剩余为H2SO4溶液 . 31. 32. An+nH2OA(OH)n+nH+ Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-33. PH=1 0.2775g 【素质优化训练】1.B 2.AD 3.BD 4.AD 5.A 6.A 7.B 8.C 9.(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl (2)SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl 又抑制了 AlCl3的水解 . 10.(1) 否若 a=3，则 b=6 溶液显酸性，与题意不符故a3 (2) 否若 a=5，则酸中c(H+)=10-5mol/L 则 b=10 碱中 c(OH-)=10-4mol/L 541010baVV=101 与题意不符 . 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载(3) 27a31411. 略 12.HO(2) H2S+OH-=H2O+HS-或 HS-+OH-=S2-+H2O OH-S2-(或 HS-) 13.(1) 稀 a.c (2)a,c (3)b (4)Fe(OH)3 Cu(OH)214.(1) 由于植物的根吸收NH+4比吸收 SO2-4多 . 而植物的根在吸收NH+4时，就要以吸附在根细胞表面的H+和 NH+4交换， 这样有许多H+残留在溶液中， 久而久之溶液就逐渐酸化，故称之为生理酸性盐. (2) 由于 NH+4水解使溶液显酸性，NaNO3是属于强碱强酸盐，不发生水解， 故溶液显中性 . (3) 相等生理中性盐精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页