名师总结优秀知识点九年级化学全一册第一单元常见的酸和碱（一）酸、碱、盐的有关理论知识：1、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如H2SO4，HNO3， HCl 等。电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，如KOH ，NaOH ， Ca （OH ）2等。电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，如KNO3，K2SO4，NaCl 等。思考：酸、碱、盐、氧化物中一定含有氢元素的是；一定含有氧元素的是；一定含有金属元素的是；一定含有酸根的是；2、中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。反应实质：氢离子与氢氧根离子反应生成水。例如：NaOHHClNaClH O222222HClCa OHCaClH O()思考： （1）中和反应与复分解反应的关系是（ 2）有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？酸和碱之间发生什么反应：中和反应：酸碱盐水HOHH O2NaOHHClNaClH O222222HClCa OHCaClH O()（二）溶液的酸碱性 1. 溶液的酸碱性以及酸碱指示剂通常用蓝色或红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性，用玻璃棒蘸取少许溶液滴定在试纸上，使蓝色石蕊试纸变红的为酸性溶液，使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液。 2. 酸碱度与pH的关系 : pH=7 ，溶液显中性 pH7 ，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。pH试纸使用方法：用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH 试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以粗略地确定溶液的酸碱度。注：酸类物质的溶液一定显酸性，碱类物质的溶液一定显碱性。应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但3NH不是碱而OHNH23（一水合氨）是碱。测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。7、溶液的酸碱度常用pH来表示， pH=7时溶液呈中性，pH7 时呈酸性， pH7 时呈碱性。 PH=0时呈酸性， pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7 （雨水的pH7 显弱酸性）， SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和 pH=4混合溶液pH7，测定 pH的最简单的方法是使用 pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH 。 pH数值是整数。4、复分解反应的定义：两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应复分解反应的条件（反应物）：反应物中没有酸，则反应物必须全溶。复分解反应的条件（生成物）：生成物中有水、气体、或沉淀生成。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、 Cu（OH ）2+2HCl=CuCl2+2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 28 页名师总结优秀知识点5、常见可溶性碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾常见不溶性盐：红褐色沉淀：氢 氧化铁蓝色沉淀：氢氧化铜不溶于酸的沉淀：硫酸钡、 氯化银溶于酸有气体产生的沉淀：碳酸钙、碳酸钡溶于酸但无气体产生的沉淀：氢氧化镁、氢氧化铝蓝色溶液 :硫酸铜、黄色溶液：氯化铁、浅绿色溶液：硫酸亚铁、（三）常见的酸及其通性：1、盐酸：浓盐酸在空气中生成白雾，这是因为它挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。2、硫酸：（ 1）吸水性：一瓶浓硫酸，如果暴露在空气中，它的质量会增加，浓度会变稀，这是由于它强烈吸收空气中水分的缘故。可见浓硫酸有强吸水性。浓硫酸可作干燥剂。（2）浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水时，放出大量热。因此稀释浓硫酸时，只能将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，绝不能将水倒入浓硫酸中。因为水进入大量浓硫酸中，释放出的热很快使水沸腾汽化，引起酸液飞溅，十分危险。3、酸的通性：常见的酸还有磷酸、碳酸、食醋里含的醋酸、柠檬汁中含的柠檬酸等。这些酸电离时，所生成的阳离子全部都是氢离子，因而它们具有相似的化学性质。思考：鉴别盐酸和硫酸应选用硝酸银还是硝酸钡？为什么？在使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 3 5的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。酸的组成 氢离子酸根离子（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸 + 金属 =盐 + 氢气例： 2HCl Fe=FeCl2 H2 （3） 跟碱性氧化物反应酸 + 碱性氧化物 盐+水例： 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3 3H2O （4）跟某些盐反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 28 页名师总结优秀知识点酸+盐 新酸 +新盐例： H2SO4 BaCl2=2HCl BaSO4 （5）跟碱起中和反应酸+碱 盐 +水例：2HClCu(OH)2=CuCl2 2H2O（四）常见的碱及其通性：1、氢氧化钠：（1）纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶解于水，溶解时放出大量的热。（2）氢氧化钠暴露在空气里时容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。（3）由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，因此，它的俗名又叫苛性钠、火碱或烧碱。在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀。氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，所以它又俗称苛性钠、火碱或烧碱。 在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。2、氢氧化钙：氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，可由氧化钙和水反应生成，（1）性质：白色粉末状物质，微溶于水，它的溶液俗称石灰水。（2） 用途：这个反应可以用来制造氢氧化钠。氢氧化钙可以跟酸起中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。（3）制法：生石灰（CaO ）跟水起反应，生成氢氧化钙（俗称熟石灰或消石灰），同时放出大量的热。3、碱的通性：由于在不同的碱的溶液里都含有相同的氢氧根离子，所以，它们都有一些相似的性质。（1）.碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。例如，紫色的石蕊试液遇碱变成蓝色，无色的酚酞试液遇碱变红色。（2）碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。（4）碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱。（五）两种常见的碱的性质比较如下。名称氢氧化钠氢氧化钙俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）化学式NaOH2)(OHCa式量4074物理性质色态白色固体白色粉末状固体吸湿性有强吸湿性无吸湿性（CaO有吸湿性）溶解性极易溶于水，强烈放热微溶于水腐蚀性有强腐蚀性有强腐蚀性化学性质使指示剂变色 使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 使湿润的红色石蕊试纸变蓝跟酸性氧化物反应2NaOH CO2Na2CO3H2O 2NaOH SO2Na2SO3H2OCa(OH)2CO2CaCO3 H2O Ca(OH)2SO2CaSO3 H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 28 页名师总结优秀知识点跟酸发生中和反应2NaOH H2SO4Na2SO42H2O Ca(OH)22HClCaCl2 2H2O跟某些盐反应2NaOH CuSO4Na2SO4 Cu(OH)23NaOH FeCl33NaClFe(OH)3Ca(OH)2Na2CO32NaOH CaCO3Ca(OH)2MgCl2CaCl2Mg(OH)2思考：（ 1）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式判断氢氧化钠空气中变质的化学方程式除去该杂质的反应方程式（2） 鉴定二氧化碳气体选用原因除去二氧化碳气体选用原因（六）常见的盐及其性质：像NH4Cl、(NH4)2SO4等化合物是由铵根离子( NH4) 和酸根离子组成的化合物，也是盐。1. 氯化钠：氯化钠（ NaCl）是食盐的主要成分。氯化钠跟硝酸银反应后，生成硝酸钠和白色凝乳状的氯化银沉淀。 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl2. 碳酸钠：碳酸钠（ Na2CO3），又叫纯碱或苏打，人们常说的“三酸两碱”中的“两碱”指的是烧碱和纯碱。碳酸钠跟盐酸反应放出二氧化碳气体。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23. 碳酸氢钠：碳酸氢钠（ NaHCO3），又叫小苏打。（1）碳酸氢钠跟盐酸反应放出二氧化碳气体。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（2）碳酸氢钠受热可分解：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO24. 硫酸铜：（ 1）硫酸铜的化学式为CuSO4，它是一种白色固体，易溶于水，水溶液显蓝色。从硫酸铜水溶液中析出的晶体是蓝色，命名为五水硫酸铜，俗称蓝矾、胆矾（2）波尔多液农药是用蓝矾和石灰配制的。它不能用铁器盛装的原因是（反应化学方程式）：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4。思考：（ 1）纯碱属于碱还是盐？为什么？（2）硫酸铜是白色还是蓝色？为什么？第二单元海水中的化学一、海水中的物质：1、化学元素有80 多种，其中Cl. Na Mg Ca较多； 2、可燃冰； 3、锰结核。二、海水淡化： （1）蒸馏法（目前多采用“多级闪急蒸馏法”） （2）结晶法（3）高分子膜法三、海水制“镁” ：上述过程中的化学反应原理为：MgClCa OHMg OHCaCl2222()()Mg OHHClMgClH O()22222MgClMgCl22通电四、海水“晒盐” ：1、海水蒸发池结晶池粗盐母液2、五、海水制“碱” ：通电盐酸石灰乳海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁过滤、热解碳酸化吸氨精制盐水氨盐水碳酸钠碳酸氢钠精盐水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 28 页名师总结优秀知识点（1）. 氨碱法制纯碱的反应原理：NaClNHCOH ONaHCONH Cl32234; 232322NaHCONa COCOH O2）. 纯碱的用途：人造纤维、石油精炼、精盐精制、硬水软化、玻璃生产等。六. 饱和溶液与不饱和溶液（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。思考：氯化钠的饱和溶液能否再溶解蔗糖？如何判定氯化钠溶液已经饱和？（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般规律：饱和溶液升高温度或加入溶剂降低温度或蒸发溶剂或加入溶质不饱和溶液；特殊规律（适用于2)(OHCa） ：饱和溶液降低温度或加入溶剂升高温度或蒸发溶剂或加入溶质不饱和溶液思考：室温下，硝酸钾（氢氧化钙）饱和溶液，若要变为不饱和溶液，采取什么措施？（3） 溶液“浓、稀”与饱和、不饱和的关系相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解能力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和；因此，对于不同溶质的溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；而对于同一温度下，同种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。思考： （ 1）同一物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓吗？（2）硝酸钾饱和溶液恒温蒸发，其溶液中溶质、溶剂、溶质质量分数及状态有何变化？若降低温度？6. 溶解度及溶解度曲线：（1）固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（2）影响固体溶解度大小的因素：溶质、溶剂本身的性质（内因）。 温度（外因） 。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。（3）溶解性和溶解度的关系：物质溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度 /g（C20）10 110 0.011 10 110 0.011 铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、 CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 28 页名师总结优秀知识点（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥; 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ; 制成不锈钢. 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此， 铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源保护：途径一，防止金属的腐蚀；途径二，金属的回收和利用；途径三，有计划合理地开采；途径四，寻找金属代用品。意义：节约金属资源，减少环境污染第四单元化学与健康 1 、生活中常见的有机物 CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH （乙醇，俗名：酒精） 、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸） 、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等8、酒精 C2H5OH ，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH ，醋酸又名乙酸，CH3COOH ，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。4. 人类重要的营养物质（一）、人体中的营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。1、蛋白质的主要功能：促进人体血液循环负责人体内氧气的传输催化生物体内的反应维护人体生长发育的组织更新。蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素物理：高温、紫外线等; 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。2、糖类：组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物。在人类食物所供给的总能量中，有6070来自糖类。人们从大米、面粉、玉米、土豆等主食中摄入的糖类物质是淀粉。检验淀粉的方法：（1）淀粉 (C6H10O5)n 、（ 2）葡萄糖 (C6H12O6) ：C6H12O66O26CO26H2O （3）蔗糖 (C12H22O11) 、 （4）麦芽糖 (C12H22O11) 。需要注意的是，淀粉含量较高的食物常常容易发生霉变。其中因霉变产生的黄曲霉毒素毒性较大，可诱发肝癌，故绝不能食用霉变食物。3、油脂：是油和脂肪的合称；油脂是重要的供能物质；人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源。4、维生素：人体内需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。缺乏维生素 A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病。缺乏维生素D 会影响骨骼的发育。维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。5、人体中的元素：第五单元化学与社会发展一、有机合成材料有机高分子材料（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料（三大合成材料）：塑料、合成纤维： 涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶；合成橡胶（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：水、糖类、油脂、蛋白质和维生素（主要有C、H、O、N 元素） 无机盐 常量元素（主要有Ca、P、K）含量超过0.01% 微量元素（主要Fe、Zn、F、Se、 I）含量不超过0.01% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 28 页名师总结优秀知识点点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。2、 “白色污染”及环境保护（1）危害：破坏土壤，污染地下水危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染（2）解决途径：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍（三）、“白色污染”及防止：1、合成材料废弃物的急剧增加，特别是一些塑料制品的废弃物所带来的环境污染称为“白色污染”。 “白色污染”最严重的是食品包装袋、原料包装袋的废弃物。由于它们是一种不能被微生物分解的材料，因而造成的危害很大。塑料制品除少数回收利用外，大部分被焚烧，产生大量的有毒气体，污染大气，危害健康；残留在土壤中的塑料制品难以分解，使土壤板结，耕种困难；“白色污染”也会造成海洋环境的污染。另外，塑料制品易被动物误食，使动物染病或死亡。2、防止白色污染的措施：（1）减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；（2）重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；（3）使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；（4）回收各种废弃塑料。（四） 、化学肥料：1、常见氮肥的俗名（简称）及含氮的质量分数名称氨水碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵尿素化学式NH3H2O NH4HCO3NH4NO3（NH4）2SO4NH4Cl CO （NH2）2含氮量15%-17% 177% 35% 21 2% 262% 467% 2、氮肥的特性：（1）操作：取少量化肥放入试管再加入NaOH ，微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明含 NH4+离子。（2）原理：铵盐（铵态氮肥）能与碱性物质反应，生成氨气。因此，铵盐（铵态氮肥）不能与碱性物质混合，否则会失效。（3）实验：铵盐跟石灰、草木灰等碱性物质混合会放出氨，降低肥效（写在铵盐后面）。(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O+2NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O NH4NO4 + NaOH = NaNO3 + NH3+H2O 氨气遇水生成氨水，氨水是一种碱，显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。此方法可以检验铵根离子。2、磷肥 : 常见的磷肥（磷矿粉Ca3(PO4)2、重过磷酸钙Ca(H2PO4)2）3、钾肥 :KCl 、 K2SO44、复合肥料：含两种以上营养元素的化肥。如：KNO3、KH2PO4、NH4H2PO45、化肥的作用：氮、磷、钾-叶、根、茎。（五）酸雨的危害及防治：（1）酸雨对环境和人类等造成了的危害：1酸雨引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长。 2它能破坏土壤、植被、森林。3酸雨对金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料都有腐蚀性。4酸雨渗入地下，可能引起地下水酸化。5对人体的健康有直接的危害，硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比二氧化硫大得多，可以侵入肺的深部组织，引起肺水肿等疾病而使人致死。（2）防护措施1减少人为排放的污染物。2减少煤中的含硫量，对煤炭中的硫资源进行合理的开发和利用。 3改进设备，使燃料充分燃烧；增加催化净化装置，使有害气体转化成无害气体。4使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。5开发新能源。（六） 保护空气： 1、污染空气的有害物质：气体： CO NO2 SO2（来源于矿物燃烧和工业废气）；粉尘：沙精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 28 页名师总结优秀知识点尘烟尘（来源于水土流失和工业排放）2、污染的防治： （1）禁止工业废气的任意排放（2）处理汽车尾气（3）严禁燃烧散煤（4）使用无铅汽油（5）不焚烧垃圾（6）使用清洁燃料（7）种树、造林、种草防止水土流失（8）不燃放烟花爆竹（七）保护水资源：1、水体污的主要来源：工业生产中的“三废”造成的污染农业上滥用农药化肥生活污水的任意排放。（2）防治水体污染的措施：根据水体污染的主要原因，我们可以采取下列措施预防和消除水体污染：（l ）减少污染物的产生（2）工业上的废水、废物必须经过处理使之合乎标准再排放。（3）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药（4）生活污水不能任意排放，集中处理后再排放。一、能源开发1、常见的能源有哪些？2、解决能源危机的方法有哪些？3、造成空气中二氧化碳含量增加的主要原因是？4、化石燃料是最理想的燃料吗？为什么？5、化石燃料是可再生能源还是不可再生能源？6. 氢气作为新能源有哪些优点7. 氢能源目前不能推广的原因是。电池工作主要是能转化为能；蓄电池充电主要是能转化为能。8、电池是一种将能直接转化成的装置，在电池放电时，电池中的物质发生变化，将能转化成。9、光合作用是自然界中利用太阳能的主要途径，绿色植物在太阳光的作用下将二氧化碳和水转化成葡萄糖和。植物体又通过复杂的化学反应将葡萄糖转化成或。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 28 页名师总结优秀知识点二、材料研制1、玻璃的生产原理（化学方程式）：2塑料的定义：复合材料的的定义：3、什么是白色污染：4、玻璃，有机玻璃，玻璃钢，不锈钢四种物质，其中属于金属材料的是，属于无机非金属材料的是，属于合成材料的是，属于复合材料的是。5材料一般可分为、。6、制造普通玻璃的原料是碳酸钠、碳酸钙、石英（SiO2） ，反应的原理是碳酸钠、碳酸钙在高温下分别跟石英反应生成硅酸盐 （Na2SiO3、CaSiO3） 。写出这两个反应的化学方程式：、。7、鉴别下列两种物品：羊毛纤维和合成纤维：在聚乙烯和聚氯乙烯塑料中，可用做食品袋的是鉴别两者的方法及有关现象、结论：三、农业生产1完成下表名称氨水碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵尿素磷酸二氢氨俗名2化肥可分为：、3草木灰中的钾肥主要成分是_, 它的水溶液呈 _。4、磷酸二氢钾是含_元素的复合肥料，硝酸钾是含_元素的复合肥料。5氨根离子的检验方法：磷酸氨与氢氧化钙的反应方程式：四、环境保护1、化石燃料可以对环境造成哪些污染？3、绿色化学的核心是：4、水污染的因素：水污染的防护措施：5、空气污染的因素：空气污染的防护措施：一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁（二）、液体的颜色12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（三）、气体的颜色数气体。二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 28 页名师总结优秀知识点三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气（二）、离子的检验.、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口、铜离子：滴加氢氧化钠溶液, 若产生蓝色沉淀则是铜离子、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题、如何检验NaOH是否变质 : 滴加稀盐酸，若产生气泡则变质、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石、检验 NaOH 中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀， 则含有 NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3, 稀 HCl, 稀 H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4 ；再分别滴加AgNO3 溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。五、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K 其作用：叶、根、茎。13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 28 页名师总结优秀知识点17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三*：（ 1）倾倒滤液时烧杯口紧*玻璃棒，（ 2）玻璃棒轻 * 在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧* 烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（ 2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。八、物质的除杂1、CO2 （ CO ）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO （ CO2 ）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2 （水蒸气）：通过浓硫酸/ 通过氢氧化钠固体4、CuO(C): 在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、 Cu(Fe) : 加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3): 加 入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4): 加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH): 加入足量的盐酸11、NaOH （Na2CO3 ）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4 ）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl): 加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3): 蒸发溶剂15、KNO3 （NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO2 （水蒸气）：通过浓硫酸。九、化学之最1、未来最理想的燃料是 H2 。2、最简单的有机物是 CH4 。3、密度最小的气体是 H2 。4、相对分子质量最小的物质是 H2 。5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。6、化学变化中最小的粒子是原子。7、PH=0时，酸性最强 ，碱性最弱 。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。10、最早利用天然气的国家是中国。11、地壳中含量最多的元素是氧 。12、地壳中含量最多的金属元素是铝 。13、空气里含量最多的气体是氮气 。14、空气里含量最多的元素是氮 。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 28 页名师总结优秀知识点十、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同十一：有毒的物质1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2 ），乙酸铅等；2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液 ( 除 BaSO4)；3、 有毒的气体： CO ，氮的氧化物，硫的氧化物。一、物质的分类：注： 1. 物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl、氯酸 HClO3、硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3、磷酸 H3PO4、氢氧化钠 NaOH （火碱、烧碱、苛性钠）、氢氧化钙（熟石灰消石灰） Ca(OH)2、氨水 NH3 H2O（属于碱类）、氧化钙（生石灰）CaO 、 其水溶液俗名石灰水、碳酸钠（纯碱）Na2CO3（其水溶液呈碱性，但不是碱）、纯碱晶体Na2CO310H2O 、硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO45H2O 、石灰石的主要成分是：CaCO3、氯化钠 NaCl 波尔多液CuSO4和 Ca(OH)2 、硫酸铵（ NH4）2SO4 、硝酸铵NH4NO3 、氯化铵NH4Cl 、碳酸氢铵 NH4）2HCO3 、尿素 CO(NH2)2 2. 使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如 NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如 Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）物质的鉴别专题 解题步骤 ：一般按如下程序： （1）取少量溶液 （固体取少许配成溶液）于试管中；（2）加入少量的试剂 （试剂的选择，一般应遵循如下顺序：酸碱指示剂，稀盐酸或稀硫酸，氯化钡溶液或氢氧化钡溶液或硝酸钡溶液，硝酸银溶液，碳酸钠溶液）； （3）观察实验现象； （4）判断检验结论。推断题的题型和方法：推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。解答推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”， “生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有 CO32。沉淀溶解但无气体生成时，一般有 OH。部分溶解时， 一定有 BaSO4或 AgCl金属： Fe、Cu、 Mg、Al 单质稀有气体： He、Ne、 Ar 非金属纯净物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 氧化物碱性氧化物其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 化合物酸物质碱可溶盐： K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除 BaSO4)、Cl- (除 AgCl)难溶盐： AgCl 、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶碱： NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱： Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸： HCl 、H2S 含氧酸： H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶： K2O、Na2O、BaO、CaO 难溶： CuO、Fe2O3、MgO固态非金属：C、S、 P 气态非金属：H2、O2、 Cl2、N2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 28 页名师总结优秀知识点等。解答推断题的总体原则是：典型突破、综合分析、检验把关、再审题写答案。关键是根据题目所给的信息，找寻解题的突破口。常见方法有正向推断、逆向推断、从中间向两头推断等方法，注意随时利用新得到的信息做为下一步推断的依据。初中化学知识总结（化学规律）物质的检验(1) 酸（ H+）检验。方法1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明 H+存在。方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。方法 3 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH ，如果 pH小于 7，则证明 H+的存在。(2) 银盐（ Ag+）检验。将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。(3) 碱（ OH-）的检验。方法1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明 OH-的存在。方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。方法 3 将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。方法 4 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH ，如果 pH大于 7，则证明 OH-的存在。(4) 氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。(4) 硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。(5) CO32-或 HCO3-的检验。将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或 HCO3-的存在。SO42- 与 Cl-同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42-，然后再用AgNO3溶液检验 Cl- . （6）铵盐（ NH4+） ：用浓 NaOH 溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。5、金属盐溶液新金属新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。在金属酸盐H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。6、物质燃烧时的影响因素：氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。7、影响物质溶解的因素：搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。8、元素周期表的规律：同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。9、原子结构知识中的八种决定关系：质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）因为原子中质子数核电荷数。质子数决定元素的种类质子数、中子数决定原子的相对原子质量因为原子中质子数中子数原子的相对原子质量。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 28 页名师总结优秀知识点电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。原子最外层的电子数决定元素的类别因为原子最外层的电子数4 为金属，或4 为非金属， 8（第一层为最外层时2）为稀有气体元素。原子最外层的电子数决定元素的化学性质：因为原子最外层的电子数4 为失电子，或4 为得电子，8（第一层为最外层时2）为稳定。原子最外层的电子数决定元素的化合价；原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值得失电子数原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数；原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数得失电子数10、初中化学实验中的“先”与“后”使用托盘天平游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。加热制取气体固体和液体的混合试验可燃性气体燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。氧化还原反应2、）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。稀释浓硫酸拌，冷却后装瓶。分离混合物液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。中和滴定红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后通过盛有石灰水的洗气瓶。检验酸性气体或碱性气体红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。金属和盐溶液的置换反应种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。11、反应中的一些规律：跟 Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀为BaSO4. 跟 Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀为AgCl。跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3-离子，但一般不予以考虑）凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐） 。溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3H2O）SO42- 与 Cl-同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42-，然后再用AgNO3溶液检验 Cl- . 可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。Cu(OH)2CuO+H2O 可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2（酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2）12、实验中的规律：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 28 页名师总结优秀知识点凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型） ；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型） 。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口1/3 处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”初中化学知识总结（简答题）1. 怎样才能减少“白色污染”？少使用塑料 回收利用 研制可分解塑料3. 为什么煮沸的方法可以消毒医疗器械？细菌的生命基础是蛋白质，煮沸可以使蛋白质凝固，失去生理活性。4. 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料怎样鉴别？分别取一块点燃，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料，无刺激性气味是聚乙烯塑料。5. 某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，他认为不是浓硫酸没有大问题，但不久发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？稀硫酸中水蒸发，变成浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，所以使衣服出现几个小洞。6. 避免水污染的措施有哪些？工业“三废”经过处理后再排放 农业上合理使用农药和化肥生活污水经处理后再排放（或加强对水质监侧）8. 我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量氯化钠和纯碱, 那里的农民冬天捞纯碱, 夏天晒盐 . 试用所学知识说明:(1)冬天捞纯碱的道理. ：碳酸钠溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以从盐湖中析出来。 (2) 夏天晒盐的道理：氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天水分不断蒸发，氯化钠将析出来。该题必须把碳酸钠、氯化钠溶解度随温度变化规律答出来，然后再加以分析。9. 1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体神经系统将造成损害，建议限制导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的经验，举出二例受限制的应用。少使用铝薄包装糖果、香烟不使用铝制餐具少吃油炸食品少用氢氧化铝制的胃药10. 燃料煤所产生的（二氧化硫）是产生酸雨的主要原因，请你举出三方面酸雨危害实例及防止酸雨产生的措施。危害：使土壤酸化影响农作物生长腐蚀建筑物影响人类健康措施：少使用化石燃料，开发新能源使用脱硫煤工业废气、汽车尾气经处理后再排放。11. 经研究发现长期使用我国发明的铁锅做饭，可减少缺铁性贫血的发生，原因是：（抄菜时铁锅中少量铁单质进入人体与人体胃液作用转化为易吸收铁元素。）如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是：（醋酸与少量铁单质反应，生成可吸收的含铁物质。）12. 请写出在城市产生气体污染物的三个主要原因；化石燃料的燃烧工厂排放废气汽车等排放尾气13. 为提高城市的空气质量，采取的切实可行的措施有哪些？（至少写两条）减少建筑工地粉尘多植树造林工业废气经处理后再排放14. 沙尘暴形成的原因有哪些？防止措施是什么？绿色植被被破坏大量燃烧化石燃料排放过多二氧化碳导致温室效应防止措施：多植树造林禁止乱砍滥伐少使用化石燃料，开发利用新能源。15. 导致“温室效应”的主要原因是什么？缓解“温室效应”的措施是什么？原因是：化石燃料的燃烧排放大量二氧化碳森林被砍伐，绿色植被被破坏措施是：多植树造林减少化石燃料燃烧，开发利用新能源。16. 双面使用纸张和缓解温室效应的关系是什么？节约纸张就可以少砍树木，从而多吸收二氧化碳。17. 请你说说：“女娲补天”的传说中“补天”是指什么？防止臭氧层被破坏。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 28 页名师总结优秀知识点18. 臭氧层破坏的主要原因是什么？超音速飞机排放尾气，以及“氟里昂”的使用。19. 应采取什么方法保护臭氧层？严禁使用“氟里昂”做致冷剂严格执行环境保护法，控制有害气体的排放或废气处理后再排放。20. 今天，反污染的前线已不单单是在工厂，室内有害化学物质的污染已经不容忽视。请写出主要室内化学污染源有哪些？建筑、装潢、装饰材料污染厨房污染化汝品污染日用化学用品污染。21. 氢气作为新能源的三大优点是什么？来源广泛燃烧热值高产物无污染目前，氢气作为能源还没有得到广泛应用的原因是什么？没有找到廉价的方法制取大量氢气氢气贮存、运输不安全。22. 某学生在做镁带燃烧实验时，先用火柴去点燃镁，镁带并没有燃烧，后来改用酒精灯去点燃镁带，镁带燃烧了。请你用学过的知识加以解释。要点：可燃物燃烧需要氧气存在的同时，温度达到它的着火点。火柴温度低达不到镁带燃烧时的着火点，所以镁带不能燃烧。酒精燃烧的温度能够达到镁带的着火点，并且周围有氧气，所以镁带能够燃烧。23. 食品包装袋内，有一个装有白色颗粒的小纸袋，请问干燥剂主要成分是什么？写出它干燥时化学原理的方程式。是CaO CaO + H2O =Ca(OH)2在空气中小纸袋内白色颗粒粘在一起成为块状，这是为什么？并写出有关反应的化学方程式。是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙。CaO +H2O = Ca(OH)2 ；Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O 24. 请你谈谈怎样才能爱护水资源？节约用水（一水多用，不开桑拿浴）防止水污染（工业“三废”处理后再排放，农业上合理使用农药和化肥等）开发水源（如海水淡化）25. 如何采取措施防止或减少“水华”或“赤潮”现象？禁止使用含磷洗衣粉农业上少使用含磷化肥26. 请你说出化学在人类生活、生产和社会发展的应用中的三大实例。 人类生活： 合成医药治病生产：研制高效农药和化肥社会发展：化学领域研究和开发新能源28 据你所学知识提出防止土壤污染的措施（至少写出三条）工业“三废. ”经处理后再排放；农业上合理使用农药和化肥；通过生物的降解和吸收来净化土壤29. 设计实验测定某地区土壤的酸碱度（写出简要操作步骤、现象和结论）取土壤少许放入表面皿（或烧杯）中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置，沾取清液滴在PH试纸上，观察试纸的颜色与比色卡对照，判断土壤的酸碱度。30. 为什么说水源不久将成为石油危机之后的另一个更为严重的社会危机？淡水不足总水量的1% 地球表面水分布不均一水受到严重污染31. 废干电池必须尽快实施集中处理的问题越来越受到社会各界的关注，其主要原因是：电池中多种离子对土壤和水源造成严重污染，所以电池要回收处理。32. 误服重金属盐会使人中毒，可用于解毒急救的措施是（喝鸡蛋清）。为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”可选用的方法是：滴加浓硝酸并加热或燃烧，滴加浓硝酸并加热变黄色为蚕丝；燃烧有烧焦羽毛味的是蚕丝。33. 做馒头的面粉在发酵时会产生一些酸，使蒸出的馒头有酸味，如果在面团中加一些纯碱（或小苏打），可以使馒头蒸熟后疏松多孔，原因是：酸与纯碱（或小苏打）作用产生二氧化碳使馒头变得疏松多孔。34. 食醋可以除去水壶中的水垢，原因是：食醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳，并生成可溶性醋酸盐。35. 在稀释浓硫酸时，一定要把（浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散）。切不可（把水倒入浓硫酸中）。36. 焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的氯化铵溶液来替代，这说明浓的氯化铵溶液呈酸性。请你设计一个实验予以说明：往氯化铵溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，则PH 7, 溶液呈酸性。37、食品包装盒中常放一小袋粉末状物质，该物质对食品同时具有防潮和防氧化作用。某同学从超市购买的食品包装盒中取出装有粉末状物质的小袋，撕开发现袋里有板结的铁锈。试推测粉末状物质是什么？其精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 28 页名师总结优秀知识点作用原理是什么？该粉末物质是铁粉。因为铁生锈时会吸收空气中的氧气和水蒸气。39、盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象（鱼缺氧，浮上水面呼吸）。其原因是什么？盛夏，温度较高，氧气的溶解度降低，故水中溶解氧气的量减少。41、为了延长食品的保质期，可采用真空包装的原因是什么?另外，工业上还可以采用向食品袋里充人某种性质不活泼的气体的办法，该气体可能是什么? 防止空气进入使食品变质。该气体可能是氮气或CO2或稀有气体。42、一辆满载乘客的汽车的油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该怎么办?汽车应立即熄火停车，严禁一切烟火，打开门窗通风，疏散乘客。43、可溶性的钡盐、汞盐等重金属盐均能使蛋白质变性而失去生理活性，从而使人中毒。医疗上常用硫酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。能否用碳酸钡代替硫酸钡?为什么 ?若误食了可溶性的钡盐，应服用什么解毒? 不能。因为碳酸钡会与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，使人中毒。若误食了可溶性的钡盐，应服用硫酸镁或蛋清来解毒。45、在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS ） 。（1）写出硫和汞反应的化学方程式SHgHgS ；（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象测量体温时温度升高，汞原子运动加速，汞原子间隔增大，所以汞柱上升。46、目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。原因是什么？喝了汽水后，常常会打嗝。原因是什么？打开汽水瓶盖时，汽水瓶内压强降低，CO2溶解度降低，所以汽水会自动喷出来。汽水进入人体后，温度升高， CO2溶解度降低，所以会打嗝。47、今年我市决定开工建设垃圾焚烧发电厂，以改善目前埋填方式垃圾对环境产生的不良影响。其建成后既能利用垃圾，也能利用前期填埋垃圾产生的沼气，作为焚烧的原料。（1）你认为这样做的好处是（至少两点）资源循环再利用；不会对土壤造成污染；解决电源紧缺问题。（2）前期填埋的垃圾中易腐败的有机物在一定条件下被细菌分解为沼气，沼气的成分是甲烷（填名称）。写出沼气燃烧的化学方程式：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 1、 盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含 Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含 CO32的物质只有K2CO3、Na2CO3、 （ NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、 碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括 Fe（OH ）2）注意：沉淀物中AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2 、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4 、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。 6 、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 28 页名师总结优秀知识点14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现 刘安淮南万毕术 “曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和 O2组成的是法国的拉瓦锡。五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1) 金属元素、 (2) 非金属元素、 (3) 稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为 (1)FeO 、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1) 均一性； (2) 稳定性； (3) 混合物。9、化学方程式有三个意义：(1) 表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2) 表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3) 表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1) 赤铁矿 ( 主要成分为Fe2O3) ；(2) 磁铁矿 (Fe3O4) ；(3) 菱铁矿 (FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、 （2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：(1) 工业生产中的废渣、废气、废水；(2) 生活污水的任意排放；(3) 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1) 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3) 极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：(1) 液态氧气是淡蓝色(2) 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：(1) 硫酸铜晶体； (2) 氢氧化铜沉淀；(3) 硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“三靠” ：(1) 漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2) 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3) 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物：SO2、CO 、NO2 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：(1) 不用手接触药品；(2) 不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3) 不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32 、工业三废：废水、废渣、废气34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO 、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏 （化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O 、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数 =核外电子数原子序数43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子六、 、化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 28 页名师总结优秀知识点3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-） ；酸根也不一定是原子团（如 Cl-叫氢氯酸根）4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。 ）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子） 。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小” ）分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。8、最外层电子数为8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。 （第一层为最外层2 个电子） 10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。11、 （1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言） （2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（ 4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C。13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。 （注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的 N为-3 价，后面的N为+5 价）17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3 H2O） ；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。21、酸式盐的溶液不一定显酸性 （即 PH不一定小于7） ，如 NaHCO3溶液显碱性。 但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4=Na+H+ +SO42-) ，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如： H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而 Na2CO3、NaHCO3为盐。 碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4） ；记住：碱性氧化物中只K2O 、Na2O、BaO 、CaO能溶于水与水反应生成碱。25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 Mn2O7） ，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如 H2O 、CO 、NO ） 。常见的酸性氧化物：CO2、 SO2、 SO3、 P2O5、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：CO与金属氧化物的反应；酸性氧化物与碱的反应；有机物的燃烧。28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐） 。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na） ，就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如 Na加入精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 28 页名师总结优秀知识点到 CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2； 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4。31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度. 33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH434、5g 某物质放入95g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5% 。可能等于5% ，如 NaCl、KNO3等；也可能大于5% ，如 K2O、Na2O 、BaO 、SO3等；也可能小于5% ，如结晶水合物以及Ca(OH)2、 CaO 等。相同条件下，CaO 或 Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小实验操作： 1、常见事故的处理： 浓硫酸溅到皮肤上，用大量的水冲洗，并涂上3%5% 的碳酸氢钠溶液；不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；大量酸液洒到桌上，要加适量碳酸氢钠中和，然后用水冲洗，用抹布擦净； 浓碱液溅到皮肤上，用较多的水冲洗后，涂抹硼酸溶液；大量碱液洒到桌上，要加适量醋酸中和； 2 、气体的干燥与净化：在实验室制备的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质，需经过净化和干燥后才能得到纯净的气体。实验装置常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U型管（如下图） 。气体的干燥选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。如下表中常见气体的干燥剂：干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体浓硫酸HOCOHCl22、等气体不能干燥的气体，如：NH3氢氧化钠固体HOCO22、等气体不能干燥的气体，如：CO2、SO2、HCl、H2S等3、气体的净化：选择气体吸收剂应根据气体的性质和要除去杂质的性质而定。原则：所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质；不能与被提纯的物质反应，也不能引入新的杂质。（三）物质的鉴别和分离、除杂 1. 鉴别（1）氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷的鉴别方法鉴别方法现象O2带火星的木条伸入集气瓶木条复燃CO 通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水黑色粉末变成红色粉末，澄清石灰水变浑浊CO2（1）将燃着木条伸入集气瓶中（2）通过澄清石灰水（3）通过紫色石蕊试液（1）木条熄灭（和氮气现象相同）（2）澄清石灰水变浑浊（3）紫色石蕊试液变红CH4点燃，火焰上方罩一个干冷的烧杯，再将烧杯正放，倒入澄清的石灰水烧杯内壁有水雾澄清石灰水变浑浊精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 28 页名师总结优秀知识点（2）盐酸、硫酸、碳酸盐的鉴别方法盐酸鉴别：滴加硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。硫酸鉴别：滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。碳酸盐的鉴别：滴加稀盐酸，生成气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。（3）酸碱鉴别： 滴加紫色石蕊试液； pH试纸。 2. 物质的分离：（1）过滤、蒸发的方法分离混合物过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法，用于固体物质和液体物质的分离。蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程，用于溶液中溶质和溶剂的分离。降温结晶法和蒸发溶剂结晶法提纯物质用于提纯溶解度差异较大的两种物质中的一种物质。（2）粗盐提纯的操作：所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯。操作步骤：溶解、过滤、蒸发。玻璃棒在各步操作中的作用：a. 溶解加速粗盐的溶解；b. 过滤引流；c. 蒸发使液体均匀受热，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。 3. 物质的除杂：（1）物理方法：溶解、过滤，倒如：粗盐的提纯；蒸馏。（2）化学方法：将杂质变为气体除去。如NaCl中混入Na CO23，加 HCl 除去Na CO23。将杂质变为沉淀除去。如盐酸中混入少量H SO24，加Ba C l2溶液除去H SO24。转化杂质。 如CO2中混有少量CO ，用还原 CuO的方法，将CO转化为CO2。洗气。如CO中混有少量CO2，可用NaOH溶液吸收CO2。（3）常见物质的除杂方法：除去混合气体中OHCOCO222、等（应用）O2一般用灼热的铜网、铁丝网等除去。H2一般用灼热的氧化铜粉末除去。CO2一般用碱液吸收或用灼热的炭粉与之反应转化成CO 。 CO一般用氧化铜粉与之反应转化为CO2再除去。从混合物中除去MgClSOCO24232、等（应用）Mg2用可溶性碱液与之反应转化为Mg OH()2沉淀。Cl用硝酸银与之反应转化为AgCl沉淀。SO42用可溶性钡盐与之反应转化为BaSO4沉淀。CO32用酸与之反应转化为CO2气体。从金属混合物中提纯或除去某种金属（应用） a. 利用金属活动性顺序表中氢以前的金属能和酸反应，除去或提纯相应的金属。 b. 利用金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐的溶液中置换出来，而用相应的盐将某种金属转化而除去或提纯。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 28 页名师总结优秀知识点如： CO CO()2通过浓氢氧化钠溶液（或足量的澄清石灰水） COCO2()通过灼热的氧化铜 NaCl Na CO()23滴加适量的稀盐酸 FeSOCuSO44()加入足量的铁粉（四）科学探究： 1. 科学探究的基本过程应该经历提出问题、查资料、猜想与假设、设计实验方案、进行实验操作、观察并记录实验现象和分析并得出结论等阶段，科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。 2. 用文字、图表和化学语言等书面方式比较明确地表述问题、探究过程、现象和结论。 3. 能够对实验现象、所获得的事实与证据进行归纳、分析，并得出结论。 4. 能依据一定的标准对物质及其变化进行简单的分类。 5. 提出有探究价值的问题，能对问题可能的答案作出猜想或假设，并对猜想或假设作出论证。例如应用实验药品、仪器、装置的选择原理和实验操作的原理，根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案。 6. 能从原理是否可行、操作是否简便、是否符合经济性原则等角度对化学实验方案进行评价。一、应掌握的知识点1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。11. 石油、煤、天然气都是混合物。12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有还原性的物质是H2、C 、CO 。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO 。19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。24. 酸的 pH7；如： NaOH 、 Ca（OH ）2、 CaO溶于水、 Na2O溶于水、 Na2CO3中性溶液pH=7 。如：水、 NaCl 25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 28 页名师总结优秀知识点核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。28. 酸有盐酸HCl、硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3。29. 碱有氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca （OH ）2等。30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 （其他口诀也可）31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO 、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78% ，其次是氧气，占21% 。34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。40. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。42. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性） ； （2）焊接金属（可燃性） ； （3）探空气球（比空气轻）。43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO ，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。54. 甲烷（ CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH ）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。58. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。59. 不能用 NaOH 干燥的是SO2、CO2、HCl。60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、 CaCO3、BaCO3、Mg （OH ）2；一种蓝色沉淀是 Cu（ OH ）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH ）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl 和 BaSO4。62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 28 页名师总结优秀知识点63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。66. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。70. 最简单的有机物是甲烷。71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100 克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。81、20时，食盐的溶解度为36 克。就是说在20时， 100 克水中最多可以溶解食盐36 克。82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页，共 28 页名师总结优秀知识点实 验 装 置 的 连 接：1. 在仪器连接题的解答时，要注意以下几点事项：（1）仔细审题后辨认清楚是除杂质还是验证题。（2）若除杂质题，一般先除去其它气体，再除水蒸气。若为验证题，一般先验证水蒸气的存在，再验证其它气体的存在。（3）除杂质水蒸气或干燥中性、酸性气体，常选浓硫酸。验证水蒸气的存在，常选用白色的无水硫酸铜。（4）除杂质二氧化碳，常选用氢氧化钠溶液。验证二氧化碳的存在，必须选用澄清的石灰水。（5）导管连接时，一定要长导管进入液体，短导管排出。1 实验室用下面装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水） 。回答下列问题：（1） 装置 B、 C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置 B内所盛液体应，装置 C的作用是。（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有： 加热氧化铜 检验氢气纯度 停止加热 通入氢气 停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。（5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生事故。物质的除杂与提纯常用的知识: 1、气体的除杂与检验：水蒸气二氧化碳氢气一氧化碳氯化氢氧气除杂浓硫酸氢氧化钠氧化铜、浓硫酸氧化铜、氢氧化钠氢氧化钠铜网检验硫酸铜氢氧化钙氧化铜、硫酸铜氧化铜、氢氧化钙硝酸银铜网注意：验水在前，除水在后。2、溶液的除杂与检验：Ba2+ - SO42-、CO32-；Ag+ - Cl；Fe3+ Cu2+- OH；CO32- H+、Ca2+。3、除杂与提纯的原则：去除杂时，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应， 除杂时，还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。还要考虑除杂后便于分离。解推断题常用的知识（一）、反应时有明显现象或特征现象（1）生成红褐色沉淀：FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3 3NaCl ；（2）生成蓝色沉淀： CuSO4 2NaOH = Cu(OH)2 2NaCl ；（3）两种不溶于稀硝酸的白色沉淀： AgNO3 HCl = AgCl HNO3 BaCl2 H2SO4 = BaSO4 2HCl ；（4）使石灰水变浑浊：Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 H2O；（二）固体物质的颜色：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 27 页，共 28 页名师总结优秀知识点1白色： BaSO4 ，AgCl，CaCO3 ，BaCO3 ，Mg(OH)2，无水 CuSO4 ，KClO3，其中 (BaSO4，AgCl， CaCO3，BaCO3 ，Mg(OH)2不溶于水， BaSO4和 AgCl 还不溶于酸 ) 2蓝色： Cu(OH)2沉淀， CuSO4 ?5H2O晶体 3 红褐色： Fe(OH)3 沉淀， Fe2O3固体，红磷4黑色： Fe3O4 ，MnO2 ，CuO ，C，Fe（5）红色：铜、氧化铁、红磷；6绿色： Cu2(OH)2CO3 （三）溶液中离子的颜色：1浅绿色： Fe2+ 2蓝色： Cu2+（当氯化铜浓度较大时为绿色） 3 黄色： Fe3+ 4. 还原性物质：能使黑色CuO变红的气体为H2或 CO ，固体为C，其中 CO和 C都生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，H2生成了无色液体水。（四）特殊反应的物质: 1溶于水显碱性的气体为NH3； 2遇碱能生成NH3的物质中一定含有NH+；3与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种物质中含有CO32-或 HCO3-；4遇 Ba2+生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有SO42-；5遇 Ag+ 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有Cl；6遇碱能生成红褐色沉淀的物质中含有Fe3+，能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu2+。5、离子的检验：（1）实验室检验用稀盐酸看生成的气体是否使澄清的石灰水变浑浊CO32（2）实验室检验用和稀生成的白色沉淀不溶于硝酸ClAgNOHNO33（3）实验室检验用或生成白色沉淀不溶于硝酸SOBaClBa NO42232思考：一瓶无色溶液，可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，请问：使用硝酸、硝酸银、硝酸钡三种试剂进行鉴定，其加入的顺序是能否颠倒？为什么？6. 在初中阶段，如果溶液中的离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：（1）在酸、碱、盐溶液的相互反应中，两种离子能直接结合成难溶物质（不溶于水的沉淀），则这两种离子就不能大量共存。例如：Ba2和 SO42；Ca2和 CO32；Ba2和 CO32；Ag和 Cl； Mg2、Cu2、Fe3、 Al3和 OH。（2）两种离子能结合成水，则H和 OH不能共存。（3）两种离子能结合成易分解能产生气体的则不能共存。例如：H和 CO32，H和 HCO3三、物质的制取：1工业制取镁的过程：海水氢氧化镁沉淀氯化镁溶液氯化镁晶体镁。写出有关方程式。、2现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取烧碱（不能引入其他物质），写出化学方程式。、3侯德榜发明的联合制碱法（又称侯氏制碱法）主要原理是：向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳铵；再加入食盐细粉充分搅拌，由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其它物质要小得多，便呈晶体析出；最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱。试写出以上有关的化学方程式。、4. 实验室里用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：（1） FeH2 Cu（2）CuOCuSO4 Cu 两个方案中，较好的是_，理由是 _ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 28 页，共 28 页