多练出技巧巧思出硕果第九单元酸碱盐氧化物第一节电解质的电离一、溶液的导电性（一） 、导电实验：1、试验物质的导电性装置：干电池 2 节、小灯泡 1 个、碳精电极 2 根、电键 1 个、烧杯 1 个、玻璃杯 1 个。进行如下图所示连接：2、实验步骤：（1） 、把固体 CuSO4、NaCl 、KNO3及白糖、 C2H5OH （酒精） 、蒸馏水分别盛在烧杯中，接触电极，合闭电键，灯泡不亮，表明不导电。（2） 、把 KNO3熔化、把 CuSO4、HCl、 NaOH 、白糖溶于水，插入电极，合闭电键，电极在熔融的 KNO3和 CuSO4、HCl、 NaOH水溶液里小灯泡亮，表明导电。把白糖、酒精溶于水，插入电极，合闭电键，小灯泡不亮，表明白糖、酒精的水溶液不导电。（2）定义：根据化合物在熔化状态下或在水溶液里能否导电，把化合物分成两类电解质、非电解质。1、电解质 ：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。如 HCl、 H2SO4、HNO3、 NaOH 、Ca(OH)2、 CuSO4、NaCl、 KNO3等是电解质。2、非电解质 ：在水溶液里或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质。如白糖（ C12H22O11） 、酒精（ C2H5OH ）等是非电解质。二、电解质的电离：1、电解质的电离过程（以NaCl的电离为）：在食盐的晶体里含有带正电的钠离子(Na+) 和带负电的氯离子（ Cl-), 由于静电的作用，它们既互相吸引，又相互排斥，按一定规则紧密地排列着，离子不能自由移动，因而干燥精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页多练出技巧巧思出硕果的食盐不能导电。当食盐在水里溶解时，在水分子的作用下，减弱了钠离子和氯离子之间的吸引力，使食盐晶体离解成能自由移动的带电的钠离子和氯离子。当在食盐溶液里插入电极，连接上直流电源时，带正电的钠离子向阴极移动，带负电的氯离子向阳极移动，因而食溶液就能够导电。食盐晶体受热熔化时，由于离子的运动随温度升高而加快，克服了带不同电荷的离子之间的引力，产生了能自由移动的钠离子和氯离子，因而食盐在熔化状态也能导电。2、电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。3、电离论 ：电解质溶于水 （或熔化）时，它们的分子就离解成带电荷的离子，这个过程叫做电离。每种电解质的分子都能电离出两种离子一种是带正电荷的离子叫做正离子（阳离子），另一种是带负电荷的离子叫做负离子（阴离子）。各种离子所带电荷一般可以根据它们在化合物中的化合价来判定。 所有正离子带的正电荷总数与所有负离子所带的负电荷总数相等，因此溶液仍保持电的中性。离子带有电荷，它不同于中性的原子和中性的分子。电解质熔化或溶解于水时就已经电离，通电只是表明溶（熔）液中有能自由移动的离子。在给电解质溶液通电时，溶液中的正离子移向阴极，负离子移向阳极，离子到达电极后发生放电作用变成中性原子，而失去带有电荷时所具有的特性。这些原子有的从溶液中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页多练出技巧巧思出硕果游离出来，或者继续作用而构成新物质。 这种由于通电而引起化学反应的过程，叫做电解 。工业上应用很广。4、强电解质与弱电解质：在电源电压一定时，电解质溶（熔）液在通电时，小灯泡发光有强弱，这是为什么呢？因为电解质有强弱之分，见下表：5、电离方程式：（1） 、电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子叫做电离方程式。（2） 、电离方程式的写法（以写H2SO4的电离方程式为例）：、写式：把电解质的化学式写在左边，正、负离子符号写在右边；在化学式与离子符号中间划一短线，正、负离子符号间用“+”号连接。 H2SO4 H+ + SO42-、配平：电解质电离后，正离子带的正电荷总数等于负离子所带的负电荷总数。如不等，就要在相应的离子符号前写上适当的系数。配平后将短线改为等号。 H2SO4 = 2H+ + SO42-三、酸 碱 盐是电解质 ：（一）酸： HCl = H+ + Cl- 盐酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页多练出技巧巧思出硕果 HNO3 = H+ + NO3-硝酸 H2SO4 = 2H+ + SO42-硫酸 H3PO4 = 3H+ + PO43- 磷酸电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。（二） 、碱 KOH = K+ + OH- 氢氧化钾 NaOH = Na+ + OH-氢氧化钠 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-氢氧化钡 Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 氢氧化钙电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。（三） 、盐 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 碳酸钠 NaCl = Na+ + Cl- 氯化钠 (NH4)3PO4 = 3NH4+ + PO43- 磷酸铵 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 氯化钡 NaHCO3 = Na+ + HCO3-（强碱弱酸盐）碳酸氢钠 NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42-（强酸强碱盐在水中电离）硫酸氢钠精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页多练出技巧巧思出硕果由金属离子 铵根离子（ NH4+） 和酸根离子组成的化合物叫做盐。四、本节知识梳理：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。以溶质的溶液是否导电对化合物分类非电解质：在水溶液里或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质。电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程，叫做电离。电解质的电离电离论：电解质溶于水或熔化时就已离解出了阴阳离子，与通电无关。电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子叫做电离方程式。酸：电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。以电离观点碱： 电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。对电解质分类盐：由金属离子 铵根离子（ NH4+） 和酸根离子组成的化合物叫做盐。作业1、为什么用湿手接触正在通电的电器设备更容易发生触电事故？2、金属能够导电，它们是不是电解质？食盐晶体不能导电，它是不是非电解质？3、有人说： “电解质通过电流的时候发生电离” ，这句话对吗？为什么？4、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氢氧化钙都是电解质，写出它们在水溶液里的电离方程式。5、写出下列酸的电离方程式：电解质的电离精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页多练出技巧巧思出硕果HBr 、 HClO3、 HI 、 H2S 、 H3PO4 6、写出下列碱的电离方程式：LiOH、 Ca(OH)2、Ba(OH)2 、KOH 7、写出下列盐的电离方程式：FeCl3、 CuSO4、 Ca(NO3)2、 Al2(SO4)38、硫酸氢钠（ NaHSO4）溶于水时有 H+生成，它是不是一种酸？为什么？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页