优秀学习资料欢迎下载高二化学反应原理总复习题1、写出下列以碳为电极电解下列物质的水溶液的电极反应及电池反应：1、电解 CuCl2溶液阳极：阴极：总反应式：2电解饱和食盐水阳极：阴极：总反应式：3电解 NaOH 溶液、电解H2SO4溶液、电解KNO3溶液阳极：阴极：总反应式：5电解 CuSO4溶液阳极：阴极：总反应式：6电解 AgNO3溶液阳极：阴极：总反应式：2下图中 X 是直流电源。两槽中c、d、e 为石墨棒， f 是铜棒， e、f 两电极的质量相等。接通电路后，发现d 附近显红色。（1）电源上b 为极； （用“正”、“负”、“阴”、“阳”填空）Z 槽中 e 为极（同上）；连接 Y、Z 槽线路中，电子的方向是d e（用“”和“”填空） ；（2）写出 d 极上反应的电极反应式；写出 Y 槽中总反应化学方程式；写出 Z 槽中 e 极上反应的电极反应式；3右图所示， 温度不变下某容器分隔AB 两部分， A 容积固定不变， B 有可移动的活塞，现在A 中充入 2molSO2和 1molO2，在 B 中充入 2mol SO3和 1mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2SO3（g）2SO2（g）O2（g）根据要求填写空白： （1 ）固定活塞位置在3 处不动，达到平衡时，设 A 中压强为 PA，B 中压强为 PB，则 PA与 PB的关系是（填“” “” “”） ；（2）若要使 A 中与 B 中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在处；（3）若活塞右移到5 处，达到平衡后，B 中 SO3为 x mol ，A 中 SO3为 y mol ，则 x 与 y 之间的关系为（填“”、 “”、 “”，理由是。4、已知在常温常压下Ksp,AgCl 1.56 10-10， 试求 AgCl 溶解度（用g/L表示）（Ag:108 Cl:35.5 ）5、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g 烧碱样品，所用主要仪器是。（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有。（3）取 10.00mL待测液，用量取。（4）用 0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。滴定次数待测液体积(mL) 标准盐酸体积（ mL ）滴定前读数（ mL ）滴定后读数（ mL ）第一次10.00 0.50 20.40 第二次10.00 4.00 24.10 6、 某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页优秀学习资料欢迎下载H2AH+HAHAH+A2已知相同浓度时的电离度a(H2A)d(HA),设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的 H2A 溶液B.0.01mol.L-1的 NaHA 溶液C.0.02mol.L-1的 HCl 与 0.04mol.L-1的 NaHA 溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的 NaOH 与 0.02 mol.L-1的 NaHA 溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）(1) H+最大的是 _，最小的是 _。(2)H2A最大的是 _，最小的是 _。(3)A2最大的是 _， 最小的是 _ 7、已知：25时弱电解质电离平衡数： Ka（CH3COOH ）51.8 10，Ka（HSCN ） 0.13 ；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）101.5 10 25时，32.0 10molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH （忽略体积变化） ，得到 c（HF ） 、c （F-）与溶液 pH 的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题：图 2 （1） 25时，将 20mL 0.10 molL-1 CH3COOH 溶液和 20mL 0.10 molL-1HSCN 溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（ t）变化的示意图为图2 所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-） （填“”、“”或“”）（2） 25时， HF 电离平衡常数的数值Ka，列式并说明得出该常数的理由。（3）-34.0 10molL-1HF 溶液与-44.010molL-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH 为4.0 （忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。8已知 H2SO4 = SO42- + HSO4- HSO4-SO42-+ H+，25时 0.1mol/L的 NaHSO4溶液的 pH=3 ，则电荷守恒式：c（Na+）+ c（H+）= 物料守恒式：c（HSO4-）+ c（SO42-）+ c（H2SO4）= 质子守恒式：离子浓度大小顺序：9已知 0.1molL-1 CH3COONa溶液 PH = 8 （1）按离子的物质的量浓度由大到小顺序排列：（2）用具体数值精确表达下列算式的数学结果c(Na+)= c(OH-)= c（H+） = c(CH3COO-) = c(CH3COOH) = 10某二元酸（化学式用H2A 表示）在水中的电离方程式是：H2AH+HA-，HA-H+A2-回答下列问题： （1 ）Na2A 溶液显 _（填“酸性”、 “中性”或“碱性” ） ，理由是（用离子方程式表示） _。（2 ）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2 ，则0.1mol/LH2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11mol/L（ 填 “ ” 、 “ =” 、 “ ” 、 “=” 、 “CBA ；随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢0.11 molL118、 （1 ）CuO ；消耗 H+，调节溶液的pH 至 45 ，使 Fe(OH)3沉淀完全（2）负（ 3）溶液的蓝色变浅，A 极变粗， B 极上有气泡产生；4OH-4e=2H2O+O2 （4）A、B、D、E （5）11200n/V(3分) 19、（ 1）8.5 ；100ml容量瓶、胶头滴管。 （2）镀锌铁皮发生了原电池反应；下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触。 （3）产生气泡的速率明显下降。（1）偏大（ 2）过滤、洗涤；4.3010-4 c 20. I （1） 滴定管（或10mL移液管）（1 分）烧杯（1 分） 容量瓶（ 1 分）（2）酚酞（ 1 分）（3）0.70 （1 分）（4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色（1 分）III （1）第 1 次滴定误差明显大，属异常值，应舍去（1 分）0.75 （1 分）4.5 （1 分）（2）c（1 分） （3）ab（2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页