1 第一章 化学反应与能量周测试卷2018 年 9 月 13 日一、选择题，每题4分，共 12 题1以下与化学反应能量变化相关的表达正确的选项是( ) A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) 在光照和点燃条件的H不同2含 1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114 6 kJ 。以下热化学方程式中正确的选项是( ) A Ba(OH)2(aq) 2HCl(aq)=BaCl2(aq) 2H2O(l) H 1146 kJ/mol B Ba(OH)2(aq) 2HCl(aq)=BaCl2(aq) 2H2O(l) H 1146 kJ/mol C12Ba(OH)2(aq) HCl(aq)= 12BaCl2(aq) H2O(l) H 57 3 kJ/mol D12Ba(OH)2(aq) HCl(aq)= 12BaCl2(aq) H2O(l) H 57 3 kJ/mol 3 已知： H2(g) Cl2(g)2HCl(g) H 183 kJ/mol ，以下说法正确的选项是A 2L 氯化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氯气，吸收183kJ 热量B 1mol 氢气与 1mol 氯气反应生成2mol 液态氯化氢放出的热量小于183kJ C在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氯气的能量总和大于2mol 氯化氢气体的能量D 1 个氢气分子与1 个氯气分子反应生成2 个氯化氢分子放出183kJ 热量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页2 4.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需 5 mol L1的 NaOH溶液 100 mL，则丁烷的燃烧热为( ) A16Q B8Q C4Q D2Q 5已知 HH 键的键能为436 kJ/mol，O=O 键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g) 12O2(g)=H2O(l) H 286 kJ/mol ，判断 H2O分子中 OH键的键能为 ( ) A 4855 kJ/mol B610 kJ/mol C917 kJ/mol D1 220 kJ/mol 6实验室用4 mol SO2与 2 mol O2进行以下反应： 2SO2(g) O2(g)=2SO3(g) H 196.64 kJmol1，当放出314.624 kJ热量时， SO2的转化率为 ( ) A40% B 50% C 80% D 90% 7在 25、 101 kPa 条件下， C(s) 、H2(g) 、CH3COOH(l)的燃烧热分别为3935 kJ/mol 、285 8 kJ/mol 、8703 kJ/mol，则 2C(s) 2H2(g) O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 ( )A 4883 kJ/mol B 488 3 kJ/molC 191 kJ/mol D 191 kJ/mol 8如下图， H1 393.5 kJ mol1， H2 395.4 kJ mol1，以下说法或表示式正确的选项是 ( ) A.C(s ，石墨 )=C(s ，金刚石 ) H 1.9kJ mol1 B 石墨和金刚石的转化是物理变化C 金刚石的稳定性强于石墨D 1mol 石墨的能量比1 mol 金刚石的能量大9.已知以下热化学方程式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页3 CH3COOH(l) 2O2(g)=2CO2(g) 2H2O(l) H1 870.3 kJ mol1C(s) O2(g)=CO2(g) H2 393.5 kJ mol1 H2(g) O2(g)=H2O(l) H3 285.8 kJ mol1则反应 2C(s) 2H2(g) O2(g)=CH3COOH(l)的H为( ) A 488.3 kJ mol1 B 244.15 kJ mol1C 488.3 kJmol1 D 244.15 kJmol110. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g) 3H2(g) ； H = + 49.0 kJmol1 CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g) 2H2(g) ；H =192.9 kJ mol1 以下说法正确的选项是( ) A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ mol1 B. 反应中的能量变化如下图C. CH3OH转变成 H2的过程一定要吸收能量D. 根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) 的 H 192.9 kJ mol1 11. 已知 H2SO4(aq) 与 Ba(OH)2(aq) 反应生成2mol 液态 H2O的H 1 584.2 kJ mol1；HCl(aq) 与 NaOH(aq)反应生成1mol 液态 H2O的H 55.6 kJmol1。则生成 BaSO4(s) 的反应热等于( ) A 1 528.6 kJmol1B 1 473 kJ mol1C 1 473 kJ mol1D 1 528.6 kJmol 1 12已知化学反应A2(g) B2(g)=2AB(g) 的能量变化如下图，判断以下表达中正确的选项是( )A 断裂 1 mol A A和 1 mol B B键，放出a kJ 能量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页4 B 每生成 2 mol AB(g)吸收b kJ 能量C 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D 该反应热H(ab) kJ mol1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页3 班级： _：_ 一、选择题答案12 题，每题4 分，共 48 分1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 二、填空题共17 空，每空3 分, 共 51 分13以下两个热化学方程式：2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJ mol1C3H8(g) 5O2(g)=3CO2(g) 4H2O(l) H 2 220 kJ mol1试根据上面两个热化学方程式，答复以下问题：(1)H2的燃烧热为 _，C3H8的燃烧热为 _。(2)1 mol H2和 2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。14. 已知 2H2S(g) SO2(g) 32S2(g) 2H2O(g) H2H2S(g) 32O2(g) SO2(g) H2O(g) H1H2S(g) 12O2(g) S(g) H2O(g) H3S2(g) 2S(g) H4则H4 = 15. CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1370 kJ/mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页4 计算 : 2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的 H 16. 在 25 、 101 kPa 下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ ，其燃烧生成的 CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_ 。17. 已知：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g) H2O(g) HQ2 kJ mol1 CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H Q1 kJmol1 CO(g)H2O(g)=CO2(g) H2(g) HQ3 kJ mol1 则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为_18. 已知 Fe2O3(s) + 3CO (g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) H1 = - 26.7KJ/mol 3Fe2O3(s) + CO (g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) H2 = - 50.75KJ/mol Fe3O4(s) + CO (g) =3FeO(s) + CO2(g) H3 = - 36.5KJ/mol 计算反应： FeO(s) + CO (g) = Fe(s) + CO2(g) 的 H4 = 19. 已知 H2O(g)=H2O(l) H1 Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2 Q2 kJ/mol C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(g) H Q3 kJ/mol 那 么 无 水 酒 精 完 全 燃 烧 ， 并 恢 复 到 室 温 ， 该 反 应 热 化 学 方 程 式 为_ 假设使92g 液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_ kJ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页5 20. 已知 S(g) O2(g)=SO2(g) H10，S(s) O2(g)=SO2(g) H20，S(g) S(s) H30，则H2_H1填 或=；H3与H1、H2关系为 _21依据表达，写出以下反应的热化学方程式：(1) 假设适量的N2和 O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为 _ 。_ 2已知拆开1 mol H H 键、 1 molN H键、 1mol NN 键分别需要的能量是436 kJ 、391 kJ 、946 kJ ，则 N2与 H2反应生成NH3的热化学方程式为_ 。22. 已知： CH4(g) 4NO(g)=2N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H1 1 160 kJ/mol CH4(g) 4NO2(g)=4NO(g) CO2(g) 2H2O(g) H2 574 kJ/mol 则用 CH4复原 NO2制 N2的热化学方程式为_ 假设用标准状况下2.24LCH4复原 NO2制 N2，整个过程中转移电子总数为_( 阿伏加德罗常数的值用NA表示 ) ，放出的热量为_kJ。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页6 2250 mL 0.50 mol/L盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如以下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热答复以下问题： 1 从实 验 装置 上 看， 图 中 尚缺 少 的一 种玻璃用 品是_；2烧杯间填满碎纸条的作用是_；3大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_填“偏大”“偏小”“无影响” ；4实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_填“相等” “不相等” ，所求中和热_填“相等”“不相等” ，简述理由 _ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页