第第2课时盐类的水解课时盐类的水解学.科.网1.了解了解盐类水解的原理和水解的原理和规律。律。2了解影响了解影响盐类水解的主要因素。水解的主要因素。3通通过介介绍与水解平衡相关的知与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。水溶液在化学中的重要作用。课程标准导航课程标准导航一、一、盐类水解的原理水解的原理1定定义在溶液中，由在溶液中，由盐电离离产生的离子跟水生的离子跟水电离离产生的生的H或或OH结合生成合生成_的反的反应。新知初探自学导引新知初探自学导引自主学习自主学习自主学习自主学习弱弱电解解质2实质盐的离子的离子结合水合水电离离产生的生的H或或OH生成生成_，_了水的了水的电离，使溶液离，使溶液中中H和和OH不再相等，而使溶液呈不再相等，而使溶液呈_。3特征特征(1)一般是一般是_反反应，在一定条件下达到，在一定条件下达到化学平衡。化学平衡。弱弱电解解质促促进酸性或碱性酸性或碱性可逆可逆(2)盐类的水解反的水解反应是中和反是中和反应的逆反的逆反应：盐水水 酸碱，中和反酸碱，中和反应是是_热的，的，盐类的水解是的水解是_热的。的。放放吸吸学.科.网4规律律zxxkw二、影响二、影响盐类水解的因素水解的因素1内因内因盐的本性的本性相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐_水解，水解，盐溶液的碱性溶液的碱性_；弱碱碱；弱碱碱性越弱，其形成的性越弱，其形成的盐_水解，水解，盐溶液的溶液的_越越强强。越易越易越越强强越易越易酸性酸性学.科.网2外因外因(1)温度：由于温度：由于盐类的水解是的水解是_过程，升程，升温可使水解平衡温可使水解平衡_移移动，水解程度，水解程度_。(2)浓度：稀度：稀释盐溶液可使水解平衡溶液可使水解平衡_移移动，水解程度，水解程度_；若增大；若增大盐的的浓度，水度，水解平衡解平衡_移移动，但水解程度，但水解程度_。(3)外加酸碱：外加酸碱：H可抑制弱碱阳离子水解，可抑制弱碱阳离子水解，OH能抑制弱酸酸根离子水解。能抑制弱酸酸根离子水解。吸吸热增大增大向右向右增大增大向右向右减小减小向右向右想一想想一想试用用盐类水水解解的的原原理理分分析析CH3COONa溶溶液液和和NH4Cl溶液分溶液分别显示碱性和酸性的原因。示碱性和酸性的原因。提示：提示：CH3COONa溶液中有两种溶液中有两种电离离过程程CH3COONa=CH3COONa，H2O HOH。由于。由于CH3COO结合水合水电离出的离出的H生成弱生成弱电解解质CH3COOH而使水的而使水的电离平离平衡向右移衡向右移动。使溶液中。使溶液中HOH而呈酸性。而呈酸性。1向向水水中中加加入入下下列列物物质，能能使使水水的的电离离程程度增大的是度增大的是()ANaClBNH4ClCHCl DNa2O解析：解析：选B。NaCl无影响，无影响，HCl抑制抑制H2O的的电离，离，Na2O与与H2O反反应生成生成NaOH抑制抑制H2O的的电离，离，NH水解能促水解能促进H2O的的电离。离。自主体验自主体验自主体验自主体验zxxkw解析：解析：选A。B是是电离方程式，而离方程式，而C、D是离是离子反子反应，但不是水解。，但不是水解。3下列下列说法正确的是法正确的是()A水解反水解反应是吸是吸热反反应B升高温度可抑制升高温度可抑制盐类的水解的水解C正正盐溶液的溶液的pH均均为7D1 L 1 molL1 FeCl3溶液中溶液中n(Fe3)1 mol解析：解析：选A。水解反。水解反应是中和反是中和反应的逆反的逆反应,中和是放中和是放热反反应，所以水解，所以水解为吸吸热反反应，升，升高温度将促高温度将促进盐类的水解，正的水解，正盐若水解若水解则pH7，由于，由于Fe3水解，水解，1 L 1 molL1FeCl3溶液中溶液中n(Fe3)1 mol。探探究究导引引1什什么么样的的盐能能水水解解？其其水水溶溶液液酸碱性如何判断？酸碱性如何判断？提示：提示：盐水解的前提条件是有弱碱的阳离子水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的的类型决定，利用型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸溶液的酸碱性可判断酸或碱的或碱的强强弱。弱。要点突破讲练互动要点突破讲练互动盐类水解规律盐类水解规律要点归纳要点归纳盐的的水水解解规律律可可概概括括为“有有弱弱才才水水解解，无无弱弱不不水水解解；越越弱弱越越水水解解；都都弱弱双双水水解解；谁强强显谁性性”。具体理解如下：。具体理解如下：1“有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解”是指是指盐中有中有弱酸的酸根离子或者是弱碱的阳离子才能水弱酸的酸根离子或者是弱碱的阳离子才能水解；若没有，解；若没有，则是是强强酸酸强强碱碱盐，不，不发生水解生水解反反应。2“越弱越水解越弱越水解”指的是弱酸酸根离子指的是弱酸酸根离子对应的的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的的碱越弱，就越容易水解。因碱越弱，就越容易水解。因为酸越弱，就越酸越弱，就越难电离出离出H，说明其弱酸酸根离子明其弱酸酸根离子结合合H能力能力强强，所以酸，所以酸对应的弱酸酸根离子就越的弱酸酸根离子就越容易容易结合合H2O电离出的离出的H而水解；同理而水解；同理,碱越碱越弱其阳离子就越容易弱其阳离子就越容易结合合H2O电离出来的离出来的OH而水解。而水解。3“都都弱弱都都水水解解”是是指指弱弱酸酸弱弱碱碱盐电离离出出的的弱弱酸酸酸酸根根离离子子和和弱弱碱碱阳阳离离子子都都发生生水水解解，且且相互促相互促进。4“谁强强显谁性性”是指是指盐当中的弱酸酸根离当中的弱酸酸根离子子对应的酸比弱碱阳离子的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易的碱更容易电离，离，则水解后水解后盐溶液溶液显酸性；反之，就酸性；反之，就显碱碱性。性。特别提醒特别提醒弱酸弱碱弱酸弱碱盐的水解，如的水解，如CH3COONH4、(NH4)2CO3、NH4F等。等。盐电离出来的弱酸酸离出来的弱酸酸根离子和弱碱阳离子分根离子和弱碱阳离子分别结合水合水电离出的离出的H和和OH，生成弱酸和弱碱，相互促，生成弱酸和弱碱，相互促进，水解，水解程度增大，有些甚至能程度增大，有些甚至能进行到底。溶液的酸行到底。溶液的酸碱性取决形成碱性取决形成盐的酸和碱的相的酸和碱的相对强强弱，弱，谁强强显谁性，相同性，相同显中性。中性。即时应用即时应用1由一价离子由一价离子组成的四种成的四种盐：AC、BD、AD、BC的的1 molL1的溶液，在室温下，前的溶液，在室温下，前两种溶液的两种溶液的pH7，第三种溶液，第三种溶液pH7，最，最后一种溶液后一种溶液pH7，则()选项ABCD碱性碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性酸性 HCHD HCHDHCHDHCHD解析：解析：选A。根据。根据盐的水解的水解规律可知：律可知：弱离子越弱，水解程度越大，弱离子越弱，水解程度越大，该题我我们可可进行行归类分析：分析：探探究究导引引2盐的的水水解解离离子子方方程程式式的的书写写与与一般离子方程式有何区一般离子方程式有何区别？提示：提示：盐的水解离子方程式一般不写的水解离子方程式一般不写“=”而写而写“ ”。由于水解程度小，。由于水解程度小，不能生成沉淀和气体，即不不能生成沉淀和气体，即不标“”和和“”。水解方程式的书写水解方程式的书写要点归纳要点归纳1一一般般盐类水水解解程程度度很很小小，水水解解产物物很很少少,通通常常不不生生成成沉沉淀淀和和气气体体，也也不不发生生分分解解，因因此此盐类水解的离子方程式中不水解的离子方程式中不标“”和和“”。2盐类水解是可逆反水解是可逆反应，是中和反，是中和反应的逆的逆反反应，而中和反，而中和反应是是趋于完全的反于完全的反应，所以，所以盐的水解反的水解反应是很弱的，是很弱的，盐类水解的离子方水解的离子方程式一般不写程式一般不写“=”而写而写“ ”。3多元弱酸的酸根离子水解是分步多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的行的,以第一步水解以第一步水解为主；多元弱碱的阳离子水解主；多元弱碱的阳离子水解复复杂，可看做一步水解反，可看做一步水解反应。即时应用即时应用探究探究导引引3外界因素外界因素对水解平衡的影响？水解平衡的影响？提示：提示：越弱越水解，越越弱越水解，越热越水解，越稀越水越水解，越稀越水解，加酸碱会抑制或促解，加酸碱会抑制或促进盐的水解。的水解。外界因素对水解平衡的影响外界因素对水解平衡的影响要点归纳要点归纳外界因素外界因素对CH3COONa溶液水解平衡的影响溶液水解平衡的影响以以CH3COONa溶液的水解平衡溶液的水解平衡为例：例：CH3COOH2O CH3COOHOH即时应用即时应用3(2011高高考考重重庆卷卷)对滴滴有有酚酚酞试液液的的下列溶液，操作后下列溶液，操作后颜色色变深的是深的是()A明明矾溶液加溶液加热BCH3COONa溶液加溶液加热C氨水中加入少量氨水中加入少量NH4Cl固体固体D小小苏打溶液中加入少量打溶液中加入少量NaCl固体固体解析：解析：选B。明。明矾水解水解显酸性，加酸性，加热促促进水解水解,酚酚酞在酸性溶液中不在酸性溶液中不显色，故色，故A项错误；CH3COONa水解水解显碱性，加碱性，加热促促进水解，水解，c(OH)增大，溶液增大，溶液红色加深，色加深，B项正确；氨水正确；氨水显弱碱性，弱碱性，NH4Cl水解水解显酸性，溶液中酸性，溶液中c(OH)减小，减小，红色色变浅，浅，C项错误；加入少量；加入少量NaCl固固体体对NaHCO3水解不水解不产生影响，溶液生影响，溶液颜色无色无变化，化，D错误。题型探究权威预测题型探究权威预测(2012郑州州高高二二调研研)NH4Cl溶溶于于重重水水(D2O)后后，产生生的的一一水水合合氨氨和和水水合合氢离离子子均正确的是均正确的是()ANH2DH2O和和D3OBNH3D2O和和DCNH3HDO和和D3ODNH2DHDO和和H2DO盐类水解的原理盐类水解的原理例例例例1 1【解析解析】NH4Cl溶于重水后存在下列溶于重水后存在下列电离离情况：情况：【答案答案】C【规律方法律方法】盐类水解的原理体水解的原理体现了化学了化学反反应中的阴阳中的阴阳结合合规律，即律，即盐的阳离子与水的阳离子与水电离出的阴离子离出的阴离子(OH)结合，合，盐的阴离子与水的阴离子与水电离出的阳离子离出的阳离子(H)结合。合。这不不仅适用于适用于盐类的水解的水解规律，其他一些物律，其他一些物质与水的反与水的反应也也有此有此规律，如律，如SiCl4溶于水后，溶于水后，发生的水解反生的水解反应为SiCl43H2O=H2SiO34HCl。在。在学学习时对这些些规律知律知识要准确理解，灵活掌要准确理解，灵活掌握，握，举一反三。一反三。 (1)Na2CO3溶液中滴入酚溶液中滴入酚酞呈呈红色，色，原因是原因是_，加，加热后后颜色色变_(填填“深深”或或“浅浅”)，原因是，原因是_。加入。加入BaCl2溶液后溶液后颜色色变_(填填“深深”或或“浅浅”)，原因是，原因是_。盐类水解平衡的移动盐类水解平衡的移动例例例例2 2(2)向向NH4Cl浓溶液中加入溶液中加入镁粉，有粉，有NH3、H2放出，原因是放出，原因是_。(3)氯胺胺(NH2Cl)在中性或碱性条件下是一种在中性或碱性条件下是一种强强消毒消毒杀菌菌剂，常用于城市自来水消毒。根，常用于城市自来水消毒。根据水解原理，你据水解原理，你认为发生的化学反生的化学反应方程式方程式为_。【名名师点睛点睛】外界条件改外界条件改变会引起水解平会引起水解平衡的移衡的移动，例如，例如NH4Cl的水解平衡：的水解平衡：NHH2O NH3H2OH。NHNH3H2O HOHpH水解水解程度程度加加热降低降低升高升高升高升高降低降低降低降低升高升高加水加水降低降低降低降低降低降低升高升高升高升高升高升高加加NH3升高升高升高升高降低降低升高升高升高升高降低降低加加NH4Cl升高升高升高升高升高升高降低降低降低降低降低降低加加HCl升高升高降低降低升高升高降低降低降低降低降低降低加加NaOH降低降低升高升高降低降低升高升高升高升高升高升高课堂达标即时巩固课堂达标即时巩固热点示例思维拓展热点示例思维拓展经典案例典案例(2012江江苏启启东中学中学调研研)回回收的收的废旧旧锌锰干干电池池经过处理后可得到理后可得到锰粉粉含含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭粉等和炭粉等，由，由锰粉制取粉制取MnO2的步的步骤如如图所示。所示。物物质开始沉淀的开始沉淀的pH沉淀完全的沉淀完全的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8根据上根据上图所示步所示步骤并参考表格数据，回答下并参考表格数据，回答下列列问题。(1)在加在加热条件下用条件下用浓盐酸浸取酸浸取锰粉，所得粉，所得溶液中含有溶液中含有Mn2、Fe2等。等。MnO2与与浓盐酸酸反反应的离子方程式的离子方程式为_。(2)锰粉粉经浓盐酸酸浸浸取取，过滤除除去去不不溶溶杂质后后，向向滤液液中中加加入入足足量量H2O2溶溶液液，其其作作用用是是_。(3)过滤所得所得滤液液经氧化后，需加入氧化后，需加入NaOH溶液溶液调节pH约为5.1，其目的是，其目的是_。(4)过滤所得所得滤液加入足量液加入足量H2O2溶液并加溶液并加入入NaOH溶液溶液调节pH约为9，使，使Mn2氧化得氧化得到到MnO2，反，反应的离子方程式的离子方程式为_。(5)实验室室进行行过滤操作操作时，需要用到的玻，需要用到的玻璃璃仪器有器有_。【思路点思路点拨】结合合题给信息，根据物信息，根据物质分分离的原离的原则，利用氧化，利用氧化还原反原反应、盐类水解等水解等理理论知知识来解答本来解答本题。【解析解析】单质Fe只能被只能被盐酸氧化酸氧化为Fe2，而而Fe(OH)2完全沉淀完全沉淀时Mn(OH)2也会沉淀，所也会沉淀，所以先用以先用H2O2将将Fe2氧化氧化为Fe3。再利用。再利用Fe3的水解平衡移的水解平衡移动把把Fe3转化化为Fe(OH)3沉淀而沉淀而除去，最后利用除去，最后利用H2O2把溶液中的把溶液中的Mn2氧化氧化为MnO2。