元素化合物复习的一般方法课件Stillwatersrundeep.流静水深流静水深,人静心深人静心深Wherethereislife,thereishope。有生命必有希望。有生命必有希望第一章第一章 卤素卤素一 、卤族元素(一).知识要点 2.原子结构特点 不同点 表现为与金属反应与非金属反应 a.Z(质子数)依次增多 b.电子层数依次增多 c.原子半径依次增大 3.物理性质 .颜色 .状态 .气味.熔.沸点.溶解性1.在周期表中的位置周期表卤素单质在不同状态溶剂中的颜色?(二)、知识要点1.原子结构特点:(1)最外层有_个电子,易得_个电子而形成X-, 表现为(2)其同族元素的特点半径依次增大 活泼性依次降低(FClBrI) 吸引电子能力依次减小 (非金属性.氧化性) (1)与氢气反应渐难 表现为 (2)与变价金属 (金属的化合价) (3)与水反应与非金属反应与金属反应71 (三).化学性质 (1).非金属活泼性(氧化性)强弱判断方法 i.与氢化合的难易程度 ii.氢化物的稳定性 iii.最高价含氧酸的酸性强弱 iV与同一变价金属反应化合价的高低 V.相互间的置换 (2).单质的特性.氟与水剧烈反应.碘遇淀粉变兰.(3).化学性质A.与金属:2Na+X2=2NaX 2Fe+3X2=2FeX3Cu+X2=CuX2B.与非金属H2+X2=2HXC.与水X2+H2O=HX+HXOD.与碱2NaOH + X2=NaX+ NaXO+ H2O2Ca(OH)2 + 2X2=CaX2+Ca(XO)2+H2O(I2除外)(4).卤素离子的检验A. 溶液+硝酸银溶液+稀硝酸B.溶液+CCl4 +氯水Cl-+Ag+=AgCl白 Br-+Ag+=AgBr浅黄 I-+Ag+=AgI黄 2B2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 2I2I-+Cl2=I2+2Cl- CCl4层为橙色CCl4层为紫色C. I2变与淀粉蓝色二、二、 氯气氯气(一一).知识网络：知识网络：NaClHClAgClCl2HCl+HClONaCl+NaClOCaCl2+Ca(ClO)2I2FeCl3+Br2CuCl2PCl3和和PCl5FeCl2CuCl2CO2(二)、化学性质(1)与金属反应.写出Na.Fe.Cu等现象.产物及化学方程式(2)与非金属反应,写出H2、P现象及方程式 (3)与水反应 方程式为: 新制氯水成分分子: 性质: 离子: 久置氯水成分分子: 性质: 离子:(4)与碱反应 应用a.尾气(Cl2)处理 b.制取漂白粉2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2H2+Cl2=2HCl2P+3Cl2=2PCl3PCl3+Cl2=PCl5Cl2+H2O=HCl+HClOCl2.H2O.HClOH+.Cl-.ClO-强氧化性、酸性酸性、无氧化性H2OH+、 Cl - 2NaOH + Cl2=NaCl+H2O+ NaClO2Ca(OH)2 + 2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白氯水(三)、氯气的实验室制法(1)原理 HCl + 氧化剂-Cl2(氧化剂:MnO2,KClO3,KMnO4. 浓盐酸的代替品为:_ )(2)制取干燥纯净的氯气需要哪些装置: 发生装置+除杂+干燥+收集+尾除画图(3)收集方法1._ 2._ 怎样验满?浓H2SO4.NaCl制氯气.swf三、 氯化氢（一）、知识网络 Cl2 H2 HCl 盐酸(酸的通性) 盐（二）、知识要点 1、物理性质. 喷泉实验的意义是_, 所得溶液的浓度为_ 说明HCl极易溶于水1/22.4(l/mol)2、化学性质: (1)HCl性质稳定.不易分解.一般物质很难与其发生化学反 (2)HCl的水溶液-盐酸,具有酸的通性 还原性 氧化性 Cl2H2 (3)Cl-的检验:(AgNO3+HNO3)3、 HCl 的实验室制法. 可溶性氯化物+浓H2SO4(或H3PO4)-HCl (1)此原理利用了浓H2SO4及H3PO4的_性.据此原理,能否制取 HBr.HI?为什么? (2)如何收集?为什么? (3)如何除杂_ 验满_ 尾气处理_ HCl 盐酸 _ 成分 HCl(纯净物) H+.Cl-.H2O混合物 _ 物性 气体.不导电 溶液.电的良导体 _ 化性 不具酸性质 性质活泼 性质稳定 有酸性.氧化性.还原性 _ 联系 溶 于 水 HCl=盐酸 挥 发 4、HC l与盐酸的区别和联系5.氯化氢的制法与氯气的实验室制法相似练习：练习：1.制备制备HCl气体，下列方法哪些不可行气体，下列方法哪些不可行 （ ）A.NaHSO4+MnCl2；加热；加热B.浓浓H2SO4+浓浓HCl； C.浓浓H2SO4+KCl（s）加热）加热D.浓浓H2SO4+NaCl（s）+MnO2（s）；加热）；加热D2.Cl-、Br-、I-欲使欲使I-氧化成氧化成I2，而不使，而不使Br-、Cl-氧化，应选择下列哪些试剂氧化，应选择下列哪些试剂 （ ）A.氯水氯水 B.溴水溴水 C.KMnO4溶液溶液 D.FeBr3BD3.Cl2、NO2、H2S、SO2、HCl、Br2（g）哪些）哪些可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（ ）Cl2、NO2、Br24.d为盐酸的密度（单位：为盐酸的密度（单位：g/ml），逐滴滴入），逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则盐酸的物质的质量和原盐酸的质量相等，则盐酸的物质的量浓度为多少？的量浓度为多少？5、下列物质能使干燥的有色布条褪色的是：A、液氯B、氯气 C、Ca(ClO)2和NaOH的混合物 D氯水6、氯气比氧气活泼，主要原因是：A、非金属性氯比氧强 B、氯原子半径比氧原子半径大C、氯气分子量比氧气分子大 D、Cl-Cl键键能比O=O键键能小7、为了防止贮存液氯钢筒被腐蚀，钢瓶装氯前必须：A、清洗干净B、彻底干燥C、除去铁锈D、充入惰气8、将分别含有8.4克NaF,22.2克的CaCl210.6克Na 2CO3的三种溶液混合，得到干燥沉淀物17.8克，下列结论正确的是：A、溶液中Ca2+全部参加反应B、溶液中只有一部分Ca2+参加反应C、CaF2 肯定是难溶于水的物质D、F-只有一部分参加反应9、制备HCl气体，下列方法中可行的是： 浓H2SO4+浓盐酸共热 NaHSO4 + MnO2 (固)共热 浓H2SO4 +KCl ( 固)共热 浓H2SO4 +NaCl+MnO2共热A、 B、 C、 D、全部ADABD1)装置B中盛放的溶液和作用分别是_。 2）写出C装置的三种功能：_,_,_,3）D装置中的木炭粉作用为_。4）玻璃管E中所放石棉碎块和碘化钾混合物的作用分别是：石棉碎块_。碘化钾_。（5）导管末端“起肚”形的作用是_。从F中分离出盐酸的最佳方法是_。（6）点燃A处酒精灯点燃D处酒精灯通入 CH4，这三种操作的先后顺序是_（依次填代号）。制取副产品盐酸的设想已成为现实，请根据所给模拟装置图回答下列问题：*10、 从有机反应