读书破万卷下笔如有神第二节离子反应1.了解电解质、非电解质的概念；了解强弱电解质的概念及包括的物质。2.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离及书写电离方程式。3.理解离子反应的概念及离子反应发生的条件。4.离子方程式的书写及离子方程式的意义。内容梳理：一、电解质和非电解质的定义：电解质是在水溶液或熔融状态能导电的化合物。非电解质是在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物。酸： H2SO4.HCl.CH3COOH.H2CO3.H2SO3.H3PO4等只在水溶液中导电碱： NaOH.Ba(OH)2.NH3H2O.Cu(OH)2等电解质盐： Na2SO4. BaSO4. NaHCO3.NH4Cl.AgCl等化合物金属氧化物：CaO.Na2O.CuO.Fe2O3等只在熔融状态导电( 纯净物 ) 水非电解质：蔗糖. 酒精 . 除水外的非金属氧化物. 氨气等注意：1.电解质和非电解质都是对化合物的分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2.电解质并不是在任何情况下都导电，在水溶液或熔融状态下，只要一种情况下导电即可。3.化合物是不是电解质关键要看其本身能否电离出自由移动的离子，如SO3. SO2. 氨气等虽然水溶液也能导电，但并不是它们自身电离，而是它们和水反应产生的H2SO4. H2SO3. NH3H2O电离出的自由移动离子，故H2SO4. H2SO3. NH3 H2O是电解质，而SO3. SO2. 氨气等是非电解质。二、强、弱电解质：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。强酸： H2SO4.HCl. HNO3.HI.HBr等强电解质强碱： NaOH.Ba(OH)2. Ca(OH)2.KOH等电解质（全部电离）绝大多数的盐：Na2SO4. BaSO4. NaHCO3. AgCl. CaCO3等弱酸：CH3COOH.H2CO3.H2SO3.H3PO4.H2S.HF.HClO 等弱电解质弱碱： NH3H2O及不溶性的氢氧化物（部分电离）水注意： 1、强弱电解质的分类依据是在水溶液中能否全部电离，强电解质的溶液中只存在这精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页读书破万卷下笔如有神离子，不存在电解质分子。弱电解质的溶液中既存在电解质分子也存在离子。2、强弱电解质的分类与溶解度的大小无关，像BaSO4. AgCl. CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分是全部电离的，故它们都是强电解质；但它们的溶解度太小，其水溶液认为不导电。3、电解质的强弱与溶液的导电能力的强弱无关，溶液导电能力的强弱决定于自由移动离子的浓度的大小。练习： 1、下列物质中，属于电解质的是；属于强电解质的是（均填序号） ；属于弱电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是。氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡氯化银氯化钠溶液二氧化碳醋酸铵铜熔融的氯化钾蔗糖酒精溶液液态氯化氢CuSO4 5H2O 三、可溶性强电解质的电离方程式：NaHCO3= Na+ HCO3-（弱酸的酸式盐电离方式） NaHSO4= Na+ H+SO42-（强酸的酸式盐电离方式）练习： 1. 写出下列电解质的电离方程式：NH4Cl NH4HSO4氢氧化钡硫酸氢镁碳酸钾硫酸碳酸氢钙NaHS 硫化铵CH3COONH4硝酸铝硫酸铁硫酸亚铁2. 今有 100L1mol/L Al2(SO4)3溶液写出 Al2(SO4)3的电离方程式_ 溶液中阳离子数目为_ _，阴离子数目为_ _ 溶液中正电荷总数为_ _，负电荷总数为_ _ 四、离子反应：1.定义：2.离子反应发生的条件：3.离子方程式的定义：4.离子方程式的书写步骤：（1）写：写出化学方程式（2）拆：可溶的强电解质写成离子形式，不拆的物质有单质、氧化物、难溶物、难电离的、易挥发的物质。（3）删：删去没有参加反精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页读书破万卷下笔如有神应的离子。（4）查：是否符合两个守恒（质量守恒、电荷守恒）练习：写出下列离子反应的离子方程式：1. 氯化钠和硝酸银反应：2. 实验室制氢气：3. 实验室制二氧化碳：4. 二氧化碳通入澄清石灰水5. 氢氧化钠和硫酸反应6. 氢氧化钡和盐酸反应7. 氢氧化钾和硝酸反应8. 氢氧化钡和硝酸反应通过以上的离子方程式可以看出：离子方程式不仅可以表示_，而且还可以表示_ 。举一反三：写出下列离子反应的离子方程式，根据离子方程式写出一个化学方程式。1. 硫酸铜和氢氧化钠反应2. 氢氧化铁和盐酸反应3. 氢氧化钡和硫酸反应4. 碳酸钠和硫酸反应5. 二氧化碳和氢氧化钠反应6. 铁和盐酸反应7.Ca2+CO32-=CaCO38.Al3+3OH-=Al(OH)39. Ca2+CO2+3OH-= CaCO3+ H2O 五. 离子共存问题：离子之间不发生任何反应，若离子间符合(1) 生成难溶物和微溶物（2）生成气体或挥发性物质（3）生成难电离的物质（ 4）发生氧化还原反应中的一个就能发生离子反应，在溶液中不能大量共存。注意隐含条件的应用：无色溶液就肯定没有有颜色的，如Cu2+（蓝色） Fe3+（黄色） Fe2+（浅绿色） MnO4-( 紫色 ) 等。强酸性溶液指含有大量的H+，强碱性溶液指含有大量的OH-，例：在强酸性的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42、ClB. Ba2+、K+、OH、ClC.Al3+、MnO4、SO42、ClD.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页读书破万卷下笔如有神巩固练习1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾2.下列物质中导电性能最差的是( ) A.石墨棒B. 固体氧化钾 C. 盐酸D. 熔融氢氧化钠3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( ) A. 铝B. 食盐C. 硫酸D. 蔗糖4.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( ) A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖5.下列电离方程式不正确的是( ) A.H2SO42H+SO42B. NH4NO3NH4+NO3C. Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+ 2OH6.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物7.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( ) A. 500 mL 溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA B. 500 mL 溶液中 NO3离子浓度为0.2mol/L C. 500 mL 溶液中 Ba2+离子浓度为0.2mol/L D. 500 mL 溶液中 NO3离子总数为0.2NA8. 下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+OHH2O C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+2Ca2+ CO2+H2O D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO49在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（） A NH4+、Al3+、SO42-、 NO3- BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、 NH4+、 MnO4-、Cl- DNa+、K+、NO3-、CO32-EFe3+、Ca2+、Cl-、NO3- FAg+、Na+、NO3-、Cl-G Zn2+、Al3+、SO42-、 Cl- HBa2+、NH4+、Cl-、HCO3-精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页读书破万卷下笔如有神10下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）ANa+、Ba2+、Cl 、SO42-B Ca2+、HCO3、C1 、K+CMg2+、 Ag+、NO3、Cl D H+、Cl、Na+、CO3211在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是（）ABaCl2+K2SO4=BaSO4 +2KCl BBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2O CBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O 12. 下列物质属于电解质的有_ Cu H2SO4NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3H213. 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl、SO42、CO32中的一种或几种(1) 当溶液中存在大量H+时， _不能在溶液中大量存在(2) 当溶液中存在大量Ag+时， _不能在溶液中大量存在(3) 当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是_ 为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_，通过观察_再作出进一步的判断。14 （14 分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3六 种 离 子 。 甲 厂 的 废 水 明 显 呈 碱 性 ， 故 甲 厂 废 水 中 所 含 的 三 种 离子、。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（ 1）如果在废水中加一定量选填：活性炭或铁粉） ，可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号） 。（ 2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田15.写出下列反应的化学方程式和离子方程式：1铁和稀硫酸反应：2铁和硫酸铜溶液反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页读书破万卷下笔如有神3铁和硝酸银溶液反应4稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应5硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应6氢氧化铜和稀硫酸反应7氧化铁和硝酸反应8三氧化硫和氢氧化钾溶液反应9NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O 10CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl 11FeCl3+3NH3H2O= Fe（OH ）3+3NH4Cl 12碳酸钡和盐酸反应13碳酸银和硝酸反应14NH3+CH3COOH=CH3COONH415NH4Cl+NaOH= NH3H2O+ NaCl 16NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 备课参考：练习答案： 1.D 2.B 3.A 4. D 6.C 7. D 8.A 9. ABG 10.B 11.AC 12. 13. (1)CO32(2)Cl、SO42、 CO32 (3)SO42、CO32至少有一种；稀硝酸；沉淀是否部分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页读书破万卷下笔如有神溶解或全部溶解或都不溶解14 （每空 1 分，离子方程式2 分） （1）OH、C1 、K+；铁粉、 Fe2Ag+2AgFe2+；Ag 或银； （2）Ag+C1 AgC1 、Fe3+3OH Fe（OH ）3； KNO3 （提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在 OH存在下， Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“ OH、 C1、K+” 。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3，显然，铁粉，置换反应，可使 Ag析出，即回收其中的“Ag 或银 ” 。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、 K+、Fe3+、C1 、OH转化为 AgCl 和 Fe OH3沉淀；而溶液中主要含KNO3。 ）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页