高考化学专题复习化学键与化学能精选训练题汇编及详解答案第一部分化学键一、选择题 （包括 8 小题。 16 小题只有一个选项符合题意，78 小题有两个选项符合题意。）1.（2010 年威海质检）下列物质中含有相同的化学键类型的是( ) A.NaCl、HCl、H2O、 NaOH B.Cl2、Na2S 、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O32.（2009 年韶关质检）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是( ) A.H2O B.BF3C.CCl4D.PCl53.现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电离方程式HCl=H+Cl-，可判断HCl 分子里存在离子键；H2分子和 Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl 原子，而后H、Cl 原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是( ) A.B.都不正确C.D.仅不正确4.（2009 年昌乐质检）下列电子式正确的是( ) A. B. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 20 页C. D. 5.（ 2009 年泰安质检）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A.NH4ClNH3+HClB.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.（2009 年北京卷）甲、乙、丙、丁4 种物质分别含2 种或 3 种元素，它们的分子中各含18 个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( ) A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C.丙中含有第2 周期 A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1 价的元素7.（2009 年山东模拟）下列说法中，正确的是( ) A.Na2O2固体中阳离子和阴离子的个数比为21 B.短周期元素X和 Y的原子序数相差2，则 X与 Y既可能同周期，也可能同主族C.若 R2+和 M-离子具有相同的电子层结构，则原子半径RABDE,A 、C同周期， B、C同主族。 A 与 B 形成的离子化合物A2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D 和 E可形成 4 核 10 个电子的分子。试回答下列问题：（1）写出四种元素的名称：A_，B_，D_，E_。（2）用电子式表示离子化合物A2B 的形成过程： _ 。（3）写出 C的原子结构示意图_ 。（4）写出下列物质的电子式：D 元素形成的单质_ ；E与 B形成的化合物_ ；A、B、E形成的化合物_ ；D 与 E形成的共价化合物_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 20 页11.（2009 年全国卷）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素 X相邻。 Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1） W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物的化学式是_；（2） Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是-_ ；（3） R和 Y形成的二元化合物中，R 呈现最高化合价的化合物的化学式是_；（4）这 5 个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）_，其原因是 _ 。电子总数相同的氢化物的化学式是_；（5）W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与Q 的氢化物加热反应，生成化合物 W（QH2）4和 HCl 气体； W（QH2）4在高温下分解生成Q 的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是_ 。12.已知 A、 B、C、D 是中学化学中常见的四种不同多核粒子，它们之间存在如下关系（1）如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，且X为 OH-，请写出： A 的结构式 _，D 的电子式_。 （2）如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B和 D 是 10 电子的粒子，且 X 为 H+，请写出：A 与 B在溶液中反应的离子方程式_ 。根据上述离子方程式，可以判断C 与 B 结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：_。（3）已知肼（ H2NNH2）和甲胺（ H3CNH2）都是含18 个电子的分子，分析肼和甲胺的结构特点并从中 受到启发，写出与其具 有相同电子数的有机化 合物的结构简式（至少 写两个 ） ： _ _ 。参考答案 ：1.解析 :A 项中：NaCl中只有离子键，HCl、H2O 分子中只有共价键，NaOH 中 Na+与 OH-之间为离子键，OH-H O 键为共价键； B项中： Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，Na2S中只有离子键；C项中：所有分子中只有共价键； D 项中： Na2O2中 Na+与 O22-之间为离子键，O22-中存在共价键，其余三种分子中只有共价键。答案 :C 2.解析 :水分子中每个氢原子都与氧原子形成一个共价键，此时氧原子最外层为8 电子结构，但氢原子最外层只有 2 个电子，所以A 错； BF3分子中 3 个氟原子与硼原最外层的三个电子形成3 个共价键，此时氟原精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 20 页子最外层为8 电子结构，但硼原子最外层有6 个电子， B错；碳原子最外层有4 个电子， 可与 4 个氯原子形成4 个共价键， 此时碳和氯皆达到8 电子稳定结构， C正确；PCl5中磷原子最外层有5 个电子， P原子与 5 个氯原子形成5 个共价键， 此时氯原子最外层为8 电子结构，但磷原子最外层10 个电子， D 不正确。答案 :C 3.解析 :在水中，水分子内H、 O 原子间以化学键相结合，水分子间以分子间作用力相结合，不正确；金属与非金属化合时不一定形成离子键如AlCl3、BeCl2等，不正确；离子键是阴、阳离子的静电作用，既包括异性电荷间的静电吸引，也包括电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥作用，不正确；HCl 在水分子作用可以电离，但在熔融状态下不电离，分子内不存在离子键，不正确； H、Cl原子通过共价键形成HCl 分子，不正确。答案 :B 4.解析 : , , 答案 :B 5.解析 :解答本题首先要判断出各反应中反应物和生成物中所含化学键的类型，然后根据化学反应原理进行分析作答。 A 项： NH4Cl 中无非极性共价键，NH3和 HCl中只有极性共价键；B 项：反应物中不存在离子键和非极性共价键，产物中不存在非极性共价键；C 项：产物中不存在非极性共价键；D 项：反应物Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，CO2中存在极性共价键；产物 Na2CO3中既存在离子键又存在极性共价键，O2中存在非极性共价键。答案 :D 6.解析 :首先要认真审题，四种物质分别含2种或 3 种元素，则F2、Ar 不符题意。但也有启发，由F2可推出 H2O2、N2H4、C2H6、CH3NH2、CH3OH、H2NOH 也有 18 个电子；由Ar 可推出 HCl、H2S 、 PH3也有 18个电子。由“甲是气态氢化物，在水中分步电离出精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 20 页两种阴离子” ，则甲为H2S,H2S=HS-+H+,HS-=H+S2-。A 项， NaHS既能与酸反应又能与碱反应；B 项， CH3OH 与 O2的摩尔质量相同，无非极性键；C项， CH3NH2含氮元素， 就不是 CH4的同系物； D 项，H2S中 H 与 S的质量比为116,H2O2中 H 与 O 的质量比为116,H2O2中氧为 -1 价。答案 :D 7.解析 :本题考查原子结构及元素周期律等知识。Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为21,故 A 正确；B 中4和 Y若同周期则可找出很多元素，若同主族则4和 Y肯定是第 A 族的 H 和 Li 元素，故 B 正确； C中R2+与 M- 具有相同的电子层结构，则R 在 M 的下一周期，且R为金属元素， M 为非金属元素，所以R的原子半径大于M 的原子半径， C错误； D 中若为 Cl元素，其原子的L 层电子数为偶数，可以形成双原子分子单质，故D 错误。答案 :AB 8.解析 :由该分子结构知Y 原子最外层有一个或七个电子，Y 原子为 A 族或 A 族元素，根据成键形式x原子最外层有五个电子或三个电子，故B 错；氢键是分子间一种较强的作用，故C错； F的半径小于N，故 D 正确。答案 :BC 9.解析 :（1)N 原子和 P原子结构相似，NH3分子与 PH3分子结构相似，PH 键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性共价键。（2)由 N、P 在元素周期表中的位置关系和元素周期律知：NH3的热稳定性大于 PH3。 （3)NH3和 PH3同属于分子晶体，但NH3比PH3易液化，是由于NH3分子间能形成氢键。答案 :（1)相似有是（2)NH3（ 3)D 10.解析 :（1)因为 A、B 离子的电子层数相同，在电子总数为30 的 A2B型离子化合物中，每个离子的电子数为10 个，故可推知A 是 Na,B 是 O。 （2)因为 4 个原子核、 10 个电子形成的分子中，每个原子平均不到3 个电子，所以只好从原子序数18 的元素中寻找。Li 已有 3 个电子，可知一定含有氢原子，分子只有4 个原子核共10 个电子，一定是NH3。原子序数DE,故 D 为 N，E为 H。 （3)C与 A（Na)同周期，与B（O)同主族，所以C 位于第三周期A 族，为 S。答案 :（1)钠氧氮氢（2) （3) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 20 页(4 ) 11.解析 :W 的氯化物为正四面体结构，通常应是SiCl4或 CCl4,W 与 Q 形成高温结构陶瓷，可推出W 为 Si,Q为 N，由 Q 具有相同化合价且可以相互转变的氧化物验证推断正确。再结合其他条件可推出4为 P，Y为 S，R 为 As。答案 :（1)SiO2（2)NO2和 N2O42-（3)AS2S5 （4)NH3AsH3PH3NH3分子间存在氢键，所以沸点最高， 相对分子质量AsH3 大于 PH3,分子间作用力 AsH3 大于 PH3,故 AsH3 沸点高于PH3 SiH4PH3H2S（5)SiCl4+4NH3Si（NH2)4+4HCl3Si（ NH2)4Si3N4+8NH312.解析 :（1)能与 OH-反应的多核10 电子微粒主要有NH4+、H3O+、HF 等，而 HF 一旦与 OH-反应后生成的F-就是单核微粒了，结合A、B、C、D 之间的反应关系可知：A 为 NH3，B 为 H3O+，C为 NH4+，D 为 H2O。 （2)18 电子多核微粒在酸性条件下转化的有：H2S和HS-,故 A 为 H2S， C 为 HS-，B为 OH-， D 为 H2O。 OH-可夺取 H2S中的 H+， 可见结合H+的能力： OH-HS-。（3)9电子自由基有：F、 OH、 CH3、 NH2等，两两组合形成的分子均含18 个电子。答案 :（1) （2)H2S+OH-=HS-+H2O OH-HS-（3)CH3CH3、CH3OH 第二部分化学反应与能量的变化一、选择题 （包括 8 小题。 16 小题只有一个选项符合题意，78 小题有两个选项符合题意。）1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 20 页2.已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol,CH4 的燃烧热为890 kJ/mol, 由 1 mol CO 和3 mol CH4 组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( ) A.2912 kJ B.2953 kJ C.3236 kJ D.3867 kJ 3.从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( ) A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定4.（2007 年海南卷）已知： （1）Zn（s） +1/2O2（g）=ZnO（s）;H=-348.3 kJ/mol （2） 2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）;H=-31.0 kJ/mol 则 Zn（ s）+Ag2O（s）=ZnO（ s）+2Ag（s）的 H等于 ( ) A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol 5.（2010 年汕头质检）下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 20 页C（ s）+O2（g）=CO2（g） ；H1 C（s）+1 /2O2（g）=CO（g） ；H2S（s）+O2（g） =SO2（g） ；H3 S（g）+O2（g）=SO2（g） ；H4 H2（g）+1/2O2（g） =H2O（l） ；H5 2H2（ g）+O2（g）=2H2O（l） ；H6 CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） ；H7 CaO（s）+H2O（l）=Ca(OH)2y（s） ； H8 A.B.C.D.6.（ 2009 年淮安质检） 将 V1 mL 1.00 mol-1L HCl溶液和 V2 mL 未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50 mL）下列叙述正确的是( ) A.做该实验时环境温度为22 B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol-1L D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应7.（2009 年上海卷）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2 均为正值）：H2（ g）+Cl2（g） 2HCl（g） ；H1=-Q1 kJmo-1LH2（g）+Br2（g） 2HBr（g） ；H2=-Q2 kJmo-1L 有关上述反应的叙述正确的是( ) A.Q1Q2 B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成 1 mol HCl 气体时放出Q1 热量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 20 页D.1 mol HBr（g）具有的能量大于1 mol HBr（l）具有的能量8.下列说法或表示方法中正确的是( ) A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量少B.氢气的燃烧热为285.8 kJmo-1L，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（ g）+O2（g）=2H2O（l） ；H=-285.8 kJ mo-1L C.Ba(OH)2y8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（ g）+10H2O（l） ；HQ2;B 项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 20 页物总能量； C 项，生成1 mol HCl 气体时放出热量1/2Q1; D 项，因为HBr（g)HBr（l)为放热反应，所以1 mol HBr（g)具有的能量大于1 mol HBr（l)具有的能量。答案 :AD 8.解析 :A 项，硫黄硫蒸气需吸热；B 项：燃烧热指的是1 mol 可燃物燃烧放出的热量；C 项：该反应为吸热反应，H0。答案 :AD 9.解析 :由图（ 1)知反应物为A（ g)、B（g)，生成物为C（g),反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该过程为放热反应，因此该反应的热化学方程式为A（g)+B（g)=C（g), H=-Q1 kJ/mol。由图（ 2)知，反应物为 C（g),生成物为A（g)、B（g),生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该过程为吸热反应，因此其热化学方程式为：C （g)=A（ g)+B（g),H=+Q2 kJ/mol,从上述两反应的热化学方程式可知，上述两过程的反应物和生成物正好互换，因此反应过程中的反应热数值应相等，即Q1=Q2。读图、识图、从图像上获取解题信息是我们应具备的一种能力。答案 :（1)A（g)+B（g)=C（ g)； H=-Q1 kJ/mol （2)C（ g)=A（g)+B（g)；H=+Q2 kJ/mol 等于10.解析 :（1)单位质量H2放热多，产物H2O 无污染等。（2)298 K，1 g H2燃烧放热142.9 kJ,1 g C燃烧放热32.8 kJ,1 g C8H18燃烧放热 48.4 kJ,1 g CH4放热 55.6 kJ,等质量的H2和 C燃烧热的比值约为4.4。答案 :（1)相同质量时，氢气放出的热量多产物为水，无污染（2)H2 4.41 11.解析 :（1)读图可知： 反应物总能量高于生成物总能量，可判断是一个放热反应，据图可写出反应的热化学方程式。（3)据热化学方程式可知，1 mol N2完全反应才能得到92.2 kJ 的热量，而N2转化率为10%，则实际需要投入10 mol N2才能转化1 mol N2。答案 :（1)A（g)+2B（g)=C（l)+3D（l)； H=-432 kJ/mol（2)H+（aq)+OH-（aq)=H2O（l)；H=-57.3 kJ/mol（3)10 mol 12.解析 :据 1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,可知 2 mol H2完全燃烧时放出热量为：121 kJ4 g/1 g=484 kJ,即 2H2（g)+O2（g)=2H2O（g)；H=-484 kJmol-1 。 再根据化学反应的焓变等于反应物中化学键键能之和减去生成物中化学键键能之和，可知：2 E（H-H)+496 kJmol-1-2 2463 kJmol-1=-484 kJmol-1, 得： E （H-H)=436 kJmol-1。答案 :（1)AD （2)A （3)A（4)H=243 kJmol-1+436 kJ mol-1-2431 kJmol-1=-182 kJmol-1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 20 页（5)2E（H-H)+496 kJmol-1-22463 kJmol-1 =-484 kJmol-1,得 E（ H-H)=436 kJmol-1 第三部分化学反应能源 反应热的计算一、选择题 （包括 8 小题。 16 小题只有一个选项符合题意，78 小题有两个选项符合题意。）1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A.碳酸铵受热分解B.乙烷燃烧C.铝粉与硫酸反应D.氧化钠溶于水2.环境是人类生存和活动的场所。下列有关人类满足生活和生产活动需求做法的说法中，不正确的是 ( ) A.第 29 届奥运会的火炬燃料丙烷燃烧产物为二氧化碳和水，符合中国政府办一个“绿色奥运”的承诺B.“长征”系列火箭为我国的航天事业立下了汗马功劳，其推进剂（偏二甲肼/四氧化二氮）属于环保燃料C.2007 年在太湖发生的蓝藻“水华”现象是该区域的生活污水、工业废水等造成水域富营养化的结果D.研究人员用植物碳水化合物制造出了柴油燃料，属清洁的可再生能源3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+（aq） +OH-（aq） =H2O （ l） ;H=-57.3 kJ mo-1L 分别向 1 L 0.5 mol-1L的 NaOH 溶液中加入：稀醋酸，浓硫酸，稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3,它们的关系正确的是( ) A.H1H2 H3 B.H2 H1H3H24.半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅生产 1.00 kg 纯硅的总反应热为( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 20 页A.-21435.71 kJ B.-600.20 kJ C.+21435.71 kJ D.+1965.10 kJ 5.（2009 年四川卷） 25 ， 101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( ) A.2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（ l）;H=-57.3 kJ/mol B.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）; H=-57.3 kJ/mol C.C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（ g）+9H2O（g）;H=-5518 kJ/mol D.2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）;H=-5518 kJ/mol 6.（2009 年珠海模拟）在一定条件下发生化学反应：2SO2（ g）+O2（g）=2SO23（g） ； H=-197 kJmo-1L现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（ mol）N2（mol）Q（kJ）甲2 1 0 Q1乙2 1 0 Q2丙1 0.5 1 Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是( ) A.在上述条件下反应生成1 mol SO23 气体放热98.5 kJ B.上述条件下每摩尔该反应进行到底时放出的热量为197 kJ C.Q1=2Q2=2Q3=197 kJ D.2Q2=2Q3Q1197 kJ 7.分析下面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( ) A.2A（g）+B（g）=2C（ g） ；H0 C.2A+B=2C ；H0 8.（2009 年云浮质检）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（ s,白） +2HCl（aq）=SnCl2（aq） +H2（g） ； H1Sn（s,灰） +2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） ；H2 Sn（s,灰） FY（KN13.2 /13.2 Sn（s,白） ；H3=+2.1 kJ mo-1L 下列说法正确的是( ) A.H1393.6 kJmo-1L ，所以A 燃烧时加少量B 可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由_ _ 。（3）写出 A+O2 C的热化学方程式：_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 20 页12.（2008 年全国卷改编）红磷P（s）和 Cl2发生反应生成PCl3和 PCl5，反应过程和能量关系如下图所示（图中的 H 表示生成1 mol 产物的数据）根据下图回答下列问题：（1） P和 Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_ _ ；（2） PCl5分解生成PCl3和 Cl2的热化学方程式_ _ ；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P 和 Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成 PCl5。原因是 _ _ ；（4） P 和 Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3=_;P 和 Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3（填“大于” ， “小于”或“等于” ） ；（5） PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_ 。参考答案 ：1.解析 :生成物总能量高于反应物总能量的化学反应必为吸热反应。B、C、 D 三项均为放热反应，A 为吸热反应。结合平时对反应的认识即可判断。答案 :A 2.解析 :A 项中丙烷燃烧产物是H2O 和 CO2，无污染，正确；B中偏二甲肼是一种剧毒物质，且偏二甲肼与四氧化二氮反应后的产物也对人体有害，污染环境，故B错； C、D 正确。答案 :B 3.解析 :等物质的量的NaOH 与稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓硫酸溶解放热，醋酸是弱电解质，电离要吸热，故选D。注意放热越多，H 的值越小。答案 :D 4.解析 :首先将由石英制纯硅的不同途径图示如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 20 页根据盖斯定律：H=H1+H2+H3=-600.20 kJmol-1 ，生成 1.00 kg 纯硅反应热总量为：1000 g/28 gmol-1（ -600.20 kJmol-1)=-21435.71 kJ。答案 :A 5.解析 :A 项，生成的是2 mol H2O 及 BaSO4沉淀； C 项，应生成液态水；D 项，辛烷应为1 mol。答案 :B 6.解析 :甲容器中实际生成的SO3少于 2 mol,故放热少于197 kJ,又因压强减小，乙丙两容器生成的SO3分别少于甲容器中生成SO3的一半，故有2Q2=2Q3Q10 是吸热反应，则反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，因此在化学反应时，就需要对反应物加热。（ 3)若途径、中从上至下四式依次为、式则 2+ =2,即 2b+（-c) +（ -d) =2（-a) 整理得： 2b=c+d-2a。答案 :（1)等于（2)小于吸收加热（3)2b=c+d-2a 11.解析 :（1)由 A（s)+B（g)=C（g)+D（g)； H=+131.4 kJmol-1，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 20 页知 n（A)=43.8 kJ/131.4 kJmol-1= mol 。 M（A)=4 g/ mol=12 gmol-1，故 A 为碳， B 为 H2O，C为 CO,D为H2，G 为 CO2，E为浓 H2SO4或浓 HNO3。 （2)可把 3 个热化学方程式具体写为：C（s)+O2（g)=CO2（g)；H=-393.6 kJmol-1CO（g)+1/2O2（g)=CO2（g)；H=-283 kJmol-1H2（g)+1/2O2（g)=H2O（g)；H=-242 kJmol-1两种途径反应热分别为：-283 kJ mol-1-242 kJmol-1+131.4 kJmol-1=-393.6 kJmol-1和 -393.6 kJmol-1 ，可见是相等的。（3)将 C （s)+O2（ g)=CO2（g)；H=-393.6 kJmol-1 和 CO （g)+1/2O2（g)=CO2（g)；H=-283 kJmol-1两式相减即得C+O2=CO的热化学方程式。答案 : （1)碳（2)不正确，因为1 mol A 与 O2直接燃烧放出的热量为393.6 kJ，而 1 mol A 先与 B反应生成C和 D，C和D 再与 O2反应，共放热量 -131.4 kJ+283 kJ+242 kJ=393.6 kJ, 两者相同（3)C （ s)+1 /2O2（g)=CO （g)；H=-110.6 kJmol-112.解析 :（1)由题图找到反应物、生成物的状态和反应热，可以直接写出其热化学方程式为：2P（s)+3Cl2（g)=2PCl3（g);H=-612 kJ/mol。（2)由图逆向找到反应物、生成物的状态和反应热，可以写出其热化学方程式为：PCl5（g)=PCl3（g)+Cl2（g); H=+93 kJ/mol。 （3)因为 PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成。（4)依盖斯定律： H3=（-612 kJ/mol)/ 2+（-93 kJ/mol) =-399 kJ/mol；两个途径反应的起始状态相同，因此焓变相同。（5)PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，只可能一种是含P、另一种含Cl,由 PCl5中 P、Cl的化合价可知，应是H3PO4和 HCl。答案 : （1)2P（s)+3Cl2（g)=2PCl3（g); H=-612 kJ/mol（2)PCl5（g)=PCl3（g)+Cl2（g);H=+93 kJ/mol（3)因为 PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成（4)-399 kJ/mol 等于（5)PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 20 页