专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1四种基本反应类型：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。2四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。3氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）。特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。概念：升（化合价）- 失（电子） - 氧（氧化反应）-还（还原剂） 。降（化合价）- 得（电子） - 还（氧化反应）-氧（还原剂） 。表示方法：单线桥：双线桥： 2e- 失去 2xe- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl 得到 2xe- 三、物质的量1定义：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位： mol（摩尔）。21mol 的基准： 0.012kg12C中所含有的碳原子数，有叫阿伏加德罗常数。用NA表示，约为6.02x1023。3微粒与物质的量的关系：n=ANN。4摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位： g/mol ；以 g/mol 为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。5质量与物质的量的关系： n=Mm。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 31 页6体积与物质的量的关系：公式：n=mVV。标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。7阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。8物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B) 单位： mol/L 。9物质的量浓度与物质的量的关系：公式：）（）（）（aqVBnBC。10物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。步骤：计算 m=cvM 称量溶解转移（洗涤2-3次 洗涤液转入容量瓶）定容摇匀装瓶贴签。四、分散系溶 液胶体浊液1分散质大小（nm ） ： 10-72胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路） ；用于：区分溶液与胶体。3电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如：HCl、H2SO4、 NaOH 、KOH 、NaCl、KNO3等4非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等强酸： HCl、 H2SO4、HNO3等5强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱： NaOH 、KOH 、Ca（OH ）2、Ba（OH ）2等大多数的盐弱酸： H2CO3、CH3COOH 等弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱： Cu（OH ）2等水五、物质的分离与提纯1过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。2蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。3蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。4分液：适用于分离互不相容的两种液体。5萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分层：上层无色，下层橙红色。注：不用酒精萃取。六、离子的检验焰色反应：钠焰色：黄色；钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） 。Cl- 检验：加稀硝酸无现象，再加硝酸银产生的白色沉淀。SO42-检验 : 加稀盐酸无现象，再加氯化钡Ba(NO3)2产生的白色沉淀。NH4+ 检验 : 加入 NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3+3SCN-=Fe （SCN ）3。Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失。七、原子结构质子数 Z 原子核1原子AZX 中子数 N =A-Z 核外电子 Z 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 31 页2质量数 =质子数 +中子数3核电荷数 =质子数 =原子核外电子数原子序数。4同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如：11H、12H、13H 八、离子反应1发生的条件： （1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2书写步骤： （1）写（写出正确的化学反应方程式）； （2）改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）； （3）删（删去方程式两边相同的离子）； （4）查（检查电荷守衡，原子个数守恒） 。离子方程式的常见错误 举例：Cl2与水反应： H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2O 铁与氯化铁反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应：H+OH-=H2O 精选习题1. 下列物质属于纯净物的是：（）A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气2. 铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是：（）A测定密度 B放入稀硫酸中 C放入盐酸中 D观察外观3. NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的, 下列物质系列中也完全按照此规律排列的是:（）ANa2CO3、C、CO2、CO 、NaHCO3BNa2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4CNH3、NO 、 N2、 NO2、NaNO3 DP2O5、H3PO4、Na3PO4、 Na2HPO4、NaH2PO4 4下列物质的分类正确的是：（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2CO SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO25. 想一想， NaOH （固） 、P2O5（固）、无水 CaCl2（固） ，为什么可归为一类。据此从AD中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是：（）A浓硫酸 B氯化钠溶液 C碱石灰D生石灰6. 据报道， 2003 年 12 月 26 日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢 （H2S） ，氰化氢 （HCN ）等多种有毒气体，造成 290 多人中毒死亡。 你认为喷出的气体是：（）A一种纯净物 B全部由无机化合物组成的混合物C全部由有机化合物组成的混合物D由无机化合物和有机化合物组成的混合物7对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是：（）ACO2+H2O=H2CO3（化合反应） BCu(OH)2=CuO+H2O ( 分解反应 ) C. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2( 置换反应 ) DNaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3( 复分解反应 ) 8下列粒子中，化学性质最活泼的是：（）ACl2BCl CCl- DF- 9有关氧化还原反应的下列叙述正确的是：（）高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 31 页A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂10盐酸具有的化学性质为：（）A只有氧化性 B有酸性和氧化性 C没有还原性D既有氧化性又有还原性，还有酸性11必须加入氧化剂后才能发生的反应是（）ACl2 Cl-BCl- Cl2 C Cu2+Cu D CO32-CO212某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A一定被还原 B 一定被氧化了C既可能被氧化也可能被还原 D既不可能被氧化，也不可能被还原13下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）ASO3 + H2O = H2SO4 B 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D2Na + 2H2O = 2NaOH + H214中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料， 在 700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是：（）A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应15目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（ CH2Cl2）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，它是由氯气（分子式为：Cl2）和甲烷组成的化合物，它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为 12 2，它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是：（）A B C D16单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011 年一个电脑芯片上将会集成10 亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2SiCl4SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中，反应和属于：（）A化合反应 B分解反应C 置换反应 D复分解反应17下列叙述中，正确的是：（）A12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B阿伏加德罗常数没有单位C “物质的量”指物质的质量D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒18下列说法正确的是： （）A1 molH2的质量是 1 g B1 mol HCl的质量是36.5 g mol1CCl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D硫酸根离子的摩尔质量是96 g mol119下列说法错误的是： （）A1 mol 氢 B1 mol O C 1 molCO2 D 1 molH2O 22下列说法错误的是: （）A.阿伏加德罗常数的近似值是6.02 1023mol-1B.1 mol 12C的质量是12 g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 31 页C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有 6.02 1023个 O 23下列物质里含氢原子数最多的是: （）A1 molH2 B0.5molNH3 C6.02 1023个的 CH4分子 D0.3molH3PO4240.1 mol NaHCO3中含有：（） A 0.2 mol Na+ B0.05 mol CO23C6.02 1023个 O D0.1 mol H251g O2和 1g O3相比，下列表述正确的是: （）A所含分子数相同B所含原子数相同C所含原子数不同 D1g O3中所含分子数较多26. 2.16 g X2O5中含有 0.1 molO ，则 X的相对原子质量为： （）A.21.6 B.28 C.14 D.31 27某气体物质的质量为6.4 g ，含有 6.02 1022个分子，则该气体的相对分子质量为：（）A. 64 B. 32 C.96 D32 28如果 1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是： （）A1/n mol1 B9n mol1 C2n mol 1 Dn mol129在给定的一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是： ( ) A分子直径的大小B.分子间距离的大小C分子间引力的大小 D 分子数目的多少30下列叙述正确的是：( ) A1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L B1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L C标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 L D标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol 31下列说法中正确的是：( ) A. 1 mol O2和 1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B. H2的气体摩尔体积约为22.4 L C在标准状况下，1 mol H2和 1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D在标准状况下，22.4 L由 N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol 32在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的 ：( ) A质量为 12g B物质的量为6mol C体积为224L D物质的量是12mol 33在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是：( ) ACl2 BN2CH2 DCO2 34下列物质含分子数目最多的是：( ) A1.204 1024个 O2 B3molCO2 C标准状况下89.6LCl2 D标准状况下90mL水35瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14 时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是：( ) A14 B 12 C11 D2 1 36下列说法中正确的是：( ) A.在 0、 1.01 105 Pa 的条件下，某气体的体积约为2.24 102 m3，该气体的物质的量约为1 mol B.1 mol某气体的体积为22.4 L ，该气体所处的状况必定为标准状况C.在 20的温度下，1 mol 某气体的体积约为22.4 L ，该气体的压强为101 kPa D.固态的二氧化碳又叫干冰，1 mol 的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L 39下列分散系不发生丁达尔效应的是：（）A碘溶于酒精配成碘酒 B 雾 C 将饱和FeCl3溶液滴入沸水里 D 含有灰尘颗粒的空气40用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m ）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是：( ) A溶液 B悬浊液C胶体 D乳浊液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 31 页41氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（）A分散质颗粒直径都在1 nm100 nm 之间 B能通过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色 42下列电离方程式错误的是：（）AAl2(SO4)32Al3 3SO42BNaHCO3Na H CO32CBa( OH)2 Ba2+ + 2 OH- DNaHSO4NaHSO4243下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（）AHNO3 B Cl2 CSO2 DNH4NO344下列关于胶体的叙述不正确的是：（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的45判断下列物质中属于电解质的是：（）A硝酸钾溶液B蔗糖 C金属铜D 氢氧化钡46. 下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是：（）ANaCl BCH3CH2OH CHCl D KOH 47离子方程式两边应该是：( ) A相同原子的个数相等 B离子所带正负电荷数总和相等C元素的种类可以不同 D得失电子数可以不相等48下列物质的电离方程式，错误的是：( ) AHCl H+Cl-BH2SO4 2H+SO42-CFeCl3 Fe3+Cl- DCa(OH)2 Ca2+2OH-49下列离子反应不能发生的是：( ) AKCl+NaOH NaCl+KOHBAgNO3+NaCl AgCl+NaNO3CNa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH D CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)250能用 H+OH- H2O表示的是： ( ) ABa(OH)2溶液和稀 H2SO4的反应BNaOH溶液和盐酸反应CCu(OH)2和稀 H2SO4的反应DNaOH溶液和 CO2的反应52能正确表示下列化学反应的离子方程式的是：（）A澄清的石灰水与盐酸的反应 OHH+ H2O B氧化镁与硝酸（aq）反应 O2-2H+H2O C硫酸镁（ aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba2+SO42-BaSO4D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+ Ca2+H2O CO2专题二氯、钠一、氯气1物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等） ：2Na + Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCL3（2）和非金属（如H2）反应： H2 + Cl22HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。（ 3）和水的反应：Cl2 + H2O=HCl+HClO （次氯酸）。次氯酸的性质： （弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 31 页水易见光分解方程式2HClO=2HCl+O2，新制氯水含:H2O 、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl-、 ClO-、 OH-；久置氯水主要成分为: 盐酸（ HCl） 。（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液）。漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是: CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分是：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。3氯气的实验室制法反应原理： MnO2+ 4HCl( 浓) MnCl2 + Cl2+2H2O ；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl 气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集( 或排饱和食盐水法) ；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。4溴、碘的提取：(1)2KI + C12 =2KCl + I2；(2)2KI + Br2 = 2KBr+I2；(3)2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、钠1钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。2钠的化学性质钠与水反应：现象及解释：浮（说明钠的密度比水的密度小）；熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；游（说明有气体产生）；响（说明反应剧烈）；红（溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性）。化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2；离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。与氧气反应：4Na+O2=2Na2O；2Na+O2Na2O2。3钠的用途：制取纳的重要化合物；作为中子反应堆的热交换剂；冶炼钛、铌、锆、钒等金属；钠光源。三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态白色固体白色晶体溶解性易溶于水易溶于水，溶解度比碳酸钠小热稳定性较稳定，受热难分解2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比 Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与 NaOH 反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 相互转化除杂： Na2CO3固体（ NaHCO3） 【充分加热】 ；Na2CO3溶液（ NaHCO3） 【NaOH 溶液】。鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠；加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开始没气体后出现气体的是碳酸钠。精选习题1海水中所含的化学资源中最多的是：（）A钾和硫 B钙和溴C钠和氯 D 铀和金2医用生理盐水的浓度是：（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 31 页A3% 5% B0.9% C35% 40% D 75% 3氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在何条件下才能使食盐水电解：（）A加热情况下 B 加压条件下C通直流电情况下 D 常温常压下4氯气可用于杀菌和消毒，这是因为：（）A氯气有毒，可毒死病菌 B氯气具有漂白作用C氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D氯气与水反应生成的盐酸是强酸5关于 Cl-的说法正确的是： （）ACl-呈黄绿色 BCl-有毒 CCl-具有氧化性DCl-是稳定结构6关于次氯酸性质的描述，错误的是：（）A不稳定，易分解放出氧气 B能使潮湿的有色布条褪色C是一种很强的氧化剂D是一种比碳酸酸性强的酸7下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是：（）A金属钠在Cl2中燃烧 B铜在氯气中燃烧C氢气在氯气中燃烧 D金属钠在氧气中燃烧8下列关于漂白粉的叙述正确的是：（）A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和 CaCl2B漂白粉暴露在空气中久置后能变质C漂白粉是由Cl2与石灰乳制得 D在使用漂白粉时应用浓盐酸9将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是：（）A新制的氯水B盐酸 C盐酸和次氯酸钠的混合溶液D液氯11下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是：（）A久制的氯水B 碘水 CKBr D KI 12患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是：（）A钠元素 B氯元素C 碘元素 D 铁元素13从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br - +Cl2 = 2Cl-+Br2，下列说法正确的是： （）A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂 C该反应属于复分解反应D氯气是氧化剂16为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是：（）A Na+ BCa2+ CMg2+ DFe3+17钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是：（）A钠的熔点低 B钠的密度小C钠的硬度小D有强还原性18将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是：（）A钠浮在液面上 B 有气体产生C水溶液变为红色 D 钠熔成小球并在水面四处游动19保存少量金属钠的方法是：（）A放在冰水中 B放在细沙中 C放在水中D放在煤油中20将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是：（）A稀 H2SO4 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液23鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是：（）A溶于水，加石灰水 B加热，将产生的气体通入澄清石灰水C配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D滴加同浓度的盐酸24下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是：（）A烧碱B硫酸氢钠C 氢氧化钡D稀盐酸25可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：（）A加热时有无气体放出 B滴加盐酸时有无气泡放出精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 31 页C溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成26下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是：（）A烧碱、 Na2CO3、制玻璃B小苏打、 NaHCO3、治疗胃酸过多C苏打、 NaOH 、造纸 D食盐、 NaCl、化肥27下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是：（）A碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠B碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀C碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：2NaHCO3+Ca （OH ）2Na2CO3+CaCO3+2H2O D碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：NaHCO3+Ca（OH ）2 NaOH +CaCO3+H2O 专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：Al2O3。1铝的性质（1）物理性质：银白色金属固体，密度270g/cm3 较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：4Al+3O2=2Al2O3。与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2； 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一个）铝热反应：2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3 焊接铁轨 , 制难熔金属。2Al2O3 （两性氧化物）与硫酸反： Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ；离子反应方程式：Al2O3+6H+=2 Al3+3H2O 与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；离子反应方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3Al(OH)3 （两性氢氧化物）与盐酸反应：Al （OH ）3+3HCl=AlCl3+3H2O；离子反应方程式: Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2O 与氢氧化钠反应：Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O ；离子反应方程式: Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O 受热分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al(OH)3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学反应方程式：AlCl3+ 3(NH3H2O)= Al(OH)3 +3NH4Cl 离子反应方程式：Al3+ 3(NH3H2O)= Al(OH)3+3NH4+4 明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2 12H2O 易溶于水，溶于水后显酸性， 是因为：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。转化关系 HCl AlCl3 Al(OH)3Al2O3 电解Al NaOH 氨水NaOH NaAlO2二、铁及其化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 31 页1铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属，有良好的导电、导热、延展性，能被磁铁吸引。2铁的化学性质与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 与非金属反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3；Fe+S FeS 与水反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2与酸反应： Fe+H2SO4= FeSO4+ H2与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3氧化铁：与酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4Fe3+的检验 :与 KSCN 反应出现血红色溶液。5Fe3+和 Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2；Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 6氢氧化铁：制备: FeCl3 ( 黄色 )+3NaOH=Fe(OH)3 ( 红褐色 )+3NaCl 与酸反应： Fe(OH)3+3HCl=3FeCl3+3H2O 受热分解： 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O7氢氧化亚铁：制备: FeCl( 浅绿色 ) +2NaOH=Fe(OH)( 白色 )+2NaCl 与酸反应： Fe(OH)+2HCl=2FeCl+3H2O 在空气中氧化：4Fe(OH)+ O2+2H2O =4Fe(OH)38钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。电化学腐蚀 : 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。9铁及其物质的转化关系三、硅及其化合物1硅的物理性质: 晶体硅呈现灰黑色, 有金属光泽，硬而脆的固体。单质硅的提取：SiO2+2C=2CO +Si( 粗硅 ) Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl 2SiO2化学性质：不活泼,耐高温、耐腐蚀。与水、酸 ( 除 HF)不反应，能与HF反应： SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃瓶不能装HF（酸） 。与碱性氧化物反应：SiO2+CaO=CaSiO3与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ；实验室装NaOH 的试剂瓶用橡皮塞。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。精选习题1下列说法正确的是：（） A金属氧化物一定是碱性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物2熔融烧碱样品应使用下列器皿：（）A石英坩埚 B普通玻璃坩埚C生铁坩埚 D瓷坩埚3制造火箭外壳材料中的主要元素是：（）AFe BAl CC DSi 4从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是：（）A铝土矿溶于NaOH 溶液中 B偏铝酸钠溶液的酸化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 31 页C灼烧氢氧化钠固体D电解熔融的氧化铝5下列物质中属于两性化合物的是：（）AMgO BAl C NaAlO2 DAl(OH)36实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是：（）ANaOH 溶液B氨水 C盐酸 DBa(OH)2溶液7下列离子方程式中正确的是：（）A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH-= +H2O B硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3+OH-=Al(OH)3C将足量 CO2通入偏铝酸钠溶液中：Al3+CO2+H2O=Al(OH)3+CO32- D硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：Al3+3OH-=Al(OH)38在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是：（）ACl-B OH-C H+DNa+ 9下列反应最后能产生沉淀的是：（）A向 AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B向 NaAlO2溶液中加过量的盐酸C向 AlCl3溶液中通入过量的CO2 D向 NaAlO2溶液中通入过量的CO2 10用 H2SO4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al（OH ）3，甲、乙两位学生的制备途径分别为：NaOH2433NaOH23AlAlSOAlOHAlNaAlOAlOH硫酸硫酸甲：（）（）乙：（）若要得到等质量的Al（OH ）3，则：（）A两者消耗的Al 相等 B 两者消耗的NaOH相等C两者消耗的硫酸相等 D 两者消耗的各种原料均不相等11某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2(OH)nClmyH2OX，式中 m等于：（）A3-n B6-n C6+n D3+n 12下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是：（）A盛放食醋B烧煮开水 C用金属丝擦表面的污垢 D用碱溶液洗涤13除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是：（）A盐酸BNaOH 溶液 C硝酸 D食盐水14称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH 溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为：（）A1：1 B2： 3 C1：2 D1：3 15指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应：（） ANa与 H2O B Mg与 H2O（沸水）CCl2与 H2O DAl 与 NaOH 水溶液16用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：（）AMnO2 BWO3 CFe3O4D Cr2O3 17铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝：（）A密度小，熔点较低 B是金属C具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热D在空气中燃烧，发出耀眼白光精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 31 页18将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是：（）A稀硝酸 B稀盐酸C硫酸铜溶液D氢氧化钠溶液19我国是世界文明古国，有些化学工艺发明较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是：（）A春秋初年 B商代 C唐代 D战国晚期20下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为：（）A加热氢氧化铝 B加热碳酸钙C电解熔融氯化镁 D电解饱和食盐水23已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是：（）金属铝的冶炼青铜器时代金银的使用戴维发现金属钠15 世纪中国使用锌铸币AB C D 24世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有：（）AFeO粉尘 B P2O5粉尘C Fe2O3粉尘 DSiO2粉尘25为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有：（）A酸性 B碱性 C氧化性D还原性26常温下能用铁制容器盛放的是：（）A浓硫酸 B浓盐酸 C硫酸铜 D稀硫酸29硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是：（）A易溶于水 B难溶于水 C属于硅酸盐 D有颜色30下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是：（）AFeS2B FeOCFe2O3D Fe3O4 31镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 , 再过滤 , 滤液中存在的离子有：（）AAlO2-B Cu2+ CAl3+ DMg2+32下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是：（）A水晶 B 陶瓷 C水玻璃 D普通玻璃33硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是：（）A陶瓷餐具 B石英钟表C计算机芯片D光导纤维34在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是：（） A 生石灰 B石灰石 C石英 D纯碱36有关水泥和玻璃生产的说法正确的是：( )生成物均属硅酸盐产品；反应条件是高温；含有硅的物质作原料；反应原理是一系列复杂的物理-A B CD 37氮化铝（ AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO 。下列叙述正确的是：（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 31 页 A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂， Al2O3氧化剂B上述反应中每生成2molAlN，N失去 6mol 电子C氮化铝中氮元素的化合价为3 D氮化铝是铝合金中的一种38下列物质属于纯净物的是：（）水玻璃水泥玻璃漂白粉胆矾氯水液氯ABCD39科学家提出硅是“21 世纪的能源” ，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是：（）A自然界硅的贮量丰富B自然界中存在大量单质硅C高纯度的二氧化硅被用于制作计算机芯片D光导纤维的主要成分是Si40二氧化硅是一种熔沸点很高的、硬度很大的氧化物，下列有关二氧化硅用途的说法不正确的是：（）A用于制作光学镜片 B 制造光导纤维 C 制石英坩埚D与水直接反应制硅酸41玻璃的主要成分之一是二氧化硅，常温下，能跟二氧化硅反应的物质是：（）A纯碱溶液 B浓硫酸C氢氟酸 D浓硝酸42下列反应中属于氧化还原反应的是：（）ASi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 BPbO+H2SO4=PbSO4+H2O CNa2SiO3+6HF=Na2SiF6+3H2O DSiO2+4HF=SiF4+2H2O 43下列物质的主要成分不是SiO2的是：（） A水晶 B石英 C沙子D干冰44制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO22C高温Si 2CO (2)Si 2Cl2高温SiCl4（3）SiCl42H2高温Si4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是：（）A （1） （3）为置换反应 B （1） （2） （3）均为氧化还原反应C （2）为化合反应 D三个反应的反应物中硅元素均被还原45下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的：（）A浓硫酸 B NaOH 溶液 C盐酸 D硫酸铜溶液46生石灰中往往含有杂质CaCO3和 SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用：（）A水B盐酸 C硫酸 D烧碱专题四硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2化学性质（1）与水反应 SO2+H2O=H2SO3（可逆反应） ；H2SO3的不稳定性，易被空气中的O2氧化： 2H2SO3+O2=2H2SO4（2）还原性 2SO2+O2 2SO3（3） 漂白性：SO2 能使品红溶液褪色。原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定 （暂时性漂白）；氯水永久性漂白。原理：HClO 具有强氧化性3酸雨： PH 5.6 ，正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2。硫酸型酸雨的形成原因：SO2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 31 页来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气。防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。常见的环境保护问题：酸雨：SO2；温室效应：CO2；光化学烟雾：NO2；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH ；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒：CO 与 NO 与血红蛋白结合；电池：重金属离子污染。二、硫酸的制备与性质1接触法制硫酸原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO2： S+O2=SO2 （2）SO2与氧气反应生成SO3：2SO2+O2 2SO3（3）SO3转化为 H2SO4：SO3+H2O=H2SO4 2硫酸的性质浓硫酸的特性：（1）吸水性： 作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3；（2）脱水性 ：蔗糖的炭化；浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去，再用大量的水冲洗；（3）浓硫酸的强氧化性：与铜反应： 2H2SO4（浓） +CuCuSO4+SO2+2H2O ，被还原的硫酸占反应硫酸的1/2 ；与碳反应： C+2H2SO4（浓） SO2+ CO2+2H2O 。常温下，浓硫酸使铁铝钝化。三、氮氧化合物的产生及转化1N2电子式：，N2含有三键，所以比较稳定。2氨气的性质（唯一显碱性的气体）（1）与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨（NH3H2O） ， NH3H2O不稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- NH3H2O NH3+H2O 氨水中有分子： NH3、H2O 、NH3H2O 离子： NH4+、 OH-、少量 H+。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）；NH3+HCl=NH4Cl（白烟）； 离子方程式： NH3+H+=NH4+。3铵盐：铵盐易溶解于水。（1）受热易分解 NH4ClNH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+的检验）：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O NH4+ 检验：加入NaOH 加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 4 硝酸的制备与性质（工业制取）：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO ：4NH3 + 5O2 4NO+6H2O （2） NO与氧气反应生成NO2：2NO+O2= 2NO2（3）用水吸收NO2生成 HNO3：3NO2 +H2O=2HNO3+NO 性质： Cu+4HNO3( 浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3( 稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 31 页C+4HNO3( 浓 )= CO2+2NO2+2H2O 精选习题1我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000 万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制：( ) A水体污染 B白色污染C酸雨产生 D农药、化肥污染2下列关于二氧化硫的叙述中错误的是：( ) A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B二氧化硫可使品红溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D二氧化硫与水反应生成硫酸3二氧化硫是污染大气的有害物质之一。下列情况，不是空气中二氧化硫主要的来源的是： ( ) A化石燃料的燃烧 B硫矿石的冶炼C森林火灾 D硫酸、磷肥生产产生的废气4既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是：( ) ACl2 B CO2C SO2 DCO 5将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是： ( ) A2e-，H2SO4 B4e-，SO2 C2e-，Br2D2e-，SO26下列物质中硫元素只显示还原性的是：( ) AH2S B SO2 CS D H2SO47下列气体只能用排空气法收集，而不能用排水法收集的气体组是：( ) AH2、O2、CO2BHCl、 SO2、 NH3CSO2、CO 、Cl2 DSO2、CO 、O29工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的：( ) A强氧化性 B 不挥发性C酸性 D吸水性10下列关于硫酸性质的描述中，正确的是：( ) A浓 H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B由于浓 H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C稀 H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应11在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是：( ) ACH2SO4 BNa2SO3H2SO4 CNaCl H2SO4 DCuH2SO412下列离子方程式中，不正确的是：( ) A氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)22H+Cu2+2H2O B铁与稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2C氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+SO42- BaSO4D氧化铜与硫酸反应：CuO 2H+Cu2+H2O 13下列关于浓硫酸的叙述正确的是：( ) A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化14下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是：( ) A常温时，可与Al 反应生成大量H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 31 页B将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少C稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌D硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳15关于工业制硫酸的说法不正确的是：( ) A燃烧硫生成SO3 BSO3与水反应生成H2SO4CSO2氧化成 SO3需要使用催化剂 D主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔16区别浓H2SO4和稀 H2SO4，既简单又可靠的方法是：( ) A各取少许溶液分别放入铜片 B分别与石蕊试液作用C用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D各取少许溶液分别放入铝片17 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有：( ) A 一定产生BaSO4沉淀 B一定产生BaSO3沉淀C产生的不全是BaSO4沉淀 D一定有SO3逸出19下列气体中，溶于水后，只生成一种强酸的是：( ) ASO2 BSO3 CCO2 DCl220下列物质中硫元素只显示氧化性的是：( ) AHgS BSO2 CS DH2SO421下列各组离子能大量共存的是：( ) A Na+、Ba2+、S2-、SO32- BH+、K+、SO32-、SO42-CFe2+、 H+、 ClO-、S2-DK+、NH4+、SO42-、NO3-22下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是：( ) A它们都是酸，彼此不发生化学反应B两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性C两种酸在空气中都很稳定D浓硫酸有氧化性，亚硫酸没有氧化性24在空气中不易变质的是：( ) ANa2SO3 B NaHSO4C亚硫酸D次氯酸25已知下列氧化剂均能氧化+4 价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是：( ) AKMnO4 B Ca(ClO)2CH2O2 DCl226除去 SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是：( ) A石灰水 B浓硫酸C饱和 NaHSO3溶液 D饱和 Na2SO3溶液29 环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。这些污染物是：( ) A二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒 B 二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳C三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒 D 稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒30光化学烟雾是一次污染物（如氮氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等。下列有关光化学烟雾的说法不正确的是：( ) A光化学烟雾具有氧化性 B汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一C光化学烟雾对人体没有危害D光化学烟雾一般出现在强日照条件下31在常温常压下，下列各组气体不能共存的是：( ) ASO2与 O2BNO2与 NO C O2与 N2D NO与 O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 31 页34起固氮作用的化学反应的是：( ) A工业上用氮气和氢气合成氨气B一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C氨气经催化氧化生成一氧化氮D由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨35在 NO2与水的反应中，水：( ) A是还原剂B是氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂36我国“神舟六号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O 、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是：( ) A高温下 N2遇空气生成NO2BNO遇空气生成NO2CCO2与 NO反应生成NO2DNO与 H2O反应生成NO237 “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是：( ) A氯化钠B固体硝酸铵 C固体氢氧化钠 D生石灰38四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NH3的试管是： ( ) A B C D 39下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是：( ) A氧气和二氧化硫 B一氧化氮和氧气C氨气和氯化氢 D氯气和二氧化硫40下列各种氮肥的主要成分中，含氮量最多的是：( ) ANH4Cl B(NH4)2SO4 CNH4HCO3 D CO(NH2)2（尿素）41限用一种试剂 , 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用：( ) AAgNO3溶液 BNaOH 溶液CBa(OH)2溶液 D 盐酸42下列离子方程式错误的是：( ) A氨气通入稀硫酸： NH3+H=NH4B稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合：NH4+OH-=NH3H2O C碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合：NH4+OH-=NH3+H2O D Cl2和水反应： Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 44试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是：( ) A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口D加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 31 页45如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b 不可能是： ( ) Aa为 HCl，b 为 H2O Ba 为 CO2，b 为浓 NaOH溶液Ca 为 Cl2，b 为饱和 NaCl 溶液Da 为 NH3，b 为浓 NH4Cl 溶液46对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是：( ) A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料47一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是：( ) A只有 NO2 B只有 NO CNO2和 NO DNO2和 H248实验室不需用棕色试剂瓶保存的是：( ) A浓硝酸 B 硝酸银 C 氯水D浓硫酸49硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是：( ) AC与浓 HNO3反应 BCu与浓 HNO3反应CCu与稀 HNO3反应 DMg(OH)2与 HNO3反应50下列关于硝酸的说法中正确的是：( ) A稀硝酸能与Fe 发生反应，浓硝酸不能B浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D稀硝酸与 Cu反应生成NO ，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸51右图装置可用于：( ) A加热 NaHCO3制 CO2B用 Cu和稀 HNO3反应制 NO C用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液反应制NH3D用 NaCl 与浓 H2SO4反应制 HCl 52为了回收表面镀有铜层的铝制品中的铝，可选用的最佳试剂是：( ) A稀硝酸B浓硝酸C 浓硫酸D浓盐酸专题五原子结构与周期表一、核外电子排布1元素：含有相同质子数的同一类原子的总称。核素：含有一定数目质子和中子的原子。同位素：含有同质子数，不同中子数的同一种元素的不同原子之间的互称。质量数：质子数与中子数之和。2核外电子排布规律： 最外电子层最多只能容纳8 个电子（氢原子是1 个，氦原子是2 个） ；次外电子层最多只能容纳18个电子；倒数第三电子层最多只能容纳32 个电子；每个电子层最多只能容纳2n2个电子。另外，电子总是先排布在能量最低的电子层里。3118 号元素的原子结构示意图：略。4元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果。（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化。除 1、2 号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1 递增到 8 的变化。a b b 水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 31 页（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化。同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：Na Mg Al Si P S Cl； C N O F 同主族元素，从上到下，原子半径增大。（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化。同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价=原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性 ： NaMg Al 金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性 ：ClSP Si ，（5）元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性越强，反之也如此。如： 金属性 ：NaMg Al ，氢氧化物碱性强弱为：NaOHMg(OH)2Al(OH)3。元素的非金属性越强, 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性越强，反之也如此。如： 非金属性 ：Si P S Cl，H3PO4是弱酸， H2SO4是强酸， HClO4是最强酸； H3PO4 H2SO4HClO4；元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；氢化物的稳定性为：SiH4PH3H2S生成物的总能量。断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量。2吸热反应：吸收热量的化学反应。反应物的总能量生成物的总能量。断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水等。常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2） 、氢氧化钙与氯化铵晶体反应等（注意：需要加热的反应不一定是吸热反应）。燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。四、化学能与电能的转化原电池：1定义：将化学能转化为电能的装置。2原理：氧化还原反应。较活泼的金属发生氧化反应，作负极。电子从较活泼的金属（负极） 经外电路流向较不活泼的金属或非金属导体（ 正极） 。电极反应：锌- 铜原电池负极： Zn-2e-=Zn2+ 正极：2H+2e-=H精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 31 页总反应： Zn+2H+= Zn2+ +H五、环境保护与绿色化学1环境污染：环境污染的分类：?按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染?按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染?按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染2绿色化学理念（预防优于治理）核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）热点：原子经济性反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100% 。习题精选1不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是：（）A温度 B浓度 C催化剂D反应物的性质2将下列金属分别投入0.1mol L 1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是：（）AFe BAl CMg DCu 3甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4mol A ，乙容器内每分钟减少 2mol A ，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比：（）A甲快 B甲慢 C相等D无法判断快慢5汽车尾气里含有有毒的NO和 CO ，NO和 CO能缓慢地反应生成N2和 CO2对此反应的下列叙述不正确的是：（）A使用催化剂能加快反应速率B升高温度能加快反应速率C改变压强对反应速率无影响D此反应能减轻尾气对环境的污染6下列措施一定能使反应速率加快的是：（）A增加反应物的物质的量B升高温度 C 缩小容器体积 D 加入生成物7把 4 种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4 个盛有 10mL 2molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时 X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是：（）A20mL ，3 mol L1B20mL ，2 mol L1C10 mL，4 mol L1D10 mL，2 mol L18某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是：（）A AB段表示反应速率最快 B BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多 C OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大 D OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系 10对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g) 3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是： （）A各物质体积分数相等Bc(NH3) 保持不变C各物质浓度相等 D c(NH3) c(N2) c(H2)=2 1 3 11吸热反应一定是： （）A释放能量B储存能量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 31 页C需要加热才能发生 D反应物总能量高于生成物总能量12下列反应属于吸热反应的是：（）A高锰酸钾分解 B盐酸和氢氧化钠溶液混合C锌放入稀硫酸中D碳不完全燃烧生成一氧化碳16由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性：（）A不变 B先变小，后变大 C逐渐变大D逐渐变小17对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是：（）A电子流入的一极为正极B比较不活泼的一极为正极C电子流出的一极为负极D发生氧化反应的一极为正极18钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是：（）ASn BZnC Cu DAg 19在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：（）A原电池正极和电解池阳极所发生的反应B原电池正极和电解池阴极所发生的反应C原电池负极和电解池阳极所发生的反应D原电池负极和电解池阴极所发生的反应20已知空气一锌电池的电极反应为：锌片 Zn2OH-2eZnO H2O ， 石墨21O2H2O 2e2OH。据此判断锌片是： （）A负极，并被氧化B负极，并被还原C正极，并被氧化D正极，并被还原21下列能源中，属于无污染能源的是：（）A.煤气 B.核能C. 太阳能 D.石油22 “绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的茎干的处理方法中，不符合“绿色化学”要求的是：（）A.就地焚烧 B.发酵后作农家肥C.加工成精饲料 D.制造沼气23. 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是：（）A.化石燃料物质内部储存着能量B.太阳能不能直接转化为化学能C.物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用D.绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来24下列属于直接利用太阳能辐射能的方式是： （）光热转换光电转换光化学能转换光生物质能转换A. B. C. D. 25下列有关光合作用的说法不正确的是：（） A. 将无机物转化为有机物B.反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 将太阳能转化为化学能 D.是自然界碳元素循环的重要途径26能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，而依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水制取。2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) （1）下列叙述不正确的是：（）A.电能是二级能源B.水力是二级能源精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 31 页C.煤、石油、天然气是一级能源 D. 水煤气、干馏煤气是二级能源（2）关于用水制取的二级能源氢气，以下研究方向正确的是：（）A.构成水的氢和氧是可以燃烧的能源，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放热量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源27下列对于城市废弃物中生物质能的利用不合理的是：（）A.把废弃物拉到乡下找个地方埋掉B.对废弃物进行处理后焚烧，利用产生的热能供热和发电C.把废弃物进行生物化学转化获取甲烷D.让废弃物在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃性气体专题七有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气。天然气、沼气、坑道气的主要成分：CH4。二、甲烷电子式：；空间构型：正四面体。1 结 构 ： 分 子 式 ： CH4； 结 构 式 ：2化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应。（1）氧化性CH4+2O2点燃CO2+2H2O； HH2CO3；2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2（2）酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。CH3CH2OH+CH3COOH42SOH浓CH3COOCH2CH3+H2O 反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢。浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）； （2）吸收挥发出来的乙醇；（3）降低乙酸乙脂的溶解度。七、酯油脂酯的结构： RCOOR油：植物油（液态） ：不饱和高级脂肪酸的甘油酯。油脂脂：动物脂肪（固态） ：饱和高级脂肪酸的甘油酯。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 27 页，共 31 页油脂是酯类物质。油脂在酸性和碱性条件下水解反应；皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应。用途：（1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等。八、糖类1分类单糖：葡萄糖、果糖：C6H12O6糖类二糖：蔗糖（水解得一分子葡萄糖和一分子果糖）、麦芽糖（水解得两分子葡萄糖）：C12H22O11多糖：淀粉、纤维素（水解都得葡萄糖）：(C6H10O5)n几乎所有水果都含有果糖。在所有糖中，果糖甜度最高，是最甜的糖，以下依次为蔗糖、葡萄糖、麦芽糖、半乳糖。西瓜之所以吃起来很甜，就是因为西瓜所含的糖主要为果糖。2 性质（1）葡萄糖a银镜反应 :b与新制的氢氧化铜反应:c在人体内的氧化:d与 H2发生加成反应:e与乙酸的酯化反应：f发酵发应：证明葡萄糖的存在：检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高。（2）淀粉a水解b颜色反应：与碘单质作用显蓝色。九、蛋白质1组成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P。2性质（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大。（ 2）盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出。用于蛋白质的分离与提纯。（3）变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出。（4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应。（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味。习题精选1下列气体的主要成分不是甲烷的是：（）A天然气 B沼气C水煤气 D坑道产生的气体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 28 页，共 31 页2鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是：（）A通入溴水通入澄清石灰水 B点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯C点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯D点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯通入溴水3在一定条件下，能与甲烷发生反应的是：（）A浓硫酸 B 氢氧化钠溶液C溴蒸汽 D高锰酸钾溶液4下列物质之间的反应，属于取代反应的是：（）A甲烷和氧气B甲烷和氯气 C金属钠和水C碘化钾和氯水5光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是：（） A 试管中气体的黄绿色变浅B试管中有火星出现 C试管壁上有油状液滴出现 D试管口有白雾61mol 甲烷和 1mol 氯气在光照条件下发生反应，产物中物质的量最多的是：（）ACH3Cl BHCl C CH2Cl2 D CHCl3 7下列物质：金刚石白磷甲烷四氯化碳，其中分子具有正四面体型的是：（）A B C D 8 “可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每01m3固体“可燃冰”能释放出20m3甲烷气体，则下列说法中不正确的是：（）A“可燃冰”释放的甲烷属于烃B “可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应C“可燃冰”将成为人类的后续能源D“可燃冰”是水变的油9下列物质属于纯净物的是：（）A石油 B汽油 C柴油 D乙烯10蒸馏的操作方法，可以用于分离：( ) A混合气体 B悬浊液里的固体和液体C沸点不同互溶的液体 D一切混合物11石油分馏装置中温度计的水银球应放在：（）A石油的反应液中 B接近容器底C蒸馏烧瓶的支管口处 D容器瓶口处12通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是：（） 。A石油的产量B乙烯的产量 C天然气的产量 D汽油的产量13下列物质不能使溴水退色的是：（）A乙烯 B二氧化硫 C丁烯D丙烷14四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是：（）A它们都属于纯净物 B它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C它们的分子中都不含氢原子 D它们都可由乙烯只发生加成反应得到16下列各组液体混合物中，不分层的是：( )A苯和水B酒精和水 C油和水 D三氯甲烷和水17下列分子中各原子不处于同一平面内的是：（）A乙烷 B 乙烯 C 乙炔 D 苯19在一定条件下，可与苯发生反应的是：（）A 酸性高锰酸钾溶液 B溴水C 纯溴 D氯化氢精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 29 页，共 31 页22下列各组物质不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是：（）A二氧化硫 B乙炔 C苯 D乙烯23用来检验酒精中是否含有水的试剂是: （）A碱石灰B CuSO4 C浓硫酸 D金属钠241998 年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是:（）AHOCH2CHOHCH2OH B CH3OH C CH3COCH2CH3 DCH3CH325下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是: （）A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法26能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是：（）A乙醇完全燃烧生成CO2和 H2O B01mol 乙醇与足量钠反应生成005molH2C乙醇能与水以任意比混溶 D乙醇能发生氧化反应28相同质量的下列物质分别跟适量的钠作用，放出H2最多的是： ( A甲醇 B乙醇C水 D甲烷30下列化合物分子中不含双键结构的是：（）A乙醇 B二氧化碳 C乙酸 D乙醛31 关于乙酸的性质叙述正确的是：（）A它是四元酸 B清洗大理石的建筑物用醋酸溶液C它的酸性较弱，能使酸碱指示剂变色 D它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸32关于乙酸的酯化反应叙述正确的是：（）A属于氧化反应B属于取代反应C酸去氢，醇去羟基 D用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯33炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得香味可口，原因是：（）A有盐类物质生成 B 有酸类物质生成 C 有醇类物质生成D有酯类物质生成34与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是：（）ACH3CH2OH BCH3CHO CCH3OH DCH3COOH35实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是：（） A产品中有被蒸馏出的H2SO4 B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯36下列物质属于酯类的是：（）豆油甘油牛油煤焦油汽油菜籽油润滑油AB C D37下列关于油脂的叙述不正确的是：（）A油脂属于酯类 B粘有油脂的试管应该用NaOH溶液洗涤C是高级脂肪酸的甘油酯D油脂能水解，酯不能水解38下列说法正确的是： （）A不含其他杂质的天然油脂属于纯净物B肥皂的有效成分硬脂酸钠和甘油精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 30 页，共 31 页C油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低D各种油脂水解后的产物中都有甘油37青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液。这说明：( ) A 青苹果中只含淀粉不含糖类 B 熟苹果中只含糖类不含淀粉C 苹果成熟时淀粉水解为单糖 D 苹果成熟时单糖聚合成淀粉38 把 NaOH溶液和 CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热后观察到红色沉淀，说明该尿液中含有： （） A食醋 B白酒 C食盐D葡萄糖39下列对葡萄糖性质的叙述中错误的是：（）。A葡萄糖具有醇羟基，能和酸起酯化反应 B葡萄糖能使溴水褪色C葡萄糖能被硝酸氧化D葡萄糖能水解生成乙醇40下列物质不需水解就能发生银镜反应的是：（）A淀粉B葡萄糖 C蔗糖 D纤维素41下列说法正确的是：( ) A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H、O三种元素组成的C糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D油脂有油和脂肪之分，但都属于酯42下列物质不能发生水解反应的是：( A蛋白质 B油脂C蔗糖D葡萄糖43下列物质加入蛋白质中，会使蛋白质变性的是：( A水 B饱和 Na2SO4溶液 C饱和 (NH4)2SO4溶液D硝酸44误食重金属盐后，应采取有效应急措施是：( A服用大量葡萄糖溶液 B 喝大量的生理盐水C喝大量的豆浆或牛奶 D 注射大量盐水45用酒精消毒的原理是：( ) A溶解作用 B氧化作用 C还原作用D变性作用46为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是： （） A滴加浓 HNO3 B滴加浓硫酸 C滴加酒精D灼烧47在有浓硫酸并加热条件下，HCOOH 与 CH3CH218OH发生反应时，分子中含有18O的生成物是：（）A水 B硫酸 C乙酸甲酯D甲酸乙酯48下列物质不属于高分子化合物的是：（）A油脂 B聚乙烯 C聚苯乙烯 D淀粉精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 31 页，共 31 页