2017届高考化学二轮总复习届高考化学二轮总复习盐类的水解专题练习盐类的水解专题练习1C CC CA AD D【解解析析】A A选选项项，碳碳酸酸氢氢钠钠电电离离出出的的碳碳酸酸氢氢根根离离子子的的电电离离和和水水解解均均相相当当微微弱弱；B B选选项项，加加热热使使水水解解程程度度增增大大，碱碱性性增增强强，红红色色加加深深；C C选选项项，铵铵根根离离子子结结合合水水电电离离出出的的氢氢氧氧根根离离子子生生成成弱弱电电解解质质( (一一水水合合氨氨) )，使使溶溶液液呈呈酸酸性性；D D选选项项，增加了醋酸根离子的浓度，醋酸的电离受到抑制。增加了醋酸根离子的浓度，醋酸的电离受到抑制。【答案答案】D D5.5. 生活中处处有化学，下列有关说法中正确的是生活中处处有化学，下列有关说法中正确的是( () )A A天天然然弱弱碱碱性性水水呈呈碱碱性性的的原原因因是是其其中中含含有有较较多多的的MgMg2 2、CaCa2 2等等离子离子B B焊接时用焊接时用NHNH4 4ClCl溶液除锈与盐类水解无关溶液除锈与盐类水解无关C C生生活活中中用用电电解解食食盐盐水水的的方方法法制制取取消消毒毒液液，运运用用了了盐盐类类的的水水解解原理原理D D在在滴滴有有酚酚酞酞溶溶液液的的NaNa2 2COCO3 3溶溶液液中中慢慢慢慢滴滴入入BaClBaCl2 2溶溶液液，溶溶液液的的红色逐渐褪去红色逐渐褪去D D6.6. 等等物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列稀稀溶溶液液：CHCH3 3COONaCOONa溶溶液液NaNa2 2COCO3 3溶溶液液X X溶溶液液BaBa(OH)(OH)2 2溶溶液液。它它们们的的pHpH依依次次增增大大，则则X X溶液不可能是溶液不可能是( () )A A氨水氨水 B B硅酸钠溶液硅酸钠溶液C CNaOHNaOH溶液溶液 D DNaHCONaHCO3 3溶液溶液D DC CC C9.9. 下面提到的问题中，与盐的水解有关的是下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( () )明明矾矾和和FeClFeCl3 3可可作作净净水水剂剂为为保保存存FeClFeCl3 3溶溶液液，要要在在溶溶液液中中加加少少量量盐盐酸酸实实验验室室配配制制AlClAlCl3 3溶溶液液时时，应应先先把把它它溶溶在在盐盐酸酸中中，而而后后加加水水稀稀释释NHNH4 4ClCl与与ZnClZnCl2 2溶溶液液可可作作焊焊接接中中的的除除锈锈剂剂实实验验室室盛盛放放NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SiOSiO3 3等等溶溶液液的的试试剂剂瓶瓶应应用用橡橡皮皮塞塞，而而不不能能用用玻玻璃璃塞塞用用NaHCONaHCO3 3与与AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3两两种种溶溶液液可可作作泡泡沫沫灭灭火火剂剂在在NHNH4 4ClCl或或AlClAlCl3 3溶溶液液中中加加入入金金属属镁镁会会产产生生氢氢气气长长期期使使用用硫硫酸酸铵铵，土土壤壤酸酸性性增增强强；草草木木灰灰与与铵铵态态氮氮肥肥不不能能混混合合施施用用比比较较NHNH4 4ClCl和和NaNa2 2S S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A A B BC C D D全部全部D DB B11.11. 25 25 时时，在在1.0 1.0 L L浓浓度度均均为为0.01 0.01 molmolL L1 1的的某某一一元元酸酸HAHA与与其其钠钠盐盐组组成成的的混混合合溶溶液液中中，测测得得c(Nac(Na)c(A)c(A) )，则则下下列列描描述述中，不正确的是中，不正确的是( () )A A该溶液的该溶液的pH7pHc(A)c(A) )，结结合合电电荷荷守守恒恒知知溶溶液液中中c(OHc(OH)c(H)c(H) )，溶溶液液呈呈碱碱性性，pH7pH7，说说明明HAHA为为弱弱酸酸；由由物物料料守守恒恒知知，C C项项正正确确；因因c(Nac(Na) )0.01 0.01 molmol，利利用用电电荷守恒知，荷守恒知，D D项正确。项正确。【答案答案】A AA AC C13.13. 下列物质的水溶液因水解显碱性的是下列物质的水溶液因水解显碱性的是( () )A ANHNH4 4Cl Cl B BMgSOMgSO4 4C CKOH KOH D DNaClONaClO【解解析析】NHNH4 4ClCl属属于于强强酸酸弱弱碱碱盐盐，水水解解显显酸酸性性；MgSOMgSO4 4属属于于强强酸酸弱弱碱碱盐盐，水水解解显显酸酸性性；KOHKOH属属于于碱碱；NaClONaClO属属于于强强碱碱弱弱酸盐，水解显碱性。酸盐，水解显碱性。【答案答案】D DD DD D【解解析析】A A项项，加加热热使使平平衡衡向向右右移移动动，溶溶液液碱碱性性增增强强，有有利利于于除除油油污污；D D项项，根根据据平平衡衡移移动动原原理理可可知知，向向溶溶液液中中加加入入氢氢氧氧化化钠钠，平平衡衡向向氯氯化化亚亚锡锡的的水水解解方方向向移移动动，所所以以D D错误。错误。【答案答案】D DC CD D【解解析析】常常温温下下，物物质质的的量量浓浓度度相相同同的的三三种种盐盐NaXNaX、NaYNaY和和NaZNaZ溶溶液液的的pHpH依依次次为为8 8、9 9、1010，溶溶液液呈呈碱碱性性，说说明明X X、Y Y、Z Z水水解解，离离子子水水解解方方程程式式为为Z ZH H2 2O OHZHZOHOH，A A正正确确；X X、Y Y、Z Z水水解解，对对应应酸酸HXHX、HYHY、HZHZ都都是是弱弱酸酸，存存在在电电离离平平衡衡，电电离离方方程程式式为为：HYHYH HY Y，B B正正确确；水水解解程程度度大大小小为为X XYYZHYHZHXHYHZ；电电离离度度HXHYHZHXHYHZ，C C正正确确；强强酸酸制制弱弱酸酸反反应应不不是是可可逆逆反反应应，反应的离子方程式应为反应的离子方程式应为Z ZHX=HZHX=HZX X，D D错误。错误。【答案答案】D DB B【解析解析】A A项，因项，因c(HX)c(HX)c(HY)c(HY)0.100 0 0.100 0 molmolL L1 1，溶液，溶液HYHY的的pHpH1 1，HXHX溶液的溶液的pHpH3 3，则，则HYHY是强酸，是强酸，HY=HHY=HY Y，HXHX是弱酸，是弱酸，HXHXH HX X，故溶液中，故溶液中c(Yc(Y)c)c(X(X) )，A A错误；错误；B B项，加入项，加入NaOHNaOH 10.00 10.00 mLmL时，时，n(n(NaOHNaOH) )10.0010.0010103 3L L0.100 0 0.100 0 molmolL L1 10.001 mol0.001 mol，n(HX)n(HX)20.0020.0010103 3L L0.100 0 0.100 0 molmolL L1 10.002 mol0.002 mol，则，则此时溶液中此时溶液中n(HX)n(HX)n(n(NaXNaX) )，因溶液显酸性，说明，因溶液显酸性，说明HXHX的电离程度大于的电离程度大于X X的水解程度，的水解程度，故故c(Xc(X)c(Na)c(Na) )c(HX)c(HX)，且，且c(Hc(H)c(OH)c(OH) )，因，因HXHX的电离程度很小，故的电离程度很小，故c(HX)c(Hc(HX)c(H) )，故，故c(Xc(X)c(Na)c(Na)c(HX)c(H)c(HX)c(H)c(OH)c(OH) )，B B正确；正确；C C项，项，V(V(NaOHNaOH) )20.00 20.00 mLmL时，与时，与HXHX恰好完全反应，生成强碱弱酸盐恰好完全反应，生成强碱弱酸盐NaXNaX，此时溶液显，此时溶液显碱性，碱性，c(OHc(OH)c(H)c(H) )，因水解比较微弱，故，因水解比较微弱，故c(Nac(Na)c(X)c(X)c(OH)c(OH)c(H)c(H) )，C C错误；错误；D D项，因项，因HXHX和和HYHY酸性强弱不同，则酸性强弱不同，则pHpH7 7时，两份溶液中加入的时，两份溶液中加入的NaOHNaOH的物质的量不同，的物质的量不同，因此因此c(Xc(X) )c(Nac(Na) )c(Yc(Y) )不成立，不成立，D D错误。错误。【答案答案】B B【答案答案】(1)1(1)110101414(2)H(2)H2 2SOSO4 4(3)NH(3)NH4 4ClCl(4)1(4)110109 9mol/Lmol/L1 110105 5 mol/Lmol/L(5)(5)减小减小