2019-2020 年高三教学质量检测考试（二）化学7. 生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是A.衣紫腰银 B.点石成金 C.铜鸵荆棘 D.铁柞成针8.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有关说法正确的是A.1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4NAB.11.0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC.生成 1mol 氧化产物时转移电子数为4NAD.通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA9. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应井检验N0 ，实验装暨如图所示( 夹持装置略 ) 。实验开始前, 向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知 : 在溶液中 .FeSO4+NO Fe(N0)SO4( 棕色 ) ，该反应可用于检验NO 。下列说法不正确的是A.装置 F、I 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与 Cu发生了反应C.实验结束后，先媳灭消精灯，再关闭分液漏斗的活塞D.装置 J 收集的气体中一定不含NO 10. 某药物 R的结构如图所示。下列说法不正确的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - A.R 含有的官能团是羧基、羟基B.R 能发生取代反应、加成反应、氧化反应C.用金属的可以检验R分子中的羟基D.R 分子中至少有7 个碳原子共平面11. 如图为镁一间二硝基苯电池的工作原理示意图。已知:电池放电时，镁转化为氢氧化镁, 间二硝基苯则转化为间苯二胺。下列说法不正确的是A.电池放电时，电子由镁电极流出经过用电器流向石墨电极B.电池放电时，铁电极附近的电解质溶液的pH降低C.电池放电时，理论上每生成1mol 间苯二胺就有12moH+通过质子交换膜D.电池放电时，石墨电极上发生的反应为+12H+-12e-=+4H2O 12. 短周期元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，b 和 c 为两种常见的金属元素，a、b、c、d 的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁，它们之间存在如图所示的反应关系(图中用“- “相连的两种物质间能发生反应) 。下列判断一定正确的是A.简单离子半径 :dbca B.等物质的量的ba3、b3a 所含离子总数不相等C.d 的最高化合价和最低化合价的代数和为6 D.b 和 d 组成的化合物的水溶液是中性13. 已知 298K时， 某碱 MOH 的电离平衡常数Kb=1.0 10-5； 电离度 a=%100起始电解质浓度已电离的电解质浓度。在 20.00mL0.1000mol/LMOH 溶液中滴加0.10mol/L盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - A.a 点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+9 27.(15 分) 氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA 族，其化合物在化工生产中有广泛应用。(1) 下列性质的递变顺序不正确的是_( 填字母 ) 。A.酸性 :H2SeO4H2SeO3 B.非金属性 :0SSTe C.还原性 :H2TeH2SeH2SH2O D.热稳定性 :H2OH2TeH2SeH2S E.沸点 : H2TeH2SeH2SH2O (2) 在常温下进行的置换反应X+W Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、 Y是短周期主族元素形成的单质，W 、V是化合物。若 W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_。若 V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_。(3) 一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H2S ，发生反应H2S(g) S2(g)+2H2(g) 。下列情况中，可判断该反立达到平衡状态的是_( 填字母 ) 。A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化C.不再变化 D.H2S与 H2的消耗速率相等已知 : 液态 CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol 电子时放出269.2kJ 热量。写出表示CS2(1) 的燃烧热的热化学方程式：_。(4) 工业上，用S02还原 TeC14溶液制备确 (Te) ，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。以石墨为电极，电解强破性Na2TeO3溶液也可获得碲，电解过程中阴极的电极反应式为_；阳极产生的气体是( 填化学式 ) 。28.(14 分) 氢化铝锂 (LiAlH4) 是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定共纯度。已知 : 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应井产生同一种气体。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - I. 制备氢化锂选择图 1 中的装置制备氢化锂( 有些装置可重复使用): (1) 装置的连接顺序(从左至右 ) 为 A_。(2) 检查好装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是_。(3) 写出制备氢化锂的化学方程式:_ 。II.制备氢化铝锂1947 年， Schlesinger、Bond和 Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。(4) 写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:_ 。III.测定氢化锂产品( 不含氢化锂 ) 的纯度名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - (5) 按图 2 装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y 形管中的蒸馏水足量, 为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂), 启动反应的操作是_ 。读数之前，上下移动量气管右侧的容器，使显气管左、 右两侧的液面在同一水下面上，其目的是 _。(6) 在标准状况下，反应前量气管读数为VmL ，反应完毕并冷却之后, 量气管读数为V2ml。该样品的纯度为 _( 用含 n、V、V2 的代数式表示 ) 。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_( 填“偏高“偏低”或“无影响”) 。29.(15 分) 为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2 的方案。方案 I: 利用 FeO 吸收 CO2获得 H2i.6FeO(s) +CO2(g)=2Fe3O4(s) +C(s) Hl=-76.0kJ/mol .C(s) +2H2O(g)=CO2(g) +2H2(g) H2=+113.4kJ/mol (1)3FeO(s) +H2O(g)= Fe3O4(s) +H2(g) H3=_。(2) 在反应 i 中，每放出38.0kJ 热量，有 _g FeO被氧化。方案 II :利用 CO2制备 CH4300时，向 2 L 恒容密闭容器中充入2mol CO2和 8molH2，发生反应CO2(g) +4H2(g) CH4(g) +2H2O(g) H4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。(3) 从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=_ 。300时，反应的平衡常数K=_。保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2 molCO2和 8molH2，重新达到平衡时CH4的浓度_( 填字母 ) 。A.等于 0.8mol/L B. 等于1.6 mol/L C.0.8 mol/L c(CH)”“” “H2O2Cl2MnO2Fe3+，则氧化剂X宜选择_( 填字母 ) 。A. (NH4)2S2O8 B.MnO2 C.H2O2 D. Cl2 调节 pH时， pH可取的最低值为_。当 GaF2、 MgF2两种沉淀共存时， 若溶液中c(Ca2+) =1010-5mol/L ， 则 c(Mg2+) =_mol/L 。(3) “沉锰”过程中，不用碳酸钠溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是_。(4) 测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤: 称取 0.5000g 碳酸锰粗产品于300mL作形瓶中，加少量水湿润。再加25mL磷酸，移到通风橱内加热至240，停止加热，立即加入2g 硝酸铵，保温，充分反应后，粗产品中的碳酸锰全部转化为 Mn(PO4)23-，多余的硝酸铵全部分解。用氨气赶尽锥形瓶内的氮氧化物，冷却至室温。将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL ，滴加 23 滴指示剂，然后用浓度为0.xxmol/L的硫酸亚铁铵 (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定，发生的反应为：Mn(PO4)23- +Fe2+=Mn2+ +Fe3+2PO43-。到达滴定终点时，消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL。计算 : 碳酸锰粗产品的纯度=_。误差分析 :若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_( 填“偏高”“偏低”或“无影响”) 。答案7-13 ：ACDCD BD 27. 【答案】（ 1）DE （2分）（2）2F22H2O=O24HF（2 分）O22H2S= =2S 2H2O （2 分）（3）BD （ 2 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - CS2(l) 3O2(g)=CO2(g) 2SO2(g) H1076.8 kJ mol1（ 2分）（4）21（ 2 分）TeO324e 3H2O=Te 6OH （2 分） O2（1 分）28. 【答案】（ 1）DBCBE（ 2 分）（2）打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后，用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯（2 分）（3）2Li H2=2LiH（ 2 分）（4）4LiHAlCl3=LiAlH43LiCl （2 分）（5）倾斜 Y形管，将蒸馏水（掺入四氢呋喃）全部注入a g 产品中（ 2 分）确保量气管内气体的压强与大气压强相等（1 分）（6）19(V2V1)448a% （2 分）偏高（ 1 分）29. 【答案】（ 1）18.7 kJ mol1（2 分）（2）144（2 分）（3）0.32 mol L1min1（2 分）25 L2mol2（2 分，不写单位不扣分）D（ 2 分）（4）（ 1 分）（5）（ 1 分）（6）c(Na )c(HCO3) c(CO32) c(OH )c(H ) （2 分） Na2CO3（ 1分）30. 【答案】（ 1）500 （ 1 分） 60 min（1 分） 1.1（1 分）（2）B（ 2 分）4.7 （ 2 分）3.5 106（2 分）（3）碳酸钠溶液中的c(OH ) 较大，会产生Mn(OH)2沉淀（ 2 分）（4）92.00%（2 分，有效数字错误的扣1 分）偏低（ 1 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -