学习必备欢迎下载初中化学知识归纳一初中常见物质的化学式（1）非金属单质氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2 C N2 O2 P S Cl2（2）金属单质钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg (3) 常见氧化物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银 氧化铅 二氧化锰Ag2O PbO MnO2（4）氯化物 / 盐酸盐氯化钾 氯化钠 ( 食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2 FeCl3 AgCl （5）常见的酸硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3（6）常见的盐硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁碳酸钾CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 K2CO3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠 硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3（7）常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3 Fe(OH)2(8) 常见有机物甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH （9）常见结晶水合物碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载点燃蓝矾碳酸钠晶体CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O （10）常见化肥尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4二、常见的化学反应（1）化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2= 2MgO 2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧： 2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O H2CO312、生石灰溶于水： CaO + H2O Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl （2）分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2 16、加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 18、碳酸不稳定而分解： H2CO3H2O + CO2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） ：CaCO3高温 CaO + CO2 （3）置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 22、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl MgCl2 + H2 23、氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2 （4）其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧： CH4 +2O2点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2CaCO3+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 三、 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe +2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 四、几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） ：2KClO3 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO + CO2 五、几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2六、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2CaCO3+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 CaSO3+ H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O 53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O 54. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 55. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O 56. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐59大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 AgCl + HNO363. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4Na2SO4 + H2O + CO2 64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO466氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载71硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl 七、其它反应：72二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O H2CO373生石灰溶于水： CaO + H2O Ca(OH)274氧化钠溶于水： Na2O + H2O 2NaOH 75三氧化硫溶于水： SO3 + H2O H2SO476硫酸铜晶体受热分解： CuSO4?5H2O CuSO4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O CuSO4?5H2O 化学方程式反应现象 应用2Mg+O2点燃或2MgO 剧烈燃烧 . 耀眼白光 . 生成白色固体 . 放热. 产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或 2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温 2Fe2O3C+O2 点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 通电2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热NH4HCO3 NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、 试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、 试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载= WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性2Na+Cl2点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2 点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 点燃 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、 产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属Fe3O4+2C 高温3Fe + 2CO2 冶炼金属C + CO2高温2CO CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用 CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 . 钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、 有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +CO Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO 高温 W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2 点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2 点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 Cl的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42-的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3生成白色沉淀、 不溶解于稀硝酸检验 SO42-的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收 CO 、O2、H2中的 CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（ SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀 （其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页