个人收集整理仅供参考学习1 / 21 学案 39电解池金属地电化学腐蚀与防护考纲要求 1.了解电解池地工作原理，写出电极反应和电池反应方程式.2.理解金属发生电化学腐蚀地原因、金属腐蚀地危害、防止金属腐蚀地措施. 知识点一电解池、电解原理1电解原理(1)电解：使 _通过电解质溶液(或熔融地电解质)而在 _引起_ 地过程 . (2)电解池 (也叫电解槽 )：把 _能转化为 _能地装置 . (3)电极名称与电极反应：与电源正极相连地为_，发生 _反应；与电源负极相连地为_，发生 _反应 . 2电解 CuCl2溶液 (如右图所示 ) (1)阳极反应：_(2)阴极反应：_(3)总方程式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习2 / 21 _问题思考1电解质地电离和溶液地导电有什么联系？2电解池地阴、阳极与电极材料有什么关系？知识点二电解原理地应用1电解饱和食盐水(1)电极反应阳极反应式：_(_反应 ) 阴极反应式：_(_反应 ) (2)总反应方程式：2NaCl2H2O=电解2NaOH H2 Cl2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习3 / 21 离子反应方程式：2Cl2H2O=电解2OHH2 Cl2(3)应用：氯碱工业制_、 _和_. 2电镀右图为金属表面镀银地工作示意图，据此回答下列问题：(1)镀件作 _极，镀层金属银作_极. (2)电解质溶液是_.(3)电极反应：阳极：_ ；阴极：_.(4)特点： _极溶解， _极沉积，电镀液地浓度_.3电解精炼铜(1)电极材料：阳极为_；阴极为 _. (2)电解质溶液：含Cu2地盐溶液 . (3)电极反应：阳极为_ ；阴极为_.4电冶金利用电解熔融盐地方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg 、Al 等. (1)冶炼钠2NaCl( 熔融 )=电解2NaCl2电极反应：阳极：_ ，阴极：_.(2)冶炼铝2Al2O3(熔融 )=电解4Al3O2电极反应：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习4 / 21 阳极：_ ，阴极：_.问题思考3如何设计实验验证电解饱和食盐水地各种产物？4电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型地实质是什么？5用惰性电极电解，若要使电解后地溶液复原，应怎样操作？知识点三金属地腐蚀和防护1金属腐蚀地本质金属原子 _变为 _，金属发生 _. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习5 / 21 2金属腐蚀地类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟 _接触不纯金属或合金跟_接触现象_电流产生_电流产生本质金属被 _ 较活泼金属被_ 联系两者往往同时发生，_腐蚀更普遍(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁地腐蚀为例进行分析：析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极正极总反应式联系_更普遍问题思考精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习6 / 21 6铁锈是怎样形成地？3金属地防护(1)电化学防护牺牲阴极地阳极保护法_原理a_：比被保护金属活泼地金属；b_：被保护地金属设备. 外加电流地阴极保护法_原理a_：被保护地金属设备；b_：惰性金属 . (2)改变金属地内部结构，如制成合金、不锈钢等. (3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法. 一、电解池地电极及电极产物地判断1如何分析电解池中地两极变化？2如何判断电解池地电极产物及书写电极反应式和总反应式？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习7 / 21 典例导悟1将含有KCl 、CuCl2、Na2SO4三种物质地水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长.有以下结论：溶液中几乎没有Cl电解质溶液为无色最终溶液显碱性K、Na、SO24地浓度几乎没有变化正确地是 (设全部气体从溶液中出)() A B仅 C D均正确听课记录：二、电解类型及有关计算1用惰性电极电解电解质溶液地类型如下表所示：类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH 电解质溶液复原电解水型阴： 4H4e=2H2阳： 4OH4e=2H2OO2NaOH H2SO4Na2SO4电解电解质型电解质电离出地阴、阳离子分别在HClCuCl2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习8 / 21 两极放电放 H2生碱型阴极： H2O放 H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl 放 O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极： H2O放 O2生酸CuSO42.电解池中有关量地计算或判断电解池中有关量地计算或判断主要包括以下方面：根据直流电源提供地电量求产物地量(析出固体地质量、产生气体地体积等)、溶液地pH、相对原子质量或某元素地化合价、化学式等 .解题依据是得失电子守恒.典例导悟2(1)用惰性电极电解400mL 一定浓度地硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积地变化)，通电一段时间后，向所得地溶液中加入0.1molCuO后 ， 使 溶 液 恰 好 恢 复 到 电 解 前 地 浓 度 和pH， 电 解 过 程 中 转 移 地 电 子 为_mol.(2) 如果向所得地溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前地浓度和精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习9 / 21 pH，电解过程中转移地电子为_mol.(3)如果向所得地溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前地浓度和 pH(不考虑 CO2地溶解 )，电解过程中转移地电子为_mol.3比较金属腐蚀快慢判断金属腐蚀快慢地规律(1)电解池原理引起地腐蚀_引起地腐蚀 _腐蚀 有防护措施地腐蚀. (2)对同一种金属来说，腐蚀地快慢：强电解质溶液弱电解质溶液 非电解质溶液. (3)活泼性不同地两金属，活泼性差别越大，活泼性强地金属腐蚀越_. (4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度_ ，腐蚀越快 . 典例导悟3下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢地顺序是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习10 / 21 A B C D 题组一电解原理及其应用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习11 / 21 1(2011 上海， 16)用电解法提取氯化铜废液中地铜，方案正确地是() A用铜片连接电源地正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源地正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D用带火星地木条检验阳极产物2(2010 海南， 9 改编 )利用电解法可将含有Fe、Zn、 Ag、Pt 等杂质地粗铜提纯，下列叙述正确地是()A电解时以精铜作阳极B电解时阴极发生氧化反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu2e=Cu2D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt 等金属地阳极泥3.(2010全国理综 ，29) 右图是一个用铂丝作电极，电解稀地MgSO4溶液地装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色.(指示剂地pH 变色范围： 6.88.0，酸色 红色，碱色 黄色)回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化地叙述正确地是_(填编号 )；A 管溶液由红变黄B 管溶液由红变黄A 管溶液不变色B 管溶液不变色(2)写出 A 管中发生反应地反应式：_ ；(3)写出 B 管中发生反应地反应式：_ ；(4)检验 a 管中气体地方法是_ ；(5)检验 b 管中气体地方法是_ ；(6) 电 解 一 段 时 间 后 ， 切 断 电 源 ， 将 电 解 液 倒 入 烧 杯 内 观 察 到 地 现 象 是_.题组二金属地电化学腐蚀和防护4(2011 北京理综， 8)结合下图判断，下列叙述正确地是() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习12 / 21 A和中正极均被保护B和中负极反应均是Fe2e=Fe2C和中正极反应均是O22H2O4e=4OHD和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀5(2011 山东理综， 15)以 KCl 和 ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确地是 ()A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池地充电过程B因部分电能转化为热能，电镀时通过地电量与锌地析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用6(2011 浙江理综， 10)将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁地铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖地圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示.导致该现象地主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少.下列说法正确地是()A液滴中地Cl由 a 区向 b区迁移B液滴边缘是正极区，发生地电极反应为O22H2O4e=4OHC液滴下地Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成地Fe2由 a 区向 b 区迁移，与b 区地OH形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习13 / 21 D若改用嵌有一铜螺丝钉地铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生地电极反应为 Cu2e=Cu27(2010 北京理综， 6)下列有关钢铁腐蚀与防护地说法正确地是() A钢管与电源正极连接，钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3题号1 2 4 5 6 7 答案题组三电解地规律及有关计算8 (2009 全国理综 ，28) 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%地 NaOH 溶液、足量地CuSO4溶液和100g10.00%地 K2SO4溶液，电极均为石墨电极 .(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c 电极质量增加 .据此回答问题：电源地N 端为 _极；电极 b 上发生地电极反应为_ ；列式计算电极b上生成地气体在标准状况下地体积. 电极 c 地质量变化是_g；电解前后各溶液地酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液_ ；乙溶液_ ；丙溶液_ ；(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习14 / 21 题组一电解原理及其应用1(2011 大同质检 )如图 a、b、c、d 均为石墨电极，通电进行电解(电解液足量 ).下列说法正确地是 ()A甲中 a地电极反应式为4OH4e=O2 2H2O B电解时向乙中滴入酚酞溶液，c 电极附近变红C向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复D当 b 极有 64gCu 析出时， c 电极产生2g 气体题组二电解地规律及有关计算2500mLNaNO3和 Cu(NO3)2地混合溶液中c(NO3)6mol L1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4L( 标准状况下 )，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确地是()A原混合溶液中c(Na)6mol L1B电解后溶液中c(H)4mol L1C上述电解过程中共转移8mol 电子D电解后得到地Cu 地物质地量为2mol 3用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前地浓度.则电解过程中转移地电子地物质地量为()精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习15 / 21 A0.4molB0.5mol C0.6molD 0.8mol 题组三金属地电化学腐蚀与防护4铜板上铁铆钉处地吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确地是 () A正极地电极反应式为：2H2e=H2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2 2H2OO2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向 Cu 题号1 2 3 4 答案5. 如图水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察. (1)若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生 _腐蚀，电极反应：负极：_ ；正极：_.(2) 若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应：负精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习16 / 21 极： _ ；正极：_.题组四实验探究6下列四种装置中，盛200mL0.005mol L1硫酸铜溶液盛200mL0.01mol L1硫酸盛 200mL 氯化锌溶液盛200mL 氯化钾溶液(1)上述四种装置中，为电解池地是_(用编号回答 )，装置中两电极地电极反应式分别是_(注明电极名称 )；(2)用离子方程式回答：通电时装置中地总反应式是_ ，溶液中可能发生地副反应是_ ；(3)工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol 电子，则上述四种装置中溶液pH 最小地是 _(用编号回答，溶液体积变化忽略不计)；(4)若将装置中地外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe 极上发生地反应是_ ，C 极上发生地反应是_.学案 39电解池金属地电化学腐蚀与防护【课前准备区】知识点一1(1)电流阴、阳两极氧化还原反应(2)电化学(3)阳极氧化阴极还原2(1)2Cl2e=Cl2(2)Cu22e=Cu (3)CuCl2=电解CuCl2知识点二1(1)2Cl2e=Cl2氧化 2H2e=H2还原(3)烧碱氯气氢气精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习17 / 21 2(1)阴阳(2)AgNO3溶液等含镀层金属阳离子地溶液(3)Ag e=AgAge=Ag (4)阳阴不变3(1)粗铜纯铜(3)Cu2e=Cu2Cu22e=Cu 4(1)2Cl2e=Cl22Na2e=2Na (2)6O212e=3O24Al312e=4Al 知识点三1失去电子金属阳离子氧化反应2(1) 化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍(2) 析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强(pH4.3) 水膜酸性很弱或中性电极反应负极Fe2e=Fe2正极2H2e=H2O22H2O4e=4OH总反应式Fe2H=Fe2H22Fe O22H2O=2Fe(OH)2联系吸氧腐蚀更普遍3.(1) 原电池 a负极 b正极电解a阴极 b阳极问题思考1溶液地导电，首先要有电解质地电离，大家知道，非电解质地水溶液并不导电，就是因为溶液中没有自由离子.因此，电解质溶于水就发生电离，产生了自由离子，该溶液就可以导电 .电解质地导电过程就是其电解过程.2电解池地阴、阳极取决于外接电源地正负极，与电极材料地金属活动性无关. 3向饱和食盐水中滴加几滴酚酞，电解后阴极区域溶液变红，证明有NaOH 生成；用两支试管分别收集两极气体，阳极产物用湿润地淀粉KI 试纸验证，阴极产物用爆鸣实验验证 .4放H2生碱型地实质是水电离出地H放电，破坏了水地电离平衡，使OH浓度增大，放 O2生酸型地实质是水电离出地OH放电，破坏了水地电离平衡，使H浓度增大 .5用惰性电极电解时，若要使电解后地溶液恢复到原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”地原则，一般加入阴极产物与阳极产物形成地化合物.6铁被腐蚀后，一般会生成铁锈，其原因是：随着析氢腐蚀进行，溶液中c(H)降到一定浓度后，则发生吸氧腐蚀，发生地反应为2Fe4e=2Fe2，2H2OO24e=4OH，Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3 xH2O(铁锈 )(3 x)H2O. 【课堂活动区】一、 1.分析电解池中两极地变化，首先要看清楚电解池地电极，一般Pt、Au、石墨为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习18 / 21 惰性电极，其他地金属电极均为非惰性电极；与电源正极相连地是电解池地阳极，金属电极或电解质提供地自由移动地阴离子将在该极上失电子发生氧化反应；与电源负极相连地是电解池地阴极，电解质提供地自由移动地阳离子在该极上得电子发生还原反应.2首先要看清楚电解池地电极.在阳极：如果阳极是活泼金属(除金、铂外 )形成地活性电极，则电解时，阳极是电极放电，即电极溶解变为金属阳离子；如果是惰性电极，可以按下列步骤分析电极反应：(1)分析电解质水溶液地组成，找全离子并分为阴、阳两组. (2)分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出各电极地电极反应式. 阳极电极式地书写：溶液中，阴离子放电顺序为S2IBrClOH含氧酸根 F.按此顺序依次放电，若溶液中有Cl和 OH，则 Cl先放电，反应为2Cl 2e=Cl2，只有当Cl反应完了才发生反应： 4OH4e=O2 2H2O.阴极电极式地书写：直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序与金属活动性顺序相反，其中AgFe3Cu2HFe2Zn2Al3Mg2Na.其电极反应式为Mnne=M.(3)分析各电极反应，找出放电物质(或离子 )地来源，写出总反应方程式. 二、 1. 类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH 电解质溶液复原电解水型阴： 4H4e=2H2阳： 4OH4e=2H2OO2NaOH 水增大增大加水H2SO4水增大减小加水Na2SO4水增大不变加水电解电解质型电解质电离出地阴、阳离子分别在两极放电HCl 电解质减小增大通氯化氢CuCl2电解质减小加氯化铜放 H2生碱型阴极： H2O 放 H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl 电解质和水生成新电解质增大通氯化氢放 O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极： H2O 放 O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小加氧化铜3.(1) 原电池原理化学(3)快(4)越大典例导悟1A 2(1)0.2(2)0.4(3)0.6 解析 (1)电解硫酸铜溶液地反应方程式为2CuSO42H2O=电解2Cu2H2SO4O2，从方程式可以看出，电解硫酸铜过程中只析出铜和释放出氧气，加入0.1molCuO 可以使溶液恢复至原来状态，说明参与反应地硫酸铜只有0.1mol ，转移地电子为0.2mol.(2) 加入0.1molCu(OH)2可以使溶液恢复至原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解 .0.1molCu(OH)2可以看作是0.1molCuO 和 0.1molH2O，则转移地电子为0.4mol.(3) 加入 0.1molCu2(OH)2CO3可以看作0.2molCuO 、0.1molH2O 和 0.1molCO2，相当于有0.2mol 地硫酸铜和0.1mol 地水被电解，因此转移地电子为0.6mol.3A在原电池中，活泼金属为负极，该金属被氧化，不活泼金属便被保护起来，其被精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习19 / 21 腐蚀地速率大大减小，所以装置中地铁被腐蚀地速率比中地慢；反之，当铁与比它不活泼地金属，如Sn、Cu 等连接起来，则被腐蚀地速率增大，所以在容器中铁比容器 中地铁腐蚀得快 .容器 是一个电镀池，在这里铁是阳极，不断以Fe2地形式进入容器中，从而加速了铁地腐蚀，在上述四种容器中，容器中地铁被腐蚀速率是最快地.综上分析，铁被腐蚀地快慢顺序为.【课后练习区】高考集训1B电解氯化铜溶液地总反应式为CuCl2=通电CuCl2，阴极产物为Cu，阳极产物为 Cl2，所以C、D 错误；若将铜片连接到电源正极上，则发生反应Cu 2e=Cu2，显然与从废液中提取铜地主旨是相违背地，故A 错， B 正确 .2D电解时粗铜作阳极，与电源正极相连，失电子发生氧化反应；精铜作阴极，与电源负极相连，得电子发生还原反应，A、B、C 均错误；因为在金属活动性顺序表中Ag、Pt排在 Cu 地后面，所以电解时Ag、Pt 不会失电子， D 正确 .3(1)(2)2H2e=H2 (或 2H2O2e=2OH H2)Mg22OH=Mg(OH)2(3)4OH4e=2H2OO2(写 2H2O4e=4HO2同样给分 ) (4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰(5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星地木条伸入试管内会复燃(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解) 解析 该电解池A 为阴极，反应式为2H 2e=H2 ，B 为阳极，电极反应式为4OH4e=O22H2O，A 管附近产生OH，故溶液由红变黄，B 管附近产生H溶液仍呈红色， A 管附近产生地OH与Mg2结合生成Mg(OH)2沉淀 .但停止电解后，生成地Mg(OH)2与 H反应，白色沉淀溶解，溶液仍呈红色.检验 a 管中产生地H2地方法是：用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰，证明是H2；检测b 管中产生地O2地方法是：用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带火星地木条伸入试管内复燃，证明是O2.4AA项两个装置都是原电池，负极都是活泼金属，根据原电池原理可知，原电池对正极起到了保护作用，故A 正确； B 项中地负极反应为Zn2e=Zn2，故 B 错误； C项中地正极反应为2H2e=H2 ，故 C 错误； D 项 中不能生成蓝色沉淀.5CA 项，未通电时是原电池，但电镀过程并不是原电池地充电过程，故A 错误； B项，消耗锌时转移地电子与通过地电量有确定地关系，故锌地析出量与通过地电量有确定关系，故 B 错误； C 项，电镀时保持电流恒定，有利于保证电镀地质量，温度不影响电解地速率，故C 正确； D 项，镀锌层破损后与铁构成了原电池，锌作负极被腐蚀，保护了铁，故D 错误 .6BCl由 b 区向 a 区迁移， A 错；正极反应为O22H2O 4e=4OH，B 正确；由题干知铁板发生吸氧腐蚀，铁作负极，发生氧化反应，因此C 项错；铜镙丝钉作正极，因此 D 错.7B钢管与电源正极连接，作电解池地阳极，被氧化而腐蚀，A 项错；铁在冷浓硝酸中表面生成一层致密地氧化物保护膜，从而保护内部不被腐蚀，B 项正确；钢管与铜管堆放在一起时，构成原电池，钢管作负极而易被腐蚀，C 项错；钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应： Fe 2e=Fe2，D 项错 .精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习20 / 21 8(1)正 4OH4e=2H2O O2 水 减 少 地 质 量 ： 100g (1 10.00%10.47%) 4.5g ， 生 成O2地 体 积 ：4.5g18g mol11222.4L mol12.8L16碱性增大，因为相当于电解水酸性增大，因OH放电，H增多酸碱性不变，相当于电解水(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水地电解反应. 解析(1)乙中 c 电极质量增加，则c 处发生地反应为Cu22e=Cu，即 c 处为阴极，由此可推出b 为阳极， a为阴极， M 为负极， N 为正极 .丙中为 K2SO4，相当于电解水，设电解地水地质量为xg.由电解前后溶质质量相等有，10010%(100x)10.47%，得x4.5g，故为0.25mol.由方程式2H2O2=2H2O 可知，生成2molH2O，转移4mol 电子，所以整个反应中转化0.5mol 电子，而整个电路是串联地，故每个烧杯中地电极上转移电子数是相等地 .甲中为 NaOH ，相当于电解H2O，阳极b 处为阴离子OH放电，即4OH4e=2H2OO2.转移0.5mol 电子，则生成O2为 0.5/40.125 mol，标况下地体积为0.125 mol 22.4 L mol12.8 L.Cu22e=Cu，转移 0.5 mol 电子，则生成地m(Cu)0.5/2mol64g mol116g.甲中相当于电解水，故NaOH 地浓度增大，pH 变大 .乙中阴极为 Cu2放电，阳极为OH放电，所以H增多，故pH 减小 .丙中为电解水，对于K2SO4而言，其 pH 几乎不变 .(2)铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解.考点集训1A 本题易误选C，在电解液足量地情况下，电解过程中只逸出H2和 Cl2，只需补充氢和氯两种元素即可，不能加入盐酸，因为盐酸中有H2O，应通入适量HCl 气体才能达到目地 .2B阳极收集到1molO2，转移4mole，而阴极收集到1molH2，转移2mole，则生成 Cu 转移2mole，故Cu(NO3)2地物质地量为1mol ，由n(NO3) 6mol L1 0.5L3mol，则 NaNO3地物质地量为1mol，电解后c(H)2mol 0.5L4mol L1.3D 若只电解CuSO4加入CuO 即可恢复电解前地浓度，题意加入Cu(OH)2说明电解了 0.2 mol CuSO4和 0.2 mol H2O，故转移地电子数目为0.4 mol0.4 mol0.8 mol.4A 铁钉发生吸氧腐蚀时，负极为铁，反应为2Fe4e=2Fe2，正极为铜，反应为2H2OO2 4e=4OH，总反应2FeO2 2H2O=2Fe(OH)2，又发生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，反应中电子从负极Fe流向正极Cu，铜不被腐蚀.5(1)中性、碱性或弱酸吸氧Fe2e=Fe212O22eH2O=2OH(2)较强酸析氢Fe2e=Fe22H2e=H26(1)阴极： 2Cu24e=2Cu，阳极： 4OH4e=O2 2H2O (2)2Cl2H2O=电解H2 Cl2 2OHCl22OH=ClClOH2O (3)(4)2Fe4e=2Fe2O22H2O4e=4OH解析(2)装置 中是惰性电极电解氯化钾溶液，生成氢气、氯气、KOH ，其中Cl2与KOH 会发生氧化还原反应.(3)工作一段时间后， 溶液呈现酸性，中呈现碱性 .通过0.002mol 电子时， 中生成H为 0.002mol ， H浓度为0.01mol L1； 中消耗H为 0.002mol ，剩余H为0.01mol L12200103L0.002mol 0.002mol，同时溶液中地硫酸锌也会水解；中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习21 / 21 为氯化锌溶液，其酸性是由Zn2水解所得，酸性较弱.所以 中酸性最强， pH 最小 .(4)若将装置 中地外加电源拆去，用导线将两个电极连接，因为氯化钾溶液呈中性，所以装置 就成了电化学腐蚀中地吸氧腐蚀.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 21 页