第三单元物质构成的奥秘考点考点 一一 分子分子1.1.概念概念: :由分子构成的物由分子构成的物质, ,分子是保持其分子是保持其_的最小粒的最小粒子。子。2.2.基本性基本性质: :(1)(1)质量和体量和体积都都_。(2)(2)在不停地在不停地_,_,且温度越高且温度越高,_,_。(3)(3)分子之分子之间都有一定的都有一定的_,_,且温度越高且温度越高, ,分子分子间的的_。(4)(4)同种分子的性同种分子的性质_,_,不同种分子的性不同种分子的性质_。化学性化学性质很小很小运运动运运动越快越快间隔隔间隔越隔越大大相同相同不同不同3.3.用分子的用分子的观点解点解释有关概念有关概念: :(1)(1)物物质的的变化化( (由分子构成的物由分子构成的物质):):发生物理生物理变化化时, ,物物质的的分子分子_,_,发生化学生化学变化化时, ,物物质的分子的分子_。(2)(2)物物质的分的分类( (由分子构成的物由分子构成的物质):):纯净物是由物是由_分子构分子构成的成的, ,混合物是由混合物是由_种分子构成的。种分子构成的。没有没有发生改生改变发生了改生了改变同种同种不同不同考点考点 二二 原子原子1.1.概念概念:_:_中的中的_粒子。粒子。2.2.基本性基本性质: :(1)(1)质量和体量和体积都都_。(2)(2)在不断在不断_。(3)(3)原子之原子之间有一定的有一定的_。化学化学变化化最小最小很小很小运运动间隔隔3.3.结构构: :(1)(1)构成。构成。(2)(2)构成原子的各粒子之构成原子的各粒子之间的关系。的关系。数量关系数量关系: :核核电荷数荷数=_=_=_=_。质量关系量关系: :质量主要集中在量主要集中在_上。上。体体积关系关系: :原子核居于原子中心原子核居于原子中心, ,在原子中占的体在原子中占的体积_。正正正正核外核外电子子负质子数子数核外核外电子数子数原子核原子核很小很小中子中子4.4.核外核外电子的排布子的排布原子原子结构示意构示意图: :电子子层电子数子数原子核原子核核内核内质子数子数5.5.原子的性原子的性质与原子与原子结构的关系构的关系: :原子分原子分类最外最外层电子数子数得失得失电子子趋势化学性化学性质稀有气体原子稀有气体原子_(_(氦氦为_)_)_金属原子金属原子一般一般_4_4个个_不不稳定定非金属原子非金属原子一般一般_4_4个个_不不稳定定8 8个个2 2个个难得失得失电子子稳定定少于少于易失去易失去电子子多于多于易得到易得到电子子6.6.相对原子质量：相对原子质量：(1)(1)概念：以概念：以_为标准，其他原子的质为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的量与它相比较所得到的_。(2)(2)计算公式。计算公式。相对原子质量相对原子质量=_=_。(3)(3)近似计算。近似计算。相对原子质量相对原子质量_+_+_。一种碳原子质量的一种碳原子质量的1/121/12质子数质子数中子数中子数比比考点考点 三三 离子离子1.1.概念概念: :带电荷的荷的_(_(或原子或原子团) )。2.2.分分类: :原子原子正电荷正电荷MgMg2+2+负电荷负电荷ClCl- -一个镁离子带一个镁离子带2 2个单位正电荷个单位正电荷2 2个镁离子个镁离子【思考感悟思考感悟】1.1.离子一定离子一定带有有电荷荷, ,但由离子构成的物但由离子构成的物质为什么呈什么呈电中性中性? ?提示提示: :由离子构成的物质中由离子构成的物质中, ,阳离子所带的正电荷数与阴离子所阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷数相等、电性相反带的负电荷数相等、电性相反, ,故离子构成的物质不显电性。故离子构成的物质不显电性。2.2.最外最外层电子数子数为8 8的微粒一定是稀有气体元素的原子的微粒一定是稀有气体元素的原子吗? ?提示提示: :不一定。稀有气体元素的原子最外层电子数一般是不一定。稀有气体元素的原子最外层电子数一般是8 8个个(He(He是是2 2个个),),但金属元素的阳离子和非金属元素的阴离子的最外但金属元素的阳离子和非金属元素的阴离子的最外层电子数也可以是层电子数也可以是8 8个。个。考点考点 四四 元素元素1.1.概念概念:_:_数数( (即即_数数) )相同的一相同的一类_的的总称。称。2.2.在地壳中的含量在地壳中的含量: :居前四位的元素居前四位的元素为_(_(由多由多到少的到少的顺序序) )。3.3.分分类: :质子子核核电荷荷原子原子氧、硅、氧、硅、铝、铁金属金属非金属非金属稀有气体稀有气体4.4.元素符号的意元素符号的意义: :(1)(1)宏宏观: :表示一种元素。表示一种元素。(2)(2)微微观: :表示表示这种元素的一个原子。种元素的一个原子。(3)(3)若元素符号前面加上化学若元素符号前面加上化学计量数量数, ,该符号只能表示符号只能表示_。该原子原子的个数的个数考点考点 五五 元素周期表元素周期表1.1.编排排结构构: :(1)(1)每一横行每一横行: :周期表中每一横行周期表中每一横行为一个一个_,_,共有共有7 7个周期。个周期。(2)(2)每一每一纵行行: :每个每个纵行行为一个一个_(8_(8、9 9、1010三个三个纵行共同行共同组成一个族成一个族),),共有共有1616个族。个族。2.2.每一格信息每一格信息( (以碳元素以碳元素为例例):):周期周期族族原子序数原子序数元素符号元素符号相相对原子原子质量量元素名称元素名称【易错微博易错微博】小博士答学生问小博士答学生问问题1 1“固体中的分子是静止不固体中的分子是静止不动的的”, ,这种种说法是否正确法是否正确? ?答答: :不正确。物质中的分子都在不停地运动不正确。物质中的分子都在不停地运动, ,与物质处于哪种状与物质处于哪种状态无关。态无关。问题2 2任何原子都是由任何原子都是由质子、中子和子、中子和电子构成的子构成的吗? ?答答: :不是。有的原子如普通氢原子的原子核内没有中子。不是。有的原子如普通氢原子的原子核内没有中子。问题3 3“质子数子数( (或核或核电荷数荷数) )相同的微粒一定属于同种元素相同的微粒一定属于同种元素”, ,这种种说法是否正确法是否正确? ?答答: :不正确。只有核电荷数相同的一类原子才是同一元素。如不正确。只有核电荷数相同的一类原子才是同一元素。如H H2 2O O和和NeNe核电荷数相同核电荷数相同, ,但它们不是一类原子但它们不是一类原子, ,因此不是同一元因此不是同一元素。素。问题4 4相相对原子原子质量就是原子的量就是原子的实际质量量吗? ?答答: :不是。相对原子质量只是一个比值不是。相对原子质量只是一个比值, ,不是原子的实际质量。不是原子的实际质量。要点要点 一一 分子和原子的分子和原子的联系与区系与区别1.1.联系系: :分子由原子构成。化学反分子由原子构成。化学反应的的实质是反是反应物分子分成物分子分成原子原子, ,原子重新原子重新组合成生成物分子的合成生成物分子的过程。程。2.2.共同点共同点: :分子和原子都是构成物分子和原子都是构成物质的微粒。都具的微粒。都具备三个性三个性质: :很小很小, ,不断运不断运动, ,微粒微粒间存在存在间隔。隔。3.3.不同点不同点: :化学化学变化中分子可分化中分子可分, ,而原子不可分。而原子不可分。【典例典例】(2013(2013淄博中考淄博中考) )下列有关分子和原子的下列有关分子和原子的说法不正确法不正确的是的是( () )A.A.分子、原子都是构成物分子、原子都是构成物质的基本粒子的基本粒子B.B.分子、原子的分子、原子的质量和体量和体积都很小都很小C.C.分子、原子分子、原子总在不断运在不断运动D.D.分子之分子之间有有间隔隔, ,原子之原子之间没有没有间隔隔【我的答案我的答案】选选D D。本题考查学生对分子和原子的认识。构成。本题考查学生对分子和原子的认识。构成物质的基本粒子有分子、原子和离子物质的基本粒子有分子、原子和离子, ,故故A A正确正确; ;分子、原子的分子、原子的质量和体积都很小质量和体积都很小, ,故故B B正确正确; ;构成物质的粒子总在不断运动构成物质的粒子总在不断运动, ,故故C C正确正确; ;分子和原子之间都有间隔分子和原子之间都有间隔, ,故故D D错误。错误。要点要点 二二 原子和离子的区原子和离子的区别与与联系系 原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子构成微粒构成微粒间的关系的关系核内核内质子数子数= =核外核外电子数子数核内核内质子数子数 核外核外电子数子数核内核内质子数子数 核外核外电子数子数电性性不不显电性性显正正电性性显负电性性粒子符号表示粒子符号表示法法用元素符号表用元素符号表示示, ,如如NaNa、S S用离子符号用离子符号表示表示, ,如如NaNa+ +用离子符号用离子符号表示表示, ,如如S S2-2-相互相互转化关系化关系阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子 区区别与与联系系微粒微粒得电子得电子失电子失电子 得电子得电子失电子失电子 角度角度 1 1 从物从物质构成的角度考构成的角度考查分子、原子、离子的区分子、原子、离子的区别与与联系系【典例典例1 1】(2013(2013苏州中考州中考) )下列有关微粒的下列有关微粒的说法法错误的是的是( () )A.A.原子、分子、离子都是构成物原子、分子、离子都是构成物质的微粒的微粒B.B.钠原子失去原子失去1 1个个电子形成子形成钠离子离子C.C.过氧化氧化氢分子由分子由氢分子和氧分子分子和氧分子组成成D.D.构成物构成物质的微粒是在不停地运的微粒是在不停地运动【我的答案我的答案】选选C C。本题主要考查构成物质的微粒。原子、分。本题主要考查构成物质的微粒。原子、分子、离子都能直接构成物质子、离子都能直接构成物质,A,A正确正确; ;钠原子最外层有钠原子最外层有1 1个电子个电子, ,易失去易失去1 1个电子形成钠离子个电子形成钠离子,B,B正确正确; ;分子都是由原子构成的分子都是由原子构成的, ,过过氧化氢分子是由氢原子与氧原子构成的氧化氢分子是由氢原子与氧原子构成的,C,C错误错误; ;构成物质的微构成物质的微粒都在不断运动着粒都在不断运动着,D,D正确。正确。【拓展延伸拓展延伸】分子、原子、离子之间的转化关系如图所示分子、原子、离子之间的转化关系如图所示角度角度 2 2 结合合结构示意构示意图考考查对粒子种粒子种类、性、性质的判断的判断【典例典例2 2】(2012(2012吉林中考改吉林中考改编) )根据下列根据下列结构示意构示意图, ,请回回答答问题: :(1)A(1)A表示的粒子属于表示的粒子属于元素元素( (选填填“金属金属”或或“非金属非金属”););(2)(2)属于阴离子的是属于阴离子的是( (填字母填字母, ,下同下同) ) ; ;(3)(3)化学性化学性质相似的粒子是相似的粒子是 ; ;(4)(4)在化学反在化学反应中可以相互中可以相互转化的粒子是化的粒子是 。【我的收获我的收获】本题主要考查微粒的种类判断及原子性质的决定本题主要考查微粒的种类判断及原子性质的决定因素。因素。(1)A(1)A中的粒子最外层电子数为中的粒子最外层电子数为6,6,在化学变化中易得到电在化学变化中易得到电子子, ,属于非金属元素。属于非金属元素。(2)C(2)C中粒子核外电子数大于质子数中粒子核外电子数大于质子数, ,属于属于阴离子。阴离子。(3)(3)元素的化学性质与最外层电子数关系密切元素的化学性质与最外层电子数关系密切, ,一般来一般来说说, ,最外层电子数相同的粒子化学性质相似最外层电子数相同的粒子化学性质相似, ,故故A A、B B粒子化学性粒子化学性质相似。质相似。(4)(4)化学变化中元素的种类不变化学变化中元素的种类不变, ,因此能够相互转化的因此能够相互转化的粒子应是同种元素的粒子粒子应是同种元素的粒子,B,B、C C两种粒子的质子数相同两种粒子的质子数相同, ,属于同属于同种元素的粒子种元素的粒子, ,在化学反应中可以相互转化。在化学反应中可以相互转化。答案答案: :(1)(1)非金属非金属(2)C(2)C(3)A(3)A、B B(4)B(4)B、C C要点三要点三 元素与原子的区元素与原子的区别与与联系系项 目目元元 素素原子原子区区别别 描述描述方法方法 宏观概念宏观概念, ,只讲种类只讲种类, ,不讲个数不讲个数如水是由氢元素、氧如水是由氢元素、氧元素组成的元素组成的 微观概念微观概念, ,既讲种类既讲种类, ,又讲个又讲个数数如金属镁是由大量的镁原子如金属镁是由大量的镁原子构成的构成的 使用使用范围范围 表示物质的宏观组成表示物质的宏观组成 表示物质或分子的微观构成表示物质或分子的微观构成项 目目元素元素原子原子联系联系 (1)(1)元素的概念建立在原子的基础上元素的概念建立在原子的基础上(2)(2)原子的质子数决定了元素的种类原子的质子数决定了元素的种类, ,即同种元素原子即同种元素原子的质子数相同的质子数相同(3)(3)原子是元素的最小单位原子是元素的最小单位, ,元素是原子的一个归类集元素是原子的一个归类集体体提示提示 营养品、保健品中的钙、铁、锌等营养成分是以元素营养品、保健品中的钙、铁、锌等营养成分是以元素形式存在的形式存在的, ,不是以原子或单质形式存在的不是以原子或单质形式存在的角度角度 1 1 从宏从宏观和微和微观等角度考等角度考查对元素概念的理解元素概念的理解【典例典例1 1】(2012(2012泰安中考泰安中考) )元素元素观是化学的重要是化学的重要观念之一。念之一。下列有关元素的下列有关元素的说法法错误的是的是( () )A.A.物物质都是由元素都是由元素组成的成的B.B.同种元素的原子核内中子数相同同种元素的原子核内中子数相同C.C.在化学在化学变化中元素的种化中元素的种类不不发生改生改变D.D.元素周期表中原子序数等于元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的元素原子核内的质子数子数【我的答案我的答案】选选B B。本题主要考查元素的概念及化学变化的实。本题主要考查元素的概念及化学变化的实质。在宏观上质。在宏观上, ,物质是由元素组成的物质是由元素组成的; ;同种元素质子数相同但中同种元素质子数相同但中子数不一定相同子数不一定相同; ;根据质量守恒定律根据质量守恒定律, ,化学反应前后元素种类不化学反应前后元素种类不变变; ;原子序数等于原子核内的质子数。原子序数等于原子核内的质子数。角度角度 2 2 以元素周期表以元素周期表为载体体, ,考考查元素的名称、符号、原子元素的名称、符号、原子的的结构以及核外构以及核外电子排布等知子排布等知识【典例典例2 2】(2013(2013宜昌中考宜昌中考) )如表是元素周期表的一部分如表是元素周期表的一部分, ,据此据此回答下列回答下列问题。(1)(1)表中表中1313号元素的名称是号元素的名称是 , ,该元素的原子在化学反元素的原子在化学反应中易中易 ( (填填“得到得到”或或“失去失去”) )电子子, ,形成离子形成离子, ,其离其离子符号是子符号是 。(2)(2)右上右上图是元素是元素锶(Sr)(Sr)的原子的原子结构示意构示意图, ,则x=x= , ,锶元素的元素的氯化物的化学式化物的化学式为 。通。通过上表分析可知上表分析可知, ,锶元素位于元素周期表第元素位于元素周期表第 周期。周期。【我的收获我的收获】本题主要考查对元素周期表的认识和应用。本题主要考查对元素周期表的认识和应用。(1)(1)元素周期表中元素周期表中1313号元素是铝元素号元素是铝元素, ,该元素的原子最外层有该元素的原子最外层有3 3个电子个电子, ,在化学反应中易失去电子在化学反应中易失去电子, ,其离子符号为其离子符号为AlAl3+3+。(2)(2)原原子的核内质子数等于核外电子数子的核内质子数等于核外电子数, ,故故x=2+8+18+8+2=38;x=2+8+18+8+2=38;根据锶根据锶原子的最外层有原子的最外层有2 2个电子可以确定其化合价为个电子可以确定其化合价为+2+2价价, ,故其氯化物故其氯化物的化学式为的化学式为SrClSrCl2 2;Sr;Sr的核外共有的核外共有5 5个电子层个电子层, ,所以位于元素周期所以位于元素周期表的第五周期。表的第五周期。答案答案: :(1)(1)铝失去铝失去AlAl3+3+(2)38(2)38SrClSrCl2 2五五( (或或5)5)