酸碱盐考点 1：酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法pH 考点 2：常见的酸的性质与应用考点 3：常见的碱的性质与用途考点 4：常见盐的性质及应用考点 5：复分解反应考点 6：化学肥料考点 1：酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法pH 1、酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。石蕊酚酞自身颜色紫色无色遇酸红色无色遇碱蓝色红色例：1. 生活中常见的三种物质：柠檬汁， 肥皂水， 食盐水。 柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7 。它们的pH由小到大排列，正确的是（ B ）A B C D2、溶液的酸碱性和酸碱度（1） 溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。（2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（ NaHSO4溶液）。碱溶液与碱性溶液也存在上述关系（如Na2CO3溶液） 。（3）溶液的酸碱性与溶液的电中性是不同的概念。无论溶液呈酸性、碱性还是中性，溶液一定是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。3、pH与溶液酸、碱性的关系pH=7 ，溶液呈中性pH7 ，溶液呈碱性注意： （1）pH越小，酸性越强。当酸溶液被稀释时，溶液pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后溶液的pH 不会大于7。反之， pH 越大，碱性越强。当碱溶液稀释时，溶液pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的pH不会小于7。（2）并不是所有的盐溶液pH都等于 7。如 NaCl、K2SO4等溶液， pH=7 ，而 Na2CO3溶液 pH7 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页例：2. 结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（ D ）物质酱油厕所清洁剂血浆牙膏肥皂水橘汁草木灰水柠檬汁pH 4.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5 A柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂B牙膏、蒸馏水、肥皂水C草木灰、蒸馏水、柠檬汁D橘汁、食盐水、草木灰水3. 生活中常见的三种物质：柠檬汁， 肥皂水， 食盐水。 柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7 。它们的pH由小到大排列，正确的是（ B ）A B C D3.下面列举的是生活中常见物质的pH，你认为数据不合理的是（A ）A胃液的pH=12 B橙汁的pH=4 C肥皂水的pH=11 D醋酸的pH=3 4、酸雨：正常雨水的pH约为 5.6 （因为溶有CO2）pH7 C该溶液均一、稳定 D该溶液能使石蕊试液变红4. 氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫 “潮解” ） ；它还能吸收空气中的CO2，这一变化的化学方程式可表示为2NaOH CO2Na2CO3H2O。所以氢氧化钠固体必须密封保存。（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+ 2NaOH = X + H2O，试推断X的化学式为Na2SiO3。考点 4：常见盐的性质及应用1、盐：由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠例：1. 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物酸碱盐”顺序排列的是（ C ）A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2C.H2O HNO3 NH3H2O NH4NO3D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4 2. 下列关于盐的说法中, 正确的是 ( B ) A只能电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质叫盐B能电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质叫盐C盐在组成上一定有金属元素D电解质电离时, 能产生 H+的化合物是酸E正盐一定没有氢元素盐的水溶液 pH 不一定等于7 Na2CO3、NaHCO3 pH 7 NaHSO4 pH 7 NaCl 、 KNO3 pH =7 2、盐的化学性质：(1) 跟某些金属反应：置换反应（根据金属活动顺序判断） Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2(2) 盐与酸生成新盐和新酸产生气体： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2产生沉淀： AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 (3) 盐与碱反应生成新盐和新碱 2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4(4) 盐与盐反应生成两种新盐AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 3、几种常见的盐及其用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称食盐纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石物理性质无色晶体， 易溶于水。白色粉末， 易溶于水。细小白色晶体，易溶于水，溶解性小于碳酸钠。白色固体，难溶于水。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页主要用途：1. 氯化钠： 制取金属钠、 苛性钠、 纯碱、 硫酸钠、 盐酸、 氯气、 杀虫剂、 制生理盐水 （0.9%） 、杀菌、食用、防腐2. 碳酸氢钠：发面包、制汽水和做灭火剂3. 碳酸钙：建筑材料、制水泥和玻璃、制生石灰、炼铁的助熔剂4. 碳酸钠：制造玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织品、发酵；从水溶液中析出时, 晶体含有结晶水 , 化学式是Na2CO3? 10H2O，易风化Na2CO3? 10H2O= Na2CO3+ 10H2O “潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗? 风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象在初中范围内主要是物理变化。常见碱盐的溶解性表例：1.酒家在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，有能除去面团中的酸，OH NO3 Cl SO4CO3NH4+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶不Ag+ - 溶不微不精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页该物质可能是A白糖BNaHCO3CNaOH DCH3COOH 2. 以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）A、 “纯碱”其实不是碱，属于盐类B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C、用纯碱可除去表面团发酵产生的酸D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐考点 5：复分解反应复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。发生条件：当产物中有气体、水或者沉淀生成，此反应就发生。常见六种离子的鉴定方法：离子选择试剂实验现象H+石蕊（铁、 Na2CO3）变红OH-酚酞变红Cl - AgNO3和稀 HNO3生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀SO42- Ba(NO3) 2和稀 HNO3生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀CO32-HCl 和澄清石灰水生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体NH4+NaOH 和红色石蕊试纸生成一种能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体1. 除杂解答除杂类题型的注意事项：“不增”：不增加新的杂质。“不减”：不能把主要成分反应掉。“易分离”：生成物中最好有容易分离的沉淀或气体或水等物质。例：1. 下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（ A ）ACuSO4 中混有 NaCl（AgNO3 溶液） B铜粉中混有铁粉（盐酸）CH2中混有 CO2 （NaOH 溶液） D氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）2. 下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是选项物质杂质除杂试剂或操作方法A 氯化钠溶液氯化镁加入适量烧碱溶液，再过滤B 硝酸钠溶液硫酸钠加入适量氯化钡溶液，再过滤C 熟石灰石灰石高温煅烧D 二氧化碳一氧化碳通过澄清石灰水2. 离子共存的判断离子不能大量共存的条件（离子不能大量共存的规律）：1. 生成气体或挥发性物质；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页2. 生成难溶物或微溶物；3. 生成弱电解质的物质；4. 发生双水解反应；5. 发生氧化还原反应；6. 发生络合反应；例：3. 下列离子能在pH=13 的水溶液中大量共存的是（C ）ASO42-、Cl-、Na+、H+ B K+、SO42-、Cu2+、N03- CCl-、K+、SO42-、Na+D. Ca2+、Cl-、 CO32-、Na+ 4. 下列各组物质在溶液中能够大量共存的是( C ) ABaCl2NaCl H2SO4BH2SO4NaCl Na2CO3CNa2SO4KNO3NaOH DNaOH H2SO4HCl 5.能在 pH 为 1 的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（D ）AFeCl3、CuSO4、NaCI BBaCI2、 Na2SO4、NaOH CCaCl2、Na2CO3、AgNO3D K2SO4、NaNO3、NH4Cl 6.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（A ）ACaCl2HCl NaNO3 BKOH HCl (NH4)2SO4CK2CO3 Ba (NO3)2NaOH D FeCl3NaCl KNO3 3. 物质鉴别用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（D ）A、AgNO3溶液B、NaOH 溶液C、BaCl2溶液D、Ba(OH)2溶液8.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（C ）AHCl CuCl2NaNO3Na2SO4BBaCl2Na2CO3HCl (NH4)2CO3CFeCl3HCl NaCl NaOH DNa2CO3Na2SO4HCl H2SO49.下列物质的转变，不能一步实现的是（B ）AKCl KNO3B Fe(NO3)2 AgNO3 CSO3 Na2SO4DH2 Cu4. 组成推断例：10. 在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH-、 Cl-、 NO3-、 CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。 则甲溶液中所含的离子应该是OH- Cl- CO32- K+ ；乙溶液： H+ Ag+ Ba2+ NO3-。11. 有一包白色固体A，可能是由FeCl3、CaCO3、NaOH 、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种，取少量 A做如下实验，现象如图所示，试用化学式填空：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页（1）白色沉淀B是 CaCO3，D是 BaCO3。（2）白色固体A中一定不存在的物质为 FeCl3 Na2SO4。（3）若白色固体A中只含有二种物质，它们是 CaCO3 Ba(OH)2 （4）白色固体A还有哪些可能的组成： CaCO3 Ba(OH)2 NaOH CaCO3 Ba(OH)2 BaCl2CaCO3 Ba(OH)2 NaOH BaCl212. 为了除去KCl 溶液中的少量MgCl2和 MgSO4，从 Na2CO3溶液、稀盐酸、 Ba(NO3)2溶液、 K2CO3溶液、 Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按下图步骤实验：（1）A、B 、 C三种试剂中溶质的化学式是A Ba(OH)2 B K2CO3 C HCl （2）实验 I 中加过量 A的目的是使溶液中的Mg2+完全沉淀，有关化学方程式：（3）实验 II中加过量B的目的是使溶液中的SO42-完全沉淀，有关化学方程式：（4）实验 III中，试剂加到 PH=7 为适量，才能得较净的KCl 溶液。考点 6：化学肥料1 常见化学肥料化肥种类物质缺乏时的表现氮肥尿素、氨水、铵盐、硝酸盐植物生长发育迟缓或停滞磷肥磷矿粉等生长迟缓，产量降低钾肥硫酸钾、氯化钾抗病虫害能力下降， 茎秆软弱复合肥料磷酸二氢铵、 磷酸氢二铵、 硝酸钾2 区分氮肥、磷肥、钾肥的方法看外观：氮肥和钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末加水：氮肥和钾肥全都溶，磷肥大部分不溶于水灼烧：氮肥可燃烧，钾肥不燃烧加熟石灰：氮肥放出有刺激性气味的氨气，钾肥无刺激性气味产生。例：1.某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是（D ）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页ANH4NO3 BCO（NH2）2 CCa（ H2PO4）2 DKCl 2. 沈阳市正在筹建2006 年“世园会”，其中园艺范围包括建一个“百菜园”，为此准备了一些化肥待用。以下所列化肥属于复合肥料的是（ A ）A. KNO3B. NH4NO3C. K2CO3D. (NH4)2SO4 3.为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“”表示施用化肥， “”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：实验用田施用化肥情况小麦收成的相对产量氮肥磷肥钾肥田地 1 1.0 田地 2 2.2 田地 3 1.2 田地 4 3.9 根据上表，以下说法中错误的是（A ）A.氮肥可增加小麦的产量B.没有施肥，小麦不能生长C.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好D.同时施用含N、P、K 的化肥可获得最大的小麦产量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页