复习课第二章 化学反应与能量第一第一节 化学能与化学能与热能能 1、任何化学反应都伴随着能量的变化、任何化学反应都伴随着能量的变化 2、化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成是化学反应中能量是化学反应中能量变化的主要原因。变化的主要原因。 反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量 反应放出能量反应放出能量 EA EB 反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量 反应吸收能量反应吸收能量 反应物反应物 生成物生成物 化学反应化学反应 旧化学键断裂旧化学键断裂 新化学键形成新化学键形成 （吸收总能量（吸收总能量E1）（放出总能量放出总能量E2） 当当E1 E2 反应反应吸收吸收能量能量 当当E1 E2 反应反应放出放出能量能量3、常见的放热反应：、常见的放热反应：（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应） （1）所有的燃烧反应）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应）酸碱中和反应 （3）大多数的化合反应）大多数的化合反应 （4）金属与酸的反应）金属与酸的反应 4、常见的吸热反应：、常见的吸热反应：（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应） （1）晶体）晶体Ba(OH)28H2O+NH4Cl的反应的反应 Ba(OH)2 8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O （2）大多数的分解反应）大多数的分解反应 （3）以）以H2、CO、C为还原剂的为还原剂的氧化还原反应氧化还原反应B A C D C 第二节 化学能与电能定义定义:将将化学能转化为电能的装置化学能转化为电能的装置构成条件：构成条件：两极一液一连线两极一液一连线判断：判断：正负极和电子流向正负极和电子流向工作原理工作原理:负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能变成电能应应用用分析常见、简单电池工作原理。分析常见、简单电池工作原理。比较金属活动性强弱。比较金属活动性强弱。加快化学反应速率加快化学反应速率判断溶液判断溶液pH变化。变化。一一、原原电电池池（从（从活泼性比较活泼性比较、电子得失、氧化还原反应电子得失、氧化还原反应等多角度判断）等多角度判断）设计简单电池。设计简单电池。二、发展中的化学电源二、发展中的化学电源干电池碱性电池1、干电池结构及电极反应原理干电池结构及电极反应原理2. 铅蓄电池铅蓄电池Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O放电放电充电充电银锌电池银锌电池2Ag+Zn(OH)2充电充电放电放电Zn+Ag2O+H2O3、燃料电池、燃料电池ZnCuCuZnCuA AB BC CD DE EF F1.下列哪些装置能构成原电池？下列哪些装置能构成原电池？GG水果水果2、 已知空气已知空气锌电池的电极反应为：锌电池的电极反应为： 锌片：锌片：Zn + 2OH2e= ZnO + H2O 石墨：石墨：1/2O2+H2O + 2e = 2OH 据此判断：锌片是据此判断：锌片是(A)A 负极，并被氧化负极，并被氧化 B 负极，并被还原负极，并被还原C 正极，并被氧化正极，并被氧化 D 正极，并被还原正极，并被还原例：例：把把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。酸中，用导线两两相连组成原电池。若若a、b相连时，相连时，a为负极；为负极；c、d相连时，相连时，电流由电流由d到到c；a、c相连时，相连时，c极上产生大极上产生大量气泡；量气泡；b、d相连时，相连时，b上有大量气泡上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为到弱为3.判断金属的活泼性判断金属的活泼性acdbA B B 第三节 化学反应的速率和限度1、 概念：概念：3 、单位：、单位：2、表达式：、表达式：ct一、化学反应速率一、化学反应速率 用单位时间内反应物浓度的减少量或生用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。成物浓度的增加量（均取正值）来表示。mol/(Lmin)或或mol/(Ls)注意注意：1、同一反应，用不同物质表示反应速、同一反应，用不同物质表示反应速率，数值可以不同，但是意义相同。率，数值可以不同，但是意义相同。一种物一种物质的速率代表了整个反应的速率。质的速率代表了整个反应的速率。2、同一反应，、同一反应，速率之比速率之比等于化学方程式中等于化学方程式中相应系数之比。等于对应的相应系数之比。等于对应的 C、 n之比。之比。 3、化学反应速率、化学反应速率均取正值均取正值，且表示的是，且表示的是平均速率平均速率而不是瞬时速率而不是瞬时速率.4、固体纯液体浓度为常数固体纯液体浓度为常数，不能用来表示，不能用来表示化学反应速率。化学反应速率。二、化学反应限度二、化学反应限度1、定义：、定义：一定条件下的可逆反应，当一定条件下的可逆反应，当正反应速正反应速率和逆反应速率相等率和逆反应速率相等，反应混合物中，反应混合物中各组分的浓各组分的浓度保持不变时度保持不变时，达到化学平衡状态，达到化学平衡状态.这就是这个这就是这个反应所能达到的限度。反应所能达到的限度。2、化学平衡的特点：、化学平衡的特点：逆逆等等动动定定变变：可逆反应可逆反应：v v正正 = =v v逆逆 ：v正正 =v逆逆 0：平衡时，各组分：平衡时，各组分浓度浓度保持恒定保持恒定：条件改变，平衡移动：条件改变，平衡移动其中其中“等等”和和“定定”判断化学反应是否处于平衡状态的判断化学反应是否处于平衡状态的关键关键例：例： N2 + 3H2 2NH3高温、高压高温、高压 催化剂催化剂任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。限度不同。3、化学平衡的标志：、化学平衡的标志：反应速率反应时间v正v逆正逆 正正逆逆 反应混合物中各组分的浓度保持不变反应混合物中各组分的浓度保持不变A 比较反应的快慢比较反应的快慢同一物质同一物质 统一单位统一单位 2、 一一 定定 条条 件件 下下 ， 在在 密密 闭闭 容容 器器 中中 ， 能能 表表 示示 反反 应应X(g)+2Y(g) =2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（一定达到化学平衡状态的是（ ）A. X、Y、Z的物质的量之比为的物质的量之比为1:2:2B. X、Y、Z的浓度不再发生变化的浓度不再发生变化C. 容器中的压强不再发生变化容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成单位时间内生成n molX，同时生成，同时生成2n molYE.单位时间内生成单位时间内生成n molZ，同时生成，同时生成2n molYBc同一物质，同一物质，双向相等；双向相等；不同物质，不同物质，双向成比例。双向成比例。C 练习：练习： 4、在、在2L的密闭容器中，发生反应：的密闭容器中，发生反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入。若最初加入A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10sA 的平均反的平均反应应速率为速率为0.12mol/Ls，则，则10s时，容器中时，容器中B的物质的量为的物质的量为 。 5、一定温度下，向一容积为、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加的真空容器中加入入1mol氮气，氮气，3mol氢气，氢气，3min后测得容器内的后测得容器内的压强是起始时压强的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为变化来表示反应速率为 。3.2mol0.1mol/(Lmin)