学习必备欢迎下载金属钠及其化合物知识归纳和巩固三、碱金属元素知识点精析I：碱金属元素的原子结构相同点：次外层 8 个电子（ Li 是 2 个） ；最外层 1 个电子。不同点：核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大。II：碱金属单质的物理性质相同点：均为银白色（铯略带金色光泽） ，轻（其中锂、钠、钾比水还轻）软金属，低熔点，导电，导热。不同点：随着原子序数的递增，密度逐渐增大（但Na K)，硬度变小，熔沸点降低。III：碱金属单质的化学性质相同点：均与卤素、硫、氧气、水等反应。不同点：在氧气中燃烧时： Li 的生成物一般是Li2O ，Na的生成物是 Na2O2，而 K、Rb、Cs等生成过氧化物或超氧化物；在与水反应时：Li 较剧烈， Na剧烈， K更剧烈并轻微爆炸， Rb很猛烈并爆炸， Cs更猛烈并爆炸。注意：（1）Li 与水反应时不熔化，且生成的氢氧化锂溶解度较小，阻碍反应的进行。（2）碱金属元素所对应的碱（ MOH ）均为可溶性强碱，碱性从LiOH到 CsOH 依次增强。（3）碱金属氧化物（ M2O ）是碱性氧化物。过氧化物（M2O2）和超氧化物（ MO2）都 不 是 碱 性 氧 化 物 ， 与 酸 反 应 除 生 成 盐 和 水 外 ， 还 放 出 氧 气 。2K2O2+4HCl=4KCl+2H2O +O2 4KO2+4HCl=4KCl+2H2O +3O2综上所述：物质的结构决定性质，性质反映结构。结构相似，性质相似；结构不相似，性质差异大。IV：碱金属单质的保存碱金属单质化学性质十分活泼， 所以碱金属元素均以化合态存在于自然界中。碱金属元素的性质非常活泼， 常温下易和氧气、 水等反应， 所以碱金属单质单质保存时必须隔绝空气和水。如钠、钾、铷、铯保存于煤油中。由于锂的密度小于煤油的密度， 将锂放入煤油会浮在液面上，起不到保护作用， 因此锂不保存在煤油中，一般浸没在液态石蜡里。V：碱金属的氢化物碱金属跟氢气发生反应，生成碱金属氢化物，它们都是离子化合物，其中氢以 H形式存在，显 -1 价。碱金属的氢化物是强还原剂。在较高的温度下，它们能从熔融盐中将金属还原出来。例如在400时， NaH能够把 TiCl4还原成 Ti ；NaH可用于铁制品的除锈；碱金属氢化物常用来还原某些有机物，如将醛、酮、羧酸还原为醇，将硝基还原为氨基。碱金属氢化物与水反应放出氢气。MH+H2O =MOH + H2，1 千克氢化锂与水反应可以放出 2800L氢气。因此，氢化锂可以看做是储藏氢气的“仓库”，常用于军事上和其他需要氢气的地方，比如在航空航天上可以作为燃料电池的原料。VI：焰色反应1. 定义：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页学习必备欢迎下载化学上叫做焰色反应。2. 焰色反应原理：灼烧某些金属或它们的化合物时，核外电子获得能量被激发，被激发后的电子不稳定，又恢复到原来状态，以光的形式释放能量，此乃元素的性质，与价态无关。原子结构不同，发出的光波长就不同，所以各种金属的焰色各不相同，该过程中无新物质生成，故不是化学变化，而是物理变化。3. 焰色反应的操作步骤（1）点燃酒精灯。（2）铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色，如有色蘸盐酸再烧，直至与原来的火焰颜色相同为止。（3）铂丝蘸取固体或溶液灼烧、观察。 （若是钾元素，应通过蓝色钴玻璃，滤去遮盖紫色的黄光。）（4）铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色，放好。注意：焰色反应的操作应注意下列几个问题：所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察。蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时，应无颜色， 同时熔点要高， 不易被氧化。用铂丝效果最好， 也可用铁丝、 镍丝、钨丝等来代替铂丝。 但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生。金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无焰色，以除去能起焰色反应的少量杂质。观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片。因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰。4. 钠、钾等金属的焰色 K （K+）紫色（透过蓝色钴玻璃） ，Na （Na+）黄色， Cu （Cu2+）绿色， Ca （Ca2+）砖红色。VII：钾肥和从草木灰中提取钾盐1. 土壤中的钾元素多以矿物形式存在，如云母、正长石等。通常使用的钾肥主要有 KCl、K2SO4、K2CO3等钾盐。钾在这些盐中均以离子存在，易被农作物吸收，所以这些钾肥都是速效的，但是这些盐易溶于水，在使用时要防止雨水淋失。2. 从草木灰中提取钾盐草木灰的主要成分是K2CO3，可分四个步骤提取：（1）溶解； （2）过滤； （3）蒸发； （4）冷却结晶。解题方法指导题型 1 考查碱金属化合物的性质 例 1 某 K2CO3样品中含有 Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将 13.8g 样品加入足量水中，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到 9克沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）A肯定有 KNO3 B肯定有 KNO3，可能还含有 Na2CO3 C肯定没有 Ba(NO3)2，可能有 KNO3D肯定没有 Na2CO3和 Ba(NO3)2解析：固体能溶于水， 说明固体中肯定没有硝酸钡，因为如果有会与碳酸钾生成沉淀如果碳酸钾是纯净的，那么K2CO3+CaCl2=CaCO3 +2KCl 138 100 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页学习必备欢迎下载13.8 x x=10g 将产生 10g碳酸钙沉淀如果全是碳酸钠的话Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl 106 100 13.8 y y13g若含 有碳 酸钠 则得 到 沉淀 的质 量应 该大 于 10g 小于 13g， 而实际 只得 到9g，故不 可能 含有 碳 酸钠 ，一 定含 有硝 酸 钾， 观察 选项 ，故 选 A、 D题型 2 检验锂的性质 例 2 关于锂的结构和性质的判断，错误的是（）（1）与水反应比钠剧烈（2）它的原子半径比钠小（3）它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳（4）它的阳离子最外层电子数和钠相同（5）它是还原剂A. 只有（ 1） B. （3）和（ 5） C. （2）和（ 3） D. （1）和（ 4）题型 3 检验碱金属的性质递变规律 例 3 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( ) 氢氧化物中碱性最强的是CsOH 单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体它们的密度依次增大，且都比水轻它们的还原性依次增强它们对应离子的氧化性也依次增强A.B.C.D.解析：从碱金属元素的原子结构入手，把握其单质及化合物的化学性质。随着核电荷数增多，碱金属原子半径增大，失电子的能力增强，其还原性增强，对应离子的氧化性减弱。 根据碱金属单质物理性质变化规律，它们的熔点逐渐降低， 密度逐渐增大，但钾却反常，密度小于钠。题型 4 有关碱金属单质及其氧化物的计算 例 4 由某碱金属（ R）及其氧化物（ R2O ）组成的混合物 4.0g 与水充分反应，蒸发，结晶得到干燥的固体5.0g 。试通过计算确定该金属元素的名称。解析:设 R 的相对原子质量为a (1)设:4.0g 都是碱金属（ R）则有 : R- - -ROH- m a 17g 4.0 (5.0g-4.0g) 解得 a=68 (2)设 4.0g 都是碱金属的氧化物（ R2O）则有 ; R2O-2ROH- m (2a+16) 18g 4.0 (5.0g-4.0g) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页学习必备欢迎下载解得:a=28 因为： Li7；Na 23；K39；Rb85；Cs133 那么碱金属的相对分子质量就是在2868 之间所以碱金属只能是K 蒸发反应后的溶液，得到5.0g无水晶体。题型 5 综合考察钾及化合物的性质 例 5 现有 A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸发生反应后，均得到D；将固体 C加热可得到 A；若在 A的溶液中通入一种无色无味气体，可制得C，若 B 与 C 的溶液混合可制得A；推断： A为；B 为；C 为；D 为。写出有关反应的化学方程式。解析：根据“焰色反应均为紫色”可知四种化合物均含有钾元素；A、B、C都和盐酸反应并生成 D ，推知它们可能是KOH 、K2O 、K2CO3、KHCO3等，D为 KCl。固体C加热可得 A，说明其热稳定性差， 可能为 KHCO3，在 A的溶液中通入无色无味的气体，可得 C，则 A有可能为 K2CO3，气体为 CO2，C可能为 KHCO3。如果 B与 C的溶液混合可得 A，则 B可能是 KOH ，进一步证实 A 为 K2CO3。答案： K2CO3 KOH KHCO3 KCl 基础达标演练1. 某物质燃烧时，焰色为黄色，下列判断正确的是（）A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质中一定含有钾元素C. 该物质一定是金属钠 D.该物质中一定含有钠元素2. 跟水反应最剧烈的碱金属是（）A. Li B. Na C. K D. Rb 3. 把一小块金属钾投入硫酸铜溶液中，生成物有（）A. Cu 和 K2SO4 B. Cu、K2SO4和 H2C. K2SO4、Cu(OH)2和 H2 D. Cu、KOH 和 H24. 钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（）A. 最外层电子数相同 B. 都是金属元素C. 原子半径相差不大 D. 最高化合价相同5. 下列关于铯及其化合物的说法，不正确的是（）A. 氢氧化铯是一种强碱 B. 铯与水或酸反应剧烈，都能放出氢气C. 碳酸铯加热可生成氧化铯和CO2 D. 铯与氧气反应的产物很复杂6. 把 7.4g 小苏打和 Na2CO310H2O组成的混合物溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L 。若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了（） A. 2.12g B. 3.18g C. 4.22g D. 5.28g 解 析 ： 混合 物 加 热 至 恒 重 时 ,残 留 物 质 的 是Na2CO3， Na+的 物 质 的 量：0.6molL0.1L=0.06mol，相当于0.03mol 的 Na2CO3，残留固体的质量是：106g/mol0.03mol=3.18g。故答案选 C。7. 以下关于铷的叙述，不正确的是（）铷的密度比钠大，熔点比钠高与冷水不反应，与热水反应放出氢气铷盐大多数都易溶于水铷的原子半径和离子半径都分别比钠大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页学习必备欢迎下载 A. B. C. D. 8. 在天平两边各放一个相同质量的烧杯，分别加入 100gH2O ，向左盘烧杯中加入4.6g 金属钠，为了保持天平指针指向零点， 应向右盘加入金属钾的质量为 （） A. 3.90g B. 4.52g C. 5.12g D. 7.80g 解析：设加入钠后生成H2质量为 x 克2Na+2H2O=2NaOH+H246 2 4.6g xg 46/4.6g=2/xg x=0.2g 所以烧杯增加总质量为4.6-0.2=4.4g 设加入钾 m 克后生成 H2质量为 n 克2K+2H2O=2KOH+H278 2 mg ng 78/mg=2/ng n=m/39 所以烧杯增加总质量为：m-n=38m/39 因为天平平衡，所以38m/39=4.4g 所以 m=4.52g 应向右盘加入金属钾的质量为（4.52g）9. 有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和 K2SO4中的一种或几种，现进行以下实验。（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）将滤出的沉淀中加入稀硝酸后有部分沉淀溶解，并有无色气体。（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色的钴玻璃，不见紫色，由上述实验现象判断： 混合物中一定含有；一定不含有；不能肯定是否含有。解析： BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl能 力 拓 展释疑解难命题规律 1：碱金属元素的相似性和递变性注意： （1）通常的合金多呈固态，而钠钾合金是液态；（2）碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，但 Li 只生成 Li2O ；（3）碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度小于钠；（4）碱金属单质一般与水剧烈反应，但锂跟水反应缓慢（LiOH的溶解度小）；（5）碱金属单质因性质活泼，多保存在煤油中，而锂却因密度比煤油小，只能保存在液态石蜡中；（6）碱金属的盐一般易溶于水，但Li2CO3却是微溶性物质；（7）一般来说，酸式盐的溶解度大于正盐的溶解度，但NaHCO3较 Na2CO3的溶解度小。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页学习必备欢迎下载命题规律 2：碱金属的制取1. 金属 Li 和 Na主要是用电解熔融氯化物的方法制取。如：2NaCl 2Na+Cl22. 金属 K因为易溶于熔盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用还原法，在 850的高温下，用 Na从熔融 KCl 中把 K置换出来：Na+KCl K +NaCl 置换出来的 K由于密度比 Na小，故浮在熔融液上面，同时，由于K的沸点比 Na低，在 850时，K变为蒸气挥发出来， 而 Na还未气化。根据化学平衡移动原理，K的挥发导致产物浓度降低，使平衡右移，直至反应完全。3. Rb 和 Cs 的金属性更强，电解熔融盐类时，收集金属更困难；另一方面，Rb和 Cs的沸点更低（分别为688和 678.4） ，有利于气态时收集，故工业上常用活泼金属还原法制取Rb和 Cs。注意：此金属的制取原理并不是活泼金属去置换不活泼金属，而是用平衡移动原理去解释。命题规律 3：碱金属与氧生成的化合物氧化物中存在 O2，如 Na2O 、K2O 、Li2O 、属碱性氧化物，与酸反应，只能生成盐和水，如： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 而过氧化物中存在O22过氧根离子，其中氧价态为 -1 价，如 Na2O2、CaO2、与酸反应生成盐和水，同时还有O2放出，如： 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2还有超氧化物，如： KO2，含有 O2，其中氧价态为 -1/2 价，当然可能有更复杂的化合物。注意：过氧化物、超氧化物都不属于碱性氧化物。命题规律 4：用讨论法解化学元素计算题的一般思路有一类化学计算题， 由于某一条件的不确定， 结果可能是两个或两个以上，也可能在某个范围内取值， 这类题目就需要用讨论的方法求解。近几年高考中出现的涉及讨论的试题主要有四种类型：（1）讨论反应发生的程度；（2）讨论反应物是否过量；（3）讨论反应物或生成物的组成范围；（4）讨论不定方程的解。前三种类型的讨论题一般思路是： （1）首先利用有关反应方程式 （或加工变形的关系式） 确定两种反应物恰好完全作用时， 各反应物和生成物的具体的量的关系；（2）然后再按某一反应物的量不足或过量分别讨论；（3）最后将（ 1） （2）联系起来找出各种情况下对应的答案或取值范围。对不定方程的讨论，需充分利用题目中给出的条件，有选择范围地讨论。典型例题导析题型 1 碱金属卤化物的性质 例 1 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）高沸点能溶于水水溶液能导电低熔点熔融状态不导电 A. B. C. D. 题型 2 碱金属元素的离子半径的大小比较电解熔融850精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页学习必备欢迎下载 例 2 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（） A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF 例 3 为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（） A. Mg2+ B. Ca2+ C. Na+ D. Fe3+ 题型 3 考查碱金属元素性质的递变规律 例 4 （2008山东）下列说法正确的是（）A. SiH4比 CH4稳定 B. O2半径比 F的小C. Na 和 Cs属于第 A族元素， Cs失电子能力比 Na的强D. P 和 As属于第 A族元素， H3PO4酸性比 H3AsO4的弱题型 4 碱金属元素化合物的推断 例 5 A 和 B均为钠盐的水溶液， A呈中性， B呈碱性并具有氧化性。下图为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出 A、B 和 C的化学式： A ，B ，C 。（2）依次写出 AD和 DE（E 中含有某 +5 价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：，。（3） 写出将 SO2气体通入 K溶液中发生反应的离子方程式：。（4）写出由 FH的化学方程式：。解析： （1）NaI NaClO AgI （2）2IClOH2O I2Cl2OH I25ClO2OH2IO35ClH2O （3）2Fe3SO22H2O 2Fe2SO424H（4）Cl22NaOH NaClO NaClH2O 题型 5 以信息题的形式考查碱金属元素的氧化物 例 6 （2007 上海）钾是活泼的碱金属， 钾和氧有氧化钾（K2O ） 、 过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（ KO2）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O （10K2KNO3 = 6K2O N2） ，39.0 g 钾与 10.1 g 硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中 K2O2的质量分数为。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO22CO2 = 2K2CO33O2） ，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L （标准状况） CO2和 KO2反应后，气体体积变为 18.8 L(标准状况）， 计算反应消耗的KO2的质量。（4）KO2加热至 600 部分分解得到产物A。6.30 g 产物 A充分吸收二氧化碳精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页学习必备欢迎下载生成碳酸钾并产生氧气1.12 L （标准状况），试确定产物 A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算 A中两种化合物的物质的量之比。解析： （1)28.2g (2)96.25 (3)71g （4）n(K):n(O) 2:3;n(KO2):n(K2O2) = 2:1，n(KO2):n(K2O) = 4:1 具体过程：设 K2O 的质量为 xg (1)n(K)=1mol n(KNO3)=0. 1mol 知硝酸钾完全反应(2)设 K2O2的质量分数为 y 10K2KNO3=6K2ON2K2O2-2O 2 564 110 32 0.1 x y 0.28 2/0.1=564/x x=28.2g 110/y=32/0.28 y=0.9625=96.25% 设消耗的 KO2的质量为 zg (3)4KO22CO22K2CO33O2 V284 2x22.4 3x22.4 （3-2)x22.4L z 18.8-13.2=5.6L 284/z=22.4/5.6 z=71g (4)解得 x:y 2:3 ，即 n(K):n(O) 2:3 。( 合理即给分 ) 即得化学式为： n(KO2):n(K2O2) = 2:1，n(KO2):n(K2O) = 4:1 思维拓展训练1. 下列物品的存放错误的是（）A. 过氧化钾固体必须密封保存 B. 烧碱必须密封保存C. 碱金属必须保存在煤油中 D. 氢氧化钠溶液用带橡胶塞的玻璃瓶盛放2. 在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是（）A. Li B. Na C. K D. Rb 3. （2009浙江）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池” 。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传到 Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2 下列说法不正确的是（）A. 放电时，负极的电极反应式：Li e=Li+B. 充电时， Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C. 该电池不能用水溶液作为电解质D. 放电过程中 Li+向负极移动4. 用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是（）A. 盐酸、焰色反应 B. Ba(OH)2溶液、焰色反应C. 盐酸、加热 D. BaCl2溶液、焰色反应放电充电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页学习必备欢迎下载5. 超氧化钾用于急救供养 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，若用 156g K 与 O2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和 CO2完全反应可放出氧气的体积是 （标准状况） （）A. 67.2L B. 22.4L C. 44.8L D. 11.2L 6. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. 硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4B. 钾和水反应 K+2H2O=K+2OH+H2C. 小苏打与烧碱溶液反应 HCO3+ OH= CO32 + H2O D. 苏打与盐酸反应 HCO3+ H+= CO2+ H2O 7. 铷和另一种金属的合金4.6g 和足量的水完全反应时产生氢气0.2g，则合金中另一金属一定是（）A. 锂 B. 钠 C. 钾 D. 铯8. 某碱金属元素 A的硫化物中， A 和硫的质量比为7:16 ，硫的相对原子质量为32，则 A的相对原子质量为（）A. 7 B. 14 C. 23 D. 39 9. 测定某种碱金属的相对原子质量设计的装置如图所示。该装置的总质量（包括水）为 ag，将质量为 bg 的碱金属投入水中，立即塞紧瓶塞（水过量），完全反应后再称此装置的总质量为cg。则：（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式。（2）无水 CaCl2的作用是。（3）如不用无水CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量（填“偏大”、 “偏小” ）。解析： （1）bg碱金属与足量水反应产生H2的质量为 (a+b-c)g。设所求碱金属的相对原子质量为x，有 2x/2=b/(a+b-c)，解得 x=b/(a+b-c) （2）无水氯化钙吸收水蒸气。 （3）若不用无水氯化钙，则使测定值较实际值偏小。讨论上述表达式，不难知道，若装置内的水蒸气外逸(反应放热，更容易使产生的水蒸气被 H2带走)，则 c 值减少， (a+b-c)值增大，分式的分母增大，分数值即减小。10. 取 5.4g 由某碱金属 R及其氧化物 R2O组成的混合物，与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8g 无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属 ;各成分的质量分数是（同时写出正确的结果和完整的判断过程，否则不计分）解析：设该碱金属相对原子质量为x ,则 8 克无水晶体相对分子量X+17 1.当混合物中全为碱金属时2,混合物中全为碱金属氧化物时2R+H2O=2ROH+H2 R2O+H2O=2ROH 2X 2(X+17) 2X+16 2X+34 5.4 8 5.4 8 5.4g/2x=8g/2(x+17 ) 5.4g/(2x+16)=8g/(2x+34) x35x11所以 11x35 所以该碱金属为 Na. 设其中钠为 a mol,氧化钠为 b mol. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页学习必备欢迎下载则有： 23a+62b=5.4 a+2b=8/40（钠元素守恒）解得a=0.1mol b=0.05mol 钠质量分数为 :0.1 23/5.4=42.6% 氧化钠质量分数为 :1-42.6%=57.4% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页