第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学能与热能化学能与热能( (第课时）第课时）1能否写出煤燃烧的方程式？请问同学们家中 烧煤烧柴是为了得到CO2吗？2化学反应物质的变化 能量的变化化学反应与能量变化有什么样的关系呢？化学反应与能量变化有什么样的关系呢？3一、化学键与化学反应中能量变化的关系一、化学键与化学反应中能量变化的关系1 1、化学反应的本质是什么？、化学反应的本质是什么？ 以氢气在氯气中燃烧为例，用化学以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。键的观点分析反应的本质过程。H Cl ： Cl H 动动手：1）用电子式表示HCl的形成过程 2）写出氢气与氯气的电子式4结论1： 化学反应的本质：是旧化学化学反应的本质：是旧化学键的键的断裂断裂和新化学键的和新化学键的形成形成。思考与交流电子式表示的是H原子与Cl原子通过共用电子对形成共价键.而实际参加反应的是H2和Cl2分子。怎样从分子变成原子呢？5讨论：怎样才能断开键呢？需要外界给予能量结论：断开化学键需要吸收能量。由氢气在氯气中燃烧的现象可知，反应时会放出大量的热。结合化学反应过程是化学键断开和形成的过程，容易知道。结论：形成化学键会 能量（吸收、放出）放出思考：H2与Cl2反应时，是断键时吸收的能量多还是成键时放出的能量多？为什么？6形成理论一个化学反应是放出能量还是吸收能量取决于一个化学反应是放出能量还是吸收能量取决于断开旧化学键所吸收的总能量断开旧化学键所吸收的总能量与与 形成新键放出的总能量形成新键放出的总能量的相对大小的相对大小吸收的总能量吸收的总能量 放出的总能量放出的总能量 该反应为该反应为吸热反应吸热反应吸收的总能量吸收的总能量E生，反应为放热反应生，反应为放热反应12 E 生生成物成物+E 反应反应物物热量热量思考？（2）当生成物具有的总能量比反应物所具有的总能量多时，多到的能量哪里？多出的能量从外界吸进来结论：结论：E生生E反，反应为吸热反应反，反应为吸热反应13【课堂过关检测二】【课堂过关检测二】看图讨论，并回答问题左图表示的化学反应为 反应（吸热/放热）右图表示的化学反应为 反应（吸热/放热）放热吸热14【课堂总结】【课堂总结】一个化学反应是为一个化学反应是为放热反应放热反应还是还是吸热反应吸热反应取决于：取决于：取决于所有取决于所有断键吸收的总能量断键吸收的总能量与所有与所有形成新键放出的总能量形成新键放出的总能量的相对大小，的相对大小，或者或者取决于反应物的总能量与生成物取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。的总能量的相对大小。151、据反应物及生成物的总能量的大小（宏观）、据反应物及生成物的总能量的大小（宏观）反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应： 反应物总能量反应物总能量成键放能成键放能断键吸能断键吸能成键放成键放能能放热反应放热反应：吸热反应：吸热反应：162 2、已知反应、已知反应A AB BC CD D为放热反应，对该反为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（应的下列说法中正确的是（ ） A. A A. A的能量一定高于的能量一定高于C C B. B B. B的能量一定高于的能量一定高于D D C. A C. A和和B B的总能量一定高于的总能量一定高于C C和和D D的总能量的总能量 D. D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定该反应为放热反应，故不必加热就一定发生发生C C17（1 1）宏宏观观：化化学学反反应应中中，化化学学反反应应中中能能量量变变化化主主要要取取决决于于反反应应物物的的总总能能量量和和生生成成物物的的总总能能量量的相对大小。的相对大小。（2 2）微微观观：化化学学键键的的断断裂裂和和形形成成是是化化学学反反应应中中能量变化的主要原因。能量变化的主要原因。断键吸收总能量断键吸收总能量 成键放出总能量成键放出总能量反应物的反应物的总总能量能量 生成物的生成物的总总能量能量反应物的总能量反应物的总能量 生成物的总能量生成物的总能量反应反应放出放出能量能量反应反应吸收吸收能量能量2、化学反应中能量变化、化学反应中能量变化遵循遵循能量守恒定律能量守恒定律1、化学反应中能量变化原因、化学反应中能量变化原因18练习练习下列说法中，错误的是（下列说法中，错误的是（ ）A.化学反应必然伴随发生能量变化化学反应必然伴随发生能量变化B.化学变化中的能量变化主要是由旧分子的化学变化中的能量变化主要是由旧分子的破裂和原子的重组引起的破裂和原子的重组引起的C.化学反应中能量变化的大小与反应物和生化学反应中能量变化的大小与反应物和生成物总能量的大小差异无关成物总能量的大小差异无关D.能量变化是化学反应的基本特征之一能量变化是化学反应的基本特征之一C19