学习必备欢迎下载专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界一、物质的分类二、化学反应种类的分类物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB ）B、分解反应（ AB=A+B ）C、置换反应（ A+BC=AC+B ）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征 (判断依据 )：反应前后元素的化合价有变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子 化合价 升 高 被氧化（发生 氧化反应） 是还原剂（有 还原性）得到电子 化合价 降 低 被还原（发生 还原反应） 是氧化剂（有 氧化性）B、非氧化还原反应（3）氧化还原反应中电子转移的表示方法A.双线桥法表示电子转移的方向和数目精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载-1022KBr + Cl02-1Br + 2KCl-2 e注意： a. “e-” 表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出 “ 得” 与“ 失” 及得失电子的总数。c失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物B.单线桥法（从失得）还原剂氧化剂（4）氧化还原反应和四种基本反应类型的关系A 置换反应一定是氧化还原反应B 复分解反应一定不是氧化还原反应C 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应氧化还原反应中：化合价升高总数= 化合价降低总数元素失电子总数= 元素得电子总数三、 物质的量的概念1.物质的量（ n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2 单位：摩尔；符号： mol 2.摩尔（ mol）: 把含有 6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA四、摩尔质量的概念1.摩尔质量（ M）(1) 定义：单位物质的量（1 mol）的物质所具有的质量叫摩尔质量. （2）单位： g/mol 或 g.mol-1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 2.物质的量 =物质的质量 /摩尔质量(n = m/M) 五、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位： L/mol 或 L.mol-12.物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下 , Vm = 22.4 L/mol 六、分散系的概念（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。（2）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于 1 均匀、透明、稳定能没有NaCl 溶液胶体在 1100 之间均匀、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于 100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水七、电解质与非电解质的概念（1）电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 ,叫电解质。 酸、碱、盐都是电解质。（2）非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 ，叫非电解质。注意 ：电解质、 非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2） 、大部分的有机物为非电解质。第二单元研究物质的实验方法一、物质的分离与提纯书上的例子：粗盐提纯的方法（过滤 、蒸发 结晶 ）KCl 与 KNO3的分离方法（先加热成浓溶液再冷却结晶 ）溴水中溴的提取（萃取 ）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。 打开活塞，使 下 层 液 体 慢 慢 流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离 KCl 和 KNO3混合物二、常见物质的检验离子所加试剂现象Cl-AgNO3 溶液、稀HNO3产生白色沉淀SO2-4稀 HCl 、BaCl2溶液白色沉淀CO32- 稀 HCl 产生无色无味气体NH4+ NaOH 紫色石蕊试纸变蓝三、溶液的配制与分析1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的浓度。（2）符号： CB ； 单位： mol/L （3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载（1）基本原理 :根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作a.检验是否漏水. b.配制溶液1 计算 . 2 称量 . 3 溶解 . 4 转移 . 5 洗涤 . 6 定容 . 7 摇匀 . 8 贮存溶液 . 注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1 2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释： C(浓溶液 ).V( 浓溶液 ) =C(稀溶液 ).V(稀溶液 ) 第三单元人类对原子结构的认识1、原子结构模型的演变(课本P28) 2、 核外电子排布规律：(1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，排布在能量较高的电子层(2) 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（表示电子层数）。(3) 原子最外野电子数目不能超过8 个（第一层不能超过2 个）(4) 次外层电子数目不能超过18 个(第一层为次外层时不能超过2 个)， 倒数第三层电子数目不能超过32 个。3、原子的构成表示质量数为A、质子数为Z 的具体的 X 原子。ZXA 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载质量数（ A）= 质子数（ Z）+ 中子数（ N）(1) 原子：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数 ，(2) 阳离子：核电荷数（质子数）核外电子数，(3) 阴离子：核电荷数（质子数）Br2I2（3）溴、碘的用途溴可用于生产多种药物，溴化银可用做感光材料；碘是重要的药用元素，许多含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页