周期周期(zhuq)短周期短周期(zhuq)长周期长周期(zhuq)知识回顾知识回顾 第第1周期周期(H-He)：2 种元素种元素第第2周期周期(Li-Ne)：8 种元素种元素第第3周期周期(Na-Ar)：8 种元素种元素第第4周期周期(K-Kr)：18 种元素种元素第第5周期周期(Rb-Xe)：18 种元素种元素第第6周期周期(Cs-Rn)：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数（能层数）（能层数） （横行）（横行）第1页/共27页第一页，共28页。 族族主族主族(zh z)：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有气体稀有气体(x yu q t)元素元素主族序数主族序数(xsh)=(xsh)=最外层电子数最外层电子数= =价电子数价电子数= =最最高正价数高正价数（纵行）（纵行） 零族：零族：共七个主族共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(第第8、9、10），位于），位于 B 与与B中间中间 知识回顾：知识回顾：元素周期表的结构元素周期表的结构（由（由周期周期与与族族构成）构成）第2页/共27页第二页，共28页。（1）同一周期元素结构(jigu)和性质具有一定的递变性； 从左到右原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ； 减小减弱(jinru)增强(zngqing)减弱减弱增强增强增强知识回顾：知识回顾：原子结构和性质周期性变化原子结构和性质周期性变化第3页/共27页第三页，共28页。（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性； 同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；对应(duyng)氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应(duyng)的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐 ； 增大(zn d)增强(zngqing)增强增强减弱减弱减弱减弱第4页/共27页第四页，共28页。思考思考(sko)与探究与探究1、以第三周期、以第三周期(zhuq)为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？子排布式并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？最外层电子排布最外层电子排布(pi b)(pi b)从从1 1个电子个电子(ns1)(ns1)到到 8 8个电子个电子(ns2np6)(ns2np6)呈周期性变化呈周期性变化. .结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。周期性的变化。第5页/共27页第五页，共28页。（一）元素周期系的形成（一）元素周期系的形成(1)周期系的形成周期系的形成随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现_，就开始建立一个新的电子层，随后，就开始建立一个新的电子层，随后(suhu)最外层上的电子逐渐增多，最后达到最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现个电子，出现_；这样形成一个；这样形成一个_，循环往复形成周期系。，循环往复形成周期系。碱金属稀有气体(x yu q t)周期(zhuq)(2)原因：原因：_的周期性重复。的周期性重复。原子核外电子排布新课：一、原子结构与元素周期表新课：一、原子结构与元素周期表第6页/共27页第六页，共28页。( (二二) )原子原子(yunz)(yunz)的电子排布与周期的划分的电子排布与周期的划分(1)观察周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(yun s)(除第一周期外)是 _, 最外层电子排布为_ ,每一周期的最后一种元素(yun s)都是 _, 这些元素(yun s)的最外层电子排布除He为1s2 外,其余都是_. 碱金属碱金属nsns1 1稀有气体稀有气体(x yu q t)nsns2 2npnp6 6(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的_.能层数能层数结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。的变化。第7页/共27页第七页，共28页。周期周期一一二二三三四四五五六六七七八八元素元素数目数目28818183226？金属金属元素元素数目数目023141530？50312 2、你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系、你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展分析元素周期系周期发展(fzhn)(fzhn)规律？规律？思考思考(sko)与与探究探究32第8页/共27页第八页，共28页。 归纳： （ 3）、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序(shnx)遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。第9页/共27页第九页，共28页。1、写出每个周期、写出每个周期(zhuq)开头第一个元素的最外层开头第一个元素的最外层电子的排布式？电子的排布式？ns1 (n表示表示(biosh)电电子层数子层数)第一第一(dy)周期：周期：1s2 其它周期：其它周期：ns2np6 (n为电子层数为电子层数)2、写出每个周期最后一个元素的最外层电子、写出每个周期最后一个元素的最外层电子的排布式？的排布式？科 学 探 究：书14第10页/共27页第十页，共28页。3、同族、同族(tn z)主族元素的价电子层有何主族元素的价电子层有何规律？规律？相同相同(xin tn)4、同族、同族(tn z)过渡元素的价电子层有过渡元素的价电子层有何规律？何规律？价电子层上的电子总数相等价电子层上的电子总数相等5、零族元素的价电子层有何规律？、零族元素的价电子层有何规律？除氦外，其它相同除氦外，其它相同第11页/共27页第十一页，共28页。( (三三) )原子的电子排布原子的电子排布(pi b)(pi b)与族的与族的划分划分在周期中有18个纵列,除零族元素(yun s)中He （1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是一般相等的.主族元素(yun s)：主族序数=原子的最外层电子数 =价电子数副族元素(yun s)：副族序数（大多数） =（n-1)d+ns的电子数 =价电子数第12页/共27页第十二页，共28页。1 1、已知某元素、已知某元素(yun s)(yun s)的原子序数是的原子序数是2525，写出该元素，写出该元素(yun s)(yun s)原子的价电子层原子的价电子层结构式，并指出该元素结构式，并指出该元素(yun s)(yun s)所属的周期和族。所属的周期和族。 其排布其排布(pi b)(pi b)式为式为Ar3d54s2Ar3d54s2，由于最高能级由于最高能级(nngj)(nngj)组数为组数为4 4，其，其中有中有7 7个价电子，故该元素是第四周个价电子，故该元素是第四周期期BB族。族。课堂练习第13页/共27页第十三页，共28页。按照电子排布按照电子排布(pi b)(pi b)，可把周期表的元素划分为，可把周期表的元素划分为5 5个个区：区：s s区、区、 p p区、区、d d区、区、dsds区、区、f f区。划分区的依据是什区。划分区的依据是什么？么？ s s区、区、d d区、区、p p区分别有几个纵列？区分别有几个纵列？区的名称区的名称(mngchng)来自按照构造原理最后填充的能级的符来自按照构造原理最后填充的能级的符号号思考(sko)与探究第14页/共27页第十四页，共28页。（四）、元素（四）、元素(yun s)周周期表的分区期表的分区1、s区：特点特点(tdin)：价电子数=主族序数=最外层(wi cn)电子数 并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区， He除外（它在p区）注意：注意：除H外，都是金属元素含A与与A共两族两列；价电子层为ns1或2(n1)第15页/共27页第十五页，共28页。2、p区：特点特点(tdin)：价电子总数=主族(zh z)序数（零族除外）注意：注意：He在在p区，但它无区，但它无p电子电子含A至A及零族(ln z)共六族六列；价电子层为ns2 np1-6(n2) 以非金属元素为主第16页/共27页第十六页，共28页。3、d区：特点特点(tdin)：价电子总数(zngsh)=副族序数;若价电子总数(zngsh)为8、9、10，则为族。 有元素在d区但并不符合(fh)(n-1)d1-9 ns1-2规则，如：46Pd 4d10。注意：注意：均为金属元素；含B至至B和和族族共六族八列 (镧系和锕系属f区)；价电子层为(n-1)d1-9ns1-2第17页/共27页第十七页，共28页。4、ds区： 含B与B共两族两列； 价电子层为 (n-1)d10ns1或2价电子总数价电子总数(zngsh)=所在的所在的列序数列序数特点(tdin)：均为金属元素；且d轨道电子全充满，一般(ybn)不参与化学键的形成。第18页/共27页第十八页，共28页。5、f区：包括(boku)镧系与锕系；价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2说明(shumng)：由于最外层(wi cn)电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，一般是(n-2)f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。第19页/共27页第十九页，共28页。A 01AAAAAA2p区区3s区区BBBBBBB4d区区ds区区567镧系镧系f区区锕系锕系元素元素(yun s)(yun s)周期表的五周期表的五个分区个分区第20页/共27页第二十页，共28页。小结：小结：(四四)原子的电子原子的电子(dinz)构型和元素的分构型和元素的分区区S 区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。除H外，其余(qy)为活泼金属。p区元素：最外层电子构型从区元素：最外层电子构型从ns2np1ns2np6的元素。的元素。即即IIIAVIIA族、零族族、零族(ln z)元素。除元素。除H外，所有外，所有非金属元素都在非金属元素都在p区。区。第21页/共27页第二十一页，共28页。 ds区元素区元素(yun s): 包括包括IB族和族和IIB族元素族元素(yun s)，最外层电子数皆为，最外层电子数皆为12个，均为个，均为金属元素金属元素(yun s) 。f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质数基本相同，化学性质(huxu xngzh)相似。相似。d区元素区元素: 包含第包含第IIIB族到族到VIII族元素。最外族元素。最外层层(wi cn)电子数皆为电子数皆为12个，均为金属元个，均为金属元素，性质相似。素，性质相似。第22页/共27页第二十二页，共28页。问：1. 为什么s区、d区、ds区的元素(yun s)都是金属(除H外)？s s区、区、d d区、区、dsds区的元素最外层电子数为区的元素最外层电子数为1-21-2个个电子，在反应中易失去，所以电子，在反应中易失去，所以(suy)(suy)都是金都是金属。属。2. 为什么副族元素及为什么副族元素及VIII族又称为族又称为(chn wi)过渡元素？过渡元素？副族元素和VIII族处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。第23页/共27页第二十三页，共28页。1.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中为什么在元素周期表中非金属元素主要集中(jzhng)在右上角三角区内（如图）？处于非金属在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？么？思考思考(sko)：第24页/共27页第二十四页，共28页。这是由元素的价电子结构和元素周期这是由元素的价电子结构和元素周期(zhuq)表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期(zhuq)表中，同周期表中，同周期(zhuq)的元素从左到的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期性渐弱，结果使元素周期(zhuq)表右上角的表右上角的元素主要呈现非金属性。元素主要呈现非金属性。处于处于(chy)(chy)非金属三角区边缘的元素既能表非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。属。第25页/共27页第二十五页，共28页。 已知某元素已知某元素(yun s)(yun s)在周期表中位于第五周期、在周期表中位于第五周期、AA族位置上。试写出该元素族位置上。试写出该元素(yun s)(yun s)基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素(yun s)(yun s)在哪区在哪区？ 由于是由于是AA族，族， 4d 4d必是全充满的，必是全充满的，所以所以(suy)(suy)价电子排布为价电子排布为5s25p45s25p4，电子电子(dinz)(dinz)排布式排布式Kr4d105s25p4Kr4d105s25p4课堂练习属P区第26页/共27页第二十六页，共28页。感谢您的欣赏(xnshng)第27页/共27页第二十七页，共28页。内容(nirng)总结周期。（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性。这样形成一个_，循环往复形成周期系。2、你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律。在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它(qt)稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它(qt)每个族序数和价电子数是一般相等的.。主族元素：主族序数=原子的最外层电子数。副族元素：副族序数（大多数）。He在p区，但它无p电子第二十八页，共28页。