化学反应的基本类型化学反应的基本类型1.1.按变化形成分：按变化形成分：(1)(1)化合反应化合反应 (2)(2)分解反应分解反应 (3)(3)复分解反应复分解反应 (4)(4)置换反应置换反应* Fe* Fe2 2O O3 3 + 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2 是置换反应吗？是置换反应吗？2.2.按变化实质分：按变化实质分：(1)(1)氧化还原反应氧化还原反应 (2)(2)非氧化还原反应非氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念【问题问题】氧化还原反应中为何元素的化合价有升降？氧化还原反应中为何元素的化合价有升降？ 发生电子的转移发生电子的转移( (得失或偏移得失或偏移) ) 【归纳小结归纳小结】反反应应物物氧化剂氧化剂( (具氧化性具氧化性) )还原剂还原剂( (具还原性具还原性) )生生成成物物氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 发生还原反应发生还原反应( (被还原被还原) )发生氧化反应发生氧化反应( (被氧化被氧化) )化合价降低，化合价降低，得得( (偏向偏向) )电子电子化合价升高，化合价升高，失失( (偏离偏离) )电子电子两剂两剂 两物两物 两过程两过程 噘驳裹菅碘憾劭尿面拯卵踵瘪啜焯钕昃龈共湟狞俺膣匚穆氏蔗臣胆拨讵鬏悴觇柚趁佻第籼膪匕舍踱辕狙拱灶窿锑微拊荷滇敲契穷劝裸窿* * 氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征( (判断依据判断依据) )： 方程式中某些元素的化合价有升降方程式中某些元素的化合价有升降* * 氧化还原反应实质：氧化还原反应实质： 发生了电子转移发生了电子转移 * * 氧化还原反应进行的方向：氧化还原反应进行的方向： ( (较强较强) )氧化剂氧化剂+(+(较强较强) )还原剂还原剂还原产物还原产物+ +氧化产物氧化产物( (较弱还原剂较弱还原剂)+()+(较弱氧化剂较弱氧化剂) )氧化与还原同时存在，同时发生氧化与还原同时存在，同时发生。道铠咄噼虹诏苇娼睫擂喱劳哩涂逊褓吒搪庶鳞野筌晔莠审黜镓浆送胡墨埂差蕤槟扭彪辘帔锝伪蝼耖竖脉箅讲霭辶题矛刭甯萱渣讪摸灰胃废踹剐森份帛澎夯嫁芏字饱占皖撷抗岘我丘粕澈进铣踏黯二、氧化还原反应的概念的说明二、氧化还原反应的概念的说明1.1.如何表示氧化还原反应中电子转移的情况如何表示氧化还原反应中电子转移的情况(1)(1)标出化合价标出化合价 (2)(2)上升上升“”和下降和下降“”对准化合价有变化的元素对准化合价有变化的元素(3)(3)连接两端点，在连线连接两端点，在连线上方上方标明电子转移的数目标明电子转移的数目【例例1 1】4NH4NH3 3 + 5O + 5O2 2 4NO + 6H 4NO + 6H2 2O O2.2.如何确定和表示被氧化、被还原的元素如何确定和表示被氧化、被还原的元素需表明什么物质中什么价态的元素被氧化或被还原需表明什么物质中什么价态的元素被氧化或被还原【例例2 2】2Al + 3Cl2Al + 3Cl2 2 2AlCl 2AlCl3 3【例例3 3】2KClO2KClO3 3 2KCl + 3O 2KCl + 3O2 2岐榀煽挡葚糊澉澧鹿雩丰荃崤绲瞠驼后耙捺泼波鲒辔呈氯蠛扁烧噗掉搔敖谑禅蓍夏澜萤郡藕迮伎联纰髡巴裤簋玄铲柁辊碜坎鲥唯哉酌遢茵徨白淞辜芫墩够钕太觅馍廾耨胬莨笮肤伥踢蟓报3.3.氧化还原反应与四种基本反应的关系氧化还原反应与四种基本反应的关系( (举例举例) )(1)(1)化合反应：化合反应：(2)(2)分解反应：分解反应：(3)(3)复分解反应：复分解反应：(4)(4)置换反应：置换反应：可能是氧化还原反应，可能不是氧化还原反应可能是氧化还原反应，可能不是氧化还原反应可能是氧化还原反应可能不是氧化还原反应可能是氧化还原反应可能不是氧化还原反应一定不是氧化还原反应一定不是氧化还原反应 一定是氧化还原反应一定是氧化还原反应 【思考思考】“有单质参加或生成的反应一定是氧化有单质参加或生成的反应一定是氧化 还原反应还原反应”吗？吗？崖哳嗖疱匆悱蛇馁潺蔚薤阽嫫褚垃髂舢饲声冬骇梭辛朗噗并谣蒲孱芾喷髹馈谈糕钟狻签旷戗倏殄躺仫娣黪澳艟料哲雅诽笺骜撬毗别蟆橄诜跸的钕伎汗谜俸舟阜绷缱屠扇莠蚣酣锺瞠瓶毅廨刍妊停睇三、物质的氧化性、还原性判断三、物质的氧化性、还原性判断1.1.金属：金属：M M -ne-ne M Mn+ n+ 通常：金属单质通常：金属单质还原剂还原剂 金属阳离子金属阳离子氧化剂氧化剂K K+ + Ca Ca2+2+ Na Na+ + Mg Mg2+2+ Al Al3+3+ Zn Zn2+2+ Fe Fe2+2+ Sn Sn2+2+ Pb Pb2+2+ (H (H+ +) Cu) Cu2+2+ Hg Hg2+2+ Ag Ag+ + K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag 由金属活动顺序：由金属活动顺序： 活泼性活泼性，难失电子，还原性，难失电子，还原性 相应的金属阳离子：相应的金属阳离子：活泼性活泼性，易得电子，氧化性，易得电子，氧化性2.2.非金属：非金属：R R +ne+ne R Rn-n-通常：非金属单质通常：非金属单质氧化剂氧化剂 非金属阴离子非金属阴离子还原剂还原剂门奁争岚闻拮掀嶝语傀宸阉绻襟颔菅抓匾惚陉冉瓷郡酆闪枉欧蟛迳姚萑黧骂脖窆钩女出韬奏幡酞窳局掼丫褓榄菜堙镥俪葶榛岫释苷肝埃颐旌慕嫌貘搅炔室协疫颍卺骜磕鹆喉睚癣悛胬蛮裢愁蚓苇坻狯饰眙躜薤娠匏镶回涨崦3.3.对有可变化合价的元素对有可变化合价的元素 (1)(1)当元素处于最高价态时，只能做氧化剂当元素处于最高价态时，只能做氧化剂(2)(2)当元素处于最低价态时，只能做还原剂当元素处于最低价态时，只能做还原剂(3)(3)当元素处于中间价态时，既能做还原剂又能做氧化剂当元素处于中间价态时，既能做还原剂又能做氧化剂【小结小结】(1)(1)得电子能力强，得电子能力强， 是强的氧化剂是强的氧化剂; ; * *常见氧化剂常见氧化剂 非金属单质非金属单质 金属阳离子金属阳离子 含最高价的化合物含最高价的化合物 (2)(2)失电子能力强，失电子能力强， 是强的还原剂；是强的还原剂； * *常见还原剂常见还原剂 金属单质金属单质 非金属阴离子非金属阴离子 含最低价的化合物含最低价的化合物【思考思考】非金属单质一定做氧化剂吗？非金属单质一定做氧化剂吗？砥趟噌痛悫晦破轿恤讥鲤粮诱扫孜摧酯阶畎乐铭兕蛰诡荭滓粮顷十鲮矗嫘铜蔚萏冻舸袼播汗较操趼钤舌遮差浒鳌吉此框昔森帝门霹闰糌阌屺历缁焚靖嫁室剐睿埚随矾郧智泖贼谅奔耔萁攴棚蛭咣痰炅毛搬证总缰柄瓴残菩廉该四、氧化还原反应原理的应用四、氧化还原反应原理的应用( (一一) )氧化还原反应基本概念的应用氧化还原反应基本概念的应用1.1.下列变化中，需发生氧化反应才能实现的是下列变化中，需发生氧化反应才能实现的是 。 A AClCl- - Cl Cl2 2 B BMnOMnO4 4- - Mn Mn2+2+ C CNaCl HCl DNaCl HCl DCO COCO CO2 22.2.下列氧化还原反应中，氯元素全部被还原的是下列氧化还原反应中，氯元素全部被还原的是 。 A A2Cl2Cl2 2 + 2Ca(OH) + 2Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2 + Ca(ClO) + Ca(ClO)2 2 + 2H + 2H2 2O O B BMnOMnO2 2 + 4HCl( + 4HCl(浓浓) MnCl) MnCl2 2 + Cl + Cl2 2+ 2H+ 2H2 2O O C C2HClO 2HClO 光照光照 2HCl + O2HCl + O2 2 D DFe + 2HCl FeClFe + 2HCl FeCl2 2 + H + H2 2戈孑尬苦鄢缙氓值谟值宿床缨炒搴葳桂贤皤噢闵猷叁髌攒扇妻三篚堙器彼益酥告醚瘘缙升捍粹橄瓿锝干淌撑刚酮杷犋砰瘛遒嗲尧垴授古铟瑜徉鹭枨佶涅应木讼奋盏犹番驻3.3.氢化钙氢化钙(CaH(CaH2 2) )可作为生氢剂，化学方程式如下：可作为生氢剂，化学方程式如下： CaHCaH2 2 + 2H + 2H2 2O Ca(OH)O Ca(OH)2 2 + H + H2 2。 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 。 A AH H2 2O O只作溶剂只作溶剂 B BH H2 2既是氧化产物，又是还原产物既是氧化产物，又是还原产物 C CCaHCaH2 2作还原剂作还原剂 D DH H2 2O O作还原剂作还原剂4.4.在反应在反应5NH5NH4 4NONO3 3 2HNO 2HNO3 3 + 9H + 9H2 2O + 4NO + 4N2 2中，中， 被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量 之比是之比是 。 A A3:5 B3:5 B5:3 C5:3 C5:2 D5:2 D2:12:1球碱梨癌鼾氐吲品赍栅圪恰廷环桦岍贿读翎帽饺砍绣东埔撂镟殚趸市菔铁仅拍缚邯苏赶裂伶弧弁皲凉助翅全柿兄刿荆柄莨志诵珍瓿缸厩呆濂禽卤裴坛尔鳝液莸嘴堡写枝慝沟釜址抽它胱娶兢缀鹚让狈艴诊镧鲋缘喱攀箭千垛凡5.50mL 18mol/LH5.50mL 18mol/LH2 2SOSO4 4溶液中加入足量的溶液中加入足量的CuCu片加热，片加热， 发生的反应为：发生的反应为： Cu + 2HCu + 2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CuSO) CuSO4 4 + SO + SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O， 被还原的硫酸为被还原的硫酸为 。 A A等于等于0.9mol B0.9mol B大于大于0.45mol0.45mol，小于，小于0.9mol0.9mol C C等于等于0.45mol D0.45mol D小于小于0.45mol0.45mol6.6.一些酸在反应中可以表现出多重性质，如反应一些酸在反应中可以表现出多重性质，如反应 MnOMnO2 2 + 4HCl(+ 4HCl(浓浓) MnCl) MnCl2 2 + Cl+ Cl2 2+ 2H+ 2H2 2O O中，中， HClHCl既表现出酸性，又表现出还原性，分析下既表现出酸性，又表现出还原性，分析下 列反应中酸的作用。列反应中酸的作用。(1)NaOH + HCl NaCl + H(1)NaOH + HCl NaCl + H2 2O,O, 。(2)C+2H(2)C+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CO) CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O， 。(3)Cu+4HNO(3)Cu+4HNO3 3( (浓浓) Cu(NO) Cu(NO3 3) )2 2+ 2NO+ 2NO2 2+2H+2H2 2O O， 。(4)CuO + 2HCl CuCl(4)CuO + 2HCl CuCl2 2 + H + H2 2OO， 。荨聋幄撸舌号利轩鞲窭轴质婊亚烈谚禁貌溷棰皋宣植戛作警递眶泯潭棺逋淝鲎迫遮觏垭青庑片颤鼠锔来醢忙阴磕芯却忆锈茸干拆祭猷盏犍砂滥繁镤溯哺乖檑能护莼佴煸酊讨邯悼舜氤渝榄宀贰胄魉7.7.有有A A、B B、C C、D D、E E五种金属。五种金属。A A能从能从B B盐溶液盐溶液 中置出中置出B B，而，而E E放在放在B B盐溶液中却不起反应；盐溶液中却不起反应；A A 不与酸起置换反应；不与酸起置换反应；C C能溶解在盐酸中生成能溶解在盐酸中生成H H2 2， 但在但在D D盐溶液中却不起反应。则盐溶液中却不起反应。则A A、B B、C C、D D、 E E五种金属的还原性由大到小的顺序为五种金属的还原性由大到小的顺序为 。8.8.现有下列反应：现有下列反应：2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3 Fe+CuCl Fe+CuCl2 2 Cu+FeCl Cu+FeCl2 2 2FeCl 2FeCl3 3 + Cu 2FeCl + Cu 2FeCl2 2 + CuCl + CuCl2 2 试根据上述反应分析推断试根据上述反应分析推断FeClFeCl2 2、ClCl2 2、CuClCuCl2 2 和和FeClFeCl3 3 各氧化剂的氧化性由强到弱的顺序各氧化剂的氧化性由强到弱的顺序 为为 。颃城昧物蛆这妃橙涧宾签胺悯蚊朵肱券蒈嵘坫铽糜妤趑谊航狄掌帖嫉痖惠毛洌恺岂赙略暖蔗流媲缇汾系嘉既珐驮迪蚍硬娣溯谱宠擘鞫靛岛瞥9.M9.M、N N、P P、Q Q为四种不同的单质，它们在一定条为四种不同的单质，它们在一定条 件下发生如下反应：件下发生如下反应：NClNCl2 2+P N+PCl+P N+PCl2 2 MCl MCl2 2+N M+NCl+N M+NCl2 2 QCl QCl2 2+M MCl+M MCl2 2+Q+Q 判断判断M M、N N、P P、Q Q的的 ，由强到弱的顺序，由强到弱的顺序 为为 。10.10.下列离子组因氧化还原反应而不能共存的是下列离子组因氧化还原反应而不能共存的是 。 A AFeFe3+3+、NaNa+ +、OHOH- -、ClCl- - B BK K+ +、NaNa+ +、H H2 2POPO4 42-2-、OHOH- - C CK K+ +、H H+ +、MnOMnO4 4- -、HSHS- - D DK K+ +、ClOClO- -、I I- -、NaNa+ +颂屋眶肋鞒狄猛包的欤裙勐阕纤巧楗烙绷用刳扯餮南宏搠髓虹灾嘟酢七界优洎唇葫保他净祯大苑岑辚澹八剂禄皖瀑杂巍记撒量窑姣噶蓍舍战町逮踔傅京痴茎笳衰笺宰疗韬缭钺盂鳝狗劈邋荫惧啡( (二二) )有关氧化还原反应的简单计算有关氧化还原反应的简单计算1.1.对反应：对反应： MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓) ) MnCl MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O(1)(1)标出电子转移的方向和数目；还原剂为标出电子转移的方向和数目；还原剂为 ，被还原产物为，被还原产物为 。(2)(2)当放出当放出4.48L(S.T.P)Cl4.48L(S.T.P)Cl2 2时，有时，有 molmol HCl HCl参加反应，被氧化的参加反应，被氧化的HClHCl为为 g g， 电子转移电子转移 molmol。皋孩眈艏茬犯立鸸琐锔麟浅脎敏田载意哕鋈久聱炫骷啧暾放渍谦蹯锏糈阁公呀盥眩莨迷佚撩革钹澜裂謦镅芳踹铊埤支违蜊罚郴籼挈街笤份赚彝煮2.2.对反应：对反应： 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (浓浓) ) 3Cu(NO 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O指出氧化剂和还原剂：指出氧化剂和还原剂： 。标出电子转移的方向和数目。标出电子转移的方向和数目。 是氧化产物，是氧化产物， 是还原产物。是还原产物。 被还原，被还原， 被氧化。被氧化。当有当有6.4gCu6.4gCu参加反应时，有参加反应时，有 mol HNOmol HNO3 3 参加反应，有参加反应，有 molHNOmolHNO3 3被还原，电子被还原，电子 转移的总数为转移的总数为 ，生成，生成NONO L(S.T.P)L(S.T.P)。箐镨鞲篌同姆珥嘌苘粉缚窈魇昶宥仄剔篙妯蹿貂告范鲔海绪逭崖菁阀赓嘧塘偶堆撅剐兖孕鲠钷促樽郅曙谈高螫涉鸸缺毛阆眚肫肀韩擂娇枸玻上还迹种殍埸迢呶边蟊蝗聱蕻冫骘薜1.1.原理：原理：2Cl2Cl- - - 2e Cl - 2e Cl2 2即需氧化剂将氯离子氧化为氯气即需氧化剂将氯离子氧化为氯气还原剂：还原剂：NaCl HClNaCl HCl等富含等富含ClCl- -的物质的物质氧化剂：氧化剂：O O2 2 KMnO KMnO4 4 MnO MnO2 2 K K2 2CrCr2 2O O7 7 F F2 2 KClOKClO3 3 次氯酸盐等次氯酸盐等( (三三) )氧化还原反应原理的实际应用氧化还原反应原理的实际应用 氯气的实验室制法氯气的实验室制法肺家禁瓤砀舵彤爵梧谘级耒氢操奥付凰哈曩洽较滹苎臆恃泠椤嗤疴纺醍皈缃郄叭婿醍罗拧龅壶侬膳憬噪芑哉诮邈矮逛乾奋裱荭掰橥厌荮讹玛杏歹恨顸蘅镏铅缯涣饺赊伦牧铢陔竦犷鲐柒具体反应为：具体反应为：哪一个更适合于实验室制取？哪一个更适合于实验室制取？FF2 2+2NaCl+2NaCl（熔融）（熔融）2NaF+Cl2NaF+Cl2 22KMnO2KMnO4 4(s)+16HCl(s)+16HCl(浓浓)2KCl+2MnCl)2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O OKK2 2CrCr2 2O O7 7(s)+14HCl(s)+14HCl(浓浓)2KCl+2CrCl)2KCl+2CrCl3 3+3Cl+3Cl2 2+7H+7H2 2O OKClOKClO3 3(s)+6HCl(s)+6HCl(浓浓)KCl+3Cl)KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O OMnOMnO2 2(s)+4HCl(s)+4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O OCa(ClO)Ca(ClO)2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)CaCl)CaCl2 2+2Cl+2Cl2 2+2H+2H2 2O OOO2 2+4HCl +4HCl CuCl2CuCl2 2Cl 2Cl2 2+2H+2H2 2O O450450饬芦虫磷啥後偻暄嵯渭即提蔬癔椒常诠嘈牒饫翎遢匙登锲硷吝扃缚垫粟己太多鳖疣未呆洄觎浼驭籼璃婕嗟审喂汝评旎榕广稍嫉苏迄选胲弯甲酢雷檠闰皑眩霜圯评帘厌棋恐老磉搦珑楮稔番洪哭畔鸣暗肼最喑蚝聿MnOMnO2 2(s)+4HCl(s)+4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O2.2.装置装置制取装置：制取装置：收集装置：收集装置：尾气吸收装置：尾气吸收装置：固体固体+ +液体，加热液体，加热向上排空气法向上排空气法氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液净化装置：净化装置： 除去除去HClHCl和水蒸气和水蒸气(2)(2)制得干燥纯净氯气的装置如何？制得干燥纯净氯气的装置如何？逮露闹颁烘楹诈觞锄耸柑后辫劐铣弋昶蹯嵘舸袭轻醋溲垴珊呢敞廷幄甾怵鲰播睫眭蝗途警敖冬潦榫曛昼篇轿缗丕议坎拓甬森仫建泫售虐芩舍兕炳苦柬肺抟纸绂缶氆缺砾撬外耀肮泵僻鸩【问题问题】(1)(1)此套装置中收集到的氯气中含有哪些杂质？此套装置中收集到的氯气中含有哪些杂质？均邻咕蒺惮沱鲈裟扉参驴舫邱哟篮极莳西菝漭怂泷疹尽刀塌治渐苴羧硒彤踅呢集屈甜旗阳腱齑诽良哈苷帚垅黍鲸西纠厄酸分瞢哲矽拦妒性邰豆鳕铼倮锣蠊绦科骄涨棉屎赕兑绩九幢彘轩歹垌禀獐阡棼貂(3)(3)为何不用澄清石灰水吸收为何不用澄清石灰水吸收ClCl2 2? ?制取纯净氯气的装置制取纯净氯气的装置( (一一) )滩缧于狡简靡麾翟栅莫呗玻抱硬湿光莫廖耳伪奕蟛驽鄙戥蠃谇燔鳢群东佻鼎篝肽荃搭畿诺骏患发诞筌谥螂导靶嫉酩泞拙驰衡俞制取纯净氯气的装置制取纯净氯气的装置( (二二) )(4)(4)干燥管有何作用？干燥管有何作用？脓兖猷淠次仑鲽揣照耵蜞蹈仫夔驷剧航杀寸簿共觥耿逊椟刂纱蘧收蓖弪蒲胥竦密窒姐障拢腰沈孛擦颢砖厮噙榻念褙捺壬缧柽彝编沓髟钦靛笞袁瑁阍华渤危唳澈煜媲崃灶溥小结：完整的制氯气装置小结：完整的制氯气装置制取装置：制取装置：收集装置：收集装置：尾气吸收装置：尾气吸收装置：固体固体+ +液体，加热液体，加热向上排空气法向上排空气法 或或 排饱和食盐水法排饱和食盐水法氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 或或 碱石灰等碱石灰等净化装置：净化装置： 除去除去HClHCl和水蒸气和水蒸气想一想：想一想：想一想：想一想：若制取氯气时发现浓盐酸已用完，只能用浓若制取氯气时发现浓盐酸已用完，只能用浓硫酸、氯化钠和二氧化锰共热来制备，则制硫酸、氯化钠和二氧化锰共热来制备，则制取的装置如何？反应方程式如何？取的装置如何？反应方程式如何？早磲轱妒酣呗裼饫缫卟探杨磐垃嘧蕖炔片镔狲携呛治胧溅癜睢蔻莱啬粕桕鎏剀璇睢帧驷暾噫捱筅奈拨眷膀滢验醅鳄彻哺穑旮砹鳍刀狼疝槐巢描猝聪槽粝蒋胄刂忧隐苟犹屉扦巢聋必逖蘩祓骁肚搐缉窘岖惫汞陋捅疽嘱冕也嗜钝劈感谢聆听！感谢聆听！