第三单元盐类的水解第一课时第一课时盐类的水解反应盐类的水解反应盐类水解的原理1.定义在溶液中,由盐电离产生的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2.实质盐的离子结合水电离出来的H+或OH-生成弱酸或弱碱,促进了水的电离,使溶液中c(H+)和c(OH-)不再相等,而使溶液呈碱性或酸性。3.特征(1)一般是可逆反应,在一定条件下达到化学平衡,通常叫做水解平衡。(2)盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应:盐+水 酸+碱,中和反应是放热的,盐类水解是吸热的。(3)大多数水解反应进行的程度都很小,因此生成的弱电解质浓度很小,难溶物不会形成沉淀,气体不足以逸出。(4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。4.条件(1)盐中必须有弱酸酸根离子或弱碱阳离子。常见的能水解的离子:弱碱阳离子弱酸酸根离子(2)盐必须可溶于水。(4)填写下表: 知识点1知识点2盐类水解的规律【例题1】物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是()A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2CO3答案D知识点1知识点2 水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性;同强显中性。 知识点1知识点2 【针对训练1-1】(2016年4月浙江选考)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaOH解析NaCl、NaOH为强电解质,不发生水解;NH4Cl水解呈酸性。答案C【针对训练1-2】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中pH最小的是()A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4答案C知识点1知识点2 盐类水解反应的表示方法【例题2】下列水解反应的离子方程式中正确的是()解析B项不能一步水解,应该用多步水解方程式表示;C项是电离方程式,不是水解方程式;D项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。答案A知识点1知识点2知识点1知识点2知识点1知识点2【针对训练2】下列离子方程式中,属于水解反应的是()解析A、D两项属于弱电解质的电离;B项,不仅反应不属于水解反应,而且电离方程式写的也不规范。答案C