20222022 福建公务员考试福建公务员考试 1.下列过程中，一定需要通电才能实现的是( D ) A.电解质电离 B.电化学防腐 C.蓄电池放电 D.电解精炼铜 2.下列说法正确的是( D ) A.乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应 B.乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应 C.蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化 D.石油分馏、煤干馏均可得到烃 3.7 瓶分别含有 Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( C ) A.KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C.NaOH 溶液 D.NH3H2O 溶液 4.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C ) A.标准状况下，1 1.2 L 苯含有的分子数为 0.5NA B.3.2 g CH4 含有的化学键数为 0.4NA C.足量的 O2 与 1 mol Na 充分反应，转移的电子数为 NAD.25时，1.0 L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH数为 0.2NA 5.洗涤下列仪器时，选用的试剂(括号中的物质)不正确的是( A ) A.做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸) B.长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸) C.做过碘升华实验的试管(酒精) D.沾有油污的烧杯(纯碱溶液) 6.青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如下图所示，下列说法正确的是( D )青蒿素 双氢青蒿素 A.双氢青蒿素属于酯类物质 B.青蒿素的分子式为 C15H21O5 C.青蒿素环上的一氯取代物有 11 种 D.青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素 7.下列操作正确且能达到实验目的的是( C ) A.验证化学能转化为电能 B.制备无水氯化镁 C.制备 Fe(OH)2 D.配制一定物质的量浓度的溶液第 1页 共 7页 8.短周期主族元素某、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如右下图所示。下列说法一定正确的是( C ) A.最高正化合价：Z某 B.某、Y、Z 的单质中，Z 的熔点最高 C.若某为非金属元素，则离子半径：某 nYmZ m D.某、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物中，Y 的碱性最强 9.下列离子方程式正确的是( A ) A.硫酸镁溶液加氨水：Mg2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2+ 2NH4+ B.碳酸氢铵溶液加足量氢氧化钠并加热：NH4+ +OH H2O + NH3 C.钠与水反应：Na +2H2O =Na+2OH+H2 D.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+= Fe2+H2O 10.镁空气电池的工作原理如右图所示。下列说法不正确的是( B ) A.工作一段时间后，c(Na+)变大 B.气体某中 N2 的百分含量与空气相同 C.电池工作时，OH向 a 极移动 D.电池总反应为 2Mg + O2 +2H2O =2Mg(OH)2 11.已知电离常数：K(NH3H2O)=1.8105;K1 (H2C2O4)=5.9102，K2 (H2C2O4)=6.4105。下列说法正确的是( D ) A.(NH4) 2C2O4 溶液中，c(NH4+)=2c(C2O42) B.等物质的量浓度的氨水和 H2C2O4 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 C.pH=11 的氨水和 pH=3 的 H2C2O4 溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 D.用 H2C2O4 溶液中和氨水至中性时，溶液中 c(NH4+) = 2c(C2O42) +c(HC2O4) 12.均含有短周期元素 W 的某、Y、Z 三种物质问的转化关系如右下图所示。下列说法不正确的是( C ) A.W 可能是非金属元素 B.某可能是氧化物 C.Y、Z 之间的转化可能是氧化还原反应 D.Y 和 Z 在溶液中反应可能生成某第 2页 共 7页 13.甲、乙两个密闭容器中均发生反应： C(s)+2H2O(g)H0。有关实验数据如下表所示：CO2(g)+2H2(g)容器容积/L 温度/起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min 平衡常数 C(s)H2O(g) H2(g)甲 2T1243.23.5K1乙 1T2121.23K2下列说法正确的是( B ) A.T11.0 时，烟气中 NO 浓度反而增大，主要原因是 。 (2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用 6%的稀硝酸吸收 NO 某生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右下图所示。图中 b 应连接电源的 (填“正极”或“负极”)。将石墨电极设置成颗粒状的目的是 。阳极的电极反应式为 。 17.(14 分)(1) -1625.5kJmol-1 温度过低，反应速率小;温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低 NH3 正反应 (2分)(说明：答“正”、“右”也得分) 过量氨气与氧气反应生成 NO (2) 负极 增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率 H2O + HNO2 -2e-= NO3- + 3H+ (说明：答“NO2- + H2O - 2e- = NO3- + 2H+”也得分) 18.(14 分) 某铬盐厂净化含 Cr()废水并提取 Cr2O3 的一种工艺流程如下图所示。已知：KSPCr(OH)3=6.31031 KSPFe(OH)3=2.61039KSPFe(OH)2=4.91017 (1)步骤中，发生的反应为：2H+ +2CrO42铬元素的离子有 (填离子符号)。 (2)步骤中，发生反应的离子方程式为 。 (3)当清液中 Cr3+的浓度1.5 molL1 时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的 pH=5，清液尚不符合铬的排放标准，因为此时 Cr3+的浓度=Cr2O72 + H2O，B 中含第 3页 共 7页mgL1。 (4)所得产品中除 Cr2O3 外，还含有的主要杂质是 。 (5)步骤还可用其他物质代替 NaHSO3 作还原剂。若用 FeSO47H2O 作还原剂，步骤中参加反应的阳离子一定有 (填离子符号)。若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，c 溶液的 pH 与c(Cr2O72)的对应关系如下表所示。有人认为 pH=6 时，c(Cr2O72)变小的原因是 Cr2O72基本上都已转化为Cr3+。这种说法是否正确，为什么答： 。用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有 。 2022 福建单科质检化学(二)一、选择题(每小题 3 分，共 42 分) 1.D 2.D 3.C 4.C 5.A 6.D 7.C 8.C 9.A 10.B 11.D 12.C 13.B 14.B第卷二、非选择题(共 4 题，共 58 分) 15.(16 分) (1)浓盐酸 (1 分) (说明：写浓 HCl 溶液也可得分;只写“盐酸”不得分)除去氯化氢 (2 分) (2)Cl3CCOOH (2 分) (说明：多答“C2H5Cl”不扣分;只答“C2H5Cl”未答“Cl3CCOOH”不得分)水浴 (1 分) (说明：答“油浴”或“恒温加热仪”等也得分;答“酒精灯”等明火加热方法不得分)第 4页 共 7页 (3)Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- +H2O H+ + OH- = H2O (各 2 分，共 4 分) (4)不行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛 (2 分) (说明：只答“三氯乙酸可溶于乙醇”或“三氯乙酸可溶于三氯乙醛”也可得分。判断正确，理由错误，不得分;答“三氯乙酸的产量少”不得分) (5)88.5% (2 分) (说明：只有前三位数字完全相符才得分;有效数字不规范，暂不扣分) (6)分别测定 0.1 molL-1 两种酸溶液的 pH，三氯乙酸的 pH 较小 (2 分) (说明：“测定等物质的量浓度的两种酸溶液的 pH”、“测定等物质的量浓度的两种酸的强碱盐溶液的 pH”等其他合理答案均得分;未说明“等物质的量浓度”不得分;只回答“三氯乙酸与醋酸钠溶液反应生成乙酸”不得分) 16.(14 分) (1)SiO2 (1 分)(2) Fe2+ (1 分) (说明：答“亚铁离子”也得分) 3Cl2 + 4I- + 2Fe2+ = 2 I2 + 6Cl- + 2 Fe3+ (2 分) (说明：多写“5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl- + 12H+ + 2IO3-”不扣分)(3) (1 分) 1 (2 分)(4) 第 2 周期A 族 (1 分) (说明：答“第 2 周期第六主族”或“第 2 周期族”，不得分) HSO3- (2 分) 1.91 (2 分) H2SeO3 + H2O2 = H2SeO4 + H2O (2 分) (说明：答“SeO2 + H2O2 = H2SeO4”也可得分) 17.(14 分)(1) -1625.5kJmol-1 (2 分) (说明：未写单位不得分)第 5页 共 7页 温度过低，反应速率小;温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低 (各 1 分，共 2 分) (说明：答“温度过低，催化剂活性降低;温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，氮氧化物转化率降低”等合理答案也得分) NH3 (1 分)正反应 (2 分) (说明：答“正”、“右”也得分)过量氨气与氧气反应生成 NO (2 分)(2) 负极 (1 分) 增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率 (2 分) H2O + HNO2 - 2e-= NO3- + 3H+ (2 分) (说明：答“NO2- + H2O - 2e- = NO3- + 2H+”也得分) 2022 福建单科质检化学(三) (1)CrO42-、Cr2O72-(各 1 分，共 2 分) (说明：多写“Cr3+”不扣分) (2)5H+ + Cr2O72-+ 3HSO3- = 2Cr3+ + 3SO42-+ 4H2O (2分) (说明：答“7H+ 2CrO42-+ 3HSO3-= 2Cr3+ + 3SO42-+ 5H2O”也得分) (3)32.76 (2 分) (说明：答“32.8”也得分) (4)CaSO4 (2分) (说明：答“CaO”也得分，答“Cr(OH)3”不得分，多写“Na2SO4”不得分也不扣分)(5) Cr3+、Fe3+、H+(2 分) (说明：少写一种离子扣 1 分，最多扣 2 分。多写“Fe2+”不得分也不扣第 6页 共 7页分) 不正确，c(H+) 减小，化学平衡 2H+CrO42-方向移动，溶液中 Cr(VI)主要以 CrO42-形式存在(2 分) (说明：只答“不正确”得 1 分。理由答“以 CrO42-形式存在”即可得分) 铁屑过量;将溶液的 pH 控制在使 Cr(OH)3 完全沉淀而 Fe(OH)2 不沉淀的范围内 (2 分) (说明：只答“铁屑过量”或“控制溶液的 pH”得 1 分;答案与“铁”“Fe(OH)2”无关的， 均不得分) Cr2O72-+H2O 向逆反应第 7页 共 7页