第二节第二节 水的电离和溶液的水的电离和溶液的pH溶液的溶液的pH与酸碱性的关系与酸碱性的关系酸性溶液酸性溶液H+OH-H+ 1107mol/L碱性溶液碱性溶液H+OH-H+ 1107mol/LpH =7pH7pH7讨论：讨论：100 时纯水中氢离子浓度为多少？时纯水中氢离子浓度为多少？1106mol/L是否说明是否说明100 时纯水呈弱酸性？时纯水呈弱酸性？不能，因为不能，因为H+ = OH-中性溶液中性溶液H+ = OH-H+ = 1107mol/L常温下：常温下：复习：复习：1、某温度下，纯水中、某温度下，纯水中C（H+）=2.0 10-7 mol/L ,则则此时溶液中的此时溶液中的C（OH-）为：）为：_ mol/L 。若温度不变，滴入稀盐酸使若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5.0 10-6 mol/L ，则，则C（OH-）为：）为：_ mol/L 。KW= C（H+）. C（OH-）=（ 2.0 10-7 ）2= 4.0 10-14C（OH-） = KW / C（H+） = 4 10-14 / 5.0 10-6 =8.0 10-9 mol/L 2.0 10-78.0 10-9一、一、有关有关pH的基本计算的基本计算求求25。C时时 10-5mol/L、0.1mol/L、 1mol/L、盐酸溶液的、盐酸溶液的pH分分别为多少？别为多少？2、意义：、意义： 表示溶液酸、碱性的强弱。表示溶液酸、碱性的强弱。1、表达：、表达：用用H+物质的量浓度的物质的量浓度的负对数负对数来表示。来表示。 pH=-lg C（H+）pH值值表示表示较小较小较小较小的的H+=10-12mol/L时，很时，很麻烦麻烦所以引入了一种方便方案：所以引入了一种方便方案：C（H+） 10-12mol/L 12 - lg C（H+） lg C（H+） -12 负对数负对数 p H+HpH=-lg C（H+） =-lg1105 =5pH=-lg C（H+） =-lg1101 =1pH=-lg C（H+） =-lg1 =0pH越小酸性越小酸性_， pH值越大碱性值越大碱性_越强越强越强越强试一试试一试： 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的溶液的pH为多少？为多少？ pH=-lg C（H+）= -lgKW / C（OH-）= -lg（1014 / 105 ）=9小结：1、一种酸或一种碱pH的计算酸：先求C（H+）再求）再求pH 碱：先算碱：先算C（OH-） ，再利用，再利用KW计算出计算出C（H+）v试一试：试一试：1、25。C下，下，10-5mol/L 的盐酸溶液的盐酸溶液.v 溶液中，溶液中， C（OH-） = _mol/L.v将上述盐酸稀释将上述盐酸稀释 10倍，溶液中倍，溶液中 C（H+） = _ C（OH-） =_。v将上述溶液稀释将上述溶液稀释10000倍，溶液中倍，溶液中C（H+） = _ C（OH-） =_ 。二、有关溶液稀释时pH的计算109106108107107C（H+） =小结：小结：2、有关溶液稀释时pH的计算、当酸提供的、当酸提供的C（H+）很小时，不能忽略水电离出的很小时，不能忽略水电离出的C（H+） 1、酸的稀释、酸的稀释：C（H+）水水+ C（H+）酸酸= 107+ 109 107 mol/L2、 碱的稀释碱的稀释v 在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？C（OH-） =105/10= 106 mol/L pH=-lg C（H+） = -lgKW/ C（OH-） = -lg108 =8v在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到10000倍后，倍后， pH值为多少？值为多少？小结：小结：、碱的稀释碱的稀释先求先求C（OH-） ，再转换成，再转换成C（H+）、当碱提供的、当碱提供的C（OH-）很小时，不能忽略水电离出的）很小时，不能忽略水电离出的C（OH-） C（OH-） = C（OH-）水水+ C（OH-）碱碱= 10-7+ 10-9 10-7pH=-lg C（H+） = -lgKW/ C（OH-）= -lg107 =7 1、强酸与强酸混合、强酸与强酸混合v在在25时，时，pH=2的盐酸溶液的盐酸溶液1L与与pH=4的盐酸溶液等体积混合，的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：关键：1、抓住氢离子进行计算！、抓住氢离子进行计算！2、当相加、减的两个量相差、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略倍以上时，小的可忽略三、有关三、有关pH 的计算的计算溶液的混合溶液的混合pH=-lg C（H+）=-lg（1102+1104）/2=-lg（5103 ）=3-lg5=2.3小结：小结：有关有关pH 的计算的计算溶液的混合溶液的混合vpH=2的盐酸和的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH。两种两种pH不同的强酸等体积混合时不同的强酸等体积混合时pH2时，时， pH混混=pH小小+0.32.32、强碱与强碱混合、强碱与强碱混合有关有关pH 的计算的计算溶液的混合溶液的混合例例：将将pH=8的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液与与pH=10的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液等等体体积积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （ ）A、 molL-1 B、 molL-1C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1 C（OH-） =（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L 关键：抓住关键：抓住OH- 进行计算！再转化为进行计算！再转化为H+DC（H+） = KW / C（ OH- ）=210-10 molL-1 2、强碱与强碱混合、强碱与强碱混合有关有关pH 的计算的计算溶液的混合溶液的混合pH=13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液体积比按溶液体积比按1 1混合后的混合后的pH值值_。小结：小结：两种两种pH不同的强碱不同的强碱等体积等体积混合时混合时 pH2 时，时， pH混混=pH大大- 0.3 12.73、强酸与强碱混合、强酸与强碱混合v试一试：试一试：在在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！关键：酸过量抓住氢离子进行计算！有关有关pH 的计算的计算溶液的混合溶液的混合NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg C（H+）=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1有关有关pH 的计算的计算溶液的混合溶液的混合v在在25时，时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH等于多少？等于多少？关键：酸过量抓住关键：酸过量抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！ 碱过量抓住碱过量抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg C（H+）=-lg10-14 /0.1=-lg1013=13= -lgKW / C（OH-）C（OH-）=（0.06 0.04)(0.1+0.1)=0.1mol/L作业能力训练中第4、6、16题