第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质主讲人：何晓艳主讲人：何晓艳金属钠的性质金属钠的性质 Na一、钠的保存和在自然界中的存在一、钠的保存和在自然界中的存在1、保存、保存煤油或石蜡中煤油或石蜡中2、存在、存在以化合态，以化合态，主要以主要以氯化钠氯化钠、碳酸钠碳酸钠和和硫酸钠硫酸钠形式存在。形式存在。银白色银白色有金属光泽有金属光泽二、钠的物理性质色：色：硬度：硬度：质地质地软软密度：密度：比煤油比煤油大大， 比水比水小小（0.97g/cm3）物物理理性性质质态：态：固体固体熔沸点：熔沸点：导电导热性：导电导热性：良良好好低低（97.81）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。的颜色以及表面颜色的变化。实验探究实验探究1 1金属钠银白色金属钠银白色金属钠在空气中表面金属钠在空气中表面变暗变暗,生成氧化膜生成氧化膜4Na + O2 2Na2O（白色）（白色）实验探究实验探究2 2将一小块金属钠放在坩埚上，用酒精灯将一小块金属钠放在坩埚上，用酒精灯对其加热，观察现象。对其加热，观察现象。钠受热钠受热先熔化先熔化成银白色的小球，成银白色的小球，接着接着燃烧燃烧起来，起来，火焰呈黄色火焰呈黄色, , 最最后生成后生成淡黄色固体淡黄色固体。实验现象实验现象： 2Na + O2 Na2O2(淡黄色淡黄色)加热4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 Na2O2（2 2）钠在空气中钠在空气中燃烧燃烧注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！即：即：2Na2O +O2 = 2Na2O2 加热加热（1）空气中空气中缓慢氧化缓慢氧化 1 1、钠与氧气反应：、钠与氧气反应：不稳定不稳定稳定稳定(白色白色)(淡黄色淡黄色)钠与其他非金属的反应钠与其他非金属的反应2 Na + S Na2S （研磨易爆炸）（研磨易爆炸） 2 Na + Cl2 2 NaCl （产生大量白烟）（产生大量白烟）知识拓展知识拓展: :点燃点燃 向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞酚酞试液，然后将一小块金属钠试液，然后将一小块金属钠( (约约 绿豆绿豆 般大小般大小) )投入烧杯中，观察实验现象。投入烧杯中，观察实验现象。议一议：钠能否保存在水中？议一议：钠能否保存在水中？ 实验探究实验探究3钠与水的反应钠与水的反应1243浮浮熔熔游游响响红红 原原 因因 现现 象象 小于水的密度，小于水的密度，0.97g/cm3反应放热反应放热 ，熔点低，熔点低，97.81有气体产生有气体产生 有气体产生且剧烈有气体产生且剧烈有碱生成有碱生成钠钠 浮浮 在水面上在水面上钠钠 熔熔 成一个成一个闪亮的小球闪亮的小球小球四处小球四处 游游 动动发出发出“嘶嘶嘶嘶”的的 响响 声声加入酚酞，溶加入酚酞，溶液变液变 红红浮浮游游熔熔响响红红实验现象实验现象: :Na +11 2 8 1 在上述反应中，钠的化合价均由在上述反应中，钠的化合价均由0价变为价变为+1价，这是因为价，这是因为容易失去，所以，钠具有容易失去，所以，钠具有还原性还原性，是一种，是一种强还原剂强还原剂。最外层只有一个电子最外层只有一个电子 上述反应中钠元素化合价如何变化？上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？钠在反应中体现什么性质？【问题探究问题探究】例：例：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2失失2e-得得2e-0+10+1还原剂还原剂 氧化剂氧化剂1、钠着火时，应如何灭火？、钠着火时，应如何灭火？2 2 、将金属钠、将金属钠( (密度为密度为0.97880.9788g/cmg/cm3 3) )放入煤油放入煤油( (密度为密度为0.8g/cm0.8g/cm3 3) )和水的混合物中，和水的混合物中，你推你推测可能会观察到什么现象？并解释原测可能会观察到什么现象？并解释原因。因。用沙土用沙土扑灭扑灭 钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。发生上述现象至钠块消失。Na与酸的反应2Na + 2HCl = 2NaCl + H2思维拓展思维拓展1:1:离子方程式为离子方程式为: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2小结：小结：钠与水或酸反应的实质是 与其电离出来的H+ 反应。(比水更比水更剧烈剧烈)思考：钠与酸反应的现象如何？思考：钠与酸反应的现象如何？2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 蓝色絮状深沉蓝色絮状深沉总反应式：总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2钠先与钠先与水水反应，其生成物在与反应，其生成物在与盐盐反应，因此反应，因此不能置换出盐中的金属。不能置换出盐中的金属。思维拓展思维拓展2:2:钠和盐溶液反应钠和盐溶液反应结论：结论： 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 正确正确: 钠与钠与酸溶液酸溶液反应时，反应时，钠钠直直接与溶液中的接与溶液中的酸酸反应反应 钠与钠与其它溶液其它溶液反应时，一般反应时，一般是是钠先与水反应钠先与水反应生成氢氧化钠和生成氢氧化钠和氢气，然后氢气，然后再看生成的氢氧化钠再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应是否与原溶液中的溶质反应一般规律一般规律：四、钠的制备四、钠的制备： 2NaCl 2Na + Cl2NaCl 2Na + Cl2 2电解电解方法：电解熔融方法：电解熔融NaCl五、钠的用途（1）高压钠灯（充有钠蒸气）（2）制备钠的化合物（如Na2O2 ）（4）制备某些贵金属（钛、锆等）（3）Na-K液态合金做原子 反应堆的导热剂 NaNa、K K合金为液体合金为液体且导热性能好且导热性能好钠有强还原性钠有强还原性和和O O2 2反应反应黄光射程远，透雾力强黄光射程远，透雾力强1 1、下列叙述、下列叙述中，错误的是中，错误的是（ ）A钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时发出黄色的火焰B B钠在空气中燃烧生成过氧化钠钠在空气中燃烧生成过氧化钠C C钠与硫化合时可以发生爆炸钠与硫化合时可以发生爆炸D D可以直接用手拿钠可以直接用手拿钠D点评点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH课堂巩固课堂巩固: 2、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是的结论是（ ）A钠比较柔软钠比较柔软B B钠与水反应生成碱钠与水反应生成碱C C钠与水反应放热钠与水反应放热D D钠与水反应放出气体钠与水反应放出气体A课堂巩固课堂巩固:3 3、将一小块金属钠投入到足量的将一小块金属钠投入到足量的 CuSOCuSO4 4溶液中，现象是溶液中，现象是（ ） A A、置换出红色的铜置换出红色的铜 B B、产生气体，置换出红色的铜、产生气体，置换出红色的铜 C C、生成蓝色沉淀、生成蓝色沉淀 D D、产生气体，生成蓝色沉淀、产生气体，生成蓝色沉淀D思维拓展思维拓展2: 4.将4.6g金属钠投入100g水中，(1)求生成氢气在标况下的体积？(2)求得到氢氧化钠溶液的质量？解析：解析：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2 10.2 x x 所以：所以：x = 0.1molNaOH溶液的质量溶液的质量=0.2x23+100-0.1x2 =104.4g课堂巩固课堂巩固V=22.4x0.1=2.24L(1)(2)答：求生成氢气在标下的体积2.24L答：氢氧化钠溶液的质量为104.4克。小小 结结一、钠的保存和在自然界中一、钠的保存和在自然界中 的存在的存在二、钠的物理性质二、钠的物理性质三、钠的化学性质、钠的化学性质1、与非金属反应、与非金属反应2、与水，与酸反应、与水，与酸反应3、与盐溶液的反应、与盐溶液的反应四、钠的制备四、钠的制备五、钠的用途五、钠的用途