一 选择题（本大题共 10 小题，每题 3 分，计 30 分。每小题只有一个选项是正确的。 ）1 （2011宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（ ）A不锈钢 B玻璃 C铝合金 D铜线2.（2011宜宾市）下列有关说法不合理的是（ ）A“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁 B家用铝锅可以用来盛放酸性食物C防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气 D可用盐酸除去铁锈3 （2012 年四川成都，9 题）下列有关金属的说法错误的是（）A常温下金属均为固态B合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜使铝具有很好的抗腐蚀性能4小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：Cu 和 C；Fe2O3和 C；Fe3O4 和 C；Fe3O4、C 和 Fe；Fe2O3、C 和 Fe。其中猜想合理的是（）A BCD5(09 广东省)炼铁高炉中发生了下列反应： （）高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁高温煅烧石灰石灼热的焦炭和二氧化碳反应焦炭充分燃烧其中属于化合反应的是A和B和C和D只有6金属 R 与 CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2RCl2+Cu，则下列说法错误的是（）A该反应是置换反应B金属 R 可能是铝 C金属 R 活动性比 Cu 强 D该反应前后 R 的化合价发生了改变7.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中） ，实验一段时间后，得出的结论错误的是（ ）A甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙甲戊 B丙中的铁钉不生锈C铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D丁中铁钉生锈最严重8.实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（）第 8 题图第 9 题图A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置9.（10 江西 10）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如上图。关于甲、乙两金属判断合理的是（） A铁、镁 B锌、镁 C锌、铁 D铁、锌10.(2008 年临沂市)质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是 ( )A.Mg B.Al C.Cu D.Zn二、非选择题（本题包含 8 题，共 70 分）11 （2012 年四川广安） （6 分）工业明胶是用工业皮革废料，经生石灰浸渍膨胀等序制成的“蓝皮胶” ，被不法商人添加到食品、药物中，变成“毒食” 、 “毒胶囊” 。经检测， “毒食”和“毒胶囊”中铬超标数十倍，食用后对肝、肾会造成极大伤害，导致癌症。上述中的“铬”是指（填序号） 。A.单质 B.原子 C.元素 D.分子右图是元素周期表中的一格，从图中获得的信息正确的是。A.该元素的质子数是 52 B.该元素在地壳中的含量为24%C.该元素属于非金属元素D.该元素的一个原子核中含有28 个中子交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒精可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，硫酸铬Cr2(SO4)3中铬元素的化合价为 价。12 （09 漳州） （4 分）右图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片留下明显划痕，该实验探究的目的是；写出一个有铜参加的置换反应的化学方程式。13.（09 湖北襄攀） （6 分）金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。根据对金属和金属金属材料的认识，回答：（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是_。（2）保护金属资源的途径有：_；回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；以及寻找金属代用品等。（3）在 AgNO3和 Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_。14.（09 重庆） （12 分）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：称取ag 样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。取一张质量为 bg 的滤纸，制作并安装好过滤器。待中反应充分后，过滤。取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。回答下列问题：（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的盘里。（2）如何判断中反应已进行充分？。（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？。（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、玻璃棒、干燥器等。（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是（用a、b、c 表示） 。（6)老师指出，、之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是。15.（09 茂名市） （7 分）铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题：(1)铁生锈的主要条件是铁与_和_直接接触。(2)不锈钢是一种_（填“合金”或“金属” ） 。(3)相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu 三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中 Cr 显+2 价） ，现象如下：金属CrMgCu与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快无明显现象上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。从上述探究实验可知，Cr（填“能”或“不能” ）跟 CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式_。16.(2008 年徐州市) （12 分）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁” 。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和 FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁” 。请回答以下问题：(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式_。(2)反应中需要保护气的原因是。(3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；将金属片 A 加入到溶液 B 中。a.根据实验判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；b.根据实验的现象得出的结论是；c.要通过实验得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B 是硫酸铜溶液，则金属 A 是，如果 A 是铜，则溶液 B 是。17.（10 本溪 24） (13 分)已知某金属 X 有下列相关信息：它的主要矿物的化学成分是 X2O3；它主要通过热还原法冶炼而成；它的年产量位于金属之首。1)据此推断 X 是(填选项字母)。A钛 B铁 C铝 D铜2)在高炉中用含 X2O3的矿物冶炼该金属的原理是(用化学方程式表示)。3)同学们设计了如下实验方案测定该矿物中 X2O3的质量分杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应)：取矿物样品并称量该样品的质量；测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量； 计算得出矿物样品中 x2O3的质量分数。a. 你认为，该实验方案(填“一定”或“不一定”)能准确测出矿物中 X2O3的质量分数，理由是.b. 不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数： 。c. 从环保角度看，该装置的不足之处是。18.（2010 山东聊城填空 7）(10 分)有两种外观类似黄金的Cu-Zn 合金和Cu-Ag 制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。（1）你认为能测出合金（填序号）中铜的质量分数；（2）取上述（1）中合金粉末 20g 放入烧杯中，加入 50g 的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。求：产生氢气的质量；求出该合金中铜的质量分数。数(装置气密性良好；矿物中的