第十一单元盐和化肥第十一单元盐和化肥课题课题1 1生活中常见的盐生活中常见的盐2、过滤装置中有哪些仪器？、过滤装置中有哪些仪器？漏斗漏斗铁架台铁架台（带铁圈）（带铁圈）烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒过滤过滤1、分离溶液中的不溶性物质可用、分离溶液中的不溶性物质可用_方法。方法。 【复习复习】一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠一贴一贴:滤纸紧贴漏斗内壁滤纸紧贴漏斗内壁.二低二低:滤纸边缘低于漏斗边缘滤纸边缘低于漏斗边缘; 液面低于滤纸边缘液面低于滤纸边缘.（防止滤纸和漏斗间有气泡，影响过滤速度）（防止滤纸和漏斗间有气泡，影响过滤速度）（防止液体直接流入烧杯。）（防止液体直接流入烧杯。）三靠三靠: 烧杯口紧靠玻璃棒烧杯口紧靠玻璃棒; 玻璃棒轻靠三层滤纸的一边玻璃棒轻靠三层滤纸的一边;漏斗下端靠烧杯内壁漏斗下端靠烧杯内壁.玻璃棒的作用：引流玻璃棒的作用：引流（防止玻璃棒刮破滤纸）（防止玻璃棒刮破滤纸）（防止液体溅出）（防止液体溅出）粗盐提纯粗盐提纯：（：（P69）讨论讨论1、粗盐的主要成分是、粗盐的主要成分是_，含有较多，含有较多_和和_，属于，属于_物。物。不溶性杂质不溶性杂质2、怎样初步提纯粗盐？要经过哪些步骤？需要用到、怎样初步提纯粗盐？要经过哪些步骤？需要用到哪些仪器？哪些仪器？ 溶解、过滤、蒸发、计算产率溶解、过滤、蒸发、计算产率氯化钠氯化钠可溶性杂质可溶性杂质（氯化镁、氯（氯化镁、氯化钙等）化钙等）混合混合粗盐的初步提纯：粗盐的初步提纯： P69溶解：溶解：搅拌，搅拌，加速粗加速粗盐溶解盐溶解粗盐粗盐用托盘天平称量用托盘天平称量5g粗盐，用药匙将该粗盐，用药匙将该粗盐粗盐逐渐逐渐加入盛有加入盛有10mL水的烧杯中，水的烧杯中，直到粗盐不再溶解为止直到粗盐不再溶解为止；称量剩下的粗；称量剩下的粗盐的质量，计算盐的质量，计算10mL水中约溶解了多水中约溶解了多少少g粗盐。粗盐。仪器：仪器：托盘天平、药匙、托盘天平、药匙、10mL量筒、玻璃棒、量筒、玻璃棒、烧杯烧杯过滤：过滤：黄色黄色固体固体澄清澄清透明透明引流，引流，防止滤防止滤液溅出液溅出仪器：仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈）铁架台（带铁圈）分离溶液中的分离溶液中的不溶性杂质不溶性杂质蒸发：蒸发：蒸发皿蒸发皿（不能超过（不能超过2/3）玻璃棒搅拌玻璃棒搅拌（防止局部过热（防止局部过热而液滴飞溅）而液滴飞溅）较多固体时，较多固体时，停止加热停止加热（加热过度，固体会飞溅）（加热过度，固体会飞溅）仪器：仪器：蒸发皿、玻蒸发皿、玻璃棒、酒精璃棒、酒精灯、铁架台灯、铁架台（带铁圈）（带铁圈）分离溶液中分离溶液中的溶质和溶的溶质和溶剂剂计算产率：计算产率：产率产率% =M M精盐精盐M M溶解的粗盐溶解的粗盐100%产率过低的原因：产率过低的原因：1、溶解搅拌时，液滴溅出，产率降低；、溶解搅拌时，液滴溅出，产率降低；2、溶解时，加入过多粗盐，未完全溶解、溶解时，加入过多粗盐，未完全溶解.产率降低；产率降低；3、过滤时，未洗涤玻璃棒或烧杯而使、过滤时，未洗涤玻璃棒或烧杯而使 NaCl损失；损失；4、蒸发时没有及时搅拌或停止加热太迟造成液滴飞溅；、蒸发时没有及时搅拌或停止加热太迟造成液滴飞溅；产率过高的原因：产率过高的原因：水分未完全蒸干。水分未完全蒸干。讨论：所得精盐属于纯净物还是混合物？为什么？讨论：所得精盐属于纯净物还是混合物？为什么？混合物混合物因为精盐中还含有氯化钙、氯化镁等可溶因为精盐中还含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质。性杂质。【归纳归纳】分离可溶性物质与不溶性物质的步骤：分离可溶性物质与不溶性物质的步骤：溶解、溶解、 过滤、过滤、蒸发蒸发物物质名称名称 氯化化钠碳酸碳酸钠碳酸碳酸氢钠碳酸碳酸钙化学式化学式俗称俗称主要用途主要用途组成上的成上的共同点共同点结论日常生活所日常生活所说的的盐是指：是指：化学中所化学中所说的的盐是指：是指：NaCl 食盐食盐配制生理盐水，配制生理盐水，选种，制取碳选种，制取碳酸钠、氢氧化酸钠、氢氧化钠、氯气和盐钠、氯气和盐酸，腌制食品，酸，腌制食品，消除公路积雪。消除公路积雪。Na2CO3纯碱、纯碱、苏打苏打NaHCO3用于玻璃、用于玻璃、造纸、纺织造纸、纺织和洗涤剂的和洗涤剂的生产生产小苏打小苏打是焙制糕点是焙制糕点的发酵粉的的发酵粉的主要成分之主要成分之一，治疗胃一，治疗胃酸过多酸过多CaCO3大理石、大理石、石灰石石灰石建筑材料建筑材料（天安门（天安门前的华表）前的华表）、作补钙、作补钙剂剂都由金属离子和酸根离子组成都由金属离子和酸根离子组成食盐食盐由金属离子（或铵根离子）由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成和酸根离子组成化合物化合物3 3、我国制碱工业先驱（侯德榜）、我国制碱工业先驱（侯德榜）【练习练习】1、写出下列俗称的名称和化学式：、写出下列俗称的名称和化学式：俗称名称化学式俗称名称化学式食盐小苏打纯碱石灰石氯化钠氯化钠NaCl碳酸氢碳酸氢钠钠NaHCO3碳酸钠碳酸钠Na2CO3碳酸钙碳酸钙CaCO32、用对应的物质化学式填空：、用对应的物质化学式填空：消除公路积雪消除公路积雪_ 补钙剂补钙剂_治疗胃酸过多治疗胃酸过多_ 发酵粉的主要成分发酵粉的主要成分_用于玻璃、造纸洗涤剂的生产用于玻璃、造纸洗涤剂的生产_NaClCaCO3NaHCO3NaHCO3Na2CO3【练习练习】下列物质中属于酸的是下列物质中属于酸的是_，属于碱的是属于碱的是_，属于盐的是，属于盐的是_。硝酸硝酸 食盐食盐 醋酸醋酸 碳酸钠碳酸钠 Al（OH）3Cu（OH） 2H2CO3 KMnO4 氨水氨水问题：为什么碳酸钠称为纯碱？问题：为什么碳酸钠称为纯碱？补充实验：往碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，观察补充实验：往碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。现象。现象：无色酚酞溶液变红色现象：无色酚酞溶液变红色结论：能使无色酚酞溶液变红色，碳酸钠溶液呈碱性。结论：能使无色酚酞溶液变红色，碳酸钠溶液呈碱性。练习：下列物质不能使无色酚酞溶液变红色的是（练习：下列物质不能使无色酚酞溶液变红色的是（ ）A、生石灰、生石灰 B、纯碱、纯碱 C、火碱、火碱 D、稀盐酸、稀盐酸D【回忆回忆】把一枚光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，过一会儿，可观察把一枚光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，过一会儿，可观察到到_，反应的化学，反应的化学方程式为方程式为_。铁钉表面有红色固体生成，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色铁钉表面有红色固体生成，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu【练习四练习四】判断下列反应能否进行，能的写出的化判断下列反应能否进行，能的写出的化学方程式：不能的说明原因。学方程式：不能的说明原因。铜丝与硝酸银溶液反应铜丝与硝酸银溶液反应铜丝与硫酸铝溶液反应铜丝与硫酸铝溶液反应银与氯化镁溶液银与氯化镁溶液铝丝浸入硫酸铜溶液铝丝浸入硫酸铜溶液2Al + 3CuSO4 = Al2（SO4）3 + 3CuCu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag【归纳归纳】盐的化学性质一：盐的化学性质一：盐溶液盐溶液+金属金属新盐溶液新盐溶液 + 新金属新金属 属于属于_反应反应置换置换条件：条件：金属的活动性比盐中的金属活动性强金属的活动性比盐中的金属活动性强盐必须可溶（在溶液中进行）盐必须可溶（在溶液中进行）不能反应，因为铜的活动性比铝弱不能反应，因为铜的活动性比铝弱不能反应，因为银的活动性比镁弱不能反应，因为银的活动性比镁弱【复习复习】实验室制取二氧化碳选用药品实验室制取二氧化碳选用药品_和和_，反应原理，反应原理_大理石大理石稀盐酸稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2P71【实验实验11-1】向盛有向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象；管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象；用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验。石蕊CO2碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析化学方程式迅速反应，生成大量气泡，迅速反应，生成大量气泡，试管中的澄清石灰水变浑试管中的澄清石灰水变浑浊浊反应更迅速，生成气泡更反应更迅速，生成气泡更多，试管中的澄清石灰水多，试管中的澄清石灰水变浑浊变浑浊碳酸钠与盐酸反应生成碳酸钠与盐酸反应生成CO2、H2O和和NaCl碳酸氢钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2、H2O和和NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【分析分析】上述几个反应的化学方程式有什么共同特点？上述几个反应的化学方程式有什么共同特点？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【归纳归纳】碳酸盐碳酸盐+HCl新盐新盐+H2O+CO2取少量待测物于试管中，然后加入取少量待测物于试管中，然后加入稀盐酸稀盐酸，观察是否有使，观察是否有使澄清石灰水澄清石灰水变浑浊的气体（变浑浊的气体（COCO2 2）生成）生成碳酸盐（碳酸盐（COCO3 32 2）检验方法：）检验方法：都是碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳都是碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳都是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物都是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物复分解反应复分解反应药品：药品：稀盐酸稀盐酸，澄清石灰水澄清石灰水【归纳归纳】盐的化学性质二：盐的化学性质二：盐盐 + 酸酸 新盐新盐 + 新酸新酸【练习一练习一】1、写出下列反应的化学方程式：、写出下列反应的化学方程式：碳酸镁与稀盐酸反应碳酸镁与稀盐酸反应碳酸钾与稀硫酸反应碳酸钾与稀硫酸反应碳酸钾与稀盐酸反应碳酸钾与稀盐酸反应碳酸钡与稀盐酸反应碳酸钡与稀盐酸反应碳酸钡与稀硫酸反应碳酸钡与稀硫酸反应2、氢氧化钠固体曝露在空气中一段时间会、氢氧化钠固体曝露在空气中一段时间会_，并，并_，故质量会，故质量会_，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为_，如想检测氢氧化钠是，如想检测氢氧化钠是否变质，可用否变质，可用_，反应的化学方程式，反应的化学方程式_，现象，现象_。吸收水分而潮解吸收水分而潮解与与CO2反应而变质反应而变质增加增加2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O稀盐酸稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有气泡产生有气泡产生P71【实验实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。澄清石灰水，观察现象。现象现象分析分析反应化学方程式反应化学方程式无色碳酸钠溶液中出现浑浊无色碳酸钠溶液中出现浑浊碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，故出现浑浊碳酸钙不溶于水，故出现浑浊Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3复分解复分解反应反应可用于实验室制可用于实验室制取少量的取少量的NaOH即实验室制取即实验室制取NaOH的原料：的原料：碳酸钠、氢氧化钙碳酸钠、氢氧化钙【问题问题】其它盐也能与碱反应吗？其它盐也能与碱反应吗？【补充实验补充实验】反应物质氯化铁溶液与氢氧化钠溶液硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液现象反应化学方程式生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3+ 3NaClCuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2+ Na2SO4【归纳归纳】盐的化学性质三：盐的化学性质三： 盐溶液盐溶液 + 碱碱 溶液溶液 新盐新盐 + 新碱新碱Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH + CaCO3FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3+ 3NaClCuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2+ Na2SO4【练习二练习二】1、写出下列反应的化学方程式：、写出下列反应的化学方程式：碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应【问题问题】盐溶液与盐溶液之间能发生反应吗？盐溶液与盐溶液之间能发生反应吗？【补充实验补充实验】反应物质 氯化钠溶液与硝酸银溶液硫酸钠溶液与硝酸钡溶液现象反应化学方程式生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3Na2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4+2 NaNO3【归纳归纳】盐的化学性质四：盐的化学性质四：盐溶液盐溶液 + 盐盐 溶液溶液 新盐新盐 + 新盐新盐NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3Na2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4+ 2NaNO3复分解复分解反应反应CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl【练习三练习三】1、写出下列反应的化学方程式：、写出下列反应的化学方程式：碳酸钾溶液与氯化钡溶液反应碳酸钾溶液与氯化钡溶液反应碳酸钠溶液与硝酸钡溶液反应碳酸钠溶液与硝酸钡溶液反应碳酸钠溶液与硝酸银溶液反应碳酸钠溶液与硝酸银溶液反应【练习三练习三】2、写出下列反应的化学方程式：、写出下列反应的化学方程式：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应氯化钠溶液与硝酸银溶液反应氯化钾溶液与硝酸银溶液反应氯化钾溶液与硝酸银溶液反应氯化钡溶液与硝酸银溶液反应氯化钡溶液与硝酸银溶液反应氯化钙溶液与硝酸银溶液反应氯化钙溶液与硝酸银溶液反应氯化铝溶液与硝酸银溶液反应氯化铝溶液与硝酸银溶液反应NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3KCl + AgNO3 = AgCl+ KNO3BaCl2 + 2AgNO3 =2 AgCl+ Ba（NO3）2CaCl2 + 2AgNO3 =2 AgCl+ Ca（NO3）2AlCl3 + 3AgNO3 =3 AgCl+ Al（NO3）3特点：含特点：含Cl-的溶液与的溶液与AgNO3溶液反应，生成不溶于硝酸的溶液反应，生成不溶于硝酸的AgCl沉沉淀淀三、盐的相似性质三、盐的相似性质1 1、物理性质：、物理性质：常温下大都是晶体，常温下大都是晶体，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水，碳酸盐大多不溶于水。碳酸盐大多不溶于水。2、化学性质：、化学性质：盐盐 + 酸酸 新盐新盐 + 新酸新酸盐溶液盐溶液 + 碱碱 溶液溶液 新盐新盐 + 新碱新碱盐溶液盐溶液 + 盐盐 溶液溶液 新盐新盐 + 新盐新盐盐溶液盐溶液+金属金属新盐溶液新盐溶液 + 新金属新金属（可溶）（可溶）（可溶）（可溶）（可溶）（可溶）（可溶）（可溶）金属的活动性比盐中的金属活动性强金属的活动性比盐中的金属活动性强盐必须可溶（在溶液中进行）盐必须可溶（在溶液中进行）属于属于_反应反应复分解复分解置换置换反应反应【练习一练习一】1、氢氧化钠固体必须密封保存，因为它曝露在空气、氢氧化钠固体必须密封保存，因为它曝露在空气中不仅会吸收中不仅会吸收_而而_，而且还能跟空气中的，而且还能跟空气中的_发发生反应，反应的化学方程式为生反应，反应的化学方程式为_。潮解潮解CO22NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O稀盐酸稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有气泡产生有气泡产生水分水分检验该固体是否变质，可以用什么方法？检验该固体是否变质，可以用什么方法？方法方法选用的试剂选用的试剂 现象现象化学方程式化学方程式123澄清石灰水澄清石灰水产生白色沉淀产生白色沉淀Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH氯化钙溶液氯化钙溶液产生白色沉淀产生白色沉淀Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl如要除去该杂质用以上方法中的如要除去该杂质用以上方法中的_方法方法2P75习题习题5：亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与：亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，如何操作？亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，如何操作？操作操作现象现象结论结论无色酚无色酚酞溶液酞溶液分别取少量两种固分别取少量两种固体于试管中加等量体于试管中加等量的水溶解，然后分的水溶解，然后分别滴入别滴入3滴无色酚滴无色酚酞溶液，观察现象酞溶液，观察现象试管试管1中的溶中的溶液变红色，液变红色，试管试管2中的溶中的溶液不变色液不变色试管试管1中溶解的中溶解的是亚硝酸钠，试是亚硝酸钠，试管管2 中溶解的是中溶解的是食盐食盐测定测定溶液溶液的的PH分别取少量两种固分别取少量两种固体于试管中加等量体于试管中加等量的水溶解，然后分的水溶解，然后分别用玻棒蘸取待测别用玻棒蘸取待测溶液滴在溶液滴在PH试纸上，试纸上，把显示的颜色与标把显示的颜色与标准比色卡对照准比色卡对照测得试管测得试管1中中的溶液的溶液PH=10，试，试管管2中的溶液中的溶液PH=7试管试管1中溶解的中溶解的是亚硝酸钠，试是亚硝酸钠，试管管2 中溶解的是中溶解的是食盐食盐