酸碱中和滴定1学校类 一、一、酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定原理 1、 定义：定义：用已知物质的量浓度的用已知物质的量浓度的强强酸酸或或强强碱碱（标准溶液）来测定未知物质的量标准溶液）来测定未知物质的量浓度的浓度的强强碱或碱或强强酸（待测溶液或未知溶液）酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。 2、 原理：原理：以酸碱中和反应为基础以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O在滴定达到终点在滴定达到终点( (即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应) )时：时： 1mol1mol 有有 n(H+) = n(OH-)2学校类例 题 :用 0.1100mol/L的 盐盐 酸酸 滴 定22.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去盐盐酸酸29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？3学校类3、酸碱中和滴定的关键 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反准确判断中和反应是否恰好完全反是否恰好完全反应 需要能在滴加溶液需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体准确表示所加溶液体积的的仪器器酸式（碱式）滴定管酸式（碱式）滴定管需要能指示酸碱反需要能指示酸碱反应完全的物完全的物质酸碱指示酸碱指示剂【思维探究思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你：要想测定的浓度结果更准确，你认为实验的关键是什么？认为实验的关键是什么？4学校类 酸碱中和滴定选用酚酞或甲酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是变色点并不是pH=7，这样对中，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？和滴定终点的判断有没有影响？5学校类 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，随溶液，随V NaOH的增大，的增大，pH=？ 滴定过程的滴定过程的pHpH变化变化思考思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.446学校类突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pHpH“突跃突跃”的存在为准确判断终点提供了方便的存在为准确判断终点提供了方便7学校类在在20.00mL 0.1000mol/L的的盐盐酸酸中中，逐逐滴滴滴滴入入0.1000mol/LNaOH溶液溶液20.00mL。1、滴滴加加NaOH溶溶液液到到完完全全反反应应相相差差一一滴滴（一一滴滴溶液的体积是溶液的体积是0.04mL），这时溶液的），这时溶液的pH；2、完全反应后再多加一滴、完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的溶液时的pH；（pH=4）（pH=10）8学校类酸碱中和滴定终点的确定酸碱中和滴定终点的确定常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞 3.1 4.4 酸色酸色 中间色中间色 碱色碱色红色红色 橙色橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色粉红色粉红色无色无色红色红色黄色黄色指示剂的选择原则指示剂的选择原则 A、指示剂的、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。、颜色变化明显。酚酞酚酞 甲基橙甲基橙常用中和滴定指示剂常用中和滴定指示剂指示剂的用量指示剂的用量 23滴滴滴定终点确定滴定终点确定9学校类强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱选甲基橙选甲基橙强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸选酚酞选酚酞强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙指示剂的选择指示剂的选择甲基橙：甲基橙：（红）（红）3.1橙色橙色4.4（黄）（黄）酚酚 酞酞：（无）：（无）8.2粉红色粉红色10.0(红红)完全中和时溶液略显酸性完全中和时溶液略显酸性完全中和时溶液略显碱性完全中和时溶液略显碱性10学校类在滴定终点前后，溶液的在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。发生突跃。11学校类1、酸碱中和滴定所用的仪器：、酸碱中和滴定所用的仪器： 酸式滴定管、酸式滴定管、 碱式滴定管、碱式滴定管、 滴定管夹、滴定管夹、 铁架台、铁架台、 锥形瓶、锥形瓶、 烧杯。烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（标准液（已知准确已知准确浓度的溶液）、待测液浓度的溶液）、待测液 酸碱指示剂酸碱指示剂二、酸碱中和滴定二、酸碱中和滴定12学校类仪器的使用仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数应读到小数点后几位？两位13学校类 【思考思考】 有一支有一支25mL酸式滴定管酸式滴定管内盛有溶液，液面在内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积的体积_. 15.00mL滴滴定定管管的的构构造造特特点点14学校类202021212020212120202121平视：凹液面俯视仰视20202121读数视线与凹液面最低点相切视线与凹液面最低点相切或在同一水平线上或在同一水平线上15学校类仪器的使用仪器的使用读数？读数？答案：答案：25.60mL16学校类仪器的使用仪器的使用17学校类滴定管的使用滴定管的使用1.检查是否漏水检查是否漏水2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次次3.排气泡，调液面：先装入液体至排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以刻度以上上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或或“0”以下，记下刻度，注意平视，以下，记下刻度，注意平视，不能仰视或俯视不能仰视或俯视4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶内溶液右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化颜色的变化注意：注意：滴定管零刻度在上，上下部各有一段无滴定管零刻度在上，上下部各有一段无刻度，刻度， 酸式滴定管和碱式滴定管不能混用酸式滴定管和碱式滴定管不能混用18学校类3、酸碱中和滴定的、酸碱中和滴定的操作步骤操作步骤、检查。、检查。、洗涤、润洗（、洗涤、润洗（2 23 3次）。次）。、加液、调节起始刻度。、加液、调节起始刻度。、加入指示剂。、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）（并在瓶底衬一张白纸）、滴定、滴定过程过程、数据处理、数据处理滴定前滴定前的准的准备19学校类 加入少量水检查活塞或加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。活塞转动是否灵活。、检查、检查20学校类2、滴定管和锥形瓶的洗涤、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）次）洗洗涤剂自来水自来水蒸蒸馏水水标准液准液润洗洗（23次）次）锥形瓶不能用待形瓶不能用待测液液润洗洗21学校类3、向滴定管和锥形瓶中加液、向滴定管和锥形瓶中加液1）、取标准盐酸：）、取标准盐酸： 注入标准液至注入标准液至“0”刻度线以上；刻度线以上； 固定在滴定管夹上；固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0” 或或“0”刻度线以下。记下准确读数。刻度线以下。记下准确读数。2）、取待测）、取待测NaOH溶液：溶液： 注入待测液至注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；刻度线以下；固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出； 调整液面在调整液面在“0”或或“0”刻度线以下，准确记下读数。刻度线以下，准确记下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL的待测液。的待测液。22学校类选择原则：终点时指示剂的颜色变选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显、灵敏、易观察。化明显、灵敏、易观察。4、指示剂的选择、指示剂的选择 因为因为石蕊试剂石蕊试剂变化不灵敏，所以一般变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。不用石蕊作中和滴定的指示剂。强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙23学校类5 5、滴定、滴定用滴定管或移液管量取一定体积的待测用滴定管或移液管量取一定体积的待测液放入锥形瓶中液放入锥形瓶中注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗 ，一定不能一定不能用待测液润洗，否则结果会偏高，用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。格的移液管），不能用量筒。24学校类向锥形瓶中加入两到三滴指示剂向锥形瓶中加入两到三滴指示剂左手左手_ _ ， 右手右手_，眼睛注视，眼睛注视_。摇动锥形瓶摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化锥形瓶中溶液颜色的变化控制滴定管活塞控制滴定管活塞25学校类滴定终点的判断：滴定终点的判断：加入加入最后一滴最后一滴标标准液时指示剂刚好准液时指示剂刚好变色变色，且半分钟内，且半分钟内不褪色不褪色 重复做重复做2-3次，取几次标准液体积的平均值次，取几次标准液体积的平均值计算计算26学校类27学校类28学校类6、计算滴定结果。、计算滴定结果。cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作操作2 2次取平均值代入公式计算：次取平均值代入公式计算：次数待测液体积（）标准液体积（）滴定前滴定后实际平均值1229学校类 三、酸碱中和滴定中的误差分析三、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的途径：操作不当，滴定终点判产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。断不准等。 根据原理：待测数值的计算式。根据原理：待测数值的计算式。c 待待 =c标标V标标V待待30学校类误差分析：误差分析：c c（待）（待）= = V V（标）（标）c c（标）（标）V V（待）（待）在分析过程中将误差归结到在分析过程中将误差归结到V V（标）（标）上上几种具体情况分析：几种具体情况分析：1、洗涤、洗涤未用标准液润洗滴定管（未用标准液润洗滴定管（ ） 偏高偏高未用待测液润洗滴定管（未用待测液润洗滴定管（ ）偏低偏低用待测液润洗锥形瓶（用待测液润洗锥形瓶（ ）偏高偏高2、漏溅液体、漏溅液体漏标准液漏标准液 （ ） 偏高偏高锥形瓶中待测液溅出（锥形瓶中待测液溅出（ ）偏低偏低31学校类3 3、气泡处理不当：、气泡处理不当：装标准液的滴定管尖嘴处有气泡，后无（装标准液的滴定管尖嘴处有气泡，后无（ ）偏高偏高装待测液的滴定管尖嘴处有气泡，后无（装待测液的滴定管尖嘴处有气泡，后无（ ）偏低偏低4 4、观察时视线有误：、观察时视线有误：滴定前滴定前滴定后滴定后结果结果仰视仰视平视平视仰视仰视俯视俯视仰视仰视仰视仰视平视平视仰视仰视偏低偏低偏低偏低偏高偏高五五. .终点判断有误：终点判断有误：滴定不足（滴定不足（ ） 滴定过量（滴定过量（ ）偏低偏低偏高偏高不能确定不能确定32学校类在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。液进行滴定。偏低偏低33学校类