（第三课时）（第三课时） 原子中的电子原子中的电子1 200200多年前，英国科学家道尔顿提出近代原多年前，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球实心球体体。（他被称为化学之父）。（他被称为化学之父）2原子并不是构成物质的最小微粒原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆森发现原子中还有汤姆森发现原子中还有电子电子(1897(1897年年) )汤姆森认为：汤姆森认为： 电子是一种带电子是一种带负电负电、有一定质、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子量的微粒，普遍存在于各种原子之中。之中。电子就像葡萄干一样电子就像葡萄干一样镶嵌在原子中。镶嵌在原子中。 3卢瑟福 直到1911年，著名科学家卢瑟福通过粒子散射实验，得出了原子的结构。4质子质子(+)中子中子（不带电）（不带电）原子核原子核(+)核外电子核外电子(-)原子原子 复习：原子的结构复习：原子的结构核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数5 电子在核外的空间里做高速的运动电子在核外的空间里做高速的运动。它们会碰撞吗？电子在核外的排布会有什它们会碰撞吗？电子在核外的排布会有什么规律？么规律？ 61、核外电子的能量是相同的吗？、核外电子的能量是相同的吗？2、能量高的在哪运动？能量低的在哪运动？、能量高的在哪运动？能量低的在哪运动？3、核外电子是怎样排布的？、核外电子是怎样排布的？ 阅读课本阅读课本41页页 第一段第一段7一、核外电子排布一、核外电子排布氧 核外电子特点核外电子特点1：电子在核外是电子在核外是分层排布分层排布的的核外电子的能量是不同的，核外电子的能量是不同的，能量高的在离核较远的区域运动能量高的在离核较远的区域运动能量低的在离核较近的区域运动能量低的在离核较近的区域运动8 【思考思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？构及原子核外电子的排布特点呢？+826氧原子结构示意图氧原子结构示意图9【试一试试一试】能否表示能否表示NaNa的原子结构示意图的原子结构示意图原子核原子核核电荷数核电荷数最外电子层最外电子层该电子层上的电子数该电子层上的电子数NaNa原子结构示意图原子结构示意图电子层数电子层数看下列一些原子的结构示意图，回答问题。看下列一些原子的结构示意图，回答问题。核外电子特点核外电子特点2 2：第一层的电子数最多是第一层的电子数最多是 个个, ,第二层的电子数第二层的电子数最多最多 个个最外层电子数一般不超过最外层电子数一般不超过 个个（只有一层不超过（只有一层不超过2 2个）个）原子中，核电荷数与核外电子数之和原子中，核电荷数与核外电子数之和 。2 28 8相等相等8 811【小知识小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？氦氦氦氦(He(He) )氖氖氖氖(Ne)(Ne)氩氩氩氩(Ar)(Ar)【稳定结构稳定结构】像稀有气体原子这样最外层电子像稀有气体原子这样最外层电子数为数为8的结构叫的结构叫8 8电子稳定结构电子稳定结构( (氦为氦为2 2个个) )。12原子种类原子种类最外层电子数最外层电子数原子的化学性质原子的化学性质惰性气体原子惰性气体原子8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定13原子的种类原子的种类最外层电子数最外层电子数原子的化学性质原子的化学性质金属原子金属原子一般少于一般少于4个个反应中易反应中易失失电子电子14原子种类原子种类最外层电子数最外层电子数原子的化学性质原子的化学性质非金属原子非金属原子一般大于一般大于4个个反应中易反应中易得得电子电子15元素元素原子最外层原子最外层电子数特点电子数特点 稳定稳定 结构结构( (在化学反应中）在化学反应中） 得失电子得失电子稀有气稀有气体元素体元素金属金属元素元素非金属非金属元素元素8 8个个（HeHe为为2 2个）个）一般少于一般少于4 4个个一般多于一般多于4 4个个核外电子特点核外电子特点3 3：有形成稳定结构的趋势有形成稳定结构的趋势通过彼此讨论通过彼此讨论, ,你来归纳一下吧你来归纳一下吧: :失电子失电子得电子得电子既不得也不失既不得也不失稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定即：原子的化学性质取决于最外城电子数即：原子的化学性质取决于最外城电子数162 2 8 8 1 1+11+11钠原子（钠原子（NaNa）失去一个电子失去一个电子变成带一个单位正变成带一个单位正电荷的电荷的阳离子阳离子钠离子（钠离子（NaNa+ +）钠原子钠原子（Na）钠离子钠离子（Na+）2 2 8 8 8 8+11+11172 28 8 2 2+12+122 2 8 8 3 3+13+132 28 8 1 1+11+11 Na Mg Al 金属元素的原子，最外层电子数一般（大于，金属元素的原子，最外层电子数一般（大于，小于）小于） 4个在化学反应中容易个在化学反应中容易 电电子，形成子，形成 。失去失去阳离子阳离子小于小于 Na+ Mg2+ Al3+ 钠钠 镁镁 铝铝结论：原子失电子带正电结论：原子失电子带正电阳离子阳离子182 2 8 8 7 7+17+17氯原子（氯原子（ClCl）得到一个电子得到一个电子变成带一个单位负变成带一个单位负电荷的电荷的阴离子阴离子氯离子（氯离子（ClCl- -）氯原子氯原子（Cl）氯离子氯离子（Cl-）2 2 8 8 8 8+17+17192 2 8 8 6 6+16+162 2 8 8 7 7+17+17 S Cl S2- Cl- 非金属元素的原子，最外层电子数一般非金属元素的原子，最外层电子数一般（大于，小于）（大于，小于） 4 4个，在化学反应中个，在化学反应中容易容易 电子，形成电子，形成 。大于大于得到得到阴离子阴离子结论：原子得电子带负电结论：原子得电子带负电阴离子阴离子20请说出下图哪些是原子，哪些是阳离子，请说出下图哪些是原子，哪些是阳离子，哪些是阴离子哪些是阴离子2 2 6 6+8+8阴离子阴离子原子原子阳离子阳离子在原子中：质子数在原子中：质子数 电子数电子数阳离子中：质子数阳离子中：质子数 电子数电子数阴离子中：质子数阴离子中：质子数 电子数电子数=2 2 8 8 1 1+11+11原子原子带负电带负电带正电带正电不带电不带电211 1、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性带电荷数及电性, ,且数字在前，且数字在前，“+ +、- -”在后，在后，1 1省略。省略。常见阳离子：常见阳离子： Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Al3+ 常见阴离子：常见阴离子： Cl- O2- S2- 22Na+Cl-Na+2 8+111Na2 8+11Cl28 7+17Cl-288+17NaCl23氧化镁的形成氧化镁的形成MgMg2+2+O O2 2- -2 22 28 8+12+12MgMg镁原子镁原子+12+122 2 8 8MgMg2+2+镁离子镁离子2 2 6 6+8+8O O 氧原子氧原子2 28 8+8+8O O2-2-氧离子氧离子失失去去两两个个电电子子得得到到两两个个电电子子MgO241 1、某原子的结构示意图为、某原子的结构示意图为 ，其中其中m m表示表示 ，m m值为值为 ，该原子，该原子核外电子层数为核外电子层数为 ，能量最低的电子数有，能量最低的电子数有 个，它个，它位于第位于第 层，能量最高的电子数有层，能量最高的电子数有 个，它位于个，它位于第第 层，该原子在化学反应中易层，该原子在化学反应中易 电子使最外层电子使最外层达到达到8 8个电子的稳定结构个电子的稳定结构2 2 8 8 1 1+m+m失去失去质子数或核电荷数质子数或核电荷数11113 32 2一一三三1 12 2、某离子带、某离子带3 3个单位的正电荷，质子数为个单位的正电荷，质子数为1313，该，该离子的核外电子数为离子的核外电子数为_，该离子的名称是，该离子的名称是_，符号是，符号是_，该离子的结构示意图是：，该离子的结构示意图是：如果该离子与如果该离子与ClCl- -构成物质的化学式是构成物质的化学式是 。AlAl3+3+1010铝离子铝离子2 2 8 8+13+133 3、一个水分子中有两个氢原子、一个氧原子，则一个水分子中有两个氢原子、一个氧原子，则一个水分子中共有一个水分子中共有 个原子，个原子， 个质子。个质子。3 31010AlCl3