第5章金属的冶炼与利用第第1 1节节金属的性质与利用金属的性质与利用第1课时金属的性质第5章金属的冶炼与利用问题导学新知学习课堂反馈问题导学问题导学第1节金属的性质与利用知识点一知识点一 金属的物理性质金属的物理性质新知学习新知学习1.金属的主要物理性质金属的主要物理性质(1)金属具有光泽，大多数金属呈金属具有光泽，大多数金属呈_色色(铜呈铜呈_色色)。(2)金属金属_(填填“能能”或或“不能不能”)导电。导电。(3)金属金属_(填填“能能”或或“不能不能”)导热。导热。(4)金属具有良好的延展性。金属具有良好的延展性。银白银白紫红紫红能能能能第1节金属的性质与利用注意注意 不同的金属有不同的特性，如导电性、导热性、密度、熔不同的金属有不同的特性，如导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质有很大差别。点、硬度等物理性质有很大差别。2金属的用途与物理性质的对应关系金属的用途与物理性质的对应关系金属的应用金属的应用(举例举例)说明金属具有的物理性质说明金属具有的物理性质金箔画、金银首饰、金属纽金箔画、金银首饰、金属纽扣等扣等具有具有_钢筋、建筑材料、零件钢筋、建筑材料、零件机械强度大机械强度大把铝制成铝箔包装香烟、糖把铝制成铝箔包装香烟、糖果等果等延展性好延展性好用铜、铝作导体用铜、铝作导体_用铁、铝制炊具、散热器等用铁、铝制炊具、散热器等_金属光泽金属光泽导电性好导电性好导热性好导热性好第1节金属的性质与利用探究点一金属的物理性质探究点一金属的物理性质 情景展示情景展示 第1节金属的性质与利用下面是几种金属物品。下面是几种金属物品。 问题探究问题探究 1 1铁、铝常用于制作炊具，表现出金属具有哪种物理性质？铁、铝常用于制作炊具，表现出金属具有哪种物理性质？2 2铁、铝、铜能加工成导线或压成薄片，表现出金属具有哪些铁、铝、铜能加工成导线或压成薄片，表现出金属具有哪些物理性质？物理性质？3 3金、银、铂常被做成各种首饰等，表现出金属具有哪种物理金、银、铂常被做成各种首饰等，表现出金属具有哪种物理性质？性质？ 思考交流思考交流 第1节金属的性质与利用 课堂速记课堂速记 归纳提升归纳提升 金属的物理性质：金属的物理性质：相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电性、导热性、延展性。点较高，具有良好的导电性、导热性、延展性。差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。熔点最高的金属是钨等。 第1节金属的性质与利用核心一核心一金属的物理性质金属的物理性质例例1食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的好的()A导电性导电性B延展性延展性C导热性导热性 D抗腐蚀性抗腐蚀性【解析解析】 铝箔是将金属铝直接压延成薄片，从试题中的铝箔是将金属铝直接压延成薄片，从试题中的“铝能制成铝箔铝能制成铝箔”判断出铝具有延展性。判断出铝具有延展性。B第1节金属的性质与利用【方法点拨方法点拨】金属通常具有以下四点物理共性：金属光泽、导金属通常具有以下四点物理共性：金属光泽、导电性、导热性、延展性。在密度、熔沸点、硬度等性质上，差电性、导热性、延展性。在密度、熔沸点、硬度等性质上，差异较大。异较大。第1节金属的性质与利用知识点二知识点二 金属的化学性质金属的化学性质1.实验：金属镁、铁、铝、铜与氧气反应实验：金属镁、铁、铝、铜与氧气反应实验实验内容内容镁条在镁条在空空气中点气中点燃燃铁片铁片(或铁丝或铁丝)在氧气中点燃在氧气中点燃铝片铝片(或铝丝或铝丝)在空气中在空气中加热加热铜片铜片(或铜丝或铜丝)在空气中加热在空气中加热第1节金属的性质与利用实实验验现现象象 产生耀眼的产生耀眼的_，生，生成成_色色固体，放出固体，放出大量热大量热剧烈燃烧，剧烈燃烧，_，生，生成成_色固色固体，放出大量体，放出大量热热铝熔化，失铝熔化，失去光泽，表去光泽，表面颜色面颜色_生成生成_色色固体固体白光白光白白火星四射火星四射黑黑黑黑变暗变暗第1节金属的性质与利用化学方程化学方程式式结论结论镁、铁、铝、铜能与氧气反应镁、铁、铝、铜能与氧气反应说明说明 常温下，铝能与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，故铝的常温下，铝能与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，故铝的抗腐蚀性较好。抗腐蚀性较好。第1节金属的性质与利用2实验：分别将光亮的镁条、铁片和铜片浸入稀盐酸实验：分别将光亮的镁条、铁片和铜片浸入稀盐酸(或稀硫酸或稀硫酸)中中实验内容实验内容实验现象实验现象化学方程式化学方程式(1)镁与稀镁与稀盐酸盐酸(或稀或稀硫酸硫酸)镁的表面产生镁的表面产生大量大量_；反应剧烈；反应剧烈；放出大量热放出大量热镁与稀盐酸：镁与稀盐酸：_镁与稀硫酸：镁与稀硫酸：_气泡气泡Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2第1节金属的性质与利用(2)铁与稀盐铁与稀盐酸酸(或稀硫酸或稀硫酸)铁的表面产生铁的表面产生_；反应较慢；反应较慢；溶液逐渐变成溶液逐渐变成_色色铁与稀盐酸：铁与稀盐酸：_铁与稀硫酸：铁与稀硫酸：_(3)铜与稀盐铜与稀盐酸酸(或稀硫酸或稀硫酸)铜的表面铜的表面_气泡气泡实验结论实验结论镁、铁能与稀盐酸镁、铁能与稀盐酸(或稀硫酸或稀硫酸)反应，而铜反应，而铜不能；不能；相同条件下，不同金属与酸的反应速率相同条件下，不同金属与酸的反应速率不同不同气泡气泡浅绿浅绿Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2没有没有第1节金属的性质与利用3.实验：铁与硫酸铜溶液反应实验：铁与硫酸铜溶液反应(1)化学方程式：化学方程式：_。(2)实验现象：铁的表面有实验现象：铁的表面有_色固体产生，溶液逐渐由色固体产生，溶液逐渐由_色变成色变成_色。色。(3)应用：湿法冶金。应用：湿法冶金。FeCuSO4=FeSO4Cu浅绿浅绿紫红紫红蓝蓝第1节金属的性质与利用探究点二金属的化学性质探究点二金属的化学性质 情景展示情景展示11图图1 1为镁带燃烧，图为镁带燃烧，图2 2为分别取铁片、铝片、铜片在酒精灯上加热。为分别取铁片、铝片、铜片在酒精灯上加热。 第1节金属的性质与利用 问题探究问题探究 实验中观察到什么现象？这说明金属的什么化学性质？实验中观察到什么现象？这说明金属的什么化学性质？ 思考交流思考交流 第1节金属的性质与利用 归纳提升归纳提升 在常温下，铝和氧气能发生反应，在点燃或加热条件下，在常温下，铝和氧气能发生反应，在点燃或加热条件下，镁、铁、铜等许多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。镁、铁、铜等许多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。 课堂速记课堂速记 第1节金属的性质与利用 情景展示情景展示22 四种金属镁、锌、铁、铜分别放入等浓度的盐酸中，观察四种金属镁、锌、铁、铜分别放入等浓度的盐酸中，观察到如下现象：到如下现象： 第1节金属的性质与利用 问题探究问题探究 金属都能与盐酸反应吗？你会观察到哪些现象呢？说明了什么？金属都能与盐酸反应吗？你会观察到哪些现象呢？说明了什么？ 思考交流思考交流 第1节金属的性质与利用 归纳提升归纳提升 金属与盐酸、稀硫酸的反应现象：金属与盐酸、稀硫酸的反应现象： 第1节金属的性质与利用金金属属现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式盐酸盐酸( (或稀或稀硫酸硫酸) )盐酸盐酸稀硫酸稀硫酸镁镁剧烈反应剧烈反应，产生气泡产生气泡MgMg2HCl2HCl=MgCl=MgCl2 2H H2 2MgMgH H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4H H2 2第1节金属的性质与利用锌锌反应反应，产生气泡产生气泡ZnZn2HCl2HCl=ZnCl=ZnCl2 2H H2 2ZnZnH H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 2铁铁反应较慢反应较慢，产生产生气泡气泡，溶液由无溶液由无色变为浅绿色色变为浅绿色FeFe2HCl2HCl=FeCl=FeCl2 2H H2 2FeFeH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 2铜铜不反应不反应 课堂速记课堂速记 由此可见：镁、锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫酸反由此可见：镁、锌、铁三种金属都能与盐酸和稀硫酸反应，反应后都生成了氢气；但反应的剧烈程度不同，应，反应后都生成了氢气；但反应的剧烈程度不同， 铜与盐铜与盐酸或稀硫酸不反应，即镁、锌、铁的金属活动性比铜强。金属酸或稀硫酸不反应，即镁、锌、铁的金属活动性比铜强。金属除与酸发生反应外，还可以和氧气等物质反应。除与酸发生反应外，还可以和氧气等物质反应。第1节金属的性质与利用 情景展示情景展示33铁与硫酸铜溶液的反应铁与硫酸铜溶液的反应 问题探究问题探究 铁钉与硫酸铜溶液反应有哪些现象？说明了铁与铜的化学铁钉与硫酸铜溶液反应有哪些现象？说明了铁与铜的化学性质谁更活泼？性质谁更活泼？ 思考交流思考交流 第1节金属的性质与利用 归纳提升归纳提升 铁跟硫酸铜溶液反应，生成铜单质和硫酸亚铁溶液，说明铁跟硫酸铜溶液反应，生成铜单质和硫酸亚铁溶液，说明铁比铜活泼，能将铜从其化合物中置换出来。铁比铜活泼，能将铜从其化合物中置换出来。 课堂速记课堂速记 第1节金属的性质与利用核心二核心二常见金属的化学性质常见金属的化学性质例例22017玉林改编玉林改编 下列有关金属的说法错误的是下列有关金属的说法错误的是()A铜能与氧气反应铜能与氧气反应B铜能与稀盐酸反应铜能与稀盐酸反应C铁的活动性比铜强铁的活动性比铜强D铝具有良好的抗腐蚀性铝具有良好的抗腐蚀性【解析解析】 铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应；铝的表面易形铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应；铝的表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，因此铝具有良好的抗腐蚀性。成一层致密的氧化铝薄膜，因此铝具有良好的抗腐蚀性。B第1节金属的性质与利用【方法点拨方法点拨】不同金属的活动性有所不同，不是所有金属都能与不同金属的活动性有所不同，不是所有金属都能与稀盐酸稀盐酸(或稀硫酸或稀硫酸)发生化学反应产生氢气，铜和银的活动性较弱，发生化学反应产生氢气，铜和银的活动性较弱，跟稀盐酸跟稀盐酸(或稀硫酸或稀硫酸)不发生反应。不发生反应。第1节金属的性质与利用知识点三知识点三 置换反应置换反应1.定义：由一种定义：由一种_跟一种跟一种_作用生成另一种作用生成另一种_和另一种和另一种_，这样的反应叫作置换反应。，这样的反应叫作置换反应。2符号表示：符号表示：ABCBAC。 化合物化合物单质单质化合物化合物单质单质第1节金属的性质与利用 情景展示情景展示 探究点三置换反应探究点三置换反应第1节金属的性质与利用 问题探究问题探究 以上三个化学反应从反应物、生成物的类别来分析，有何以上三个化学反应从反应物、生成物的类别来分析，有何特点？特点？ 思考交流思考交流 第1节金属的性质与利用 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应。物的反应叫作置换反应。 归纳提升归纳提升 第1节金属的性质与利用置换反应与化合反应、分解反应的区别：置换反应与化合反应、分解反应的区别： 反应类型反应类型概念概念表示式表示式化合反应化合反应由两种或两种以上物质生成一种新物由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应质的反应A AB=ABB=AB分解反应分解反应由一种物质生成两种或两种以上新物由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应质的反应AB=AAB=AB B置换反应置换反应由一种单质跟一种化合物作用生成另由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应一种单质和另一种化合物的反应A ABC=ACBC=ACB B第1节金属的性质与利用 课堂速记课堂速记 第1节金属的性质与利用核心三核心三置换反应置换反应【解析解析】A A是两种物质生成一种物质的化合反应；是两种物质生成一种物质的化合反应；B B是一种物质生是一种物质生成两种物质的分解反应。成两种物质的分解反应。D第1节金属的性质与利用【方法点拨方法点拨】判断置换反应时，既要观察反应物、也要观察生成物，判断置换反应时，既要观察反应物、也要观察生成物，不能误认为：有单质和化合物生成的反应就是置换反应。不能误认为：有单质和化合物生成的反应就是置换反应。第1节金属的性质与利用知识点四知识点四 氢气的实验室制法氢气的实验室制法1.药品：药品：_和和_(或稀硫酸或稀硫酸)。2原理原理(化学方程式化学方程式)：_或或_。锌锌稀盐酸稀盐酸ZnH2SO4=ZnSO4H2Zn2HCl=ZnCl2H2第1节金属的性质与利用3装置装置(1)发生装置发生装置装置装置A的优点是的优点是_，装置装置D的优点是的优点是_。(2)收集方法收集方法氢气的密度比空气小，采用氢气的密度比空气小，采用_法收集；法收集；氢气难溶于水，采用氢气难溶于水，采用_法收集。法收集。可以控制反应速率可以控制反应速率可以控制反应的发生和停止可以控制反应的发生和停止向下排空气向下排空气排水排水第1节金属的性质与利用图图511第1节金属的性质与利用金金属属的的性性质质物理物理性质性质 导电性导电性导热性导热性 延展性延展性 金属光泽金属光泽 化学化学性质性质 与氧气反应与氧气反应与稀硫酸或稀盐酸反应与稀硫酸或稀盐酸反应与另一种金属的化合物溶液反应与另一种金属的化合物溶液反应 置换反应置换反应 课堂反馈课堂反馈知识点知识点1 1金属的物理性质金属的物理性质1金属材料在人类活动中具有广泛的应用。下列属于金属共性的金属材料在人类活动中具有广泛的应用。下列属于金属共性的是是()A硬度很大、熔点很高硬度很大、熔点很高 B有良好的导电性、导热性有良好的导电性、导热性C有银白色金属光泽有银白色金属光泽 D常温下是固体常温下是固体B第1节金属的性质与利用2硬铝的下列性质中，与制造飞机外壳无关的是硬铝的下列性质中，与制造飞机外壳无关的是()A导电性较好导电性较好 B密度较小密度较小C耐腐蚀性较强耐腐蚀性较强 D硬度较大硬度较大【解析解析】 硬铝的强度和硬度大，而且密度小，因此可以有效地减轻飞硬铝的强度和硬度大，而且密度小，因此可以有效地减轻飞机重量，而与导电性无关。机重量，而与导电性无关。A第1节金属的性质与利用知识点知识点2 2金属的化学性质金属的化学性质3用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热。下列说法不正用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热。下列说法不正确的是确的是()A铜片不会燃烧铜片不会燃烧 B铜片表面会变为黑色铜片表面会变为黑色C铜与氧气反应生成了氧化铜铜与氧气反应生成了氧化铜 D若将铜片换成细铁丝就会燃烧若将铜片换成细铁丝就会燃烧【解析解析】 铁丝在空气中不会燃烧。铁丝在空气中不会燃烧。D第1节金属的性质与利用4将将Mg、Zn、Fe、Cu四种金属分别放入盛有稀硫酸的试管中，四种金属分别放入盛有稀硫酸的试管中，没有气泡产生的是没有气泡产生的是()ACu BZn CMg DFeA第1节金属的性质与利用5在镁、铜、氧气、盐酸四种物质中，两两间能发生的反应共有在镁、铜、氧气、盐酸四种物质中，两两间能发生的反应共有_个，写出其中一种金属与氧气反应的化学方程式：个，写出其中一种金属与氧气反应的化学方程式：_，基本反应类型为，基本反应类型为_。写出一种金属与酸反应的化学方程式：。写出一种金属与酸反应的化学方程式：_，基本反应类型为，基本反应类型为_。3化合反应化合反应Mg2HCl=MgCl2H2置换反应置换反应第1节金属的性质与利用6向向5支试管中分别加入少量用砂纸打磨后的镁条、铝片、锌粒、支试管中分别加入少量用砂纸打磨后的镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入铁片、铜片，然后分别加入5 mL稀硫酸。其中金属稀硫酸。其中金属_的表的表面不会产生气泡；能产生气泡且速率最快的是金属面不会产生气泡；能产生气泡且速率最快的是金属_；试；试写出铝与稀硫酸反应的化学方程式：写出铝与稀硫酸反应的化学方程式：_。铜铜镁镁2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2第1节金属的性质与利用7某同学在一次化学探究活动中，将甲、乙两种金属分别投入硫酸某同学在一次化学探究活动中，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，发现甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显现象。铜溶液中，发现甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显现象。该同学对甲、乙和铜三种金属活动性强弱的判断正确的是该同学对甲、乙和铜三种金属活动性强弱的判断正确的是()A甲甲乙乙铜铜 B甲甲铜铜乙乙 C乙乙铜铜甲甲 D铜铜甲甲乙乙【解析解析】 “甲的表面有红色物质析出甲的表面有红色物质析出”说明金属活动性甲说明金属活动性甲 铜；铜；“乙的乙的表面没有明显现象表面没有明显现象”说明金属活动性乙说明金属活动性乙 铜。铜。B第1节金属的性质与利用知识点知识点3 3 置换反应置换反应【解析解析】选项选项D D中只有产物中有单质，而反应物中没有单质，中只有产物中有单质，而反应物中没有单质，故不是置换反应。故不是置换反应。D第1节金属的性质与利用