第三节 化学键思考题：为什么元素只有一百多种，却能形成二千多万种化合物，原子之间是怎样结合的？化学键1.概念要点：a. 相邻b.原子之间 C.强烈作用相邻的原子之间强烈的 相互作用2.化学键主要类型：a.离子键b.共价键键：连接作用一、离子键实验1：氯化钠的形成Na+118 12Cl+178 72NaNa+ +ClCl- -+1182+178 82Na+Cl-1. 概念：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键2. 概念要点:成键微粒 阴阳离子键的实质 静电作用成键范围 活泼金属(IA IIA)与非金属(VIA VIIA)离子键常见常见阳阳离子离子金属离子：金属离子：Na+、Mg2+、Ca2+铵根离子：铵根离子：NH4+常见常见阴阴离子离子Cl-、S2-、OH-CO32-、SO42-、NO3-离子化合物离子化合物：阴、阳离子通过离子键结：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。合而形成的化合物。在元素符号周围用小黑点 (或)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。（注意：要么全用表示；要么全用表示）电子式电子式表示原子：表示原子：练习 Al Si P S H ClNaMg O 阳离子：Na+ Mg2+ Al3+阴离子： S2-2- Cl- - O2-2-表示简单离子：表示简单离子：练习：Ca2+ Br K+ F原子原子：离子离子：ClNaNaO2-2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物离子化合物：Mg2ClO2-2-Na用电子式表示离子化合物的形成1.1.电子式电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。 2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-2-KK例例：1.原子、离子都要原子、离子都要标出最外出最外层电子，离子子，离子须标明明电荷；荷；2.阴离子要用方括号括起来；阴离子要用方括号括起来；3.相同的原子可以合并写，相同的原子可以合并写，相同的离子要相同的离子要单个写个写；4.不能把不能把“”“”写成写成“=”；5.用箭用箭头标明明电子子转移方向。移方向。书写要点：书写要点：思考题判断下列作用属于化学键的是：判断下列作用属于化学键的是：(1). 水分子中，水分子中，O原子与原子与H原子之间的作用原子之间的作用(2). 水分子中，水分子中，H原子与原子与H原子之间的作用原子之间的作用(3). 冰中，水分子与水分子之间的作用冰中，水分子与水分子之间的作用(4). NaCl中中, 钠离子与氯离子之间的作用钠离子与氯离子之间的作用Cl HClH练习练习 1.1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO K2 2KMgFFMgF2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D课堂练习( A ( A ) )2. 2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)Na(1)Na2 2O (2)MgBrO (2)MgBr2 2（1）与上面）与上面A相似相似 （2）3.3.下列电子式有误的是下列电子式有误的是 （ ）A A氯原子氯原子 Cl B.Cl B.硫离子硫离子SSC C溴离子溴离子 Br D.Br D.钙离子钙离子CaCa2+2+BC4下列化合物电子式书写正确的是（ ） A.Ca2+Cl-2 B.Na+S2-Na+C. Mg2+O2- D. Na+F-BD（1）活泼的金属元素和活泼非金属元活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，素化合时形成离子键。请思考，试试分析氢分析氢和氯的原子结构，你认为和氯的原子结构，你认为H2 、Cl2 、HCl的的形成和形成和NaCl一样吗？一样吗？非金属元素之间化合非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。子的倾向。非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论（2）以）以HCl的形成为例，说明非金属元素会的形成为例，说明非金属元素会以什么形式结合？以什么形式结合？本节小结本节小结阴离子阴离子Nn-阳离子阳离子Mm+用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金活泼金属原子属原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去失去电子电子得到得到电子电子静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离子子键键影影响响因因素素离子半径离子半径离子电荷离子电荷离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用.ClMgClMg2ClCl例例定义：原子之间通过共用电子对所形成定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子成键微粒：原子相互作用：共用电子对相互作用：共用电子对成键元素：成键元素：同种或同种或不同种不同种含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物二、共价键二、共价键非金属非金属元素元素不同种非金属元不同种非金属元素的原子间形成素的原子间形成极性共价键极性共价键同种非金属元素同种非金属元素的原子间形成非的原子间形成非极性共价键极性共价键形成共价键的条件非金属元素的原子之间或非金属元素的原子非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。键。实例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2AlCl3说明：说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。共价键的形成非金属元素之间（例如：氢非金属元素之间（例如：氢气和氯气反应）的成键情况气和氯气反应）的成键情况？双方都不想失去电子。我是非金属，我是非金属，我很少失电子我很少失电子我才不会失我才不会失电子给你电子给你共价键原子之间通过原子之间通过共用电子对（两面胶作用）共用电子对（两面胶作用）所形成的相互作用，叫做共价键。所形成的相互作用，叫做共价键。共价键的形成概念：原子之间通过共用电子对形成的化学键Cl原子最外层8电子H原子最外层2电子分子中只含有共价键的化合物叫做共价化合物共价化合物再如氢分子的形成：再如氢分子的形成：H又如氯化氢分子的形成：又如氯化氢分子的形成：Cl：HH ClHHH 原子之间通过共用电子对所形成的相原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做互作用，叫做共价键共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向共用电子对偏向吸引电子能力强的吸引电子能力强的原子一边（氯原子），原子一边（氯原子），氯原子氯原子带部带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。分负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：特点：特点：特点：HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）非极性共价键非极性共价键极性共价键极性共价键碘碘用电子式表示下列共价分子的形成过程用电子式表示下列共价分子的形成过程水水二氧化碳二氧化碳氨氨I：I： I：I：2HO HOH 硫化氢硫化氢2H HSH S3HN HN HHCO2OCO 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示键结合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。+ HNa O过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠过氧化钠。O：O：NaNa+2-例如：O2结构式:O=O氧和氧原子之间的双键是非极性键H2O结构式: H-O-HO-H键是极性键Na2O2：由Na+和过氧根离子构成，含有离子键过氧根离子中氧和氧原子有共用电子，含有一个非极性键极性共价键与非极性共价键极性共价键与非极性共价键离子键与共价键的比较离子键与共价键的比较离子键离子键共价键共价键概念概念成键成键粒子粒子实质实质存在存在范围范围电子电子式式阴、阳离子间的静电阴、阳离子间的静电作用作用原子间通过共用电子原子间通过共用电子对所形成的相互作用对所形成的相互作用离子离子分子分子阴、阳离子间的电性阴、阳离子间的电性作用作用两原子核与共用电子两原子核与共用电子对之间的电性作用对之间的电性作用非金属元素之间（除非金属元素之间（除铵盐外）铵盐外）OHH活泼金属与非活泼金属与非金属之间金属之间离子键和共价键的比较离子化合物：离子化合物：只要有只要有离子键的化合物离子键的化合物共价化合物：共价化合物：只含有只含有共价键的化合物共价键的化合物练习：写出NH4Cl、Na2O2 、H2O2、N2的电子式并判断它们是离子还是共价化合物。离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物概念概念粒子间的作粒子间的作用力用力熔沸点熔沸点硬度硬度溶解性溶解性导电性导电性熔化时破坏熔化时破坏的作用力的作用力实例实例含离子键的化合物含离子键的化合物只含共价键的化合物只含共价键的化合物离子键离子键分子内是共价键，分分子内是共价键，分子间是分子间作用力子间是分子间作用力强碱、大多数盐、活强碱、大多数盐、活泼金属的泼金属的(过）氧化物过）氧化物、铵盐、铵盐酸、非金属氧化物、酸、非金属氧化物、非金属的氢化物、非金属的氢化物、AlCl3较高较高一般较低，个别很大一般较低，个别很大较大较大一般较小，个别很大一般较小，个别很大一般易溶于水一般易溶于水部分溶于水部分溶于水熔融或水溶液导电熔融或水溶液导电熔融时不导电、水熔融时不导电、水溶液部分导电溶液部分导电一般破坏离子键，一般破坏离子键，可能破坏共价键可能破坏共价键一般只破坏分子间作用力一般只破坏分子间作用力含有共价键的化合物不一定是共价化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价化合物中一定含有共价键共价化合物中一定含有共价键共价化合物中一定不含离子键共价化合物中一定不含离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定含有离子键离子化合物中可能是含有共价键离子化合物中可能是含有共价键判断定义：定义：相邻相邻 的两个或多个原子的两个或多个原子(或离子或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由阴、阳离子之间通过静电作用所由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫形成的化学键叫离子键离子键 原子之间通过共用电子对所形成的原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫化学键叫共价键共价键三、化学键三、化学键稀有气体单质中不存在；稀有气体单质中不存在；多原子单质分子中存在共价键；多原子单质分子中存在共价键；非金属化合物分子中存在共价键非金属化合物分子中存在共价键(包括酸包括酸)；离子化合物中一定存在离子键，可能有共价离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl、酸根酸根)，共价化合物中不存在离子键；共价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，离子化合物可由非金属构成，如：如：NH4NO3、NH4Cl 。化学键的存在：化学键的存在：一个化学反应的的过程，本质上就是一个化学反应的的过程，本质上就是旧旧化学键化学键断断裂和裂和新新化学键形化学键形成成的过程的过程。思考：用化学键的观点来用化学键的观点来分析化学分析化学反应的本质反应的本质是什么？是什么？化学反应的本质：化学反应的本质：四、四、分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键1.分子间作用分子间作用力力定义：定义：把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力分子间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质物理性质，而化学键主要影响物质的，而化学键主要影响物质的化学性质化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子间作用力主要存在于由分子构成的分子构成的物质物质中，如：中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间作用力的范围很小（一般是分子间作用力的范围很小（一般是300500pm）,只有分子间的距离很小时才有。只有分子间的距离很小时才有。（4）一般来说，对于一般来说，对于组成和结构相似组成和结构相似的物质，的物质，相对分子质量相对分子质量越大越大，分子间作用力，分子间作用力越大越大，物质的，物质的熔、沸点熔、沸点越高。越高。如卤素单质：如卤素单质：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200 250250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系n应用：应用：对于四对于四氟化碳、四氯化氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔四碘化碳，其熔沸点如何变化？沸点如何变化？0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-2505050100100150150200200250250100100300300200200400400温度温度/相对分子质量相对分子质量500500CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CICI4 4沸点沸点熔点熔点四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系相对原子质量的关系归纳归纳:分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响影响化学化学性质和性质和物理物理性质性质影响影响物理物理性质性质（熔沸点等）（熔沸点等）分子之间无化学键分子之间无化学键注意：稀有气体是单原子分子为什为什么么HF、H2O和和NH3的沸的沸点会反点会反常呢？常呢？讨讨论：论：一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点2.氢键氢键1)形成条件形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子半径较小，非金属性很强的原子原子X，（，（N、O、F）与）与H原子形成强极性共原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子很强的原子Y （N、O、F），在分子间），在分子间H与与Y产生较强的静电吸引，形成氢键产生较强的静电吸引，形成氢键2)表示方法：表示方法：XHYH（X.Y可相同或不可相同或不同，一般为同，一般为N、O、F）。）。3)氢键能级：氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用比化学键弱很多但比分子间作用力稍强力稍强4）特征：）特征：具有方向性。具有方向性。结果结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键子间作用力和氢键思考：思考：为什么冰会浮在水面上？为什么冰会浮在水面上？ 雪花为什么是六角形的？雪花为什么是六角形的？讨论讨论 ：如果水分子之间没有氢键存在，如果水分子之间没有氢键存在， 地球上地球上 将会是什么面貌？将会是什么面貌？结果结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：如：NH3极易溶于水。极易溶于水。5)氢键作用氢键作用：使物质有较高的熔沸点：使物质有较高的熔沸点(H2O、 HF 、NH3) 使物质易溶于水使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH) 解释一些反常现象解释一些反常现象 原子原子分子分子离子离子宏观宏观物质物质或范德华力或范德华力得失电子得失电子范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键金属键或共价键金属键或共价键离子键离子键离离子子晶晶体体分分子子晶晶体体原原子子晶晶体体金金属属晶晶体体小结：小结：有几种形成方式？有几种形成方式？1.下列物下列物质中含有共价中含有共价键的离子化的离子化合物是合物是A.Ba(OH)2 B.CaCl2C.H2O D.H2A2.2.在下列分子结构中，原子的最外层电在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足子不能满足8 8电子稳定结构的是电子稳定结构的是A.COA.CO2 2 B.PClB.PCl3 3C.CClC.CCl4 4 D.NOD.NO2 2D3.3.下列各分子中，化学键类型有差异的是下列各分子中，化学键类型有差异的是A.HA.H2 2O O、COCO2 2B.MgFB.MgF2 2、H H2 2O O2 2C.NaOHC.NaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2D.NaClD.NaCl、KClKCl4.4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是的是A.NaA.Na2 2O O2 2B.HB.H2 2O O2 2C.HC.H2 2O OD.NHD.NH4 4ClClB BC C5.下列过程中，共价键被破坏的是下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水6.6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为空心的类似足球状结构，化学式为C C6060，下列，下列说法正确的是说法正确的是A.CA.C6060的熔沸点高的熔沸点高B.CB.C6060和金刚石都是碳单质和金刚石都是碳单质C.CC.C6060中含离子键中含离子键D.CD.C6060中只有共价键中只有共价键D DBDBDHH7.下列既含有离子键又含有共价键的下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（化合物是（） AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl8.下列电子式书写正确的是（下列电子式书写正确的是（） A.NN B.HNHC.H+O2-H+ D.Na+Cl- BD9.下列各数下列各数值表示有关元素的原子序数表示有关元素的原子序数,其所表示的各原其所表示的各原子子组中能以离子中能以离子键相互相互结合成合成稳定化合物的是：定化合物的是： （） A.10与与12 B.8与与17 C.11与与17 D.6与与1410.下列下列说法正确的是：（法正确的是：（） A.离子离子键就是使阴、阳离子就是使阴、阳离子结合成化合物的静合成化合物的静电引力引力 B.所有金属与所有非金属原子之所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子都能形成离子键 C.在化合物在化合物CaCl2中，两个中，两个氯离子之离子之间也存在离子也存在离子键 D.钠原子与原子与氯原子原子结合成合成氯化化钠后体系能量降低后体系能量降低 CD11.下列下列说法中正确的是法中正确的是( ) A.含有离子含有离子键的化合物必是离子化合物的化合物必是离子化合物B.具有共价具有共价键的化合物就是共价化合物的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价离子化合物中可能含有共价键 12.下列物下列物质中有氧离子存在的是（中有氧离子存在的是（）A.H2O B.CaO C.KClO D.KOH13.下列关于离子化合物的叙述正确的是（下列关于离子化合物的叙述正确的是（）A.离子化合物中都含有离子离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物的化合物一定是离子化合物ADBA C14：下列物质中，：下列物质中，1含离子键的物质是（含离子键的物质是（）；）；2含非极性共价键的物质是（含非极性共价键的物质是（）；）；3含极性共价键的物质是（含极性共价键的物质是（）。）。A、KFB、H2OC、N2 D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH315.下列性质中，可以证明某化合物内一定存下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（在离子键的是（ ）A.可溶于水可溶于水B.具有较高的熔点具有较高的熔点C.水溶液能导电水溶液能导电D.熔融状态能导电熔融状态能导电A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、D16.下列关于下列关于电子式的子式的说法不正确的是（法不正确的是（ ）A.每种元素的原子都可以写出每种元素的原子都可以写出电子式子式B.简单阳离子的阳离子的电子式与它的离子符号相同子式与它的离子符号相同C.阴离子的阴离子的电子式要加方括号表示子式要加方括号表示D.电子式就是核外子式就是核外电子排布的式子子排布的式子17.下列化合物全部以共用下列化合物全部以共用电子子对成成键的是（的是（）A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4ClDA18.下列每下列每组中各物中各物质内既有离子内既有离子键又有共价又有共价键的一的一组是是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl219.下列物下列物质中，属于共价化合物的是中，属于共价化合物的是A.NH4ClB.H2SO4C.NaClD.I2CB20.分析下列化学式中画有横分析下列化学式中画有横线的元素，的元素，选出符合出符合要求的要求的物物质，填在横，填在横线上。上。A.NH3 B.H2OC.HCl D.CH4所有的价所有的价电子都参与形成共价子都参与形成共价键的是的是；只有一个价只有一个价电子参与形成共价子参与形成共价键的是的是；最外最外层含有一含有一对未成未成键电子的是子的是。DCA21.下列物下列物质中，不存在化学中，不存在化学键的是的是A.水水B.食食盐C.氯气气D.氦气氦气22.下列各分子中，化学下列各分子中，化学键类型有差异的是型有差异的是A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl23.某某电解解质，当把其固体加，当把其固体加热时，能生成气体并生成一，能生成气体并生成一种新的离子化合物的是种新的离子化合物的是 ( )AH2SO4 BKClO3 CNaOH DNaHCO3DBB D25.下列下列变化中，不需要破坏化学化中，不需要破坏化学键的是（的是（）A.氯化化氢溶于水溶于水 B加加热氯酸酸钾使其分解使其分解C.碘升碘升华D氯化化钠溶于水溶于水26. X和和Y两元素的原子，在化学反两元素的原子，在化学反应中都容易失去中都容易失去2个个电子形成子形成稳定定结构，构，已知已知X的原子半径小于的原子半径小于Y的原子半径，下列的原子半径，下列说法正确的是（法正确的是（）A.两种原子失去两种原子失去电子能力相同子能力相同B.两种原子的核外具有相同的两种原子的核外具有相同的电子子层数数C.Y（OH）2的碱性比的碱性比X（OH）2的碱性的碱性强D.Y的金属性比的金属性比X的金属性的金属性强CC D27.下列下列说法正确的是法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第第A族和第族和第A族原子化合族原子化合时，一定生成离子，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活活泼金属与非金属化合金属与非金属化合时，能形成离子，能形成离子键D其中其中A项项AlCl3是共价化合物；是共价化合物；B项项HCl是共价键；是共价键；C项如项如NH4Cl是离子化合物。是离子化合物。【拓拓展展练练习习1】用用35Cl标标记记的的次次氯氯酸酸钠钠（Na35ClO）和和足足量量的的用用37Cl标标记记的的盐盐酸酸（H37Cl）反反应应，在在室室温温下下得得到到一一种种相相对对分分子子质质量量为为72的的气气体体，将将所所得得溶溶液液蒸蒸干干，制制得得到到一一种种产产物物，写写出出反反应应方方程程式式，并并标标出出电电子子转转移移的的方方向向和和数数目目，以以及产物的化学式及相对分子质量。及产物的化学式及相对分子质量。Na35ClO2H37ClNa37Cl35Cl37Cl H2O最后所得固体产物是最后所得固体产物是Na37Cl，其相对分子质量为：，其相对分子质量为：60。e-