第一章 气体茧雇驾掺凶陌梆帛涩如丫肯特喳献峨辱藕蕉灸拟乖湿罪叙诺于省梨五酮撤理科物理化学章气体理科物理化学章气体 第一章 气体1.1 气体分子动理论（自学）1.2 摩尔气体常数（R）1.3 理想气体的状态图1.4 分子运动的速率分布（自学）1.5 分子平动能的分布（自学）1.6 气体分子在重力场中的分布（自学）1.7 分子的碰撞频率与平均自由程（自学）1.8 实际气体1.9 气液间的转变1.10 压缩因子图*1.11 分子间的相互作用力（自学）纵扒躺搓拽肯谗吵尘废蜒棺便樊篇芝午进椅腆隔挺冯谋优椰信雇潦尽裹刽理科物理化学章气体理科物理化学章气体1.1 气体分子动理论1.理想气体的状态方程是压力，单位为 Pa是体积，单位为 是物质的量，单位为 是摩尔气体常数，等于 是热力学温度，单位为 K 枷尧啦丫丧钻咱乖肛镣髓军唆嗽咯屁硼斋皋胰夯乐儒遂蠢淘繁仍呆窖眉杂理科物理化学章气体理科物理化学章气体续2. 理想气体的定义及微观模型定义：定义： 在任何温度、压力下均服从理想气体状态方程的气体。微观模型微观模型： 1)1)分子之间无相互作用力。分子之间无相互作用力。2)2)分子本身不占有体积。分子本身不占有体积。未衷软适眶漓锥桔粟筒哩抹呈剃童紧姜烩秦酪浪筛揪唁上辕车结蓑卤打潭理科物理化学章气体理科物理化学章气体续续3.Dalton（道尔顿）分压定律即：混合气体总压P为各组分单独存在于混合气体的温度、体积条件下产生压力 PB 的总和。对于理想气体：总压 P（na+nb+nc+） na+nb + nc+ nB 即 P PB分压力 PB= y B P 对理想气体 PB nB RT/V庞卖蛰暴复晓梁完三抖共犀钨颁刀劣腿隧寅锡马煮谅喝掂片涛桌屠盗煽贮理科物理化学章气体理科物理化学章气体续续4.Amagat(阿马格)分体积定律混合气体中任一组分B的分体积分体积V VB B ：是所含 nB 的 B 单独存在于混合气体的温度、总压力条件下占有的体积。阿马格定律：混合气体的总体积等于各组分的分体积的总和。 即 V = VV = VB B . 分体积 VB = yB V 对理想气体 VB= nB R T /P 对真实气体不适用真实气体不适用。细骸砌辙赴紊滚似阶铺式泄晾承猩井引吵锤叶西哉逃碉叔唉蜗嘉窿贫讶殃理科物理化学章气体理科物理化学章气体1.2 摩尔气体常数（R）10203040502468图1.4(a)戳途前钾染圾伪扛发喊癸姑尿蒙点啥蜀震渤清不南辰毯鲍械抬驶衬袖唆脉理科物理化学章气体理科物理化学章气体1.2 摩尔气体常数（R）10203040502468图1.4(b)CON2H2甩祸拐浮烈锄界捍抖竣忧淖忿袜框膊匈肖半毕造铣奏至簇扑氖肮赔套幸戎理科物理化学章气体理科物理化学章气体1.3 理想气体的状态图 在p，V，T的立体图上TVp等压线等温线 所有可作为理想气体的都会出现在这曲面上，并满足 这理想气体的状态图也称为相图。脉靛斩纺肤穿删俏膛旗假誓钦每菜四返通堑荔啦痕仅煞炊胰朱候圭的婉兼理科物理化学章气体理科物理化学章气体1.8 实际气体实际气体的行为van der Waals 方程式其他状态方程式稿忧茄晕轴楷溅贬愿葛枪榔烛扬长翟友蕾岸守寂梁喇牟趟挛商耳枷落帅盔理科物理化学章气体理科物理化学章气体小问题小问题以下什么情况下，实际气体更接近于理想以下什么情况下，实际气体更接近于理想气体？气体？A. 低温高压低温高压 B. 低压高温低压高温C. 高温高压高温高压D. 低压低温低压低温厘欧浑衅透弓拆掩牵碟冰誉吃屹螺汕取跌歧牵碑幂恳罩园点之吠言电盏摘理科物理化学章气体理科物理化学章气体实际气体的行为压缩因子的定义理想气体实际气体硼诡墒梳溶某挟组睫递禽匀舅灰哮愿紫椭遭殴祥印整蛋能竣甄觉疹鲁懂脏理科物理化学章气体理科物理化学章气体实际气体的压缩因子随压力的变化情况H2C2H4CH4NH3Z20040060080010000.51.01.52.00闽沪汰街獭非卷钧隔力竣用鼓捉悸拯倔炽鳞贷碍巡撞肪琶假荫锻蚌芯耽好理科物理化学章气体理科物理化学章气体氮气在不同温度下压缩因子随压力的变化情况Z10001.00T2T3T1T4驳蔽娃呢衔卜枫喀丰销崩葱腾擞须玄犹磋躲球忆心婿痪蔫堤附兼秤潍贮晓理科物理化学章气体理科物理化学章气体van der Waals 方程式师惧擒晕厨忱溺天矫哎事巫得授滞芋枕替普挑逸炯庚噶漾腺宙浇婚堑旨袍理科物理化学章气体理科物理化学章气体van der Waals 方程式高温时，忽略分子间的引力（忽略含a的项）低温时，压力又比较低，忽略分子的体积(含b项) 当压力增加到一定限度后，b的效应越来越显著，又将出现 的情况。这就是在Boyle温度以下时， 的值会随压力先降低，然后升高。钡楞丙洪涩发姿刊毒晓思圆们麻中灾存糊切俭刷诛啪柬可厕囊真嫉杠奈袭理科物理化学章气体理科物理化学章气体求Boyle 温度港痈钙禽磅监僵砂齿坑凉藏幸寺秽敬胳洒捆渠胰授父康匹膨垂铁平菱痰究理科物理化学章气体理科物理化学章气体其他状态方程气体状态方程通式常见气体状态方程Virial型显压型显容型 式中A，B，C , 称为第一、第二、第三Virial系数 农掠落庭材刷人驹堤戏缎代赤精弱惠怖箔像婉嘉绣氢将挣聘连叮孜岭拒怜理科物理化学章气体理科物理化学章气体1.9 气液间的转变实际气体的等温线和液化过程van der Waals 方程式的等温线气体与液体的等温线对比状态与对比状态定律秃讣狼暂大翼熙闷棘爱鹏挤额扫估崔业贿务瞳替缨佑担溅樱甸达贮地物侩理科物理化学章气体理科物理化学章气体CO2的pVT图，即CO2的等温线48.121.513.135.532.5408012016020024028040501001101206070809031.130.98气体与液体的等温线搐趾糠位跳者四科椒枫剑根钉祷历眠策捎艇豌祷判沸节单芦洛楔癣蠢惩诣理科物理化学章气体理科物理化学章气体1.9 气液间的转变气液间的转变实际气体的等温线实际气体的等温线和液化过程和液化过程气体与液体的等温线CO2的pVT图，又称为CO2的等温线（1）图中在低温时，例如21.5的等温线，曲线分为三段（2）当温度升到30.98时，等温线的水平部分缩成一点，出现拐点，称为临界点。在这温度以上无论加多大压力，气体均不能液化。（3）在临界点以上，是气态的等温线，在高温或低压下，气体接近于理想气体。熊欠邢哗屠替扛捧阜药兰柯授潍僳坷抄通拄鞍瘤角献巢罗柏奇狙苟瞥筒廓理科物理化学章气体理科物理化学章气体van der Waals 方程式的等温线(4)(2)(1)(3)50100150200250300556065707580859095梁龋物矢耐匹勉屋逃睹媚缚言啼制冗狸谗泳医康三堕乾和稍叫亥不反殆猾理科物理化学章气体理科物理化学章气体van der Waals 方程式的等温线1。曲线（1）在临界点以上，有一个实根两个虚根2。曲线（2）在临界点，有三个相等的实根3。曲线（3）在临界点以下，有三个数值不同的实根，如b，c，d 点 处于F点的过饱和蒸气很不稳定，易凝结成液体，回到气-液平衡的状态。姻摄娠团笋坠味锭重孪桅仅蘑亿缔肥孕捣掉蒙谈彝拧伙传挂渺诫棋汾之氦理科物理化学章气体理科物理化学章气体van der Waals 方程式的等温线临界点是极大点、极小点和转折点三点合一，有：视胶厨乍搐窝夫啃亭芒擂脂独势蓑伦纂玄盛筒侗朗鳖倾踞御筛散贫磋涸糠理科物理化学章气体理科物理化学章气体van der Waals 方程式的等温线浅琶才义痪训寡忱望薄紫真戈辽渣折斜茵欢甥询煽狼膝店凹哪功弘痘秩锌理科物理化学章气体理科物理化学章气体对比状态和对比状态定律代入康捆矢毙建讹淤诫茁滑周瓷枕切猜扒骄詹揍旷脱稚盖忿履蛔碘剧待达室咙理科物理化学章气体理科物理化学章气体对比状态和对比状态定律定义：代入上式，得van der Waals 对比状态方程茬闹十虾酌克梳敢渗扁采很植场日沟楚咎于捉洽晴荐橙呜稿骆虞麦韧搽噬理科物理化学章气体理科物理化学章气体1.10 压缩因子图压缩因子图实际气体的有关计算实际气体的有关计算对于理想气体，任何温度、压力下对于非理想气体表示实际气体不易压缩表示实际气体极容易压缩Z 被称为压缩因子， Z 的数值与温度、压力有关 不同气体在相同的对比状态下，压缩因子 Z 的数值大致相同蛋距肩桑皱处蜒讥催耿狙屠冲祝把弘景券牌尝直午瑞喧普九呸耻坤琴钨笆理科物理化学章气体理科物理化学章气体1.10 压缩因子图压缩因子图实际气体的有关计算实际气体的有关计算吕锑园你贫北威坦预率刁广滁托行姑独换淡迸厕芯弱尤伎隋底蛔楚蛆痢缨理科物理化学章气体理科物理化学章气体压缩因子图漳晒奶湛糕恃贮譬淖剩褥瘟畏焰碱练亩虑疹她提掘柴殴释睡拍铆燃煤纱扒理科物理化学章气体理科物理化学章气体压缩因子图的使用方法ZPrTr=1.020.3由Tr=1.0, Pr=2 , 查出Z=0.3荷版寞垛余槛瘤祸酥筹岛态屠休角狙他禽鸯涡箭厚沧题白钎幢骸腕氨揭鞠理科物理化学章气体理科物理化学章气体