必修1第一章从实验学化学复习Stillwatersrundeep.流静水深流静水深,人静心深人静心深Wherethereislife,thereishope。有生命必有希望。有生命必有希望知识归纳与整理一、混合物的分离和提纯二、离子的检验三、物质的量的相关计算四、配制一定物质的量浓度的溶液 一、混合物的分离和提纯一、混合物的分离和提纯分离方分离方法法分离的物质分离的物质实验操作要点实验操作要点实例实例过滤过滤NaCl和沙子和沙子蒸发蒸发食盐水中提食盐水中提纯纯NaCl蒸馏蒸馏制蒸馏水制蒸馏水萃取萃取用用CCl4提取提取碘水中的碘碘水中的碘从液体中分离出不溶的固体从液体中分离出不溶的固体物质物质分离溶质和溶剂分离溶质和溶剂从互溶的液态混合物中分离从互溶的液态混合物中分离出不同的沸点物质出不同的沸点物质用一种溶剂把溶质从另一种用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来溶剂中提取出来一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠边加热边搅拌边加热边搅拌大量固体析出停止加热大量固体析出停止加热沸石沸石温度计温度计冷凝管冷凝管检漏检漏上从上出，下从下出上从上出，下从下出两种溶剂互不相溶两种溶剂互不相溶、过滤、过滤 原理：原理：利用物质的溶利用物质的溶解性差异，将液体和不解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开溶于液体的固体分离开来。来。 实验用品：实验用品：漏斗、漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。、烧杯、玻璃棒。 、蒸发、蒸发 原理：原理：利用加热的方法，使利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。（晶体）的过程。 实验用品：实验用品：蒸发皿、玻璃棒、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架台（铁圈）酒精灯、铁架台（铁圈）、蒸发皿中的液体不能超过其容积的、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。 、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。防止局部温度过高而使液体飞溅。、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。垫上石棉网。3、蒸馏、蒸馏 利用各组分沸点不同，将液态混合利用各组分沸点不同，将液态混合 物分离和提纯的方法物分离和提纯的方法酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？用蒸馏原理进行多种混合液体的分离用蒸馏原理进行多种混合液体的分离, ,叫叫分馏分馏 温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处溶液体积溶液体积不超过烧不超过烧瓶体积瓶体积1/2投放沸石或投放沸石或瓷片，防止瓷片，防止液体暴沸液体暴沸水，下口水，下口进上口出进上口出操作注意：操作注意：、先通水，再加热、先通水，再加热、刚开始收集到的馏分、刚开始收集到的馏分应弃去应弃去、全程严格控制好温度、全程严格控制好温度冷凝管冷凝管牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶石棉网石棉网酒精灯酒精灯蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶 利用溶质在不同溶剂里溶解度利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法出来的方法萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应、溶质不与萃取剂发生任何反应操作注意：操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；液；分液时保持漏斗内与大气压一致（分液时保持漏斗内与大气压一致（放下层液放下层液体时体时,切记拔下上口塞切记拔下上口塞）；下层溶液下口出，上；下层溶液下口出，上层溶液上口出层溶液上口出4、萃取、萃取 5、结晶：结晶是分离和提纯混合物的一种方、结晶：结晶是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于可溶性物质的混合物，且混合物法。它适用于可溶性物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而中一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混合另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混合物的分离和提纯。物的分离和提纯。结晶实验：结晶实验：、溶解：混合物放入烧杯中，加入一定量的热水，使固体完全、溶解：混合物放入烧杯中，加入一定量的热水，使固体完全溶解。溶解。、降温结晶：、降温结晶：将将(1)(1)所得溶液放在实验台上自然冷却到不再有固所得溶液放在实验台上自然冷却到不再有固体析出。体析出。3 3、过滤：、过滤：将将(2)(2)所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体即为较纯所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体即为较纯净物质。净物质。（不用洗涤）（不用洗涤）、重结晶：、重结晶：将若需要更纯净的晶体，可将将若需要更纯净的晶体，可将(3)(3)中所得晶体再结晶中所得晶体再结晶重复重复(1)-(3)(1)-(3)操作一次。操作一次。 练练习习1、下下列列各各组组混混合合物物的的分分离离或或提提纯纯方方法法正正确确的的 是（是（ ）A用过滤法分离用过滤法分离Fe（OH）3胶体和胶体和FeCl3溶液的混合物溶液的混合物B用结晶法提纯用结晶法提纯NaCl和和KNO3的混合物中的的混合物中的KNO3C用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物D用加热法分离碘和氯化铵的混合物用加热法分离碘和氯化铵的混合物B 2下列实验中用错试剂的是（下列实验中用错试剂的是（ ）A用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B用酒精萃取碘水中的碘用酒精萃取碘水中的碘C用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银 (银镜反应银镜反应) D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气用碱石灰吸收氨气中的水蒸气B 胶体能通过滤纸，不能通过半透膜胶体能通过滤纸，不能通过半透膜 练练习习3、下下列列除除杂杂所所选选用用的的试试剂剂及及操操作作方方法法均均正正确的一组是（括号内为杂质）确的一组是（括号内为杂质） （ ）选项选项待提纯的物质待提纯的物质选用的试剂选用的试剂操作方法操作方法ANaCl(Na2CO3)盐酸盐酸BCO2(CO)O2点燃点燃CFe (Zn)稀硫酸稀硫酸过滤过滤DCO2(HCl)NaOH溶液溶液洗气洗气A 除杂除杂的方法可归纳为：的方法可归纳为： 1.原则：原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分，杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分，即可将杂质除去。即可将杂质除去。 2.注意：注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能为了使杂质除尽，加入的试剂不能是是“适量适量”，而应是，而应是“过量过量”；但过量的；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去试剂必须在后续操作中便于除去3.用到的操作方法：用到的操作方法：过滤、蒸发、结晶、蒸过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气等馏、萃取、分液、洗气等注意：注意：化学方法分离和提纯物质时要注意八化学方法分离和提纯物质时要注意八 个字个字“不增、不减、易分、复原不增、不减、易分、复原” 不增不增不引入新的杂质不引入新的杂质不减不减不消耗被提纯的物质不消耗被提纯的物质如：不能减少如：不能减少NaCl成分成分易分易分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将如：将NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀转换为沉淀BaSO4复原复原练习练习4 常见的分离方法的选择：常见的分离方法的选择：（1）固体与固体的混和物：杂质易分解、易升华时，用 法，如碳酸钠中混有NaHCO3；一种易溶，一种难溶，用 法，如NaCl中混有泥砂；二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同，用 法，如NaCl中混有KNO3。（2）液体与液体的混和物：沸点相差较大时，用 法，如石油的分馏；互不混溶时，用 法，如苯与水的混和物的分离；在溶剂中的溶解度不同时，用 法，如用CCl4萃取碘水中的碘。（3）气体与气体的混和物： 法。（4）对胶体还有 等方法。洗气吸收洗气吸收盐析、渗析盐析、渗析加热加热过滤过滤结晶（降温或蒸发结晶（降温或蒸发）蒸馏蒸馏萃取萃取分液分液 二二.常见物质（离子）的检验常见物质（离子）的检验物质物质 （离子（离子）方法及现象CO32与与含含Ba2+的的溶溶液液反反应应，生生成成白白色色沉沉淀淀，该该沉沉淀淀溶溶于于硝硝酸酸（或或盐盐酸酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。）。SO42先用盐酸酸化，再与氯化钡溶液反应，有白色沉淀生成。先用盐酸酸化，再与氯化钡溶液反应，有白色沉淀生成。Cl先用稀硝酸酸化，再与硝酸银溶液反应，有白色沉淀生成。先用稀硝酸酸化，再与硝酸银溶液反应，有白色沉淀生成。NH4+与与NaOH浓浓溶溶液液反反应应，微微热热，放放出出使使湿湿润润的的红红色色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（NH3）。）。Na+焰色反应呈黄色焰色反应呈黄色K+焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）I2遇淀粉显蓝色遇淀粉显蓝色蛋白质蛋白质灼烧灼烧 有烧焦羽毛气味有烧焦羽毛气味物质的量物质的量符号：符号： n n定义定义:表示一定数目的粒子的集体的物理量。表示一定数目的粒子的集体的物理量。单位：单位： 摩尔（摩尔（mol）基准：基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中国际上统一规定一定量的粒子集体中 所含的粒子数与所含的粒子数与0.012千克碳千克碳12中所含中所含 有的原子数相同，就为有的原子数相同，就为1 mol 三、物质的量的相关计算三、物质的量的相关计算阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数符号：符号：NA定义值：定义值： 12 g 12C 所含的所含的C原子数原子数含义：含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个阿伏加德罗常数个近似值：近似值：约为约为6.021023 /mol单位：单位：/mol摩尔质量摩尔质量定义定义: 物质的质量物质的质量符号符号: M定义式：定义式： 摩尔质量摩尔质量M =质量质量m物质的量物质的量n每每 摩摩 尔尔单位：单位：数值：数值： g / mol 等于相对原子（分子）质量等于相对原子（分子）质量标准状况下气体摩尔体积：标准状况下气体摩尔体积：体积约为体积约为.气体摩尔体积气体摩尔体积：v常用单位有常用单位有L/mol(Lmol-1) 。Vm =Vnv公式：公式：v符号为符号为Vmv概念：概念： 1mol 气体所占的体积。气体所占的体积。标准状况标准状况下下任何气体任何气体的的1mol阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律: :同温同压下，相同体积的任何气体都同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。含有相同的分子数。即即三同定一同三同定一同：同同 TPV同同 Nn推论推论1 1：同温同压下，任何气体的体积之比等同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）于物质的量之比（等于所含的分子数之比） 即即 ：V V1 1/V/V2 2=n=n1 1/n/n2 2(=N(=N1 1/N/N2 2) )定义定义：单位体积溶液里所含溶质单位体积溶液里所含溶质B B的物质的的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。单位：单位： mol / L 公式：公式：物质的量浓度物质的量浓度= 物质的量浓度物质的量浓度 （符号（符号c）溶质的物质的量溶质的物质的量(mol)溶液的体积溶液的体积(L)物质的量浓度的有关计算公式：物质的量浓度的有关计算公式：3.3.溶液稀释和混合溶液稀释和混合: :稀释： C浓V浓=C稀V稀混合： C总V总=C1V1+ C2V2MCBw wr r= =1000. 2量浓度：由质量分数求算物质的（依据：溶液稀释和混合前后溶液稀释和混合前后n n总不变）不变）综合综合 物质的量物质的量n微粒数微粒数N NA.NAM.M质量质量m 气体体积气体体积 V（g）Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度CB.VV N m Vn = = = = = = = cBV NA M Vm四、四、一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1、实验步骤、实验步骤: 算、算、称称/量、量、溶溶/稀、稀、 （冷）移、（冷）移、 洗、洗、 定、定、 摇摇2、容量瓶容量瓶的使用、仪器的选择的使用、仪器的选择3、误差分析、误差分析物质的量浓度溶液的配制所需主要仪器物质的量浓度溶液的配制所需主要仪器物质的量浓度溶液的配制所需主要仪器物质的量浓度溶液的配制所需主要仪器刻度刻度刻度刻度容积容积容积容积温度温度温度温度练习练习5物质的量与微粒（原子、分子、物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系及关计算离子等）数目之间的相互关系及关计算（1）、下列溶液中氯离子浓度最大的是）、下列溶液中氯离子浓度最大的是 A200 mL 1 molL-1 NaCl溶液溶液 B50 mL 0.5 molL-1 AlCl3溶液溶液 C100 mL 0.8 molL-1 MgCl2溶液溶液 D200 mL 2 molL-1 KClO3溶液溶液C（2）、下列各组物质中，分子数相同的是）、下列各组物质中，分子数相同的是A2L CO和和2L CO2 B9g H2O 和标准状况下和标准状况下 11.2 L CO2 C标准状况下标准状况下1 mol O2和和22.4 L H2O D0.2 mol H2 和和4.48 L HCl气体气体 B（3）、下列数量的各物质所含原子个数）、下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是按由大到小顺序排列的是0.5 mol NH3 标准状况下标准状况下22.4L 氦气氦气 4时时9 mL的的水水 0.2 mol Na3PO4A B C D（4）、相同质量的氧气和臭氧所含氧原）、相同质量的氧气和臭氧所含氧原子个数，子个数，O2比比O3A、多、多 B、少、少 C、相等、相等 D、不能确定、不能确定CA4、认识常用危险化学品的标志、认识常用危险化学品的标志