初三化学教案汇总初三化学教案汇总导语：化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。以下是品才网小编整理的初三化学教案汇总，欢迎阅读参考。氢气实验室制法教学目标知识目标使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法;了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型;根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。能力目标培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。情感目标通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。教学建议本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。1.准确 恰当地抓住教学目标，本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。 因此教学目标应具体、 明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。2.教学内容应有序、合理教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映氢气的用途资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置， 通过设计实验， 一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。3.优选教学方法，教学手段多样化本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。4.重视能力培养，注意养成教育本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合氢气的发现史和制氢发生装置的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。教学设计方案早在十六、七世纪的时候，有好几位科学家都发现了金属跟酸反应能产生一种可燃性的气体氢气。直到现在，氢气的实验室制法仍然选用金属跟酸反应。那么用哪种金属，用哪种酸为最好呢?一、 验室制取氢气的原理：(实验)取四支试管， 分别向其中加入镁条、 锌粒、 铁钉、铜片，然后向试管中加入等量的同种稀硫酸，观察产生气体的速率。(现象)稀硫酸同时与 Mg、Zn、Fe、Cu 接触，实验现象是：Mg 与稀硫酸反应剧烈，锌与酸反应，产生氢气的速率较快， Fe 与稀硫酸反应很慢， 铜与稀硫酸接触， 没有明显现象。实验室制取气体，要求便于操作和收集，而 Mg 反应速率过快，不方便收集;Fe 反应速率过慢，因此常选用锌为最合适。二、实验室制取氢气的装置和收集方法1. 制备装置：完整的气体制取装置包括发生装置 (即发生反应生成该气体的装置)和收集装置两部分。气体发生装置的确定，要依据反应原理，特别是反应物的状态和反应条件。实验室制取氢气所用的锌是颗粒状固体，所用的稀硫酸呈液体，常温下两种药品接触即可发生反应。由此可见，只需用容器将锌和稀硫酸盛放在一起，并将产生的氢气通过导管导出即可。因此组装发生装置应包括盛装药品的反应容器(大试管、广口瓶、锥形瓶、烧瓶等均可)，用于封闭反应容器口的胶塞，穿过胶塞用于导出氢气的玻璃导管(用试管或烧瓶作反应容器时还需用铁架台固定)。这种装置是最简单的氢气发生装置，如下图(A)、(B)所示。(A) (B)(讨论)但这种发生装置的缺点是必须当锌和稀硫酸中至少有一种完全反应后该反应才能停止，如何使制取气体的过程连续呢?实验中常加一长颈漏斗，通过长颈漏斗分次加酸来控制反应，如下图所示。长颈漏斗下部必须浸泡在酸液中，为什么呢?此时将导气管一端堵死，观察实验现象。如学生看不清楚，可重复几次，并提示学生应注意的问题。(请同学简述现象，分析原因)展示启普发生器， 介绍部件名称， 作用， 介绍使用方法。2. 气体的收集：气体的收集装置要依据该气体的收集方法而定。氢气的收集方法有两种：向下排空气法(因为氢气密度最小)和排水法(因为氢气难溶于水且不和水反应 )，如图(E)、(F)所示。(E)(F)如果用向下排空气法收集氢气，难于验满，因此收集氢气的最佳方法是排水法。注意事项：仪器连接好以后应先检查装置的气密性，然后再装入药品制取氢气;将锌粒装入试管时，应将试管倾斜，使锌粒滑入试管底部，以免直接投入时砸破试管底 ;对产生的氢气经验纯后再收集或直接应用 ;收集满氢气的集气瓶应倒置在桌上，防止氢气很快逸散。三、氢气纯度的检验方法实验操作：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点燃时发出的响声很小时，表明氢气已经纯净。实验操作过程如下图：注意事项：当开始收集的氢气经检验不纯，这时需要再收集、再检验。若下一步要采用向下排空气法收集氢气，应先用拇指把试管口堵住一会儿，再去收集、检验氢气。否则刚用于检验氢气的试管内的火焰可能没有熄灭，立即用这个试管去再收集氢气时，可能会点燃导管口不纯的氢气，引起装置爆炸，发生危险。四、置换反应：置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应中“置换”的涵义是：反应物之一的单质中所含元素，代换了参加反应的化合物中的某种元素。置换反应是化学基本反应类型之一。表达式：单质 + 化合物=新单质 + 新化合物A + BC AC + B锌 + 稀硫酸 = 硫酸锌 + 氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2单质 化合物 化合物 单质置换反应的特点是：参加反应的物质只有两种，且一定是一种单质和一种化合物。生成物也只有两种，一种一定是单质，另一种一定是化合物。掌握了这些特点，就能够正确地判断置换反应。(讨论)置换反应与化合反应，分解反应有哪些区别?五、原子团的概念：锌 + 稀硫酸 = 硫酸锌 + 氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2在锌与硫酸进行反应时，反应物硫酸，生成物硫酸锌均有相同的集团，即：H2SO4 和 ZnSO4 中的画线部分。在许多化学反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。常见的原子团有：KClO3 氯酸根KMnO4 高锰酸根NaOH 氢氧根H2SO4 硫酸根KNO3 硝酸根探究活动1用废旧的可乐瓶(塑料)、吸管、粘合剂，根据启普发生器原理，制作一个简易装置。2根据启普发生器的原理，设计三套类似的实验装置，画出装置图。3设计一个储存氢气的装置，便于利用该装置收集氢气，便于实验中使用氢气。4实验室制取氢气时，以锌粒与较浓的盐酸反应，用气球收集气体， 一段时间后， 气球瘪了， 重复上述实验多次，均得到相同的现象，试分析造成这种状况的原因，你从中得到什么启示?有机物的初步知识教学目标知识目标1、常识性介绍有机化合物的初步概念及性质上的一些共同特点，能够判断生活中的有机物 ;了解甲烷的存在和物理性质及其可燃性。2、了解酒精学名、化学式、物理性质、化学性质及重要应用;分辨甲醇及乙醇性质的异同，认识甲醇的毒性;常识性介绍醋酸。3、常识性介绍煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。能力目标1、学生探究甲烷的元素组成化学式的过程中，了解科学发明的过程和方法：发现问题寻求解决方法实施方案结果分析得出成果，培养学生的实验能力和思维能力。2、提高学生配平化学方程式的技能。3、培养学生的自学能力。情感目标1、通过古代对天然气、沼气的利用，对学生进行爱国主义教育。联系甲烷燃烧放热，说明甲烷可作重要能源以及对农村发展的重要意义。2、通过介绍我国在酿酒造醋工艺方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义教育。3、树立环保意识、能源意识。教学建议关于甲烷的教材分析：化学科学的发展，增进了人类对自然的认识，促进了社会的发展。但某些化学现象可能影响人类的生活和社会的可持续发展，因而帮助学生正确认识化学与社会发展的关系是十分重要的。甲烷是继一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等含碳化合物以后又一种含碳化合物，所不同的是，甲烷属于有机物。有机物知识的增加，是九年义务教育化学教学大纲的一个重要特点。甲烷作为一种简单的有机物广泛存在于日常生活中，但学生却未必注意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更难与化学联系在一起。因此经过提示，极易激发学生的学习兴趣。 同时甲烷的广泛存在， 使学生容易收集到相关资料，使自主学习成为可能。本节教材分成“有机化合物” 、 “甲烷”两部分，甲烷是重点，有机物的应用是选学材料。前一部分着重介绍有机化合物的初步概念。教材在列举了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列举了蔗糖、淀粉、蛋白质等另一类含碳化合物，使学生对这两类含碳化合物有一个初步的了解。接着给后一类有机化合物下了定义。在初中化学里简单介绍一些有机化合物的知识，有利于适应现代生活的需要，为学生参加社会建设和进一步学习打好初步的化学基础。教材第二部分着重介绍了最简单的有机物甲烷，列举了甲烷的自然存在，对于这些内容，只需要学生有个粗略的了解，在教学中不宜引申扩展。教材通过甲烷的燃烧实验，引导学生思考甲烷包含哪些元素，进而确定甲烷的化学式，这样有助于辨证唯物论的认识论，而且有益于学生能力的培养。要做甲烷验纯点燃的实验，并联系氢气、一氧化碳也要验纯的知识，说明甲烷在点燃前也要验纯。联系甲烷燃烧放出大量热量来说明甲烷可作为重要能源。本节教学可采用自学、讨论、实验相结合的教学方法。关于甲烷的教法建议：可以通过实验探究甲烷的元素组成，通过甲烷燃烧实验，培养学生的实验能力和思维能力。引导学生查找有关有机物和甲烷的资料来使学生对有机物有一定的认识，并在查找资料的过程中提高自主学习能力、组织材料、信息加工的能力。关于煤和石油的教学建议:本节课是常识性介绍内容。强调煤和石油是重要的能源，接着又阐述了煤和石油是重要的化工原料。通过教材的图片使学生对“煤是工业的粮食”及“石油是工业的血液”形成较为具体的认识。结合实际介绍我国的煤炭工业和石油工业的发展史，对学生进行爱国主义教育。并教育学生养成节约能源的意识及环境保护意识。可在课上播放 VCD 视频“煤的综合利用” 、 “石油化工产品”等增加直观性，使学生更易于接受。关于乙醇醋酸的教学建议：本节教材分为乙醇和醋酸两部分，乙醇属于了解内容，甲醇和醋酸属于常识性介绍内容。乙醇是一种重要的有机物， 可以制造醋酸、 饮料、 染料、香精，还可以做绿色能源燃料。联系生产和生活实际，让学生充分了解乙醇。对我国的酿酒工艺做介绍，使学生了解我国悠久的酒文化历史。增强学生的自豪感和爱国主义精神。强调甲醇的毒性，并熟练掌握甲醇、乙醇燃烧的化学方程式的配平。常识性介绍的醋酸是我们日常生活中调料醋的主要成分，学生对醋酸并不陌生，醋酸是学生在初中阶段接触到的唯一一种有机酸，教材介绍了醋酸的物理性质和用途，对醋酸的化学性质只涉及了使指示剂石蕊试液变色，建议增加课外家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。还可用制得的二氧化碳进行灭火实验。对课后选学内容的学习，因与生活实际联系的较紧密，建议利用课上时间组织学生学习为好。甲烷的教学设计方案重点：甲烷的物理性质和可燃性及其用途难点：常见有机物的判断、甲烷组成的确定教学过程：【引入】1、百慕大三角洲之谜(教师趣味导学)2、时事新闻分布(学生生活所闻)【屏幕显示】本节课的学习目标，针对学习目标，制订了三个主题：1、奇妙的有机物世界 2、最简单的有机物-甲烷 3、甲烷的元素组成一、奇妙的有机物：通过阅读教材和查询资料，你知道什么是有机物吗 ?你能举出有机物的例子吗?【学生汇报】日常生活中接触的有趣的有机物的知识和现象。【分组实验】1、 面粉是否溶于水;2、 食盐水和酒精溶液是否导电;3、点燃一团毛线，观察现象;4、加热蔗糖。【讨论】面粉、酒精、毛线、蔗糖均是含碳的化合物，我们将其称为有机化合物。 通过实验， 你能总结出有机物的哪些特性?【家庭小实验】1、想一想：你的衣服、头发、你吃的水果、蔬菜溶于水吗?所有这些物质都是有机物，这说明大多数有机物有什么特性?你能在课堂上用一个简单的实验证明吗?2、酒精灯内燃烧的是什么?你想试验它的导电性吗?(老师有装置，你可以来试一试 )比较酒精和无机物食盐的水溶液的导电性。酒精也是有机物，这个实验说明大多数有机物有什么特性?3、点燃一张纸，观察现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性?4、妈妈在做拔丝地瓜时，你观察过蔗糖的熔化过程吗?如果温度太高会怎样?这说明大多数有机物有什么特性?【屏幕显示】有机物的共性：熔点较低、难溶于水、受热容易分解、容易燃烧、不易导电等。【收集资料】你还知道哪些有关有机物的奇妙功效 ?讲给大家听好吗?总结一篇关于有机物的文章，要求包括有机物的概念、有机物的特性、有机物的奇闻轶事。将以上的家庭小实验带进课堂，更能增加说服力。限时 5 分钟。要求汇报时脱稿、自然。最后出一道有关有机物的习题，测评一下同学们的掌握情况。【小结】含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫做无机化合物，简称无机物。如氯酸钾、高锰酸钾、水等。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等其性质与无机物相似，因此属于无机物。有机物的物质种类占物质种类的 80%以上， 是生命产生、 存在、发展的不可缺少的一类物质。大多数有机物一般具有难溶于水，不易导电，易燃烧，熔点低，易分解等特性。你能将这些性质与上面的家庭小实验对号入座吗?激烈的足球比赛中，常常可以看到运动员受伤倒在地上打滚， 医生跑过去， 用药水对准球员的伤口喷射， 不用多久，运动员便马上站起来奔跑了。医生用的是什么妙药，能够这样迅速地治疗伤痛?这是球场?quot;化学大夫的功劳，它的名称叫氯乙烷，是一种在常温下呈气体的有机物，负伤的皮肤在氯乙烷的作用下像被冷冻了一样，暂时失去感觉，痛感也消失了。【过渡】有机物的种类远超过无机物，在日常生活中随处可见，要想更好地利用它，需要了解它，让我们由最简单入手-最简单的有机物：甲烷。二、最简单的有机物-甲烷【思考回忆】通过你收集的资料、了解的信息，你看到的甲烷是什么样的物质。通过阅读教材，查询资料，你知道甲烷有哪些存在形式吗?甲烷的俗名有哪些?【屏幕显示】甲烷俗称沼气，是在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而成的。天然气是当今世界上的重要燃料，我国是最早利用天然气的国家。甲烷的性质：1、物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。2、可燃性：点燃前要先验纯。以上内容你能以最简单的有机物-甲烷为题总结成一个文字、图象结合的报告吗?(有关图片老师的计算机中有一些资料，可做参考)限时 7 分钟，给大家汇报的时候要求脱稿，自然。最后设计一道与你的主题有关的习题，对大家的掌握情况做测评。【过渡】甲烷作为有机物，其中一定含有碳元素，为了探究有机物的元素组成，我们由最简单的有机物甲烷的组成入手。三、甲烷的组成【自主学习】你知道甲烷的元素组成吗 ?通过所学的有关甲烷的化学性质 (以及化学反应实质 )你能设计一个证明甲烷组成的实验吗?以实验报告的形式完成。包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象、实验结论。有关实验用品老师给予提供。【引发探究】甲烷中是否有氧元素的探究：根据化学反应的本质可知，化学反应前后元素的种类不变，元素的质量也不变，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。【学生展示成果】实验目的、实验依据、实验方法、实验过程、 实验现象、 实验结论-甲烷中一定含有碳、 氢元素。【小结】 比较氢气、一氧化碳、甲烷的物理性质和燃烧的产物。乙醇醋酸的教学设计方案教学重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应及应用教学难点：甲醇、乙醇的化学式及燃烧的化学方程式教学过程：【讲解引入】在世界面临能源危机的今天，开发利用乙醇(即酒精)作动力燃料，正受到人们越来越多的关注。有的国家把乙醇掺进汽油里混合使用， 称为醇汽油， 效率甚至比单用汽油还高。产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇开动的汽车，已经在圣保罗的大街上奔驰了。 所以人们把乙醇称之为 “绿色能源” 。本节课我们就来学习人们称之为“绿色能源”的乙醇。【板书】 第七节 乙醇 醋酸一、乙醇 (俗称酒精)1、化学式：C2H5OH2、乙醇的物理性质：展示一瓶乙醇让学生观察其颜色状态，并闻气味。学生总结后板书： 乙醇是无色透明的液体， 有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。3、乙醇的化学性质：可燃性正是乙醇燃烧时放出大量的热，所以人们把乙醇称之为“绿色能源” 。【讨论】怎样证明乙醇的成分里一定含有碳元素和氢元素?4、介绍乙醇的用途【阅读教材】总结：燃料、消毒剂、化工原料、饮料。介绍各种饮用酒中的乙醇含量及我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，进行爱国主义教育。5、甲醇 CH3OH 有毒!饮用少量能使人失明，多量则使人丧命。可燃性：二、醋酸1、化学式：CH3COOH 学名：乙酸【讲解】醋酸就是因食醋中约含 35%的乙酸而得名。展示一瓶醋酸，让学生观察它的色、态、味。2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。5133、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。总结醋酸的用途。布置家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。用制得的二氧化碳进行灭火实验。【板书设计】第七节 乙醇 醋酸一、乙醇 (俗称酒精)1、化学式：C2H5OH2、乙醇的物理性质：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。3、乙醇的化学性质：可燃性 “绿色能源”4、乙醇的用途燃料、消毒剂、化工原料、饮料。5、甲醇 CH3OH 有毒!二、醋酸1、化学式：CH3COOH 学名：乙酸2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。4、用途煤和石油的教学设计方案教学过程：【阅读教材】思考题：1、 世界上最重要的三大矿物能源是什么?2、 为什么说煤是工业的粮食及石油是工业的血液?3、 煤是怎样形成的，将煤进行隔绝空气加强热得到的产品及用途是什么?4、 石油是怎样形成的，石油炼制的产品及其用途是什么?【视频】煤的综合利用、石油化工产品【板书设计】第八节 煤和石油一、 煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料。1、 煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素。2、 石油是一种混合物，主要含碳、氢两种元素。3、 石油产品概述：二、煤是工业的粮食、石油是工业的血液探究活动1、想一想：你的衣服、头发、你吃的水果、蔬菜溶于水吗?所有这些物质都是有机物，这说明大多数有机物有什么特性?你能用一个简单的实验证明吗?2、酒精灯内燃烧的是什么 ?你想试验它的导电性吗?比较酒精和无机物食盐的水溶液的导电性。酒精也是有机物，这个实验说明大多数有机物有什么特性?3、点燃一张纸，观察现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性?4、妈妈在做“拔丝地瓜”时，你观察过蔗糖的熔化过程吗?如果温度太高会怎样 ?这说明大多数有机物有什么特性?5、实验探究：证明蜡烛中含有碳元素和氢元素。初步认识化学元素教案元素符号是根据其拉丁文名称确定的。那么，元素的名称又是如何确定的呢?一般来说，元素的名称是由其发现者按照自己的意愿命名的，然后由国际组织予以确认。元素的发现者在给元素命名时，往往赋予其一定的含义。了解元素命名时所赋予的含义有助于我们加深对元素的理解和记忆。在元素的命名中，有的是为了纪念某位科学家，有的是为了纪念发现者的祖国或发现地，有的是以星球或神话人物来命名，而更多的是以元素的物理化学性质以及它们的来源命名的。例如，第 1 号元素氢 (H)是由法国化学家拉瓦锡命名的，氢的法语为“hydrogene” 。改词源自希腊语中的 hydro(意为“水”)和后缀 gene(意为“产生”)，因此，hydrogene 原意为“会产生水的东西”;第 2 号元素氦(He)，原意是指希腊神话中的太阳神， 由于该元素最先是从太阳的光谱中发现的， 寓意 “太阳元素”;第 84 号元素钋(Po)是居里夫人为了纪念她的祖国波兰而命名的;而许多人造元素的命名则是为了纪念已故的著名科学家，如人们把第 99 号元素命名为锿(Es)以纪念著名物理学家爱因斯坦。元素名称的来历多种多样，几乎每一种元素名字的背后都隐藏着一段引人入胜的小故事。如果能深入地了解元素名称的来龙去脉，你就可以进一步了解这些元素的发现史，真是一件十分有趣的事情。那么，元素的中文名称又是如何得来的呢?19 世纪末，我国化学家徐寿在翻译化学鉴原时采取了根据英文第一音节直接音译的方法对元素进行命名。其中有一小部分元素采用我国古代原有的汉字，如金、银、铜、铁、 锡、 铅等， 而大多数是后来专门创造的新字。 在常温下，凡是气态的非金属元素的名称都有“气”字头，如氢、氦、氮、氧等;凡是固态的金属，都有“钅”旁，如铝、铜、铁、铅等。金属在常温下呈液态的只有汞一种，故从“氵”旁 ;凡是固态的非金属，都有“石”字旁，如硅、硫、磷。碘等。因此，只要记住了元素的中文名称，根据上述规律，就很容易知道该元素的种及其单质在常温下的状态。在初学化学元素时，这不失为一种有用的经验。另外，所有元素的中文名称均用一个汉字表示、像“水银” “白金” “硫黄”等只是元素汞、铂、硫的俗称而已。