第三章第三章 章末总结章末总结化学平衡理论化学平衡理论1 1 弱电解质的电离弱电解质的电离强弱电解质强弱电解质弱电解质弱电解质电离为电离为可逆可逆电离平衡电离平衡电离常数电离常数4 4 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 难溶难溶不溶不溶溶解平衡溶解平衡应用：生成、溶解、转化应用：生成、溶解、转化2 2 水的电离和溶液水的电离和溶液的酸碱性的酸碱性水是极弱电解质水是极弱电解质水水( (稀溶液稀溶液) )离子积为离子积为常数常数稀溶液酸碱性稀溶液酸碱性及表示方法及表示方法pHpHpHpH应用应用3 3 盐类的水解盐类的水解 水的电离平衡水的电离平衡 弱电解质的生弱电解质的生成成盐类水解盐类水解水水 解的应用解的应用( (平衡移动平衡移动) )深入深入综合运用综合运用本章知识结构本章知识结构实践活动：测定实践活动：测定酸碱反应曲线酸碱反应曲线滴定实验操作滴定实验操作图示反应曲线图示反应曲线第三章重要知识点第三章重要知识点第一节第一节1、强弱电解质的概念及其判断。、强弱电解质的概念及其判断。2、会写常见电解质的电离方程式、会写常见电解质的电离方程式如：如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O3、会分析导电性和强弱电解质的关系。、会分析导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素。化化合合物物电解质电解质非电解非电解质质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸：强酸：HClHCl、HH2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClOHClO4 4、HBrHBr、HIHI强碱：强碱：NaOHNaOH、CaCa（OHOH）2 2、BaBa（OHOH）2 2、KOHKOH大部分盐：大部分盐：活泼金属的氧化物：活泼金属的氧化物：弱酸：弱酸：HFHF、HClOHClO、HH2 2COCO3 3、HH2 2SOSO3 3、HH3 3POPO4 4、CHCH3 3COOHCOOH弱碱：弱碱：NHNH3 3HH2 2OO、FeFe（OHOH）2 2、FeFe（OHOH）3 3、水：水：大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：非金属的氧化物：COCO、COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NONO、NONO2 2一、电解质、非电解质一、电解质、非电解质二、强、弱电解质的比较：二、强、弱电解质的比较：二、强、弱电解质的比较：二、强、弱电解质的比较：项目项目强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离不不同同点点化合物类型化合物类型离子化合物、极性共价化合物离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物极性共价化合物化学键化学键离子键、极性键（离子键、极性键（主要主要）极性键（极性键（主要主要）电离程度电离程度完全电离完全电离部分电离部分电离电离过程电离过程不可逆、不存在电离平衡不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒溶液中的微粒水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子物质种类物质种类强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水第三章重要知识点第三章重要知识点第二节第二节1、水的离子积常数、水的离子积常数w。2、影响水的电离平衡的因素。影响水的电离平衡的因素。3、有关、有关PH值的简单计算。值的简单计算。4、中和滴定。、中和滴定。一、水的电离和溶液的一、水的电离和溶液的一、水的电离和溶液的一、水的电离和溶液的PHPHPHPH值值值值1 1、水的电离、水的电离水的离子积：水的离子积：影响因素影响因素KKW W = c= c（OH OH ） c c（HH+ +）( 25( 25时，时，时，时，KKWW = 1.0 10 = 1.0 10 1414 ) )温度：温度：酸：酸：碱：碱：可水解的盐：可水解的盐：T T ， KKWW 抑制水的电离，抑制水的电离，抑制水的电离，抑制水的电离， KKWW不变，不变，不变，不变，PH PH 7 7抑制水的电离，抑制水的电离，抑制水的电离，抑制水的电离， KKWW 不变，不变，不变，不变， PH PH 7 7促进水的的电离，促进水的的电离，促进水的的电离，促进水的的电离， KKWW 不变不变不变不变2 2、溶液的酸碱性和、溶液的酸碱性和PHPH值值c c（OH OH ）c c（HH+ +） 碱性碱性碱性碱性 PHPH 7 7c c（OH OH ）c c（HH+ +） 中性中性 PH = 7PH = 7c c（OH OH ）c c（HH+ +） 碱性碱性 PH PH 7 7 l g l g c c（HH+ +）水是一种极弱的水是一种极弱的电解质，能微弱电解质，能微弱的电离。的电离。（1）酸、碱溶液稀）酸、碱溶液稀释后的后的pH变化化强酸强酸(pHa)弱酸弱酸(pHa)强碱强碱(pHb)弱碱弱碱(pHb)稀释稀释10n倍倍pHanapHan pHbnbnpHb3、pH的简单计算的简单计算特别提醒特别提醒“无限稀释无限稀释7为限为限”，无论稀释多大倍，无论稀释多大倍数，酸溶液不显碱性，碱溶液不显酸性，数，酸溶液不显碱性，碱溶液不显酸性，无限稀释时，溶液无限稀释时，溶液pH接近于接近于7。c(H)与与c(OH)的相对大小是判定溶液的相对大小是判定溶液酸碱性的唯一标准，而根据溶液酸碱性的唯一标准，而根据溶液pH与与7的的相对大小来判断时，要看溶液的温度是否相对大小来判断时，要看溶液的温度是否是常温是常温(25 )。(2).同同强强相混混合算相混混合算a强强酸与酸与强强酸混合求酸混合求pHb强强碱与碱与强强碱混合求碱混合求pHC.酸酸过量：量：先求先求c(H)余余再求再求pHlgc(H)余余。D.碱碱过量：量：先求先求c(OH)余余再求再求c(H) ，然后求，然后求pH。规律总结规律总结应用以上要点，可解决有关应用以上要点，可解决有关pH计算问题，计算问题，在具体计算中还有以下技巧：在具体计算中还有以下技巧：若若pH(pH的差值的差值)2的两种强酸溶液的两种强酸溶液等体积混合，等体积混合，pH混混pH小小0.3。若若pH2的两种强碱溶液等体积混合，的两种强碱溶液等体积混合，pH混混pH大大0.3。.两强相混看过量两强相混看过量强酸与强碱混合求强酸与强碱混合求pHa强酸与强碱恰好完全反应溶液呈中性，强酸与强碱恰好完全反应溶液呈中性，pH7。c(H)酸酸V(酸酸)c(OH)碱碱V(碱碱)。3 3、中和滴定实验、中和滴定实验1)1)查漏查漏（用自来水）（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)2)洗涤洗涤滴定管：先用自来水滴定管：先用自来水冲洗冲洗再用蒸馏水再用蒸馏水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待装液待装液润洗润洗锥形瓶：自来锥形瓶：自来水冲洗水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液润洗）用待盛液润洗）3)装液装液滴定管中加入液体的操作滴定管中加入液体的操作量取量取一定体积未知浓度一定体积未知浓度待测液待测液于锥形瓶于锥形瓶操作操作:向滴定管中装液向滴定管中装液挤气泡挤气泡调液调液面面记下起始读数记下起始读数放液放液记录终点读记录终点读数数滴入指示剂滴入指示剂滴定管中滴定管中装入标准液装入标准液挤气泡挤气泡调液面调液面记下起始读数记下起始读数4)滴定滴定右手右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动动，而不是前后振动. 左手左手控制活塞（或玻璃球）控制活塞（或玻璃球）滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢视线视线注视锥形瓶中颜色变化注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数.复滴复滴23次次四、中和滴定指示剂的选择及误差分析四、中和滴定指示剂的选择及误差分析中和滴定原理原理：中和滴定原理原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完完全中和全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 “恰好完全中和恰好完全中和”与与“溶液呈中性溶液呈中性”两句话的区两句话的区别别恰好完全中和，恰好完全中和，PH7溶液呈中性，溶液呈中性，碱肯定过量碱肯定过量HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O1mol 1mol 1mol分析：分析：c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱 (一元酸和一元碱一元酸和一元碱)c酸酸、v碱碱 为定值，为定值，v酸酸的值偏大，的值偏大， c碱碱偏高；偏高；v酸酸的值偏小，的值偏小， c碱碱偏低；偏低；用用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液（氢氧化（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？一、酸式滴定管一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠挂水珠 （ ）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低导致盐酸被稀释，导致盐酸被稀释，V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V始始偏大偏大V末末偏小偏小V酸酸偏小偏小二、锥形瓶二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（溶液（ ）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（溶液（ ）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（溶液溅出一部分。（ ）9、指示剂滴加过多（、指示剂滴加过多（ ）偏高偏高无影响无影响偏低偏低偏低偏低锥形瓶壁上残留锥形瓶壁上残留NaOH，V酸酸偏大偏大导致导致NaOH的损失，的损失，V酸酸偏小偏小指示剂与指示剂与NaOH反应，反应，V酸酸偏小偏小NaOH的物质的量不变，的物质的量不变，V酸酸不变不变三、碱式滴定管三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ）11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（液（ ）偏低偏低偏低偏低 导致导致NaOH被稀释，被稀释，V酸酸偏小偏小所取所取NaOH物质的量偏小，物质的量偏小，V酸酸偏小偏小第三章重要知识点第三章重要知识点第三节第三节1、盐类水解的本质、盐类水解的本质2、水解方程式书写、水解方程式书写3、影响水解平衡移动的因素、影响水解平衡移动的因素4、溶液中粒子浓度大小的比较溶液中粒子浓度大小的比较一、盐类水解一、盐类水解1 1、实质：、实质：、实质：、实质：2 2、规律：、规律：、规律：、规律：3 3、影响因素、影响因素、影响因素、影响因素谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性，两弱具体定。谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性，两弱具体定。谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性，两弱具体定。谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性，两弱具体定。温度：温度：温度：温度：溶液酸碱性：溶液酸碱性：溶液酸碱性：溶液酸碱性：浓度：浓度：浓度：浓度：越稀越水解，越热越水解越稀越水解，越热越水解越稀越水解，越热越水解越稀越水解，越热越水解盐电离出来的离子与水电离出来的盐电离出来的离子与水电离出来的盐电离出来的离子与水电离出来的盐电离出来的离子与水电离出来的H H + + 或或或或OH OH 结合，结合，结合，结合，从而使从而使从而使从而使水的电离平衡发生移动的过程。水的电离平衡发生移动的过程。水的电离平衡发生移动的过程。水的电离平衡发生移动的过程。4 4、溶液中粒子浓度大小的比较、溶液中粒子浓度大小的比较多多多多元元元元弱弱弱弱酸酸酸酸溶溶溶溶液液液液，根根根根据据据据多多多多步步步步电电电电离离离离分分分分析析析析，如如如如HH3 3POPO4 4溶溶溶溶液液液液中，中，中，中，c c (H(H) ) c c (H (H2 2POPO4 4- -) ) c c (HPO (HPO4 4 2-2-) ) c c (PO (PO4 4 3-3-) )。多多多多元元元元弱弱弱弱酸酸酸酸的的的的正正正正盐盐盐盐溶溶溶溶液液液液根根根根据据据据弱弱弱弱酸酸酸酸根根根根的的的的分分分分步步步步水水水水解解解解分分分分析析析析，如在如在如在如在NaNa2 2COCO3 3溶液中，溶液中，溶液中，溶液中， c c (Na (Na) ) c c (CO (CO3 3 2-2-) ) c c (OH (OH) ) c c (HCO (HCO3 3 - -) )。不不不不同同同同溶溶溶溶液液液液中中中中同同同同一一一一离离离离子子子子浓浓浓浓度度度度的的的的比比比比较较较较，要要要要看看看看溶溶溶溶液液液液中中中中其其其其他他他他离离离离子子子子对对对对它它它它的的的的影影影影响响响响。如如如如在在在在相相相相同同同同物物物物质质质质的的的的量量量量浓浓浓浓度度度度的的的的下下下下列列列列各各各各溶溶溶溶液液液液中中中中NHNH4 4Cl Cl CHCH3 3COONHCOONH4 4 NHNH4 4HSOHSO4 4 , , c c (NH(NH4 4+ +) )由由由由大大大大到小的顺序是到小的顺序是到小的顺序是到小的顺序是 混混混混合合合合溶溶溶溶液液液液中中中中各各各各离离离离子子子子浓浓浓浓度度度度的的的的比比比比较较较较，要要要要进进进进行行行行综综综综合合合合分分分分析析析析，如如如如电电电电离离离离因因因因素素素素、水水水水解解解解因因因因素素素素等等等等。其其其其方方方方法法法法思思思思路路路路是是是是：首首首首先先先先确确确确定定定定溶溶溶溶液液液液中中中中电电电电解解解解质质质质的的的的种种种种类类类类然然然然后后后后再再再再分分分分析析析析电电电电解解解解质质质质电电电电离离离离程程程程度度度度和和和和盐盐盐盐类类类类水水水水解解解解程程程程度度度度的的的的大大大大小小小小。当当当当遇遇遇遇到到到到弱弱弱弱酸酸酸酸与与与与其其其其强强强强碱碱碱碱盐盐盐盐共共共共存存存存时时时时，或或或或者者者者多多多多元元元元弱弱弱弱酸酸酸酸酸酸酸酸式式式式盐盐盐盐(H(H2 2POPO4 4- - 、 HCOHCO3 3 - -) )，要要要要注注注注意意意意考考考考虑虑虑虑电电电电离离离离与与与与水水水水解程度的相对大小。解程度的相对大小。解程度的相对大小。解程度的相对大小。5 5、溶液中的守恒关系、溶液中的守恒关系、电荷守恒规律：电荷守恒规律：电荷守恒规律：电荷守恒规律： 电电电电解解解解质质质质溶溶溶溶液液液液中中中中，不不不不论论论论存存存存在在在在多多多多少少少少种种种种离离离离子子子子，溶溶溶溶液液液液总总总总是是是是呈呈呈呈电电电电中中中中性性性性，即即即即阴阴阴阴离离离离子子子子所所所所带带带带负负负负电电电电荷荷荷荷总总总总数数数数一一一一定定定定等等等等于于于于阳阳阳阳离离离离子子子子所所所所带带带带正正正正电电电电荷荷荷荷总总总总数数数数，也也也也就就就就是是是是所所所所谓谓谓谓的的的的电电电电荷荷荷荷守守守守恒恒恒恒规规规规律律律律。如如如如NaHCONaHCO3 3溶溶溶溶液液液液中中中中存存存存在在在在着着着着NaNa、HH、 HCOHCO3 3 - -、 COCO3 3 2-2- 、OHOH，但但但但存在如下关系存在如下关系存在如下关系存在如下关系: :c c (Na (Na) ) c c (H (H) = ) = c c (HCO (HCO3 3 - -) ) c c (OH (OH) ) 2 2c c (CO (CO3 3 2-2-) )、物料守恒规律：物料守恒规律： 电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如Na2S溶液中，溶液中，S2能水解，故能水解，故S元素以元素以S2、HS-、H2S三三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：种形式存在，它们之间有如下守恒关系： c (Na) = 2c (S2) c (HS-) c (H2S)、质子守恒规律：质子守恒规律：质子守恒规律：质子守恒规律：任何溶液中，由水电离产生的任何溶液中，由水电离产生的任何溶液中，由水电离产生的任何溶液中，由水电离产生的c c (H (H)=)=c c (OH (OH) )在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离出来的离出来的离出来的离出来的HH或或或或OHOH；使溶液中使溶液中使溶液中使溶液中c c (H (H) ) c c (OH (OH) )，但由水电离产生的，但由水电离产生的，但由水电离产生的，但由水电离产生的HH或或或或OHOH守恒；如守恒；如守恒；如守恒；如NaNa2 2S S溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，S S2 2离子能结合离子能结合离子能结合离子能结合HH 促进水解，促进水解，促进水解，促进水解，所以溶液中：所以溶液中：所以溶液中：所以溶液中：c c (H (H) )c c (OH (OH) )，此时：，此时：，此时：，此时：c c (OH (OH) )H H 2 2O O = =c c (OH (OH) )c c (H(H) ) H H 2 2O O = =c c (H (H) ) c c (HS (HS) ) 2 2c c (H (H2 2S)S)，故故故故c c (OH (OH)=)=c c (H (H) ) c c (HS (HS) ) 2 2c c (H (H2 2S)S)，第三章重要知识点第三章重要知识点第四节第四节1、难溶电解质的溶解平衡、难溶电解质的溶解平衡2、沉淀反应的应用、沉淀反应的应用3、溶度积和溶度积规则、溶度积和溶度积规则1 1 1 1、沉淀溶解平衡：、沉淀溶解平衡：、沉淀溶解平衡：、沉淀溶解平衡：（1 1 1 1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子或分子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动或分子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动或分子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动或分子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。态平衡，称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。态平衡，称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。态平衡，称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。（2 2 2 2）特征：逆、等、动、定、变）特征：逆、等、动、定、变）特征：逆、等、动、定、变）特征：逆、等、动、定、变（3 3 3 3）影响因素：）影响因素：）影响因素：）影响因素： 内因：电解质本身的性质内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的。、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。外因：外因： a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c.同离子效应：在电解质同离子效应：在电解质A的饱和溶液中，加的饱和溶液中，加 入含有相同离入含有相同离 子的强电解质时，子的强电解质时，A的溶解平衡会被的溶解平衡会被抑制。抑制。2.2.2.2.溶度积和溶度积规则溶度积和溶度积规则溶度积和溶度积规则溶度积和溶度积规则: : : :(1)(1)、溶度积、溶度积、溶度积、溶度积(Ksp):(Ksp):在一定温度下在一定温度下在一定温度下在一定温度下, ,在难溶电解质的饱和溶液中在难溶电解质的饱和溶液中在难溶电解质的饱和溶液中在难溶电解质的饱和溶液中, ,各离子浓度各离子浓度各离子浓度各离子浓度 幂之乘积为一常数幂之乘积为一常数幂之乘积为一常数幂之乘积为一常数. .3 3、沉淀反应的应用、沉淀反应的应用: :(2)(2)、表达式：（、表达式：（、表达式：（、表达式：（MMmmA An n的饱和溶液）的饱和溶液）的饱和溶液）的饱和溶液） Ksp=c(MKsp=c(Mn+n+) )m m c(A c(Am-m-) )n n(3)(3)、溶度积规则、溶度积规则、溶度积规则、溶度积规则: :离子积离子积离子积离子积Qc=c(MQc=c(Mn+n+) )m m c(A c(Am-m-) )n n Qc Qc Ksp,Ksp,溶液处于过饱和溶液状态溶液处于过饱和溶液状态溶液处于过饱和溶液状态溶液处于过饱和溶液状态, ,生成沉淀生成沉淀生成沉淀生成沉淀. . Qc = Ksp,Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡沉淀和溶解达到平衡沉淀和溶解达到平衡沉淀和溶解达到平衡, ,溶液为饱和溶液溶液为饱和溶液溶液为饱和溶液溶液为饱和溶液. . Qc Qc Ksp,Ksp,溶液未达饱和溶液未达饱和溶液未达饱和溶液未达饱和, ,沉淀发生溶解沉淀发生溶解沉淀发生溶解沉淀发生溶解. .(1)、沉淀的生成：沉淀的生成：反应生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得更小。反应生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得更小。(2)、沉淀的溶解：、沉淀的溶解：(3)(3)、沉淀的转化：、沉淀的转化：、沉淀的转化：、沉淀的转化：侯氏制碱法原理：侯氏制碱法原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易。这类反应发生的特点：难溶电解质的溶解度小难溶电解质的溶解度小于于0.01g0.01g，离子反应生，离子反应生成难溶电解质，离子浓成难溶电解质，离子浓度小于度小于110110-5mol/Lmol/L时，时，认为反应完全，但溶液认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。中还有相应的离子。沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移 动