第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸（第（第1 1课时）课时）【学习目标学习目标】【重点难点重点难点】氨和铵盐的化学性质、氨的实验室制法。氨和铵盐的化学性质、氨的实验室制法。1.1.了解氨的物理性质和用途，掌握氨的化学性质及其了解氨的物理性质和用途，掌握氨的化学性质及其 实验室制法；实验室制法；2.2.了解铵盐的性质。了解铵盐的性质。 杭州市一制冷车间发生氨气泄漏杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 20042004年年4 4月月2020日上午日上午1010时，杭州市一制冷车间发生时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内感到困难。厂区内寒气逼人寒气逼人。市消防中心接到报案后立。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车 科学视野科学视野科学视野科学视野1 1、为为什什么么在在氨氨气气泄泄漏漏时时工工厂厂里里会会寒寒气气逼逼人人？2 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3 3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？入氨气？ 思考思考交流交流氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验实验实验探究探究城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。科学视野科学视野（2 2）溶液为什么变为红色？）溶液为什么变为红色？ （3 3）实验成败的关键是什么？）实验成败的关键是什么？ （1 1）氨为什么会形成喷泉？）氨为什么会形成喷泉？ a.a.烧瓶干燥。烧瓶干燥。b.b.装置的气密性好。装置的气密性好。c.c.收集的气体纯度尽可能高。收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性。氨气溶于水溶液显碱性。氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差。思考思考交流交流无色无色, , 有刺激性气味的气体。有刺激性气味的气体。你得出什么结论？易液化。易液化。冰块氨气液氨1.1.氨气的物理性质氨气的物理性质极易溶于水极易溶于水(1:700)(1:700)。思考思考交流交流2 2、氨的化学性质、氨的化学性质（1 1）氨跟水反应）氨跟水反应显弱碱性显弱碱性NHNH 3 3HH 2 2O =NHO =NH3 3 +H +H2 2O O 一水合氨很不稳定一水合氨很不稳定 NHNH 3 3+H+H2 2O NHO NH 3 3HH 2 2O O NH NH 3 3HH 2 2O NHO NH4 4 + +OH+OH- - 实验实验探究探究NHNH3 3极易溶于水。（极易溶于水。（1 1 ：700700）所以所以氨水显氨水显_，既能使无色的酚酞溶液变成，既能使无色的酚酞溶液变成_，又能使湿润的红色的石蕊试纸，又能使湿润的红色的石蕊试纸_。NHNH3 3+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O O NHNH4 4+ +OH+OH- -NHNH3 3与水反应后有碱性物质生成。与水反应后有碱性物质生成。 大部分大部分NHNH3 3与水结合成与水结合成 NHNH3 3HH2 2O O， NHNH3 3HH2 2O O可以小可以小部分电离成部分电离成NHNH4 4+ +和和OHOH- -。红色红色变蓝变蓝弱碱性弱碱性NHNH3 3HH2 2O = NHO = NH3 3 + H + H2 2O O实验实验探究探究氨水中的分子有：氨水中的分子有：H H2 2O O、NHNH3 3 和和 NHNH3 3HH2 2O O氨水中的离子有：氨水中的离子有：NHNH4 4+ +、H H+ + 和和 OHOH- - 液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是液氨所含的微粒是NHNH3 3。所以：氨水是混合物。所以：氨水是混合物。所以液氨是纯净物。所以液氨是纯净物。氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？氨水与液态氨有何区别？思考思考交流交流（2 2）氨跟酸的反应）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟）（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）（白烟） 与与挥挥发发性性的的酸酸反反应应有有白白烟烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 写出上述反应的离子方程式写出上述反应的离子方程式实验实验探究探究氨与氯化氢的反应沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NHNH3 3+HCl+HClNHNH4 4ClClNH4Cl实验实验探究探究不能。 1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？ 思考思考交流交流 这个反应叫氨的催化氧化，这个反应叫氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础它是工业上制硝酸的基础. 高温高温 4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化剂催化剂-3-3+2+2（3 3）NHNH3 3具有还原性具有还原性 -3-3 实验实验探究探究 (1)(1)氮肥氮肥；3 3、氨的用途、氨的用途: :(3)(3)化工原料；化工原料；(2)(2)致冷剂；致冷剂；无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等。无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等。有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等HNOHNO3 3+NO+NONHNH3 3NONONONO2 2生产硝酸原理：生产硝酸原理：铵盐铵盐物理性质：物理性质： 铵盐都是晶体铵盐都是晶体铵盐都易溶于水铵盐都易溶于水铵盐的形成：铵盐的形成：NHNH3 3 + H + H+ +=NH=NH4 4+ +化学性质：铵盐都不稳定，受热易分解化学性质：铵盐都不稳定，受热易分解思考思考交流交流铵盐的化学性质铵盐的化学性质（1 1）铵盐受热易分解）铵盐受热易分解NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 思考思考交流交流（2 2）铵盐与碱反应）铵盐与碱反应应用：实验室制应用：实验室制NHNH3 3以及以及NHNH4 4+ +的检验的检验反应实质：反应实质：NHNH4 4+ + OH+ OH=NH=NH3 3+H+H2 2O ONHNH4 4NONO3 3 + NaOH =NaNO + NaOH =NaNO3 3 +H +H2 2O +NHO +NH3 3 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4+2NaOH = Na+2NaOH = Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3 实验实验探究探究铵盐的用途铵盐的用途大量的铵盐用于生产氮肥。大量的铵盐用于生产氮肥。硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染和制干电池的原料，也可以用于金属的和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。种类种类化学式化学式含氮量含氮量性性 状状铵铵态态氮氮肥肥NHNH4 4HCOHCO3 317.7%白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性NHNH4 4ClCl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.NHNH4 4NONO3 335%白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，（NHNH4 4) )2 2SOSO4 421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块有机有机氮肥氮肥COCO（NHNH2 2) )2 246.7%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性氮氮 肥肥科学视野科学视野氯化铵的妙用氯化铵的妙用防火布防火布 将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。 科学视野科学视野 这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。科学视野科学视野1 1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？2 2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？3 3、附近居民怎样做才能避免受伤？附近居民怎样做才能避免受伤？ 液氨气化吸收热量。 喷水，使氨气转化为氨水。防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐 用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场。（二）（二）NHNH3 3的实验室制法的实验室制法原理原理：加热铵盐与碱的固体混合物。加热铵盐与碱的固体混合物。 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3 探究：探究：1、NH3如何收集？如何收集？ 2、如何检验、如何检验NH3已经收满？剩余的已经收满？剩余的NH3 如何处理？如何处理？ 3、若要制备干燥的、若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？，可用什么作干燥剂？实验实验探究探究（1 1）原料：）原料：NHNH4 4Cl Cl 、 Ca Ca（OHOH）2 2棉花的作用：棉花的作用：防止空气对流防止空气对流（2 2）原理：）原理： 2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=2NH=2NH3 3+2H+2H2 2O+CaClO+CaCl2 2（3 3）制取装置：）制取装置： 固固加热装置固固加热装置实验实验探究探究（二）（二）NHNH3 3的实验室制法的实验室制法（4 4）收集装置：）收集装置： 向下排空气法向下排空气法（5 5）检验：）检验： a a：使湿润的酚酞试纸变红：使湿润的酚酞试纸变红 b b：遇浓盐酸产生大量的白烟：遇浓盐酸产生大量的白烟（6 6）尾气处理：用水吸收）尾气处理：用水吸收NHNH3 3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂。、碱石灰等碱性干燥剂。无水无水CaClCaCl2 2不能用来干燥不能用来干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2.8NH.8NH3 3) )。（二）（二）NHNH3 3的实验室制法的实验室制法实验实验探究探究浓氨水浓氨水方法二方法二NH3H2O(浓) = NH3+ H2O（二）（二）NHNH3 3的实验室制法的实验室制法实验实验探究探究浓氨水浓氨水固体固体CaOCaO思考：思考：有什么现象？有什么现象？为什么有此现象？为什么有此现象？方法三方法三1 1、吸收水分，减少溶剂。、吸收水分，减少溶剂。2 2、增加、增加OHOH- -的浓度。的浓度。3 3、放出热量，升高温度。、放出热量，升高温度。（二）（二）NHNH3 3的实验室制法的实验室制法实验实验探究探究游离态游离态化合态化合态氮的固定氮的固定放电放电如：如：N N2 2+O+O2 2 =2NO=2NO人工固氮生物固氮高能固氮自然固氮氮的固定氮的固定 N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 高温、高压、催化剂思考思考交流交流氮在自然界中的循氮在自然界中的循环科学视野科学视野1.氨的物理性质2.氨的化学性质（1）NH3与水的反应：（2）NH3与酸的反应：（3）NH3与O2的反应：3.NH3的实验室制法4.铵盐（1）铵盐受热易分解：（2）铵盐与碱的反应：5.氨的用途本节小结本节小结