Company LOGO第一章第一章鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）第二节第二节 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表姜金枝姜金枝观察元素周期表观察元素周期表联想 质疑目前已发现110多种元素。在元素周期表中，元素是有序排列的。你是否想过:1、元素为什么按照这样的顺序在元素周期表中排列？2、他们之间存在着怎样的关系？3、人们是怎样描述这种关系的？一、元素周期律原子序数：原子序数： 元素在周期表中的序号，其数值等于原元素在周期表中的序号，其数值等于原子核内的质子数或原子核外电子数。子核内的质子数或原子核外电子数。活动探究：活动探究：1、补充课本、补充课本p11表格表格2、对表中的各项内容进行比较、分析，、对表中的各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。寻找其中的规律。原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数元素元素符号符号元素元素名称名称原子原子序数序数核外核外电子电子排布排布电子电子层数层数最外最外层电层电子数子数原子原子半径半径相对相对原子原子质量质量最高最高化合化合价价最低最低化合化合价价H氢氢11110.037 1.008 +1HeHe氦氦2212-4.003 0元素周期表初探元素周期表初探接上表接上表LiLi 锂锂 32，1 2 1 0.152 6.941 +1BeBe 铍铍 42，2 2 2 0.089 9.012 +2B B硼硼 52，3 2 3 0.082 10.81 +3C C碳碳 62，4 2 4 0.077 12.01 +4，-4N N氮氮 72，5 2 5 0.075 14.01 +5，-3O O氧氧 82，6 2 6 0.074 16.00 -2F F氟氟 92，7 2 7 0.071 19.00 -1NeNe 氖氖 10 2，8 2 8 -20.18 0接上表接上表NaNa钠钠 112，8，1 3 1 0.168 22.99 +1MgMg镁镁 122，8，2 3 2 0.160 24.31 +2AlAl铝铝 132，8，3 3 3 0.143 26.98 +3SiSi硅硅 142，8，4 3 4 0.117 28.09 +4，-4P P磷磷 152，8，5 3 5 0.110 30.97 +5，-3S S硫硫 162，8，6 3 6 0.102 32.06 +6，-2ClCl氯氯 172，8，7 3 7 0.099 35.45 +7，-1ArAr氩氩 182，8，8 3 8 -39.95 0（1）原子序数）原子序数原子最外层电子原子最外层电子坐标图坐标图原子核外电子排布呈现周期性变化原子核外电子排布呈现周期性变化结论：结论：随着原子序数的递增随着原子序数的递增原子最外层电子排布呈周期性变化原子最外层电子排布呈周期性变化（2）原子序数）原子序数原子半径坐标图原子半径坐标图原子半径周期性变化原子半径周期性变化稀有气体原子不参与其他原子半径的比较稀有气体原子不参与其他原子半径的比较结论结论随着原子序数的递增随着原子序数的递增元素性质（原子半径）呈周期性变化元素性质（原子半径）呈周期性变化注：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐减小。 （稀（稀有气体元素突然增大）有气体元素突然增大）补充：元素原子半径、离子半径的比较补充：元素原子半径、离子半径的比较v同一横行（同周期）：同一横行（同周期）：序高径小。序高径小。从左往右，原子半从左往右，原子半径依次减小（稀有气体半径突然增大，不参与原子径依次减小（稀有气体半径突然增大，不参与原子半径的比较）半径的比较）v同一竖行（同主族）：同一竖行（同主族）：层多径大。层多径大。从上到下，原子半从上到下，原子半 径依次增大径依次增大v同种元素：同种元素：价高径小。价高径小。化合价越高，半径越小。化合价越高，半径越小。v同结构：同结构： 序高径小。序高径小。 电子层相同的离子。离子序数越电子层相同的离子。离子序数越大，半径越小。大，半径越小。（3）原子序数）原子序数元素最高正价最低负价坐标图元素最高正价最低负价坐标图+1+2+3+4+5+6+7-1-2-3-4（3）原子序数）原子序数元素最高正价最低负价坐标图元素最高正价最低负价坐标图结论结论随着原子序数的递增随着原子序数的递增元素的化合价呈周期性变化元素的化合价呈周期性变化原子序数原子序数主要化合价的变化主要化合价的变化1 21 2 +1 0+1 03 103 10正价正价 +1 +5 负价 -4 -111 1811 18正价正价 +1 +7负价 -4 -1原子序数与主要化合价的关系：氧氟无正价稀有气体的元素化合价为零金属无负价v最高正价数最高正价数=最外层电子数最外层电子数v非金属的最低负价的绝对值非金属的最低负价的绝对值=8 - 最外层电子数最外层电子数v最高正价最高正价+ 最低负价的绝对值最低负价的绝对值 =8总结：1 、涵义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律（1）最外层电子数排布：从1 8（H、He除外）（2）原子半径：大 小（除稀有气体外）（3）元素化合价：最高正价+1 +7 最低负价-4 -1 稀有气体为0讨论：引起元素性质周期性变化的原因？讨论：引起元素性质周期性变化的原因？随着原子序数的递增随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律元素周期律最外层最外层电子数电子数 18（K层电子数层电子数 12）原子半径原子半径 大大小小（稀有气体元素突然增大）稀有气体元素突然增大）化合价：化合价：+1+7 ， 41（稀有气体元素为零）稀有气体元素为零）决定了决定了归纳出归纳出引起了引起了元素性质呈周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。2、实质：、实质：