一一 氨气氨气一、氨一、氨天才？天才？ 魔鬼？魔鬼？德国化学家德国化学家弗里茨弗里茨哈伯哈伯(18681934) 他攻克氨的合成这一世界难题，将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来；是诺贝尔化学奖得主受人尊敬。 他发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残致死；他是战争魔鬼遭人唾骂。一、氨一、氨1、氮的固定： 将游离态的氮转变为氮的化合物氮的固定自然固氮人工固氮高能固氮生物固氮N2 + O2 = 2NO高温高温放电放电 N2 + 3H2 2NH3 高温高压高温高压催化剂催化剂喷泉实验喷泉实验 在干燥的圆底烧瓶里充满氨， 用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯(水里事先加入少量酚酞溶液)，打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。实验4-8喷泉实验喷泉实验烧杯里的无色液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。滴管中的水挤入烧瓶中，烧瓶内氨溶解，瓶内压强迅速降低，瓶外空气将烧杯内溶液很快压入烧瓶，形成喷泉。氨气极易溶于水(1:700)。使烧瓶内气压急剧下降。氨气水溶液呈碱性。一、氨一、氨1、氨的物理性质色、味、态：色、味、态：密度：密度：溶解性：溶解性：沸点：沸点：无色、有刺激性气味比空气轻极易且快速溶于水（1：700）易液化（液氨可做制冷剂）-33.5喷泉实验变形设计探究装置：挤压气球装置：打开止水夹，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶；或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶装置：在锥形瓶中加入能产生气体的物质装置：在水槽中加入使水温度升高的物质，使锥形瓶内酒精因升温而挥发装置：烧瓶中通入H2S(或SO2)，然后通入SO2(或H2S)，现象？装置：打开处的止水夹并向烧瓶中通入少量HCl气体后关闭止水夹，再打开处的止水夹。装置：先挤压胶头滴管，再打开a、c活塞，然后打开b活塞，可产生双喷泉现象。一、氨一、氨（1 1）NH3与水的反应 NH4+ + OH- NH3 + H2O NH3H2O思考：用湿润的红色石蕊试纸接触氨，会发生什么 变化？为什么？ 红色石蕊试纸变蓝，因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。2、氨的化学性质 NH 3H2O NH3 +H2O 一水合氨很不稳定 保存：棕色试剂瓶、密封保存：棕色试剂瓶、密封液氨与氨水液氨与氨水物质物质液液 氨氨 氨氨 水水分类分类成分成分纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：H2O、NH3 和和NH3H2ONH4+、H+ 和和 OH只有只有NH3分子分子2：相同条件下在三个体积不相同的烧瓶中，分别充满NH3、HCl、NO2，将它们分别用水进行喷泉实验，实验完毕后，三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比是（ ）A、111 B、332 C、331 D、112A1：在1L 1mol/L的氨水中（ ）A、含有1mol NH3 B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol C、含1mol NH3 H2O D、含NH3、 NH3 H2O和NH4+的物质的量之和为1mol D练习练习5、标况下，1体积水中溶解了700体积氨气，氨水的密度为0.90g cm-3，氨水的物质的量浓度为（ ）3、已知25%的氨水的密度为0.91g cm-3， 5%的氨水的密度为0.98g cm-3，若将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的质量分数 （ ）A、等于15% B、大于15%C、小于15% D、无法估算C4、在标准状况下，44.8L氨气溶于1L水中，所得氨水的物质的量浓度为（ ）A、2mol/L B、2mol/LC、2mol/L D、无法确定18.4mol/LBNH3 + HCl = NH4Cl检验检验NH3NH3+HClNH4Cl现象：产生大量白烟一、氨一、氨（2 2）NH3与酸的反应与酸的反应【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻 璃棒靠近，有何现象？为什么？本质：本质：NH3 + H+ = NH4+沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3NH4Cl一、氨一、氨NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4浓HNO3、浓H2SO4 、浓H3PO4是否有类似现象？NH3+HClNH4Cl（大量白烟：（大量白烟：检验检验NH3）（2 2）NH3与酸的反应与酸的反应2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3NH3+H2O+CO2=NH4HCO3一、氨一、氨（2 2）NH3与盐的反应与盐的反应2NH3 H2O + CuCl2=2NH4Cl + Cu(OH)2实验室中用氨水和可溶性铝盐制备实验室中用氨水和可溶性铝盐制备Al(OH)33NH3 H2O + AlCl3=3NH4Cl + Al(OH)3一、氨一、氨4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O催化剂催化剂（3）NH3具有还原性（氨的催化氧化）具有还原性（氨的催化氧化）N2O2O2NH3NONO2HNO3H2OH23 +2氨的催化氧化氨的催化氧化反应放热反应放热一、氨一、氨氨在纯氧中燃烧氨在纯氧中燃烧4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O点燃点燃氨与氯气反应氨与氯气反应2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl氨与氮的氧化物反应氨与氮的氧化物反应4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2OBr2呢呢 ？氨气的催化氧化氨气的催化氧化