第3课时 物质的量浓度1 1了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。2 2掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作；学会进行掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作；学会进行误差分析。误差分析。3 3了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。1 1有关物质的量浓度的计算。有关物质的量浓度的计算。2 2一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析。一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析。一、物质的量浓度一、物质的量浓度物物质质的的量量浓浓度度概念：概念：以单位体积溶液中所含溶质以单位体积溶液中所含溶质B B的物质的物质的量来表示溶液组成的物理量。的量来表示溶液组成的物理量。符号及单位：符号及单位：符号为符号为c cB B，单位为单位为molLmolL-1-1或或molmmolm-3-3。表达式：表达式：二、一定物质的量浓度的溶液的配制二、一定物质的量浓度的溶液的配制1 1主要仪器主要仪器(1)(1)天平：应使用分析天平或电子天平，也可用天平：应使用分析天平或电子天平，也可用_。(2)(2)容量瓶：配制溶液的专用容器，主要规格有容量瓶：配制溶液的专用容器，主要规格有_。(3)(3)其他仪器：量筒、其他仪器：量筒、_、_、_等。等。托盘天平托盘天平100 mL100 mL、250 mL250 mL、500 mL500 mL、1 000 mL1 000 mL烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管2 2配制过程配制过程以配制以配制100 mL 0.4 molL100 mL 0.4 molL-1-1 NaCl NaCl溶液为例。溶液为例。需需NaClNaCl固体的质量为固体的质量为2.34 g2.34 g。用托盘天平称量用托盘天平称量NaClNaCl固体。固体。将称好的将称好的NaClNaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入液注入100 mL100 mL容量瓶。容量瓶。计算计算称量称量溶解溶解移液移液用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2 2次次3 3次，次，将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。液混合均匀。将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶刻度线将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶刻度线1 cm1 cm2 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀1.98 g H1.98 g H2 2SOSO4 4溶于溶于1 L1 L水中配成溶液即得到水中配成溶液即得到1 molL1 molL-1-1的的H H2 2SOSO4 4，这句话正确吗？为什么？这句话正确吗？为什么？提示：提示：不正确。单位体积溶液强调的是溶液的体积，不是溶剂不正确。单位体积溶液强调的是溶液的体积，不是溶剂的体积。将的体积。将98 g H98 g H2 2SOSO4 4( (即即1 mol)1 mol)溶于溶于1 L1 L水后，得到的溶液体水后，得到的溶液体积不再为积不再为1 L1 L，故，故H H2 2SOSO4 4的物质的量浓度不是的物质的量浓度不是1 molL1 molL-1-1。2.2.能否直接在容量瓶中溶解溶质或稀释溶液？能否直接在容量瓶中溶解溶质或稀释溶液？提示：提示：容量瓶只用于配制溶液，不能直接在其中溶解溶质或稀容量瓶只用于配制溶液，不能直接在其中溶解溶质或稀释溶液，因为大部分溶质溶于水时会吸收或放出热量，使瓶内释溶液，因为大部分溶质溶于水时会吸收或放出热量，使瓶内液体的温度与容量瓶上所标注的温度不相符，导致在所标注温液体的温度与容量瓶上所标注的温度不相符，导致在所标注温度下瓶内液体的体积与容量瓶上所标注的容积不相符，引起误度下瓶内液体的体积与容量瓶上所标注的容积不相符，引起误差。差。3.3.能否用能否用250 mL250 mL容量瓶配制容量瓶配制200 mL200 mL一定物质的量浓度的溶液？一定物质的量浓度的溶液？提示：提示：不能，因容量瓶上只有一个刻度线，此时液体体积为不能，因容量瓶上只有一个刻度线，此时液体体积为250 mL250 mL，无法指示出，无法指示出200 mL200 mL的液体体积，因此只能配制容量瓶的液体体积，因此只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。的溶液。一、物质的量浓度及有关计算一、物质的量浓度及有关计算1.1.若已知一定体积的溶液中溶质的质量，如何求溶质的物质的若已知一定体积的溶液中溶质的质量，如何求溶质的物质的量浓度？量浓度？【思路分析思路分析】提示：提示：2.1 L 1 molL2.1 L 1 molL-1-1的硫酸溶液中的硫酸溶液中H H+ +的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？提示：提示：1 L1 L溶液中含溶液中含H H2 2SOSO4 4的物质的量为的物质的量为1 molL1 molL-1-11 L=1 L=1 mol1 mol，则含，则含H H+ +的物质的量为的物质的量为2 mol2 mol，故溶液中，故溶液中H H+ +的物质的量浓的物质的量浓度为度为2 molL2 molL-1-1。3.3.从从1 L 1 molL1 L 1 molL-1-1的稀硫酸中取出的稀硫酸中取出100 mL,100 mL,则取出溶液中则取出溶液中H H+ +的的物质的量浓度是多少？物质的量浓度是多少？提示：提示：由于溶液的均一性，使得溶液内部浓度处处相等，因此由于溶液的均一性，使得溶液内部浓度处处相等，因此取出的取出的100 mL100 mL溶液中，溶液中，H H+ +的物质的量浓度仍为的物质的量浓度仍为2 molL2 molL-1-1。4.4.若已知溶液的密度为若已知溶液的密度为 gcm gcm-3-3，溶质的摩尔质量为，溶质的摩尔质量为M gmolM gmol-1-1，则溶液的物质的量浓度，则溶液的物质的量浓度c c与溶质质量分数与溶质质量分数w w的换的换算关系？算关系？【思路分析思路分析】密度密度 溶液的质量溶液的质量 溶质的质量溶质的质量溶质的物质的量溶质的物质的量 溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度 关键取溶液关键取溶液的体积。的体积。VVwwMMVV提示：提示：假定溶液的体积为假定溶液的体积为1 L1 L，则溶液中溶质质量为：，则溶液中溶质质量为：1 000 mL gcm1 000 mL gcm-3-3w=1 000w g,w=1 000w g,溶质的物质的量为：溶质的物质的量为：故溶液的物质的量浓度：故溶液的物质的量浓度：1.1.理解物质的量浓度时的两看理解物质的量浓度时的两看(1)(1)看体积。看体积。溶液的体积不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积和。溶液的体积不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积和。(2)(2)看溶质。看溶质。“物质的量物质的量”是指溶液中溶质的物质的量，与溶液中最终的溶是指溶液中溶质的物质的量，与溶液中最终的溶质一致，如用质一致，如用NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O配制配制NaNa2 2COCO3 3溶液。溶液。2.2.物质的量浓度的有关计算物质的量浓度的有关计算(1)(1)溶液的稀释。溶液的稀释。稀释后溶质的物质的量和质量与稀释前有如下关系：稀释后溶质的物质的量和质量与稀释前有如下关系：c(c(浓浓)V()V(浓浓) )c(c(稀稀) V() V(稀稀) )m(m(浓浓)w()w(浓浓) )m(m(稀稀)w()w(稀稀) )(c(c为物质的量浓度，单位为为物质的量浓度，单位为molLmolL-1-1；V V为溶液体积，单位为为溶液体积，单位为L L；m m为溶液的质量，单位为为溶液的质量，单位为g g；w w为溶质的质量分数为溶质的质量分数) )(2)(2)同一溶质不同浓度两溶液的混合。同一溶质不同浓度两溶液的混合。混合前溶液中溶质的总质量或总物质的量与混合后溶液中溶质混合前溶液中溶质的总质量或总物质的量与混合后溶液中溶质的质量或物质的量相同。即的质量或物质的量相同。即m m1 1w w1 1+m+m2 2w w2 2=m=m混混w w混混或或c c1 1V V1 1+c+c2 2V V2 2=c=c混混V V混混。【典题训练典题训练】某结晶水合物某结晶水合物RnHRnH2 2O O，其相对分子质量为，其相对分子质量为M M，在，在25 25 时，时，a ga g晶体溶于晶体溶于b gb g水中，则达到饱和，形成水中，则达到饱和，形成V mL V mL 密度为密度为 gcm gcm-3-3的水溶液，下列表达式中正确的是的水溶液，下列表达式中正确的是( )( )A.A.物质的量浓度：物质的量浓度：B.B.质量分数：质量分数：C.C.物质的量浓度：物质的量浓度：D.25 RD.25 R的溶解度：的溶解度：【解题指南解题指南】解答本题要注意以下两点：解答本题要注意以下两点：(1)(1)正确理解物质的量浓度的含义及其与质量分数的关系，并正确理解物质的量浓度的含义及其与质量分数的关系，并能根据能根据n=cVn=cV进行简单运算。进行简单运算。(2)(2)注意饱和溶液的特点以及饱和溶液溶解度的求算方法。注意饱和溶液的特点以及饱和溶液溶解度的求算方法。【解析解析】选选D D。由题意可知，。由题意可知，a ga g晶体的物质的量为晶体的物质的量为n(RnHn(RnH2 2O)O)= = 则溶液中则溶液中R R的物质的量为的物质的量为 溶质溶质R R的质量为的质量为m(R)=m(R)= 溶液的质量为溶液的质量为m(m(液液)=V,)=V,则溶液的质量分数可表则溶液的质量分数可表示为示为 故故B B错；据定义式，错；据定义式，溶液的物质的量的浓度可表示为溶液的物质的量的浓度可表示为物质的量浓度与质量分数之间的关系为：物质的量浓度与质量分数之间的关系为： 把把w w代代入上式可得，入上式可得， 故故A A、C C均错；设均错；设25 25 时时R R的溶解度为的溶解度为S S，则，则 则则 D D正确。正确。二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制如图是实验室用固体配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程：如图是实验室用固体配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程：1.1.在上图操作中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么在上图操作中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？【思路分析思路分析】玻璃棒通常有引流和搅拌的作用。玻璃棒通常有引流和搅拌的作用。提示：提示：向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容后造成溶液体积偏大，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线后造成溶液体积偏大，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。以下的内壁上。2.2.定容后，颠倒摇匀，为什么液面会低于刻度线？能否再加水定容后，颠倒摇匀，为什么液面会低于刻度线？能否再加水？提示：提示：容量瓶属容纳式玻璃仪器。颠倒摇匀后液面低，是因为容量瓶属容纳式玻璃仪器。颠倒摇匀后液面低，是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了。刻度是以容纳量为依据，所极少量溶液在润湿磨口处损耗了。刻度是以容纳量为依据，所以不再加水至刻度线，否则，溶液浓度偏低。以不再加水至刻度线，否则，溶液浓度偏低。3.3.请以配制一定物质的量浓度的请以配制一定物质的量浓度的NaOHNaOH溶液为例，从称量过程及溶液为例，从称量过程及配制两个方面来探究引起误差的情况配制两个方面来探究引起误差的情况( (完成下列表格完成下列表格) )。【精讲点拨精讲点拨】实验误差分析的方法一般是依据实验原理，对实实验误差分析的方法一般是依据实验原理，对实验结果的数学表达式进行分析验结果的数学表达式进行分析( (属于公式法属于公式法) )，c cB B的误差取决于的误差取决于m m和和V V的值是否准确。的值是否准确。可能引起误差的一些操作可能引起误差的一些操作过程分析过程分析对对c c的的影响影响m m V V配配制制过过程程误误差差分分析析 移液前容量瓶内有少量蒸馏水移液前容量瓶内有少量蒸馏水 _ _转移液体时有少量洒落转移液体时有少量洒落 _未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒_定容时水加多后用滴管吸出定容时水加多后用滴管吸出_定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线_不变不变不变不变不变不变减小减小减小减小减小减小减小减小偏低偏低 偏高偏高偏低偏低 偏低偏低 1.1.容量瓶上标有内容容量瓶上标有内容(1)(1)一条线：一条线：_。(2)(2)两个数据：两个数据：_。2.2.容量瓶的检漏容量瓶的检漏往瓶内加水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，往瓶内加水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，旋转瓶塞把瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，旋转瓶塞180180，再次把容量瓶倒立过来，再检验是否漏水。，再次把容量瓶倒立过来，再检验是否漏水。刻度线刻度线温度和容量温度和容量3.3.配溶液时选择合适规格的容量瓶配溶液时选择合适规格的容量瓶如需要如需要480 mL480 mL上述溶液，因无上述溶液，因无480 mL480 mL容量瓶，故选择容量瓶，故选择_容量瓶，所需溶质的物质的量应按配制容量瓶，所需溶质的物质的量应按配制_溶液计算。溶液计算。4.4.容量瓶定容时的常见错误操作容量瓶定容时的常见错误操作(1)(1)仰视：溶液体积仰视：溶液体积_，如图，如图a a，结果偏低。，结果偏低。(2)(2)俯视：溶液体积俯视：溶液体积_，如图，如图b b，结果偏高。，结果偏高。500 mL500 mL500 mL500 mL偏大偏大偏小偏小【典题训练典题训练】实验室配制实验室配制500 mL 0.500 molL500 mL 0.500 molL-1-1的的NaClNaCl溶液，有如下操作步溶液，有如下操作步骤：骤：把称量好的把称量好的NaClNaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把把所得溶液小心转入所得溶液小心转入500 mL500 mL容量瓶中；容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm1 cm2 cm2 cm处，改用处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 2次次3 3次，每次洗涤的液体次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：请填写下列空白：(1)(1)操作步骤的正确顺序为操作步骤的正确顺序为( (填序号填序号)_)_。(2)(2)本实验用到的基本实验仪器有本实验用到的基本实验仪器有_。(3)(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤操作步骤_；加蒸馏水时不慎超过了刻度线；加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。(4)(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理若实验过程中出现如下情况应如何处理? ?加蒸馏水时不慎超加蒸馏水时不慎超过了刻度线过了刻度线_。向容量瓶中转移溶液时。向容量瓶中转移溶液时( (实验步骤实验步骤) )不不慎有液滴掉在容量瓶外面慎有液滴掉在容量瓶外面_。【解析解析】实验的操作步骤为实验的操作步骤为计算溶质的量计算溶质的量( (若为固体溶质计若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积)称取称取( (或量取或量取)溶解溶解( (静置冷却静置冷却)转移转移洗涤洗涤定容定容( (注入蒸馏水注入蒸馏水)摇匀；摇匀；所使用仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、所使用仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL500 mL容量瓶；如果容量瓶；如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，应重新配加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，应重新配制。制。答案：答案：(1)(1)(2)(2)托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL500 mL容量瓶容量瓶(3)(3)偏低偏低 偏低偏低 (4)(4)重新配制重新配制 重新配制重新配制一、选择题一、选择题1.0.1 L1.0.1 L某溶液中含有某溶液中含有0.1 mol KCl0.1 mol KCl和和0.1 mol CaCl0.1 mol CaCl2 2，此溶液中，此溶液中ClCl- -的物质的量浓度是的物质的量浓度是( )( )A.3 molLA.3 molL-1 -1 B.0.2 molLB.0.2 molL-1-1C.0.3 molLC.0.3 molL-1 -1 D.0.1 molLD.0.1 molL-1-1【解析解析】选选A A。溶液中。溶液中ClCl- -的总物质的量为的总物质的量为0.1 mol+0.1 mol 20.1 mol+0.1 mol 2=0.3 mol=0.3 mol，故其物质的量浓度为，故其物质的量浓度为0.3 mol0.1 L=3 molL0.3 mol0.1 L=3 molL-1-1。2.2.实验中需实验中需0.1 molL0.1 molL-1-1的的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液950 mL950 mL，用容量瓶配制，用容量瓶配制时应称取时应称取NaNa2 2COCO3 3粉末的质量为粉末的质量为( )( )A.10.6 gA.10.6 gB.10.1 gB.10.1 gC.10.07 gC.10.07 gD.12.0 gD.12.0 g【解析解析】选选A A。实验室无。实验室无950 mL950 mL的容量瓶，故要用的容量瓶，故要用1 000 mL1 000 mL的容量瓶来配制，需的容量瓶来配制，需NaNa2 2COCO3 3 0.1 mol 0.1 mol，质量为，质量为0.1 mol0.1 mol106 gmoL106 gmoL-1-1=10.6 g=10.6 g。3.3.将将4 g NaOH4 g NaOH溶解在溶解在10 mL10 mL水中水中( (忽视体积变化忽视体积变化) )，再稀释成，再稀释成1 L1 L的溶液，从中取出的溶液，从中取出10 mL10 mL，这，这10 mL10 mL溶液的物质的量浓度是溶液的物质的量浓度是( )( )A.1 molLA.1 molL-1 -1 B.0.1 molLB.0.1 molL-1-1C.0.001 molLC.0.001 molL-1 -1 D.10 molLD.10 molL-1-1【解析解析】选选B B。n(NaOH)= =0.1 mol,n(NaOH)= =0.1 mol,加水稀释时，加水稀释时，NaOHNaOH的物质的量保持不变，因此所配的物质的量保持不变，因此所配1 L NaOH1 L NaOH溶液的物质的量溶液的物质的量浓度为浓度为 =0.1 mol=0.1 molL L-1-1, ,从中取出从中取出10 mL10 mL溶液时，溶液时，NaOHNaOH溶溶液的物质的量浓度不变，仍为液的物质的量浓度不变，仍为0.1 mol0.1 molL L-1-1。4.4.配制一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的NaNa2 2COCO3 3溶液，下列操作正确的是溶液，下列操作正确的是 ( )( )A.A.称量时，将称量时，将NaNa2 2COCO3 3固体直接放在托盘天平的右盘上固体直接放在托盘天平的右盘上B.B.将将NaNa2 2COCO3 3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中至容量瓶中C.C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分分D.D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线刻度线【解析解析】选选B B。称量时物质不能直接放在托盘天平的托盘中，。称量时物质不能直接放在托盘天平的托盘中，且应且应“左物右码左物右码”，A A项错误；定容时若加水超过了刻度线，项错误；定容时若加水超过了刻度线，则所配制溶液浓度偏低，应重新配制，则所配制溶液浓度偏低，应重新配制，C C项错；摇匀时部分溶项错；摇匀时部分溶液会附着在刻度线以上而使液面低于刻度线，对浓度无影响，液会附着在刻度线以上而使液面低于刻度线，对浓度无影响，若补加水则会将溶液稀释，若补加水则会将溶液稀释，D D项错。项错。5.(5.(双选双选) )在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是作可使所配制溶液浓度偏高的是( )( )A.A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数用量筒量取浓盐酸时仰视读数B.B.溶解搅拌时有液体飞溅溶解搅拌时有液体飞溅C.C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【解析解析】选选A A、C C。A A项，用量筒量取浓盐酸时仰视读数使得所取项，用量筒量取浓盐酸时仰视读数使得所取浓盐酸多了，导致所配溶液浓度偏高。浓盐酸多了，导致所配溶液浓度偏高。B B项，搅拌时有液体飞溅，项，搅拌时有液体飞溅，说明有盐酸损失，导致浓度偏低。说明有盐酸损失，导致浓度偏低。C C项，定容时俯视容量瓶瓶颈项，定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，说明定容时水加少了，导致浓度偏高。刻度线，说明定容时水加少了，导致浓度偏高。D D项，定容后再项，定容后再加水，水加多了，导致浓度偏低。加水，水加多了，导致浓度偏低。6.6.下列溶液中的氯离子浓度与下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol50 mL 1 molL L-1-1的的AlClAlCl3 3溶液中溶液中氯离子浓度相等的是氯离子浓度相等的是( )( )A.150 mL 3 molLA.150 mL 3 molL-1-1的的KClOKClO3 3B.75 mL 2 molLB.75 mL 2 molL-1-1的的NHNH4 4ClClC.150 ml 2 molLC.150 ml 2 molL-1-1的的CaClCaCl2 2D.350 mL 3 molLD.350 mL 3 molL-1-1的的NaClNaCl【解析解析】选选D D。A A项项KClOKClO3 3不能电离出不能电离出ClCl- -，A A错误。错误。1 mol1 molL L-1 -1 AlClAlCl3 3溶液中溶液中c(Clc(Cl- -)=3 mol)=3 molL L-1-1，B B项项c(Clc(Cl- -)=2 mol)=2 molL L-1-1,C,C项中项中c(Clc(Cl- -)=4 mol)=4 molL L-1-1,D,D项中项中c(Clc(Cl- -)=3 mol)=3 molL L-1-1，所以选，所以选D D。7.7.下列有关物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是下列有关物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是( )( )A.A.将将1 mol NaCl1 mol NaCl溶于溶于1 L1 L水中所得溶液物质的量浓度为水中所得溶液物质的量浓度为1 mol1 molL L-1-1B.B.将将0.1 mol NaOH0.1 mol NaOH投入投入100 mL100 mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为后，浓度为1 mol1 molL L-1-1C.C.需要需要48 mL 0.1 mol48 mL 0.1 molL L-1-1的的NaNa2 2COCO3 3溶液，配制时应选用溶液，配制时应选用50 mL50 mL容容量瓶量瓶D.D.将将4.0 g NaOH4.0 g NaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到1 000 mL1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的浓度为容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的浓度为1 mol1 molL L-1-1【解析解析】选选C C。将。将1 mol NaCl1 mol NaCl溶于溶于1 L1 L水中所得溶液的体积不为水中所得溶液的体积不为1 L1 L，所得溶液的浓度也不是，所得溶液的浓度也不是1 mol1 molL L-1-1；溶解；溶解NaOHNaOH不能在容量不能在容量瓶中进行，因瓶中进行，因NaOHNaOH溶解放热，使溶液温度升高与容量瓶标注温溶解放热，使溶液温度升高与容量瓶标注温度不符而产生较大误差；将度不符而产生较大误差；将4.0 g(4.0 g(即即0.1 mol)NaOH0.1 mol)NaOH溶于水配成溶于水配成1 000 mL1 000 mL溶液，所得溶液的浓度为溶液，所得溶液的浓度为0.1 mol0.1 molL L-1-1，A A、B B、D D项错项错误；因实验室中无误；因实验室中无48 mL48 mL容量瓶，故配制容量瓶，故配制48 mL48 mL溶液时应选择容溶液时应选择容积大于积大于48 mL48 mL且最接近的容量瓶，且最接近的容量瓶，C C项正确。项正确。二、非选择题二、非选择题8.8.如图是如图是“”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：读标签内容，计算：( (饮用矿泉水饮用矿泉水) )净含量净含量:350 mL:350 mL配料表配料表: :纯净水、硫酸镁、氯化钾纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期保质期:12:12个月个月主要成分主要成分: :钾离子钾离子(K(K+ +):1.0 mg):1.0 mgL L-1-127.3 mg27.3 mgL L-1-1 镁离子镁离子(Mg(Mg2+2+):0.1 mgL):0.1 mgL-1-14.8 mgL4.8 mgL-1-1 氯离子氯离子(Cl(Cl- -):10 mgL):10 mgL-1-127.3 mgL27.3 mgL-1-1 硫酸根离子硫酸根离子(SO(SO4 42-2-):0.4 mgL):0.4 mgL-1-119.5 mgL19.5 mgL-1-1(1)(1)镁离子的物质的量浓度的最大值。镁离子的物质的量浓度的最大值。(2)(2)一瓶合格的这种矿泉水中一瓶合格的这种矿泉水中SOSO4 42-2-的物质的量不能超过多少摩的物质的量不能超过多少摩尔？尔？【解析解析】(1)(1)镁离子的最大体积浓度为镁离子的最大体积浓度为4.8 mg4.8 mgL L-1-1，镁离子的摩，镁离子的摩尔质量为尔质量为24 gmo24 gmoL L-1-1，换算成最大物质的量浓度为，换算成最大物质的量浓度为2 2 1010-4-4 mol molL L-1-1。(2)(2)一瓶合格的这种矿泉水中一瓶合格的这种矿泉水中SOSO4 42-2-的最大体积浓度为的最大体积浓度为19.5 mg19.5 mgL L-1-1，换算成最大物质的量浓度为，换算成最大物质的量浓度为2 102 10-4-4 mol molL L-1-1，则则SOSO4 42-2-物质的量不能超过物质的量不能超过2 102 10-4-4 mol molL L-1-10.35 L=70.35 L=71010-5-5 mol mol。答案答案：(1)2 10(1)2 10-4-4 molL molL-1-1(2)710(2)710-5-5 mol mol 9.9.用用18 mol18 molL L-1-1浓硫酸配制浓硫酸配制100 mL 3.0 mol100 mL 3.0 molL L-1-1稀硫酸的实稀硫酸的实验步骤如下：验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的量取一定体积的浓硫酸浓硫酸 溶解、冷却溶解、冷却 转移、洗涤转移、洗涤 定容、摇匀定容、摇匀回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)所需浓硫酸的体积是所需浓硫酸的体积是_mL _mL ，量取浓硫酸所用的量筒，量取浓硫酸所用的量筒的规格是的规格是_。( (从下列规格中选用：从下列规格中选用：A.10 mL B.25 mL C.50 mLA.10 mL B.25 mL C.50 mLD.100 mL)D.100 mL)(2)(2)第第步实验的操作是步实验的操作是_。(3)(3)第第步实验的操作是步实验的操作是_。(4)(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？( (用用“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”填写填写) )A.A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。B.B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C.C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D.D.定容时俯视溶液的凹液面定容时俯视溶液的凹液面_。【解析解析】(1)(1)浓硫酸配制浓硫酸配制100 mL 3.0 mol100 mL 3.0 molL L-1-1稀硫酸，需要硫酸稀硫酸，需要硫酸的物质的量为的物质的量为0.1 L3.0 mol0.1 L3.0 molL L-1-1=0.3 mol=0.3 mol，所需浓硫酸的体积，所需浓硫酸的体积为为0.3 mol18 mol0.3 mol18 molL L-1-1=16.7 mL=16.7 mL，故选，故选25 mL25 mL的量筒；的量筒；(4)(4)浓硫浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面，实际璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面，实际未到刻度线，体积偏小，浓度偏大。未到刻度线，体积偏小，浓度偏大。答案：答案：(1)16.7 B (1)16.7 B (2)(2)先向烧杯中加入先向烧杯中加入30 mL30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温(3)(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1 cm1 cm2 cm2 cm处，改用处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，胶头滴管向容量瓶滴加至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀倒转摇匀(4)A.(4)A.偏小偏小 B.B.无影响无影响 C.C.偏小偏小 D.D.偏大偏大10.10.下面是几种实验中常用的仪器：下面是几种实验中常用的仪器：(1)(1)写出序号所代表的仪器的名称：写出序号所代表的仪器的名称：B_B_；C_C_；D_D_实验室要配制实验室要配制500 mL 0.2 mol500 mL 0.2 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液，请回答下列问溶液，请回答下列问题：题：(2)(2)配制过程中不需要使用的化学仪器有配制过程中不需要使用的化学仪器有_(_(填选项的填选项的字母字母) )。A.A.烧杯烧杯 B.500 mLB.500 mL容量瓶容量瓶C.C.漏斗漏斗 D.D.胶头滴管胶头滴管E.E.玻璃棒玻璃棒(3)(3)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_g_g。(4)(4)下列主要操作步骤的正确顺序是下列主要操作步骤的正确顺序是_(_(填序号填序号) )。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；定容；定容；待冷却至室温后，将溶液转移到待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL500 mL容量瓶中；容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 2次次3 3次，洗涤液转次，洗涤液转移到容量瓶中。移到容量瓶中。(5)(5)写出步骤写出步骤的具体操作：的具体操作：_。【解析解析】配制配制500 mL 0.2 mol500 mL 0.2 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液需溶液需NaOHNaOH的质量为的质量为4.0 g4.0 g；由配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤知，需要的；由配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤知，需要的仪器是仪器是A A、B B、D D、E E，不需要的是，不需要的是C C；正确的操作步骤是；正确的操作步骤是；定容时，应先加水至液面离刻度线下；定容时，应先加水至液面离刻度线下1 cm1 cm2 cm2 cm时，改用胶头滴管继续滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。时，改用胶头滴管继续滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。答案：答案：(1)1 000 mL(1)1 000 mL容量瓶容量瓶 冷凝管冷凝管 分液漏斗分液漏斗(2)C (3)4.0 g (4)(2)C (3)4.0 g (4)(5)(5)加水至液面离容量瓶颈刻度线下加水至液面离容量瓶颈刻度线下1 cm1 cm2 cm2 cm时，改用胶头时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切