人教版化学选修四3.1-弱电解质的电离-课件-说课一、一、电解解质与非与非电解解质1、电解解质：2、非、非电解解质：在水溶液中或熔融状在水溶液中或熔融状态时能能够导电的的化合物。化合物。（包括酸、碱、（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）、水、大多数金属氧化物）如：如：NaClNaCl、HClHCl、CHCH3 3COOH COOH 、MgOMgO在水溶液中和熔融状在水溶液中和熔融状态时都不能都不能导电的化合物。的化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物包括多数有机物、某些非金属氧化物）如：如： CH3CH2OH、CO2 、SO2、NH3二、二、强电解解质与弱与弱电解解质1、强电解解质：2、弱、弱电解解质：能完全能完全电离的离的电解解质。如如强酸酸 (HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4) 强碱碱 (NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2) 和大多数和大多数盐。HCl = H+ + Cl- Na2SO4 =2 Na+ + SO42-能部分能部分电离的离的电解解质。如弱酸、弱碱、水。如弱酸、弱碱、水。CH3 3COOH CH3 3COO- +H+ 下列下列电解解质中中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O哪些是哪些是强电解解质，那些是弱那些是弱电解解质?强电解解质: 弱弱电解解质: 习题1用物用物质类别判断判断k 现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用物质的序号填写下列空白。、属于电解质的有_;、属于强电解质的有_;、属于弱电解质的有_。习题22. 下列下列说法是否正确？法是否正确？为什么？什么？（1 1）强电强电解解解解质质溶液的溶液的溶液的溶液的导电导电能力一定能力一定能力一定能力一定强强于弱于弱于弱于弱电电解解解解质质溶液的溶液的溶液的溶液的导电导电能力。能力。能力。能力。（2 2）虽虽然然然然氯氯气溶于水后，溶液可以气溶于水后，溶液可以气溶于水后，溶液可以气溶于水后，溶液可以导电导电，但，但，但，但氯氯气不是气不是气不是气不是电电解解解解质质，而是非，而是非，而是非，而是非电电解解解解质质。 不正确。不正确。不正确。不正确。导电导电能力和溶液中离子能力和溶液中离子能力和溶液中离子能力和溶液中离子浓浓度有关，而度有关，而度有关，而度有关，而强强弱弱弱弱电电解解解解质质是指是指是指是指电电离能力的离能力的离能力的离能力的强强弱弱弱弱不正确。不正确。不正确。不正确。氯氯气是气是气是气是单质单质，不是非，不是非，不是非，不是非电电解解解解质质。习题3习题4C习题5D习题7习题8习题6DADBD三、三、电解解质的的电离方程式离方程式1、强电解解质完全完全电离，符号离，符号选用用“”2、弱、弱电解解质部分部分电离，符号离，符号选用用“ ” 多元弱碱分步多元弱碱分步电离，但用一步离，但用一步电离表示。离表示。 两性两性氢氧化物双向氧化物双向电离离Fe(OH)3 Fe3+3OH-H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH- 注意：注意： 酸式酸式盐的的电离离a 强酸的酸式酸的酸式盐完全完全电离离b 弱酸的酸式弱酸的酸式盐第一步完全第一步完全电离离习题9写出下列各物写出下列各物质的的电离方程式离方程式 习题10B复复习回回顾1、什么是化学平衡状、什么是化学平衡状态？2、化学平衡状、化学平衡状态有什么特征？有什么特征？3、影响化学平衡的因素包括哪些？、影响化学平衡的因素包括哪些？4、化学平衡的移、化学平衡的移动遵循什么遵循什么规律？律？四、弱四、弱电解解质的的电离平衡离平衡P41P41思考与交流思考与交流分析一元弱酸（分析一元弱酸（设化学式化学式为HA）、一元弱碱（）、一元弱碱（设化学式化学式为BOH）的的电离平衡离平衡过程，并完成下列程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的、写出弱酸、弱碱的电离方程式；离方程式；2、填写下表的空白。、填写下表的空白。C(H+ )C(A-)C(HA)HA初溶于水初溶于水时达到达到电离平衡前离平衡前达到达到电离平衡离平衡时C(B+)C(OH- )C(BOH)等体等体积等等浓度的度的B+、OH-溶液相混合溶液相混合时达到达到电离平衡前离平衡前最小最小(0)最小最小(0)最大最大变大大变大大变小小不不变不不变不不变最大最大最大最大最小最小(0)变小小变小小变大大达到平衡达到平衡时不不变不不变不不变 温度：由于弱温度：由于弱电解解质的的电离是吸离是吸热的，因此升高温度，的，因此升高温度，电离平离平 衡将向衡将向电离方向移离方向移动，弱，弱电解解质的的电离程度将增大。离程度将增大。浓度：增大度：增大电解解质分子的分子的浓度或减少相度或减少相应离子的离子的浓度，都会使弱度，都会使弱 电解解质分子向分子向电离离为离子的方向移离子的方向移动。加水稀。加水稀释弱弱电解解质 溶液，溶液，电离平衡向右移离平衡向右移动，电离程度增大。离程度增大。五、影响五、影响电离平衡的因素离平衡的因素(1)(1)内因：内因：电解解质本性。通常本性。通常电解解质越弱，越弱，电离程度越小。离程度越小。(2)(2)外因：溶液的外因：溶液的浓度、温度等。度、温度等。同离子效同离子效应：在弱：在弱电解解质溶液中加入同弱溶液中加入同弱电解解质具有相同离子的具有相同离子的 强电解解质时，电离平衡向逆反离平衡向逆反应方向移方向移动。化学反化学反应：在弱：在弱电解解质溶液中加入能与弱溶液中加入能与弱电解解质电离离产生的某生的某 种离子反种离子反应的物的物质时，可使平衡向，可使平衡向电离的方向移离的方向移动。影响影响电离平衡的因素：离平衡的因素：【例例】 常温常温时，1mol/L的的CH3COOH溶液和溶液和0.1mol/L的的CH3COOH溶液，其溶液，其 c(H+) 之比之比为（ ）A 1：1 B 10：1 C 10：1C【内因内因】：弱：弱电解解质的性的性质【外因外因】： 温度升高，温度升高，电离度增大。离度增大。 浓度越小，度越小，电离度越大。离度越大。典型例典型例题（1）体）体积相同、物相同、物质的量的量浓度相同的度相同的H H2 2SOSO4 4 HCl CHHCl CH3 3COOHCOOHa. c(H+)比比较_b.与与Zn反反应的速率的速率_c.与足量与足量Zn反反应产生生H2的体的体积_d. 恰好完全中和消耗恰好完全中和消耗NaOH的量的量_（2）体）体积相同、相同、 c(H+)相同的相同的H H2 2SOSO4 4 HCl CHHCl CH3 3COOHCOOHa. 溶液的物溶液的物质的量的量浓度比度比较_b.与与Zn反反应的速率的速率_c.与足量与足量Zn反反应产生生H2的体的体积_d. 恰好完全中和消耗恰好完全中和消耗NaOH的量的量_向左向左向右向右向左向左练习1:练习2: 20时，1L饱和碳酸水和碳酸水浓度度约0.045mol/L。溶。溶液中存在液中存在电离平衡离平衡为：若要使溶液中的若要使溶液中的C(H+)和和C(CO32-)都减小，下列措都减小，下列措施中可行的是（施中可行的是（ ）A、加少量、加少量1mol/L盐酸酸 B、加、加热C、加少量、加少量NaOH D、加少量生石灰、加少量生石灰 练习3:D化合物化合物HInHIn在水溶液中存在以下在水溶液中存在以下电离平衡，故可用于作酸碱指示离平衡，故可用于作酸碱指示剂现有有浓度均度均为0.02mol/L0.02mol/L的下列溶液的下列溶液盐酸酸 石灰水石灰水 NaClNaCl溶液溶液 NaHSONaHSO4 4溶液溶液NaHCONaHCO3 3溶液溶液 氨水。氨水。其中能使指示其中能使指示剂显红色的是（色的是（ ）A A、 B B、 C C、 D D、 练习4:A已知已知0.1mol/L的醋酸溶液中在的醋酸溶液中在电离平衡：离平衡：CH3 3COOH CH3 3COO- +H+，要使溶液中，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（增大，可以采取的措施是（ ） A、加入少量、加入少量烧碱溶液碱溶液 B、升高温度、升高温度 C、加少量冰醋酸、加少量冰醋酸 D、加水、加水BD练习5:六、六、电离度和离度和电离常数离常数1、电离度：即离度：即电离程度离程度（1）定）定义：达到：达到电离平衡离平衡时，已，已电离的弱离的弱电解解质浓度与弱度与弱电解解质的初始的初始浓度的比。度的比。= 100 已已电离的弱离的弱电解解质浓度度弱弱电解解质的初始的初始浓度度（3）影响因素：温度和）影响因素：温度和浓度。温度越高，度。温度越高，电离度增大，一般而言，离度增大，一般而言，弱弱电解解质的的浓度越大，度越大，电离度越小，离度越小，浓度越小，度越小，电离度越大。离度越大。（2）表示：）表示：（4）意）意义：反映弱：反映弱电解解质的的电离程度，比离程度，比较同温度、同同温度、同浓度度时弱弱电解解质的相的相对强弱。弱。例例1：某溶液中，已：某溶液中，已电离的溶离的溶质为0.1mol，未，未电离的是离的是 1.9mol，求，求 。例例2：在：在 1L a mol/L的弱酸的弱酸HA溶液中，溶液中，HA、 H+、A- -的物的物质的量之和的量之和为 n a mol，求，求（1）、定）、定义：在一定条件下，弱：在一定条件下，弱电解解质的的电离达到平衡离达到平衡时，溶液中，溶液中电离出来的各种离子离出来的各种离子浓度的乘度的乘积跟溶液中未跟溶液中未电离的分子离的分子浓度之比度之比值是个常数，是个常数，这个常数称个常数称为电离平离平衡常数，衡常数，简称称电离常数。离常数。（2）、表达式：）、表达式：CCCCCC2、电离常数离常数、弱、弱电解解质的的电离常数表达式中的离常数表达式中的c(A 十十）、）、 c(B-） 和和c(AB） 均均为达到达到电离平衡后各粒子在溶液中的离平衡后各粒子在溶液中的浓度度值。、当温度一定温度一定时，其，其电离常数是定离常数是定值。、电离常数的大小反映离常数的大小反映强弱弱电解解质的的电离程度。离程度。K值越越大，弱大，弱电解解质越易越易电离，其离，其对应的弱酸（弱碱）越的弱酸（弱碱）越强。、多元弱酸是分步、多元弱酸是分步电离的，一离的，一级电离常数程度最大，一离常数程度最大，一般有般有K1 K2 K3。（3）、）、电离常数的意离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相：判断弱酸、弱碱的相对强弱。弱。 典型例典型例题:电离平衡的移离平衡的移动：实例（稀溶液）例（稀溶液）改改变条件条件平衡移平衡移动方向方向n(n(H H+ +) )c(c(H H+ +) )c(c(CHCH3 3 3 3COOCOO- -) )c(c(CHCH3 3 3 3COOHCOOH) )电离度离度()导电能力能力Ka加水稀加水稀释加入少量冰醋酸加入少量冰醋酸加加HCl(g)加加NaOH(s)加入加入（ CH3 3COONa)加入加入镁粉粉升高温度升高温度CH3 3COOH CH3 3COO- +H+ ；0减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大向右向右增增强增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大向右向右减弱减弱不不变减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大向右向右增增强不不变减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大向左向左增增强不不变减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大向右向右增增强不不变减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小向左向左增增强不不变向右向右增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大增增强不不变