一、什么是可逆反应？一、什么是可逆反应？在在同一条件同一条件下下,既能向正反应方向进既能向正反应方向进行行,同时同时又能向逆反应方向进行的反应又能向逆反应方向进行的反应,叫叫做做可逆反应。可逆反应。NH3H2ONH3H2O特点：特点：相同条件、同时反应相同条件、同时反应 反应物与生成物共存反应物与生成物共存例：例：思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？个化学反应还需要讨论哪些内容？还还需要研究化学反应需要研究化学反应进行的程度进行的程度化学平衡化学平衡问题二、什么是饱和溶液？问题二、什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质这种溶质的饱和溶液。的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？过程完全停止了吗？没有！没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面蔗糖表面扩散扩散到水中的速率到水中的速率与与溶解溶解在水中的蔗在水中的蔗糖分子在蔗糖表面糖分子在蔗糖表面聚集聚集成为晶体的速率相等。成为晶体的速率相等。即：溶解速率即：溶解速率=结晶速率结晶速率达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡那么，可逆反应的情那么，可逆反应的情况又怎样呢？况又怎样呢？此时产生了此时产生了“度度”（限度）（限度）消耗量等消耗量等于生成量，量上不再变化于生成量，量上不再变化 在在一一定定条条件件下下，2molSO2与与1molO2反反应应能能否否得得到到2molSO3？不能，因这是个可逆反不能，因这是个可逆反应，而可逆反应是不能应，而可逆反应是不能进行到底的。故此对于进行到底的。故此对于任何一个可逆反应都存任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么在一个反应进行到什么程度程度的问题。的问题。 一、一、化学平衡的建立过程化学平衡的建立过程在反应在反应CO+H2OCO2+H2中，将中，将0.01molCO和和0.01molH2O(g)通入通入1L密闭容器中，反应一段时间密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。后，各物质浓度不变。1、反应刚开始时：、反应刚开始时：反应物浓度反应物浓度，正反应速率，正反应速率，生成物浓生成物浓度为度为，逆反应速率为，逆反应速率为。最大最大最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐逐渐减小减小逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大2、反应过程中：反应物浓度、反应过程中：反应物浓度，正反应，正反应速率速率，生成物浓度生成物浓度，逆反应，逆反应速率速率3、一定时间后，必然出现、一定时间后，必然出现V正反应速率正反应速率V逆反应速率逆反应速率vtv正正v逆逆v正正 v逆逆t14 4、t1时刻后，时刻后， v正正 v逆逆 ,即正反应消耗的反应物的即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的反应物的量相等，反应物和生成量与逆反应生成的反应物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化物的浓度不再发生变化 化学平衡化学平衡二、化学平衡状态：二、化学平衡状态：1、定义：、定义：化学平衡状态，就是指在化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。浓度保持不变的状态。强强调调三三点点前提条件前提条件：一定条件下的可逆反应一定条件下的可逆反应实质：实质：V正正V逆逆0标志：标志：反应混合物中各组分的浓度反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态保持不变的状态二、化学平衡状态的特征：二、化学平衡状态的特征：逆逆可逆反应可逆反应(或可逆过程或可逆过程)等等V正正=V逆逆(不同的平衡对应不同的不同的平衡对应不同的速率速率)动动平衡时正逆反应均未停止平衡时正逆反应均未停止,只是速率相等只是速率相等定定平衡时，各组分含量保持恒定平衡时，各组分含量保持恒定变变条件改变，平衡移动条件改变，平衡移动mA+nBpC+qD达到平衡：达到平衡：用同一物质表示的用同一物质表示的:v正正=v逆逆对于不同物质对于不同物质:VA生成生成:VB消耗消耗=m:n各成分的百分含量保持不变各成分的百分含量保持不变各物质的浓度不变各物质的浓度不变各反应物的转化率不变各反应物的转化率不变对于对于气体系数和前后不相等气体系数和前后不相等的反应，压的反应，压强保强保持不变持不变例例1可逆反应可逆反应:2A(气气)+3B(气气)3C(气气),在在一定的一定的条件下条件下,使一定量使一定量A和和B气体反应气体反应,达达到平衡状态时到平衡状态时,具有的性质是具有的性质是:A.各物质的浓度之比为各物质的浓度之比为c(A):c(B):c(C)=2:3:3B.平衡时气体的总体积是反应开始时的平衡时气体的总体积是反应开始时的3/5C.平衡时混合物中各组分的浓度相等平衡时混合物中各组分的浓度相等D.单位时间内单位时间内,若消耗了若消耗了amolA物质物质,同同时也消耗了时也消耗了1.5amol的的C物质物质D练习练习1三、达到化学平衡的三、达到化学平衡的标志标志：V正正=V逆逆和反应混合物各组分和反应混合物各组分浓度保持不变浓度保持不变是判断平衡的是判断平衡的两大主要标志。两大主要标志。直接标志：直接标志：速率关系：速率关系：v正正 v逆逆含量关系：含量关系：反应混合物各组分的浓度、物质的量、质反应混合物各组分的浓度、物质的量、质量分数、物质的量分数、体积分数保持不变量分数、物质的量分数、体积分数保持不变以反应以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到平为例，达到平衡的标志为：衡的标志为：A的消耗速率与的消耗速率与A的生成速率的生成速率A的消耗速率与的消耗速率与C的的速率之比等于速率之比等于B的生成速率与的生成速率与C的的速率之比等于速率之比等于A的生成速率与的生成速率与B的的速率之比等于速率之比等于相等相等消耗消耗m ：p生成生成n ：p消耗消耗m ：n例例2、一定条件下，反应、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达达到平衡的标志是到平衡的标志是A、单位时间内生成、单位时间内生成nmolA2同时生成同时生成nmolABB、单位时间内生成、单位时间内生成2nmolAB同时生成同时生成nmolB2C、单位时间内生成、单位时间内生成nmolA2同时生成同时生成nmolB2D、单位时间内生成、单位时间内生成nmolA2同时消耗同时消耗nmolB2BD练习练习2、一定条件下，反应、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平达到平衡的标志是衡的标志是A、一个、一个NN键断裂的同时，有三个键断裂的同时，有三个HH键形成键形成B、一个、一个NN键断裂的同时，有三个键断裂的同时，有三个HH键断裂键断裂C、一个、一个NN键断裂的同时，有六个键断裂的同时，有六个NH键断裂键断裂D、一个、一个NN键断裂的同时，有六个键断裂的同时，有六个NH键形成键形成AC在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。断键与反应方向之间的关系。间接标志：间接标志：以反应以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例为例混合气体的总压强、总体积、总物质的量、混合气体的总压强、总体积、总物质的量、混合气体的平均相对混合气体的平均相对分子质量分子质量不随时间改变而不随时间改变而，（适用于，（适用于）改变改变m+np 的反应的反应对于有非气体参加的反应，气体的密度不随时间的对于有非气体参加的反应，气体的密度不随时间的变化而改变变化而改变、特殊标志：、特殊标志：对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡到平衡对于吸热或放热反应，在绝热容器中如果体系温度对于吸热或放热反应，在绝热容器中如果体系温度不变，反应达到平衡不变，反应达到平衡例例3、在一定温度下，向在一定温度下，向aL密闭容器中加入密闭容器中加入1molX气体和气体和2molY气体发生如下反应：气体发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反应达到平衡的标志是：），此反应达到平衡的标志是：A、容器内压强不随时间变化、容器内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内、容器内X、Y、Z的浓度之比为的浓度之比为1:2:2D、单位时间消耗、单位时间消耗0.1molX的同时生成的同时生成0.2molZAB3.在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应:A(g)+2B(g)3C(g);H0，达到平衡的，达到平衡的标志是标志是:A.混合气体的压强不再变化混合气体的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化混合气体的密度不再变化C.混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化D.混合气体的温度不再变化混合气体的温度不再变化D练习练习4、在一定的温度下的定容密闭容器中，可逆反应：、在一定的温度下的定容密闭容器中，可逆反应：H2（g）+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是达到平衡的标志是A、混合气体密度不变、混合气体密度不变B、混合气体颜色不变、混合气体颜色不变C、混合气体压强不变、混合气体压强不变D、混合气体总物质的量不变、混合气体总物质的量不变B若反应是若反应是2NO+O22NO2呢？呢？BCD练习练习1.1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：不再变化时，表明反应： A A（固）（固） 2B2B（气）（气） C C（气）（气）D D（气）（气） 已达平衡的已达平衡的是是（A A）混合气体的压强）混合气体的压强 （B B）混合气体的密度）混合气体的密度 （C C）B B的物质的量浓度的物质的量浓度 （D D）气体总物质的量）气体总物质的量BCBC达标训练达标训练 2. 2.在密闭容器中进行如下反应：在密闭容器中进行如下反应：X X2 2(g)+Y(g)+Y2 2(g) (g) 2Z(g), 2Z(g), 已知已知 X X2 2、Y Y2 2、Z Z的起始浓度分别为的起始浓度分别为 0.1mol/L, 0.1mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下在一定的条件下, , 当当反应达到平衡时反应达到平衡时, , 各物质的浓度有可能是各物质的浓度有可能是 A. Z A. Z 为为 0.3 mol/L 0.3 mol/L B. Y B. Y2 2 为为 0.5 mol/L 0.5 mol/L C. X C. X2 2 为为 0.2 mol/L 0.2 mol/L D. Z D. Z 为为 0.4 mol/L0.4 mol/LA达标训练达标训练3.在在nL密闭容器中，使密闭容器中，使1molX和和2molY在一在一定条件下反应定条件下反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)，达到，达到平衡时，平衡时，Y的转化率为的转化率为20%，混合气体压，混合气体压强比原来下降强比原来下降20%，Z的浓度为的浓度为Y的浓度的的浓度的0.25倍，则倍，则a、c的值依次为的值依次为:A.1、2B.3、2C2、1D2、3B达标训练达标训练