酸碱中和滴定中的误差分析酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的原因：操作不当，滴定产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。终点判断不准等。 根据原理：待测量的计算式。根据原理：待测量的计算式。c 未未 = c 未未 =c标标V标标V未未 c标标V标标V未未以标准以标准HClHCl滴定滴定NaOHNaOH为例分析误差如下为例分析误差如下(1)、酸式滴定管的因素、酸式滴定管的因素1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠挂水珠 （ ）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低导致盐酸被稀释，导致盐酸被稀释，V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V始始偏大偏大V末末偏小偏小V酸酸偏小偏小(2)、锥形瓶因素、锥形瓶因素6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（溶液（ ）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（溶液（ ）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（溶液溅出一部分。（ ）偏高偏高无影响无影响偏低偏低锥形瓶壁上残留锥形瓶壁上残留NaOH，V酸酸偏大偏大导致导致NaOH的损失，的损失，V酸酸偏小偏小NaOH的物质的量不变，的物质的量不变，V酸酸不变不变(3)、碱式滴定管的因素、碱式滴定管的因素9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ）10、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（液（ ）偏低偏低偏低偏低 导致导致NaOH被稀释，被稀释，V酸酸偏小偏小所取所取NaOH物质的量偏小，物质的量偏小，V酸酸偏小偏小(4)、配制时因素、配制时因素(含杂质含杂质)11、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ）12、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（碳酸钠，结果如何（ ）偏低偏低偏低偏低相等质量的相等质量的KOH比比NaOH消耗盐酸消耗盐酸少，少，V酸酸偏小偏小相等质量的相等质量的Na2CO3比比NaOH消耗盐消耗盐酸少，酸少，V酸酸偏小偏小例题例题 用标准用标准NaOHNaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏大还是偏小？大还是偏小？ 1 1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。 2 2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失。失。 3 3、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正确。确。 4 4、配制标准溶液的、配制标准溶液的NaOHNaOH中混有碳酸钠杂质。中混有碳酸钠杂质。 5 5、 NaOHNaOH标准溶液放置在空气中时间较长。标准溶液放置在空气中时间较长。1偏大偏大2、偏大、偏大3、偏小、偏小4、偏大、偏大5、无影响、无影响例题练习练习1 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液溶液时，如滴定过程中进行如下操作，对滴定的结时，如滴定过程中进行如下操作，对滴定的结果有无影响（填果有无影响（填“偏高偏高”、“偏低偏低”、“无影无影响响”）？）？ 1、滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，、滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，_ 2、滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进行滴定，、滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进行滴定，_ 3、滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，、滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，_ 4、滴定过程中由于振荡过于剧烈、滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出瓶外使少量溶液溅出瓶外,_ 5、滴定过程中再用、滴定过程中再用20mL 蒸馏水冲冼锥形瓶内壁，蒸馏水冲冼锥形瓶内壁，_ 6、滴定终点读数时，视线俯视，、滴定终点读数时，视线俯视，_ 7、滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴，、滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴，_偏大偏大偏大偏大无无影响影响偏小偏小无无影响影响偏小偏小偏大偏大练习1 【例例1】 下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述： 取一锥形瓶，用待测取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；溶液润洗两次；在一锥形瓶中在一锥形瓶中 加入加入25 mL待测待测NaOH溶液；溶液；加入几滴石蕊试液作指示剂；加入几滴石蕊试液作指示剂； 取一支酸式滴定管，洗涤干净；取一支酸式滴定管，洗涤干净；直接往其中注入标准酸直接往其中注入标准酸 溶液，进行滴定；溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停 摇动锥形瓶；摇动锥形瓶；两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴 定终点。上述说法错误的是定终点。上述说法错误的是 () A B C D解析解析：锥形瓶不能用待测液润洗，否则结果偏高。锥形瓶不能用待测液润洗，否则结果偏高。石蕊石蕊不作酸碱中和滴定的指示剂，因颜色变化不明显。不作酸碱中和滴定的指示剂，因颜色变化不明显。酸式滴酸式滴定管必须润洗后再注入标准酸溶液。定管必须润洗后再注入标准酸溶液。滴定过程中眼睛注视滴定过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。锥形瓶内溶液颜色的变化。答案答案：D1(2008全国理综全国理综)实验室现有实验室现有3种酸碱指示剂，其种酸碱指示剂，其pH变色范变色范 围如下：围如下： 甲基橙：甲基橙：3.14.4石蕊：石蕊：5.08.0酚酞：酚酞：8.210.0 用用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 () A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂考点考点2 酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定的误差分析 根据计算关系式：根据计算关系式：c待，判断溶液浓度误差的宗旨是待测待，判断溶液浓度误差的宗旨是待测 溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。任何操作的误差溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。任何操作的误差 最终均可归结到对所用标准液的体积的影响。最终均可归结到对所用标准液的体积的影响。 解析：解析：NaOH与与CH3COOH恰好完全反应生成恰好完全反应生成CH3COONa， CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，为了减小滴为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，为了减小滴 定误差，应选择指示剂的定误差，应选择指示剂的pH变色范围与变色范围与CH3COONa溶液的溶液的pH 接近，所以选择酚酞。接近，所以选择酚酞。 答案：答案：D 要点深化要点深化操作及读数操作及读数误差原因误差原因导致导致c待待测量值测量值未用标准液润洗滴定管未用标准液润洗滴定管c标标变小，消耗的变小，消耗的V标标增大增大偏偏 高高未用待测液润洗移液管或所用的滴定管未用待测液润洗移液管或所用的滴定管c待待变小，消耗的变小，消耗的V标标减小减小偏低偏低用待测液润洗锥形瓶用待测液润洗锥形瓶V待待增大，消耗的增大，消耗的V标标增大增大偏高偏高洗涤后的锥形瓶未干燥洗涤后的锥形瓶未干燥V待待增大，增大，c待待变小，变小，n待待不变不变无影响无影响标准液漏滴在锥形瓶外标准液漏滴在锥形瓶外1滴滴V标标增大增大偏高偏高待测液溅出锥形瓶外待测液溅出锥形瓶外1滴滴V待待变小，消耗的变小，消耗的V标标减小减小偏低偏低移液管悬空给锥形瓶放待测液移液管悬空给锥形瓶放待测液使待测液飞贱在瓶内壁，使待测液飞贱在瓶内壁，V标标变小变小偏低偏低移液管下端的残留液吹入锥形瓶内移液管下端的残留液吹入锥形瓶内V待待增大，消耗的增大，消耗的V标标增大增大偏高偏高滴定前仰视滴定管读数，滴后平视滴定前仰视滴定管读数，滴后平视V标标减小减小偏低偏低滴前平视，滴后仰视滴前平视，滴后仰视V标标增大增大偏高偏高滴前仰视，滴后俯视滴前仰视，滴后俯视V标标减小减小偏低偏低滴定管滴前有气泡，滴后无气泡滴定管滴前有气泡，滴后无气泡V标标增大增大偏高偏高滴定管滴前无气泡，滴后有气泡滴定管滴前无气泡，滴后有气泡V标标减小减小偏低偏低达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液V标标增大增大偏高偏高 【例例2】 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的 浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空： (1)配制配制100 mL 0.10 molL1 NaOH标准溶液。标准溶液。 称量称量称量称量溶解溶解(冷却后冷却后)_洗涤洗涤(并将洗涤液移并将洗涤液移 入容量瓶入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂将配制好的溶液倒入试剂 瓶中，贴上标签。瓶中，贴上标签。 称量称量_ g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝带砝 码、镊子码、镊子)、_ _ _、_。 (2)取取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指滴酚酞作指 示剂，用自己配制的示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操标准溶液进行滴定。重复上述滴定操 作作23次，记录数据如下。次，记录数据如下。转移转移定容定容摇匀摇匀0.4烧杯烧杯(或表面皿或表面皿)药匙药匙实验编实验编号号NaOH溶液的溶液的浓浓度度(molL1)滴定完成滴定完成时时，NaOH溶液滴入溶液滴入的体的体积积(mL)待待测盐测盐酸的体酸的体积积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是滴定达到终点的标志是 _。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_ (保保留两位有效数字留两位有效数字)。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。0.11 molL-1丙丙后一滴后一滴NaOH溶液加入，溶液由无溶液加入，溶液由无色变成浅红色且半分钟内红色不褪去色变成浅红色且半分钟内红色不褪去在上述实验中，下列操作在上述实验中，下列操作(其他操作正确其他操作正确)会造成测定结会造成测定结果偏高的有果偏高的有。A滴定终点读数时俯视滴定终点读数时俯视B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥锥形瓶水洗后未干燥D碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失D解析：解析：(1)题目要求配制题目要求配制100 mL 0.1 molL-1 NaOH标准液，应用标准液，应用天平称取天平称取0.1 L0.1 molL-140 gmol-1=0.4 g NaOH固体。由于固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在托盘天平上直接称量，应放在属于腐蚀性药品，不能放在托盘天平上直接称量，应放在玻璃器皿玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿一般用烧杯或表面皿)中进行称量。中进行称量。(2)根据指示剂在酸根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，可以判断中和反应是否恰好进性溶液或碱性溶液中的颜色变化，可以判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次实验的平均值，因三次行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次实验的平均值，因三次实验中实验中NaOH标准液浓度及待测液的体积一样，故只算标准液浓度及待测液的体积一样，故只算NaOH溶液溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡胶管体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡胶管即可将管中的气泡排除。即可将管中的气泡排除。2(重庆市诊断题重庆市诊断题)取相同体积取相同体积(0.025 L)的两份的两份0.01 molL1 NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的 pH_(填填“增大增大”“减小减小”或或“不变不变”)，其原因是，其原因是 。 用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中一份用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中一份(在空气中在空气中 放置一段时间放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶，另一份消耗硫酸溶 液的体积液的体积VB，则：，则： (1)以甲基橙为指示剂时，以甲基橙为指示剂时，VA与与VB的关系是的关系是_。 (2)以酚酞为指示剂时，以酚酞为指示剂时，VA与与VB的关系是的关系是_。 减小减小NaOH与空气中与空气中CO2反应造成反应造成NaOH减少，故溶液的减少，故溶液的pH减小减小VAVBVAVB解析解析：NaOHNaOH溶液放置于空气中，因溶液放置于空气中，因NaOHNaOH与空气中与空气中COCO2 2反应造反应造 成成NaOHNaOH减少，故溶液的减少，故溶液的pHpH减小。用减小。用H H2 2SOSO4 4滴定滴定NaNa2 2COCO3 3溶液，反应分溶液，反应分两个阶段进行：两个阶段进行：H H ( (此时溶液呈弱碱性此时溶液呈弱碱性) )HH COCO2 2H H2 2O(O(此时溶液呈弱酸性此时溶液呈弱酸性) ) 滴定过程中，滴定过程中，按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。 (1)(1)若选用甲基橙作若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围在指示剂，因其变色范围在pHpH3.13.14.44.4。故滴定反应按。故滴定反应按进行，进行，由关系式：由关系式：2NaOHNa2NaOHNa2 2COCO3 3COCO2 2可知消耗的可知消耗的H H2 2SOSO4 4量不变，故答案为量不变，故答案为V VA AV VB B。(2)(2)若选用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围为若选用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围为pHpH8 81010，滴定，滴定反应按反应按进行，由关系式：进行，由关系式：2NaOHNa2NaOHNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3可知消耗可知消耗H H2 2SOSO4 4的的量减少，故答案为量减少，故答案为V VA AV VB B。 酸碱中和滴定是中学重要的定量实验之一，熟练掌握实酸碱中和滴定是中学重要的定量实验之一，熟练掌握实 客观题客观题 验基本操作并对实际操作过程中产生的误差做出分析和验基本操作并对实际操作过程中产生的误差做出分析和 判断是考试的重点。判断是考试的重点。 【考题一考题一】 (2010湖北宜昌湖北宜昌)用已知浓度的盐酸滴定用用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固固体体 配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是 () ANaOH固体称量时间过长固体称量时间过长 B盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗 C用酚酞做指示剂用酚酞做指示剂 D固体固体NaOH中含中含KOH审题视点：审题视点：(1)标准液为盐酸。标准液为盐酸。(2)待测液为待测液为NaOH溶液。此溶液。此NaOH溶液为溶液为NaOH固体所配制而成，固体所配制而成，所以隐含溶液配制过程中的误差分析问题。所以隐含溶液配制过程中的误差分析问题。(3)结果偏高的含义为标准液的测定体积偏大。结果偏高的含义为标准液的测定体积偏大。思路点拨：思路点拨：A选项选项NaOH固体称量时间过长会有部分固体称量时间过长会有部分NaOH与空气与空气中中CO2反应生成反应生成Na2CO3，得到的为，得到的为NaOH和和Na2CO3的混合物。等的混合物。等质量的质量的Na2CO3消耗盐酸比消耗盐酸比NaOH少，所以使滴定结果偏低。少，所以使滴定结果偏低。B选项盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗，实际使盐酸浓度变稀，选项盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗，实际使盐酸浓度变稀，需要盐酸溶液的体积变大，所以使需要盐酸溶液的体积变大，所以使c(NaOH)偏高。偏高。C选项是正确选项是正确操作，无误差。操作，无误差。D选项固体选项固体NaOH中含中含KOH杂质，因为等质量的杂质，因为等质量的KOH消耗盐酸比消耗盐酸比NaOH少，所以使滴定结果偏低。少，所以使滴定结果偏低。标准答案：标准答案：B 高分解密高分解密本题因待测物不纯导致的误差分析有一定的迷惑性，易得出相本题因待测物不纯导致的误差分析有一定的迷惑性，易得出相反的错误结论。称量时间过长引起反的错误结论。称量时间过长引起NaOH的质量变化和物质的的质量变化和物质的量的变化易产生结果偏大的错觉。量的变化易产生结果偏大的错觉。Na2CO3的生成也易产生多消的生成也易产生多消耗盐酸的错误分析，故错选耗盐酸的错误分析，故错选A。 主观题主观题在平时的实验中，一些学生只是照本按章地完成实验所规定的内在平时的实验中，一些学生只是照本按章地完成实验所规定的内容，不注意对实验中的其他现象和未规定的内容进行仔细观察。容，不注意对实验中的其他现象和未规定的内容进行仔细观察。养成良好的观察习惯、注意全面地观察事物是科学素养的重要组养成良好的观察习惯、注意全面地观察事物是科学素养的重要组成部分。成部分。 【考题二考题二】(12分分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况， 进行如下实验。进行如下实验。 实验一：实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用的醋酸溶液，用0.2 molL1 的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配标准溶液对所配 醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题： (1)配制配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有 量筒、烧杯、玻璃棒、量筒、烧杯、玻璃棒、_和和_。 (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 molL1的的NaOH 溶液对溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液溶液 的体积如下：的体积如下：胶头滴管胶头滴管250 mL容量瓶容量瓶则该醋酸溶液的准确浓度为则该醋酸溶液的准确浓度为_(保留小数点后四位保留小数点后四位)。实验二：实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响探究浓度对醋酸电离程度的影响用用pH计测定计测定25时不同浓度的醋酸的时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：，结果如下：0.200 0molL1请回答下列问题：请回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是此结论的依据是_。(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度醋酸的电离程度_(填填“增大增大”“减小减小”或或“不变不变”)。实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案 。 0.010 0 molL1醋酸的醋酸的pH大于大于2或醋酸稀释或醋酸稀释10倍时，倍时，pH的变的变化值小于化值小于1 增大增大 用用pH计计(或或pH试纸试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH 点评点评实验一：实验一：(1)1分，忽略了容量瓶在使用时一定要标明其容量规分，忽略了容量瓶在使用时一定要标明其容量规格。格。(2)2分，很可惜，忽略了浓度是一个有单位的物理量。分，很可惜，忽略了浓度是一个有单位的物理量。实验二：实验二：(1)说明醋酸是弱电解质也可从醋酸稀释前后说明醋酸是弱电解质也可从醋酸稀释前后pH的变化的变化情况来分析，这种方法易被忽略。情况来分析，这种方法易被忽略。实验三：实验三：2分，回答过于笼统，没能明确给出分，回答过于笼统，没能明确给出“用什么来测用什么来测pH”，“所测醋酸浓度是否相同所测醋酸浓度是否相同”等必须准确表明的关键信息，等必须准确表明的关键信息，属于思维设计不全面。属于思维设计不全面。点拨点拨本题以醋酸为中心多角度考查了实验、计算、简答、读表、设计本题以醋酸为中心多角度考查了实验、计算、简答、读表、设计等能力要点。等能力要点。实验一：实验一：(1)配制一定物质的量浓度溶液所用还缺少定容的胶头配制一定物质的量浓度溶液所用还缺少定容的胶头滴管和准确量出溶液体积的容量瓶，注意要标明规格滴管和准确量出溶液体积的容量瓶，注意要标明规格250 mL容容量瓶。量瓶。(2)由由4次实验的数据可知，次实验的数据可知，18.80 mL与其他几个数据误差太大，与其他几个数据误差太大，应舍去。取另外应舍去。取另外3次实验数据的平均值得次实验数据的平均值得V(NaOH) ，由，由c(NaOH)V(NaOH)c(CH3COOH)V(CH3COOH)，即，即0.200 0 molL120.00 mLc(CH3COOH)20.00 mL得得c(CH3COOH)0.200 0 molL1。实验二：实验二：表格中给出不同物质的量浓度的醋酸其表格中给出不同物质的量浓度的醋酸其pH的大小；观的大小；观察其相应变化。可看出，某一浓度时察其相应变化。可看出，某一浓度时pH和稀释一定倍数后溶液和稀释一定倍数后溶液pH的变化两个角度，得出醋酸的电离是不完全的，有电离平衡的变化两个角度，得出醋酸的电离是不完全的，有电离平衡的。的。实验三：实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响，需要明确实验方案设探究温度对醋酸电离程度的影响，需要明确实验方案设计中应注意，条件变量是不同的温度下，不变量是同一浓度醋酸计中应注意，条件变量是不同的温度下，不变量是同一浓度醋酸溶液，用测溶液，用测pH的专门仪器来测定溶液所呈现出的不同的专门仪器来测定溶液所呈现出的不同pH。 作答与批改实录作答与批改实录题后反思题后反思本题以实验综合题模式较全方面的考查了弱电解质的电离平衡及本题以实验综合题模式较全方面的考查了弱电解质的电离平衡及其影响因素，还考查了一定物质的量浓度溶液的配制仪器，酸碱其影响因素，还考查了一定物质的量浓度溶液的配制仪器，酸碱中和滴定实验，同时考查了有关弱电解质电离平衡的实验简答设中和滴定实验，同时考查了有关弱电解质电离平衡的实验简答设计方案。这些都要求考生要全面理解弱电解质的电离平衡的含义，计方案。这些都要求考生要全面理解弱电解质的电离平衡的含义，抓准不完全电离下，弱电解质浓度与电离出离子的浓度之间的相抓准不完全电离下，弱电解质浓度与电离出离子的浓度之间的相对关系，善于观察图表数据，比较变量，回扣课本原理，寻出规对关系，善于观察图表数据，比较变量，回扣课本原理，寻出规律。同时，平时要加强简答题的语言组织，力求回答简洁、全面律。同时，平时要加强简答题的语言组织，力求回答简洁、全面到位，另外，注意数据单位，仪器规格的正确使用，提高计算能到位，另外，注意数据单位，仪器规格的正确使用，提高计算能力、实验方案设计能力。力、实验方案设计能力。1(5分分)(2010福州模拟福州模拟)准确量取准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可高锰酸钾溶液，可 选用的仪器是选用的仪器是 () A50 mL量筒量筒 B10 mL量筒量筒 C50 mL酸式滴定管酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管碱式滴定管 解析：解析：酸式和碱式滴定管的结构不同，酸式和碱式滴定管的结构不同，KMnO4有强氧化性可有强氧化性可 腐蚀橡胶，而量筒精确度不高，故答案为腐蚀橡胶，而量筒精确度不高，故答案为C。 答案：答案：C2(5分分)欲用已知浓度的欲用已知浓度的NaOH溶液测定某硫酸溶液的浓度，下表溶液测定某硫酸溶液的浓度，下表 中正确选项是中正确选项是 ()锥锥形瓶中溶液形瓶中溶液滴定管中溶液滴定管中溶液选选用指示用指示剂剂选选用滴定管用滴定管碱碱酸酸石蕊石蕊碱式碱式酸酸碱碱酚酚酞酞酸式酸式碱碱酸酸甲基橙甲基橙酸式酸式酸酸碱碱酚酚酞酞碱式碱式A. B C D解析：解析：中，选用指示剂、碱式滴定管错误。中，选用指示剂、碱式滴定管错误。中选用酸式滴中选用酸式滴定管错误。定管错误。和和滴定管类型选择正确，且指示剂选择正确，滴定管类型选择正确，且指示剂选择正确，故选故选B项。项。答案：答案：B3(5分分)(2010南京调研南京调研)用用0.1 mol/L NaOH溶液滴定溶液滴定100 mL 0.1 mol/L盐酸时，如果滴定误差在盐酸时，如果滴定误差在0.1%以内，反应完毕以内，反应完毕 后，溶液的后，溶液的pH范围为范围为 () A6.97.1 B3.310.7 C4.39.7 D68 解析：解析：反应完毕时体积为反应完毕时体积为200 mL，若，若NaOH过量过量0.1%时则多加时则多加 了了0.1 mL，则，则c(OH) 5105 mol/L，c(H)21010 mol/L pH9.7，同理若，同理若NaOH少加少加0.1 mL时，则求出时，则求出pH4.3 答案：答案：C4(5分分)用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰，仰 视时读数为视时读数为x mL，俯视时读数为，俯视时读数为y mL，若，若xny，则所，则所 用的仪器是用的仪器是 () A量筒量筒 B滴定管滴定管 C容量瓶容量瓶 D以上均不对以上均不对 解析：解析：仰视时读数在平视时读数的下面。量筒仰视时读数在平视时读数的下面。量筒0刻度刻度(无无)在最在最 下边，下边，xn。滴定管。滴定管0刻度在最上面，刻度在最上面，xny。 答案：答案：B 5(10分分)(2010宁波质检宁波质检)用中和滴定的方法测定用中和滴定的方法测定NaOH和和 Na2CO3的混合液中的的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量含量时，可先在混合液中加过量 BaCl2溶液，使溶液，使Na2CO3完全变成完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐沉淀，然后用标准盐 酸滴定酸滴定(用酚酞作指示剂用酚酞作指示剂)。 (1)向混有向混有BaCO3沉淀的沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，溶液中滴入盐酸，_(填填 “会会”或或“不会不会”)使使BaCO3溶解而影响测定溶解而影响测定NaOH的含量，理由的含量，理由是是 _ _。 (2)确定终点时溶液的颜色由确定终点时溶液的颜色由_变为变为_。 (3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终 点，点，_(填填“能能”或或“不能不能”)由此得出准确的测定结果。由此得出准确的测定结果。在酚酞变色时的在酚酞变色时的pH条件下，条件下，HCl是与是与NaOH发生反应，发生反应，不会与不会与BaCO3作用作用浅红色浅红色 无色无色 不能不能 不会不会 (4)_(填填“能能”或或“不能不能”)改用甲基橙作指示剂。若改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果使用甲基橙作指示剂，则测定结果_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“正确正确”)。解析：解析：中和滴定实验中甲基橙、酚酞均可用作指示剂，但二者中和滴定实验中甲基橙、酚酞均可用作指示剂，但二者变色范围不同，在碳酸盐与酸反应时，若以甲基橙作指示剂，变色范围不同，在碳酸盐与酸反应时，若以甲基橙作指示剂，反应终点产物是反应终点产物是CO2；若以酚酞作指示剂，可溶性碳酸盐反应；若以酚酞作指示剂，可溶性碳酸盐反应终点产物是酸式碳酸盐，而难溶性碳酸盐此时未溶解。终点产物是酸式碳酸盐，而难溶性碳酸盐此时未溶解。不能不能 偏高偏高点击进入点击进入 作业手册作业手册