高三化压轴突破大题建模总结巧解化图表图像题【题型分析型分析】用用图表、表、图像表述化学像表述化学过程或呈程或呈现背景信息是化背景信息是化学的基本表达方式学的基本表达方式, ,简约化是理科考生化是理科考生应该具有的最基本的思具有的最基本的思维特征特征, ,而而图表和表和图像正是化繁像正是化繁为简的妙法。通的妙法。通过图表、表、图像像的形式把化学的形式把化学问题抽象抽象为数学数学问题, ,考考查学生从学生从图表、表、图像中像中获取数据和取数据和处理、理、应用数据的能力用数据的能力, ,考考查学生学生对曲曲线的数学意的数学意义和化学意和化学意义之之间的的对应关系的分析、理解和关系的分析、理解和应用能力。用能力。该部部分主要涉及以下内容分主要涉及以下内容: :(1)(1)化学反应速率和化学平衡的图像题化学反应速率和化学平衡的图像题, ,一般是将数据处理和化一般是将数据处理和化学问题融为一体学问题融为一体; ;结合图像、图表数据进行反应速率、化学平结合图像、图表数据进行反应速率、化学平衡常数的计算以及判断平衡移动的方向等。衡常数的计算以及判断平衡移动的方向等。(2)(2)借助化学反应中能量的变化、酸碱中和滴定的借助化学反应中能量的变化、酸碱中和滴定的pHpH曲线、溶曲线、溶解度曲线等考查化学反应原理的有关知识。解度曲线等考查化学反应原理的有关知识。类型一类型一 化学反应速率和化学平衡的有关图像化学反应速率和化学平衡的有关图像 高分策略高分策略, ,规范解范解题1.“1.“四步四步”突破化学平衡、化学反突破化学平衡、化学反应速率的速率的图像像题: :(1)(1)看特点看特点: :即分析可逆反即分析可逆反应化学方程式化学方程式, ,观察物察物质的状的状态、气、气态物物质分子数的分子数的变化化( (正反正反应是气体分子数增大的反是气体分子数增大的反应, ,还是气是气体分子数减小的反体分子数减小的反应) )、反、反应热( (正反正反应是放是放热反反应, ,还是吸是吸热反反应) )等。等。(2)(2)识图像像: :即即识别图像像类型型, ,横坐横坐标和和纵坐坐标的含的含义、线和点和点( (折折线、拐点等、拐点等) )的关系。利用的关系。利用规律律“先拐先平先拐先平, ,数数值大大”判断判断, ,即即曲曲线先出先出现拐点拐点, ,先达到平衡先达到平衡, ,其温度越高、其温度越高、压强强越大。越大。(3)(3)想原理想原理: :联想化学反应速率、化学平衡移动原理联想化学反应速率、化学平衡移动原理, ,特别是影特别是影响因素及使用前提条件等。响因素及使用前提条件等。(4)(4)巧整合巧整合: :即图表与原理整合。逐项分析图表即图表与原理整合。逐项分析图表, ,重点看图表是重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。2.2.化学平衡图像题的解题技巧化学平衡图像题的解题技巧: :(1)(1)先拐先平先拐先平: :在含量在含量( (转化率转化率)时间曲线中时间曲线中, ,先出现拐点的则先出现拐点的则先达到平衡先达到平衡, ,说明该曲线反应速率快说明该曲线反应速率快, ,表示温度较高、压强较大、表示温度较高、压强较大、有催化剂等。有催化剂等。(2)(2)定一议二定一议二: :当图像中有三个量时当图像中有三个量时, ,先确定一个量不变先确定一个量不变, ,再讨论再讨论另外两个量的关系另外两个量的关系, ,有时需要作辅助线帮助判断。有时需要作辅助线帮助判断。(3)(3)三步分析法三步分析法: :一看反应速率是增大还是减小一看反应速率是增大还是减小; ;二看二看v(v(正正) )、v v( (逆逆) )的相对大小的相对大小; ;三看化学平衡移动的方向。三看化学平衡移动的方向。注意注意: :对于速率对于速率时间图像时间图像, ,要看清曲线是连续的还是跳跃的要看清曲线是连续的还是跳跃的; ;分清楚分清楚“渐变渐变”和和“突变突变”“”“大变大变”和和“小变小变”。如增大反应。如增大反应物的浓度物的浓度,v(,v(正正) )突变而突变而v(v(逆逆) )渐变渐变; ;升高温度升高温度,v(,v(吸热吸热)“)“大增大增”而而v(v(放热放热)“)“小增小增”。3.3.化学平衡图像题解题步骤化学平衡图像题解题步骤: : 类题试做做, ,精精题精精练下列叙述与下列叙述与图像像对应符合的是符合的是( () )A.A.对于达到平衡状于达到平衡状态的的N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)在在t t0 0时刻充刻充入了一定的入了一定的NHNH3 3, ,平衡逆向移平衡逆向移动B.pB.p2 2pp1 1,T,T1 1TT2 2C.C.该图像表示的方程式像表示的方程式为:2A=B+3C:2A=B+3CD.D.对于反于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g)2X(g)+3Y(g) 2Z(g)H0,y0,y可以表示可以表示Y Y的百的百分含量分含量类型二类型二 有关溶液中离子平衡的图像题有关溶液中离子平衡的图像题 高分策略，规范解题高分策略，规范解题解答离子平衡图像题解答离子平衡图像题“三步曲三步曲”与与电电解解质质溶溶液液中中的的离离子子平平衡衡相相关关的的图图像像题题是是图图像像类类试试题题中中的的难难点点，涉涉及及电电离离平平衡衡、水水解解平平衡衡、沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡等等，采采用用“识识图图像、想原理、巧整合像、想原理、巧整合”三步曲解决问题，可以提高解题效率。三步曲解决问题，可以提高解题效率。(1)(1)识识图图像像：指指观观察察图图像像。观观察察图图像像时时，一一定定要要看看清清楚楚两两坐坐标标的的具具体体含含义义，明明确确图图像像中中各各曲曲线线的的意意义义，注注重重各各曲曲线线上上出出现现的的拐点、特殊点、起点、终点表示的含义。拐点、特殊点、起点、终点表示的含义。(2)(2)想原理：结合图像联想原理规律。根据题中、图中信息，想原理：结合图像联想原理规律。根据题中、图中信息，明确涉及哪些化学反应原理，如涉及化学反应，写出可能发生明确涉及哪些化学反应原理，如涉及化学反应，写出可能发生的反应的化学方程式或离子方程式，并与相关数据结合起来，的反应的化学方程式或离子方程式，并与相关数据结合起来，有效地做到数形结合。有效地做到数形结合。(3)(3)巧整合：在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结合巧整合：在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结合起来思考，找准切入点。起来思考，找准切入点。两点提醒：一是任何条件下，只要溶液中两点提醒：一是任何条件下，只要溶液中c(Hc(H)=c(OH)=c(OH) )一定呈一定呈中性；二是溶液中电荷一定守恒。中性；二是溶液中电荷一定守恒。 类题试做，精题精练类题试做，精题精练1.1.（20132013浙江高考）浙江高考）25 25 时，用浓度为时，用浓度为0.100 0 molL0.100 0 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定20.00 mL20.00 mL浓度均为浓度均为0.100 0 molL0.100 0 molL-1-1的三种酸的三种酸HXHX、HYHY、HZHZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )( )A.A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXHZHYc(Y)c(Y- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )D.HYD.HY与与HZHZ混合，达到平衡时：混合，达到平衡时：c(Hc(H+ +)= )= 2.(2.(双选双选)(2013)(2013江苏高考江苏高考) )一定温度下，三种碳酸盐一定温度下，三种碳酸盐MCOMCO3 3(M(M：MgMg2+2+、CaCa2+2+、MnMn2+2+) )的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=:pM=-lgc(M)-lgc(M)， 下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A.MgCOA.MgCO3 3、CaCOCaCO3 3、MnCOMnCO3 3的的K Kspsp依次增大依次增大B.aB.a点可表示点可表示MnCOMnCO3 3的饱和溶液，且的饱和溶液，且c(Mnc(Mn2+2+)=)=C.bC.b点可表示点可表示CaCOCaCO3 3的饱和溶液，且的饱和溶液，且c(Cac(Ca2+2+)D.cD.c点可表示点可表示MgCOMgCO3 3的不饱和溶液，且的不饱和溶液，且c(Mgc(Mg2+2+)3.(20123.(2012广东高考广东高考) )碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用组用0.50 molL0.50 molL-1-1 KI KI、0.2%0.2%淀粉溶液、淀粉溶液、0.20 molL0.20 molL-1-1 K K2 2S S2 2O O8 8、0.10 molL0.10 molL-1-1 Na Na2 2S S2 2O O3 3等试剂，探究反应条件对化学反应速率等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。的影响。已知已知：(1)(1)向向KIKI、NaNa2 2S S2 2O O3 3与淀粉的混合溶液中加入一定量的与淀粉的混合溶液中加入一定量的K K2 2S S2 2O O8 8溶溶液，当溶液中的液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，为蓝色，为确保能观察到蓝色， 初始的物质的初始的物质的量需满足的关系为：量需满足的关系为：(2)(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：案如下表：表中表中V Vx x=_mL,=_mL,理由是理由是_。实验序号序号体体积V/mLV/mLK K2 2S S2 2O O8 8溶液溶液水水KIKI溶液溶液NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液淀粉淀粉溶液溶液10.010.00.00.04.04.04.04.02.02.09.09.01.01.04.04.04.04.02.02.08.08.0V Vx x4.04.04.04.02.02.0(3)(3)已知某条件下，浓度已知某条件下，浓度 反应时间反应时间t t的变化曲线如图的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时应温度和加入催化剂时 的变化曲线示意图的变化曲线示意图( (进行相进行相应的标注应的标注) )。(4)(4)碘也可用作心脏起搏器电源碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料，该电池锂碘电池的材料，该电池反应为：反应为：2Li(s)+I2Li(s)+I2 2(s)=2LiI(s) (s)=2LiI(s) H已知：已知：4Li(s)+O4Li(s)+O2 2(g)=2Li(g)=2Li2 2O(s) O(s) H1 14LiI(s)+O4LiI(s)+O2 2(g)=2I(g)=2I2 2(s)+2Li(s)+2Li2 2O(s) O(s) H2 2则电池反应的则电池反应的H=_=_；碘电极作为该电池的；碘电极作为该电池的_极。极。【答案解析答案解析】类型一类型一【典例典例1 1】【】【解析解析】(1)(1)第第8 min8 min时的平衡常数时的平衡常数(2)(2)从三种物质的浓度变化趋势可知，从第从三种物质的浓度变化趋势可知，从第4 min4 min开始，平衡正开始，平衡正向移动。由于该反应是吸热反应，所以改变的条件是升高温度，向移动。由于该反应是吸热反应，所以改变的条件是升高温度，因此有：因此有：T(2)T(8)T(2)v(2v(23)3)v(12v(1213)13)。(5)(5)从表中曲线变化斜率可以看出单位时间内从表中曲线变化斜率可以看出单位时间内5 min5 min6 min6 min时时浓度改变大于浓度改变大于15 min15 min16 min16 min时浓度的改变。时浓度的改变。答案答案: :(1)0.234 (2) (3)0.031 (1)0.234 (2)v(26)v(23)3)v(12v(1213)13)(5) (5) 从表中曲线变化斜率可以看出单位时间内从表中曲线变化斜率可以看出单位时间内5 min5 min6 min6 min时浓度改变大于时浓度改变大于15 min15 min16 min16 min时浓度的改变时浓度的改变类题试做，精题精练类题试做，精题精练【解析解析】选选B B。由。由A A图可以看出平衡逆向移动，如果在图可以看出平衡逆向移动，如果在t t0 0时刻充时刻充入了一定的入了一定的NHNH3 3，v(v(正正) )应与平衡点相连，应与平衡点相连，A A项错误；由先拐先平项错误；由先拐先平知知p p2 2pp1 1，T T1 1TT2 2，B B项正确；项正确；C C表示的是可逆反应，表示的是可逆反应，C C项错误；温项错误；温度升高，平衡将逆向移动，度升高，平衡将逆向移动，Y Y的百分含量将增大，的百分含量将增大，D D项错误。项错误。类型二类型二【典例典例2 2】【】【解析解析】选选C C。醋酸为弱酸。醋酸为弱酸, ,溶液中自由移动的离子溶液中自由移动的离子浓度小浓度小, ,加入等浓度的加入等浓度的NaOHNaOH溶液后生成溶液后生成CHCH3 3COONaCOONa为强电解质为强电解质, ,溶液中自由移动的离子浓度增大溶液中自由移动的离子浓度增大, ,溶液导电能力增强溶液导电能力增强,A,A项错项错误误; ;由图示可知由图示可知,Q,Q点时点时pH=pOH,pH=pOH,即即c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -),),继续加入继续加入NaOHNaOH溶液溶液, ,溶液呈碱性溶液呈碱性, ,故故N N点时点时c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -),),根据电荷守恒可知根据电荷守恒可知c(Hc(H+ +)+c(Na)+c(Na+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -),),故故c(CHc(CH3 3COOCOO- -)c(Na)NaYNaZNaXNaYNaZ，即三种酸的酸性：，即三种酸的酸性：HZHYHXHZHYHX，这点，这点也可从也可从NaOHNaOH体积为体积为0 0时三种酸的时三种酸的pHpH进行判断。因此相同温度下进行判断。因此相同温度下同浓度的三种酸导电能力：同浓度的三种酸导电能力：HZHYHXHZHYHX，A A错误。根据图像，错误。根据图像，0.100 0 mol0.100 0 molL L-1-1的的HZHZ溶液溶液pH=1pH=1，因此，因此HZHZ为强酸，则为强酸，则HXHX和和HYHY为为弱酸。将等浓度的弱酸。将等浓度的HXHX、HYHY混合，用混合，用NaOHNaOH溶液进行滴定，当溶液进行滴定，当HXHX完完全反应，则全反应，则HYHY已经完全反应，溶液为已经完全反应，溶液为NaXNaX和和NaYNaY的混合液，酸的混合液，酸性性HYHXHYHX，则溶液中，则溶液中X X- -水解程度大于水解程度大于Y Y- -水解程度，因此水解程度，因此c(Yc(Y- -)c(Xc(X- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H) )，C C错误。在错误。在HYHY和和HZHZ的混合液中，根据电的混合液中，根据电荷守恒，则有荷守恒，则有c(Hc(H)=c(Y)=c(Y- -)+c(Z)+c(Z- -)+c(OH)+c(OH- -) )，根据，根据HYHY的电离常的电离常数：数：Ka a(HY)= (HY)= 即有：即有：c(Yc(Y- -)= )= 所以达平衡后：所以达平衡后：c(Hc(H+ +)= )= 因因此此D D错误。根据图像，错误。根据图像，HYHY溶液中加入溶液中加入10 mL NaOH10 mL NaOH溶液时，溶液溶液时，溶液pH=5pH=5，则，则c(Hc(H+ +)=10)=10-5-5 mol molL L-1-1，c(OHc(OH- -)=10)=10-9-9 mol molL L-1-1。c(Nac(Na) )=0.13 mol=0.13 molL L-1-1，根据电荷守恒：，根据电荷守恒：c(Hc(H)+c(Na)+c(Na)=c(Y)=c(Y- -)+)+c(OHc(OH- -) )，则，则1010-5-5 mol molL L-1-1+0.13mol+0.13molL L-1-1=c(Y=c(Y- -)+10)+10-9-9molmolL L-1-1，由于由于c(Hc(H) )和和c(OHc(OH- -) )都远小于都远小于c(Nac(Na) )，因此，因此c(Yc(Y- -)=)=c(HY)=c(HY)= B B正确。正确。2.2.【解析解析】选选B B、D D。因为。因为c(M)=10c(M)=10-pM-pM、c(CO2-3)=c(CO2-3)=而而Kspsp=c(M)=c(M) 由图像可知由图像可知A A项中的三者项中的三者Kspsp依次减小，依次减小，A A错误；由图像可知，在斜线上的点都是饱和溶液，点错误；由图像可知，在斜线上的点都是饱和溶液，点a a在对在对角线上，角线上，B B正确；点正确；点b b也是饱和溶液，但也是饱和溶液，但c(Cac(Ca2+2+) )C C错误；通过错误；通过c c点作横轴的垂线后可看出，点作横轴的垂线后可看出，Kspsp，故溶液不饱和，且，故溶液不饱和，且 D D正确。正确。3.3.【解析解析】(1)(1)中要想得到蓝色溶液，根据已知两个反应分析中要想得到蓝色溶液，根据已知两个反应分析可得出结论；可得出结论；(2)(2)中由表格数据观察分析得知其他条件不变，只要改变中由表格数据观察分析得知其他条件不变，只要改变K K2 2S S2 2O O8 8溶液的浓度就可以达到探究反应物浓度对化学反应速率的影响；溶液的浓度就可以达到探究反应物浓度对化学反应速率的影响；(3)(3)中催化剂可以加快反应的反应速率，而降低温度会减慢反中催化剂可以加快反应的反应速率，而降低温度会减慢反应的反应速率，所以可以根据图中标准线画出另外两条曲线，应的反应速率，所以可以根据图中标准线画出另外两条曲线，但要注意的有两点：第一是曲线的拐点，第二是曲线的终点；但要注意的有两点：第一是曲线的拐点，第二是曲线的终点；