第四节第四节 氨、硝酸和硫酸氨、硝酸和硫酸第第1 1课时课时 氨氨 19181918年，德国化学家哈年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。贡献而获诺贝尔化学奖。 19311931年，诺贝尔化学奖年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的再次垂青于与合成氨有关的研究。研究。 那么是什么原因使氨具那么是什么原因使氨具有如此魅力的呢？有如此魅力的呢？1.1.掌握氨的性质和用途。掌握氨的性质和用途。（重点）（重点）2.2.理解喷泉实验的原理。理解喷泉实验的原理。3.3.掌握氨气的实验室制法。掌握氨气的实验室制法。（重点）（重点）4.4.掌握铵盐的性质及铵根的检验。掌握铵盐的性质及铵根的检验。（重点（重点) )放电放电如：如：N N2 2 + O+ O2 2 2NO2NO人工固氮人工固氮自然固氮自然固氮氮的固定氮的固定一、氮的固定一、氮的固定 1.1.定义：将游离态的氮转变为氮的化合物定义：将游离态的氮转变为氮的化合物 2.2.分类：分类：如：如： N N2 2 + 3H+ 3H2 2 2NH 2NH3 3 高温、高压高温、高压催化剂催化剂二、氨二、氨1.1.物理性质物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水（易液化，极易溶于水（1:7001:700）实验实验氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验（1 1）氨为什么会形成喷泉？）氨为什么会形成喷泉？ 【提示提示】氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压强差，大气压将水压入烧瓶。外形成较大的压强差，大气压将水压入烧瓶。（2 2）含水的胶头滴管在实验中的作用？）含水的胶头滴管在实验中的作用？【提示提示】吸收氨气，使瓶内压强减小，引发水上喷。吸收氨气，使瓶内压强减小，引发水上喷。【思考与交流】 （3 3）喷泉实验成功的关键？）喷泉实验成功的关键？【提示提示】 a.a.装置的气密性好；装置的气密性好； b.b.气体的纯度高；气体的纯度高； c.c.烧瓶必须干燥。烧瓶必须干燥。（4 4）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？【提示提示】氨气溶于水，溶液显碱性。氨气溶于水，溶液显碱性。【思考与交流】 若实验室只有单孔塞，能否用若实验室只有单孔塞，能否用右图装置进行喷泉实验？右图装置进行喷泉实验？如能，应如何引发喷泉？如能，应如何引发喷泉？ 【提示提示】能。用热毛巾捂住烧瓶能。用热毛巾捂住烧瓶一会后，一会后，打开止水夹，打开止水夹，就会产生就会产生喷泉。喷泉。 【学与用】2.2.化学性质化学性质（1 1）氨跟水的反应）氨跟水的反应所以，氨水显碱性。所以，氨水显碱性。一水合氨很不稳定，受热会放出氨气。一水合氨很不稳定，受热会放出氨气。NHNH3 3 + H+ H2 2O NHO NH3 3H H2 2O NHO NH4 4+ + + OH+ OH- -NHNH 3 3H H 2 2O = NHO = NH3 3 +H +H2 2O O 氨水的成分：氨水的成分：分子：分子：NHNH3 3H H2 2O O、NHNH3 3、H H2 2O O离子：离子：NHNH4 4+ +、OHOH- -、H H+ +( (极少量极少量) )在进行氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计在进行氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，以算时，以NHNH3 3为溶质。为溶质。氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度越大，氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度越大，密度越小。密度越小。氨水与液氨氨水与液氨名 称氨 水液 氨形 成物质分类微粒种类氨气溶于水氨气溶于水氨气降温加压液化氨气降温加压液化混合物混合物纯净物纯净物( (非电解质非电解质) )H H2 2O O、NHNH3 3、NHNH3 3 H H2 2O ONHNH4 4+ + 、OHOH- - 、 H H+ +NHNH3 3（2 2）氨跟酸的反应）氨跟酸的反应 NHNH3 3 + HCl = NH+ HCl = NH4 4Cl Cl ( (现象：白烟）现象：白烟） NHNH3 3 + HNO+ HNO3 3 = NH = NH4 4NONO3 3 ( (现象：白烟）现象：白烟） 2NH2NH3 3 + H+ H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO4 4与挥发性的酸反应才有白烟与挥发性的酸反应才有白烟(3)(3)与某些盐溶液反应：与某些盐溶液反应： AlAl3+3+ + 3NH + 3NH3 3 + 3H+ 3H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+ 3NH+ 3NH4 4+ +(4)(4)氨跟氧气反应氨跟氧气反应 这个反应叫做这个反应叫做氨的催化氧化，氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础。它是工业上制硝酸的基础。催化剂催化剂4NH4NH3 3+5O+5O2 2 = 4NO+6H = 4NO+6H2 2O ONHNH3 3硝酸硝酸铵盐铵盐纯碱纯碱有机合成工业原料有机合成工业原料用稀氨水治疗用稀氨水治疗蚊虫叮咬蚊虫叮咬消除二氧化氮消除二氧化氮的污染的污染吸收硫酸生产中吸收硫酸生产中的二氧化硫的二氧化硫致冷剂致冷剂3.3.氨的用途氨的用途1.1.通过今天的学习，若当你遇到氨气泄漏事故，通过今天的学习，若当你遇到氨气泄漏事故，你将如何应对？你将如何应对？【提示提示】在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散人群在遇到氨气泄漏时，应该马上疏散人群到室外，最好到开阔地带，并站在上风头。到室外，最好到开阔地带，并站在上风头。在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴鼻。在撤离时，最好准备一块湿毛巾捂住嘴鼻。如果是在距离水面比较近的地方，就尽量跑到水如果是在距离水面比较近的地方，就尽量跑到水边，因为氨气易溶于水。边，因为氨气易溶于水。【学与用】2.2.如图所示，在一盛有蒸馏水的烧如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球（小球不会被杯中有一悬浮的小球（小球不会被酸碱腐蚀），当向烧杯中不断通入酸碱腐蚀），当向烧杯中不断通入氨后，会出现什么现象？氨后，会出现什么现象？【提示提示】小球会浮出水面。小球会浮出水面。 三、铵盐及其性质三、铵盐及其性质（1 1）铵盐的形成：）铵盐的形成：NHNH3 3 + H + H+ + = NH= NH4 4+ +（2 2）物理性质：）物理性质： 铵盐都是晶体，都易溶于水。铵盐都是晶体，都易溶于水。（3 3）化学性质）化学性质 受热易分解受热易分解 稳定、挥发性酸的铵盐稳定、挥发性酸的铵盐 不稳定性酸的铵盐不稳定性酸的铵盐NHNH4 4ClCl HCl+ NHHCl+ NH3 3NHNH4 4HCOHCO3 3 H H2 2O O + CO+ CO2 2+ NH+ NH3 3 加热试管中的氯化铵晶体，没有熔化就直接加热试管中的氯化铵晶体，没有熔化就直接变成气体，气体在试管上方又变成氯化铵晶体，变成气体，气体在试管上方又变成氯化铵晶体，这个变化是升华过程吗？这个变化是升华过程吗？【提示提示】不是。加热氯化铵晶体直接变成气体，不是。加热氯化铵晶体直接变成气体，是由于氯化铵受热分解成氨气和氯化氢气体；是由于氯化铵受热分解成氨气和氯化氢气体；气气体在试管上方又变成氯化铵晶体，是由于氨气和体在试管上方又变成氯化铵晶体，是由于氨气和氯化氢气体又反应生成了氯化铵晶体。氯化氢气体又反应生成了氯化铵晶体。【想一想】与碱反应与碱反应实质：实质：应用：应用：鉴别鉴别NHNH4 4+ +鉴别方法：鉴别方法：NHNH4 4Cl+NaOHCl+NaOH NaCl+NHNaCl+NH3 3+H+H2 2O O样品样品强碱强碱气体气体湿润湿润红色石蕊红色石蕊蓝色蓝色NHNH4 4+ + + OH+ OH- - NH NH3 3+ H+ H2 2O O(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 + 2NaOH + 2NaOH NaNa2 2SOSO4 4 + 2NH + 2NH3 3+ 2H+ 2H2 2O O(4)(4)铵盐的用途铵盐的用途大量的铵盐用于生产氮肥。大量的铵盐用于生产氮肥。硝酸铵用于制炸药。硝酸铵用于制炸药。氯化铵常用作印染和制干电池的原料，氯化铵常用作印染和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。面的氧化物薄膜。四、氨气的实验室制法四、氨气的实验室制法（1 1）反应原理）反应原理（2 2）反应装置）反应装置2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O = =氨气的实验室制法氨气的实验室制法浓氨水浓氨水氨气氨气碱石灰碱石灰或或（3 3）注意事项）注意事项 验满验满 湿润红色石蕊试纸；湿润红色石蕊试纸； 蘸浓盐酸的玻璃棒。蘸浓盐酸的玻璃棒。 干燥剂干燥剂 碱石灰碱石灰(NaOH+CaO),(NaOH+CaO), 不可用浓硫酸、不可用浓硫酸、P P2 2O O5 5和和CaClCaCl2 2。 简单方法制氨气简单方法制氨气: :氨气的物理性质氨气的物理性质氨气的用途氨气的用途氨气的化学性质氨气的化学性质铵盐及其性质铵盐及其性质氨气的实验室制法氨气的实验室制法铵根离子的检验铵根离子的检验1.1.（双选）某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性（双选）某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（他检验是否为氨气的方法是（ ）A.A.将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B.B.将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C.C.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D.D.将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口ACAC2.2.下列关于氨性质的叙述中正确的是（下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）A.A.氨气可用排水法收集氨气可用排水法收集 B.B.氨水呈碱性氨水呈碱性C.C.氨气和酸相遇都能产生白烟氨气和酸相遇都能产生白烟D.D.在反应在反应NHNH3 3+H+H+ +=NH=NH4 4+ +中，氨失去电子被氧化中，氨失去电子被氧化B B3.3.某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶泉的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（泉的是（ ）A.CuA.Cu与稀盐酸与稀盐酸B.NaHCOB.NaHCO3 3与与NaOHNaOHC.CaCOC.CaCO3 3与稀硫酸与稀硫酸D.NHD.NH4 4HCOHCO3 3与稀盐酸与稀盐酸D D4.4.能将能将NHNH4 4ClCl、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4四种溶液四种溶液一一区别开来的试剂是（一一区别开来的试剂是（ ）A.NaOH B.AgNOA.NaOH B.AgNO3 3 C.BaClC.BaCl2 2 D.Ba(OH) D.Ba(OH)2 2D D